O documento discute os principais conceitos da termodinâmica, incluindo: 1) a primeira e segunda lei da termodinâmica, 2) o ciclo de Carnot, 3) a energia interna de um gás, e 4) máquinas térmicas.
2. O que é ?
A termodinâmica é uma área da Física que
estuda as transferências de energia. Busca
compreender as relações entre calor, energia
e trabalho, analisando quantidades de calor
trocadas e os trabalhos realizados em um
processo físico.
A ciência termodinâmica foi inicialmente
desenvolvida por pesquisadores que
buscavam uma forma de aprimorar as
máquinas, no período da Revolução
Industrial, melhorando sua eficiência.
Esses conhecimentos se aplicam
atualmente em várias situações do nosso
cotidiano. Por exemplo: máquinas
térmicas e refrigeradores, motores de
carros e processos de transformação de
minérios e derivados do petróleo.
3. A segunda lei da
termodinâmica ou segundo
princípio
da termodinâmica expressa, de
uma forma concisa, que "A
quantidade de entropia de
qualquer sistema isolado
termodinamicamente tende a
incrementar-se com o tempo, até
alcançar um valor máximo".
4. Energia interna de um gás
Energia interna de um sistema (U)
é a soma das energias cinética e
potencial das partículas que
constituem um gás. Esta energia é
uma característica do estado
termodinâmico e deve ser
considerada como mais uma
variável que pode ser expressa em
termos de pressão, volume,
temperatura e número de mols. Do
lado tem a formula.
5. Ciclo de Carnot
Em 1824, o cientista Carnot idealizou
uma máquina térmica que
proporcionaria um rendimento
máximo. O Ciclo de Carnot consiste
de duas transformações adiabáticas
alternadas com duas transformações
isotérmicas, sendo que todas elas
seriam reversíveis.
Devemos conceber uma máquina
térmica onde o gás sofra expansões e
compressões segundo o Ciclo de
Carnot e onde T1 seja a fonte quente
e T2 a fonte fria.
6. Primeira lei da termodinâmica
A primeira lei da termodinâmica nada mais é que
o princípio da conservação de energia e, apesar de ser
estudado para os gases, pode ser aplicado em quaisquer
processos em que a energia de um sistema é trocado com
o meio externo na forma de calor e trabalho.
Quando fornecemos a um sistema certa quantidade de
energia Q, esta energia pode ser usada de duas maneiras:
1. Uma parte da energia pode ser usada para o sistema
realizar um trabalho (t), expandindo-se ou contraindo-se,
ou também pode acontecer de o sistema não alterar seu
volume (t = 0);
2. A outra parte pode ser absorvida pelo sistema, virando
energia interna, ou seja, essa outra parte de energia é
igual à variação de energia (ΔU) do sistema. Se a variação
de energia for zero (ΔU = 0) o sistema utilizou toda a
energia em forma de trabalho.
ΔU= Q - t
Assim temos enunciada a primeira lei da termodinâmica:
a variação de energia interna ΔU de um sistema é igual a
diferença entre o calor Q trocado com o meio externo e o
trabalho t por ele realizado durante uma transformação.
Aplicando a lei de conservação da energia, temos:
ΔU= Q - t à Q = ΔU + t
* Q à Quantidade de calor trocado com o meio:
Q > 0 à o sistema recebe calor;
Q < 0 à o sistema perde calor.
* ΔU à Variação da energia interna do gás:
ΔU > 0 à a energia interna aumenta, portanto, sua
temperatura aumenta;
ΔU < 0 à a energia interna diminui, portanto, sua
temperatura diminui.
* t à Energia que o gás troca com o meio sob a forma de
trabalho:
t > 0 à o gás fornece energia ao meio, portanto, o volume
aumenta;
t < 0 à o gás recebe energia do meio, portanto, o volume
diminui.
7. Maquinas térmicas
As máquinas térmicas são
máquinas capazes de converter
calor em trabalho. Elas funcionam
em ciclos e utilizam duas fontes de
temperaturas diferentes, uma
fonte quente que é de onde
recebem calor e uma fonte fria
que é para onde o calor que foi
rejeitado é direcionado.