• Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia-a-dia.
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• São compostos binários, sendo que o oxigênio é o mais
eletronegativo entre eles.
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Prefixo que indica
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oxigênio (O)
mono, di, tri, tetra....

Prefixo que indica
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outro elemento
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Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais + oxigênio e reagem com
água formando bases e com ácidos formando sal e...
Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais + oxigênio e reagem com
água formando ácidos e com bases formando sal e...
Peróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de
tecidos, polpa de celulose, etc.

Dióxido de silíci...
Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na
agricultura para diminuir a acidez do solo ...
Monóxido de Carbono (CO): Usado para obter certos produtos químicos e na
metalurgia do aço. É normalmente o principal polu...
Dióxido de Enxofre (SO2): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no
branqueamento de óleos alimentícios, entre outra...
CEDOCA – Colégio Estadual Dom Climério de Almeida
Andrade
Disciplina: Química
Professor(a): Ana Paula
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Óxidos

  1. 1. • Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia-a-dia. Um bom exemplo de óxido é o gás carbônico, expelido na respiração, principal responsável pelo efeito estufa.
  2. 2. • São compostos binários, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles. F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ; C ; ............. eletronegatividade decrescente Apesar de existir, composto binário com flúor e oxigênio NÃO É considerado óxido! Exemplos: OF2 - Difluoreto de oxigênio. O2F2 - Difluoreto de dioxigênio.
  3. 3. Prefixo que indica quantidade de oxigênio (O) mono, di, tri, tetra.... Prefixo que indica quantidade do outro elemento óxido de di, tri, tetra.... Óxido de ferro (III). Fe 2 O 3 : Óxido férrico. Trióxido de diferro. (recomendada) CO2 : Dióxido de (mono)carbono. CO : Monóxido de (mono)carbono. P2O5 : Pentóxido de difósforo. Cl 2O7 : Heptóxido de dicloro. nome do elemento
  4. 4. Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais + oxigênio e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. Óxido básico + H2O  base Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 CaO (cal virgem, cal viva ) Óxido básico + ácido  sal + H2O MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
  5. 5. Óxidos Ácidos (anidridos) São formados por ametais + oxigênio e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. Óxido ácido + H2O  ácido CO2 + H2O  H2CO3 N2O5 + H2O  2HNO3 “chuva ácida” SO3 + H2O  H2SO4 Óxido ácido + base  sal + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
  6. 6. Peróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, polpa de celulose, etc. Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia.
  7. 7. Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil. Óxido Nitroso (N2O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.
  8. 8. Monóxido de Carbono (CO): Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.
  9. 9. Dióxido de Enxofre (SO2): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.
  10. 10. CEDOCA – Colégio Estadual Dom Climério de Almeida Andrade Disciplina: Química Professor(a): Ana Paula 2º A Componentes do Grupo: Airton Igor Iuri Lucas Moisés Rafael Uanderson

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