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• Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia-a-dia.
Um bom exemplo de óxido é o gás carbônico, expelido
na respiração, principal responsável pelo efeito estufa.
• São compostos binários, sendo que o oxigênio é o mais
eletronegativo entre eles.
F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ; C ; .............
eletronegatividade decrescente

Apesar de existir, composto binário com flúor e oxigênio
NÃO É considerado óxido! Exemplos:

OF2 - Difluoreto de oxigênio.
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Prefixo que indica
quantidade de
oxigênio (O)
mono, di, tri, tetra....

Prefixo que indica
quantidade do
outro elemento
óxido de

di, tri, tetra....

Óxido de ferro (III).
Fe 2 O 3 :

Óxido férrico.
Trióxido de diferro. (recomendada)

CO2 :

Dióxido de (mono)carbono.

CO :

Monóxido de (mono)carbono.

P2O5 :

Pentóxido de difósforo.

Cl 2O7 : Heptóxido de dicloro.

nome do
elemento
Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais + oxigênio e reagem com
água formando bases e com ácidos formando sal e água.
Óxido básico + H2O  base

Na2O + H2O  2NaOH

CaO + H2O  Ca(OH)2

CaO (cal virgem, cal viva )

Óxido básico + ácido  sal + H2O

MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais + oxigênio e reagem com
água formando ácidos e com bases formando sal e água.
Óxido ácido + H2O  ácido

CO2 + H2O  H2CO3
N2O5 + H2O  2HNO3

“chuva ácida”

SO3 + H2O  H2SO4
Óxido ácido + base  sal + H2O

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
Peróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de
tecidos, polpa de celulose, etc.

Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é
um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia.
Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na
agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa
na construção civil.

Óxido Nitroso (N2O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em
pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de
saúde; é utilizado como anestésico.
Monóxido de Carbono (CO): Usado para obter certos produtos químicos e na
metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas
urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue,
neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.
Dióxido de Enxofre (SO2): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no
branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais
poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da
atmosfera e origina a chamada chuva ácida.
CEDOCA – Colégio Estadual Dom Climério de Almeida
Andrade
Disciplina: Química
Professor(a): Ana Paula
2º A
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  • 1.
  • 2. • Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia-a-dia. Um bom exemplo de óxido é o gás carbônico, expelido na respiração, principal responsável pelo efeito estufa.
  • 3. • São compostos binários, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles. F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ; C ; ............. eletronegatividade decrescente Apesar de existir, composto binário com flúor e oxigênio NÃO É considerado óxido! Exemplos: OF2 - Difluoreto de oxigênio. O2F2 - Difluoreto de dioxigênio.
  • 4. Prefixo que indica quantidade de oxigênio (O) mono, di, tri, tetra.... Prefixo que indica quantidade do outro elemento óxido de di, tri, tetra.... Óxido de ferro (III). Fe 2 O 3 : Óxido férrico. Trióxido de diferro. (recomendada) CO2 : Dióxido de (mono)carbono. CO : Monóxido de (mono)carbono. P2O5 : Pentóxido de difósforo. Cl 2O7 : Heptóxido de dicloro. nome do elemento
  • 5. Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais + oxigênio e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. Óxido básico + H2O  base Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 CaO (cal virgem, cal viva ) Óxido básico + ácido  sal + H2O MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
  • 6. Óxidos Ácidos (anidridos) São formados por ametais + oxigênio e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. Óxido ácido + H2O  ácido CO2 + H2O  H2CO3 N2O5 + H2O  2HNO3 “chuva ácida” SO3 + H2O  H2SO4 Óxido ácido + base  sal + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
  • 7.
  • 8.
  • 9.
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  • 11. Peróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, polpa de celulose, etc. Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia.
  • 12. Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil. Óxido Nitroso (N2O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.
  • 13. Monóxido de Carbono (CO): Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.
  • 14. Dióxido de Enxofre (SO2): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.
  • 15.
  • 16.
  • 17. CEDOCA – Colégio Estadual Dom Climério de Almeida Andrade Disciplina: Química Professor(a): Ana Paula 2º A Componentes do Grupo: Airton Igor Iuri Lucas Moisés Rafael Uanderson