óxidos e meio ambiente

1. Óxidos e meio
ambiente
3ª série

2. ÓXIDOS
Compostos binários (formados por dois elementos) sendo o
oxigênio o mais eletronegativo.
1. Óxidos moleculares: ametal + oxigênio
• CO2 – dióxido de carbono
• N2O – monóxido de dinitrogênio ou óxido nitroso
(Prefixos: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta...)
2. Óxidos iônicos: metal + oxigênio
• Na2O –óxido de sódio
• Fe2O3 –óxido de ferro III (óxido férrico)

3. Classificação dos óxidos
• ÓXIDOS ÁCIDOS: reagem com a água, formando ácidos, e com soluções básicas,
formando sal e água. Formado por ametais ou até mesmo metais de carga (nox) maior que
+4. É um ácido desidratado por isso pode ser chamada de anidro ou anidrido.
Ex: CO2; SO2; N2O5.
CO2 – dióxido de carbono ou anidrido carbônico

4. Outros exemplos
• N2O3 + H2O → 2 HNO2
Trióxido de dinitrogênio ou anidrido nitroso
• CrO3 + H2O → H2CrO4
Óxido de cromo VI ou anidrido crômico

5. Outros exemplos
• N2O3 + Aℓ(OH)3 →
N2O3 + H2O → 2 HNO2
3 HNO2 + Aℓ(OH)3 → Aℓ(NO2)3 + 3 H2O
3 N2O3 + 3 H2O → 6 HNO2
6 HNO2 + 2 Aℓ(OH)3 → 2 Aℓ(NO2)3 + 6 H2O
3 N2O3 + 2 Aℓ(OH)3 → 2 Aℓ(NO2)3 + 3 H2O

6. Classificação dos óxidos
• ÓXIDOS BÁSICOS: reagem com a água, formando bases, e
com soluções ácidas, formando sal e água. Formado por
metais – compostos iônicos.
Ex: Na2O, MgO, K2O, CaO.
Na2O + H2O → 2 NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
MgO + 2HCℓ → MgCℓ2 + H20

7. Outros exemplos
• Na2O + H2SO4 →
Óxido de sódio
• Na2O + H2O → 2 NaOH
• 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
Na2O + H2O → 2 NaOH
________________________________________________________
Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

8. Óxidos ácidos + óxidos básicos → Sal
• CaO + CO2 → CaCO3
• MgO + N2O5 → Mg(NO3)2

9. Classificação dos óxidos
• ÓXIDOS NEUTROS: não reagem com a água, nem com ácido
e nem com base.
Ex: CO – monóxido de carbono (tóxico devido a afinidade
química com a hemoglobina)
NO – monóxido de nitrogênio
N2O – monóxido de dinitrogênio ou óxido nitroso (gás
hilariante).
N2O + ½ O2 → 2 NO

10. PERÓXIDOS
• Apresentam o ânion O2
2- (O1-) e são formados pelo oxigênio
ligado a hidrogênio, metais alcalinos, alcalinos-terrosos,
prata ou zinco.
Ex: H2O2 – peróxido de hidrogênio (quando praticamente puro
é explosivo e, dissolvido em água, é chamado de água oxigenada
que age como desinfetante em feridas)
Na2O2 - peróxido de sódio
ZnO2 - peróxido de zinco

11. Hidretos
• Compostos binários em que o hidrogênio (H-) é o elemento
mais eletronegativo.
Ex: NaH – hidreto de sódio
MgH2 – hidreto de magnésio
Reagem com a água formando gás hidrogênio
NaH + H2O → NaOH + H2
CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2

12. Carbetos
• Compostos binários em que um dos elementos é o carbono
(ânion).
Ex: CaC2 – carbeto de cálcio
Aℓ4C3 – carbeto de alumínio.
CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
Aℓ4C3 + 12 H2O → 4 Aℓ(OH)3 + 3CH4↑

13. Atmosfera
Camada gasosa, com contornos
definidos que envolve a
superfície terrestre e que se
estende por vários quilômetros
de altitude.

14. Troposfera (região mais baixa)
• Composição: N2 (78%),
O2 (21%), Ar (0,9%),
CO2 (0,04%), outros
gases tais como vapor
d’água, gases nobres
entre outros (0,6%).

15. Poluição atmosférica
• Poluente atmosférico é qualquer substância que não é
constituinte natural do ar atmosférico produzida direta ou
indiretamente por processos antropogênicos.
• As suas fontes possíveis são os procedimentos industriais e as
combustões, tanto domésticas como industriais,
principalmente de combustíveis sólidos (carvão) e líquidos
(gasolina, petróleo, etc.), que produzem fumos, poeiras e
óxido de enxofre, e também os veículos motorizados, cuja
densidade nas regiões fortemente urbanizadas determinam
uma poluição atmosférica elevada.

16. Principais poluentes atmosféricos

18. CHUVA ÁCIDA
• Em ambientes não poluídos na ausência de raios e
relâmpagos, quando o dióxido de carbono (CO2)
presente na atmosfera se dissolve na água, ocorre a
formação do ácido carbônico (H2CO3), e portanto o
pH da água em equilíbrio com o CO2 atmosférico é de
5,6. Fenômeno natural que acidifica o solo, tendo que
ser corrigido com calcário (CaCO3).

19. Chuva ácida em ambientes não poluídos
na presença de raios e relâmpagos.
• Descargas elétricas:
• Reação com o oxigênio do ar:
• Reação com a água da chuva:

20. Chuva ácida em ambiente poluído
• Na câmara de explosão dos veículos automotivos que utilizam
combustível fóssil (possuem enxofre como impurezas), o
enxofre reage com o oxigênio do ar na alta temperatura do
motor:
• O SO2 produzido é liberado pelo escapamento dos
automóveis ao ar onde pode reagir com a água da chuva:

21. Chuva ácida em ambiente poluído
• Ou poderá sofrer uma oxidação na presença do oxigênio do
ar:
• O SO3 formado reage com a água da chuva, originando a
chuva ácida:

22. Chuva ácida - consequências
• Saúde: a chuva ácida libera metais tóxicos que estavam no
solo. Esses metais podem alcançar rios e serem utilizados pelo
homem causando sérios problemas de saúde. O seu vapor no
ar ao ser respirado causa vários problemas respiratórios.
• Prédios, casas, arquitetura: a chuva ácida ajuda a corroer os
materiais usados nas construções como casas, edifícios e
arquitetura, destruindo represas, turbinas hidrelétricas etc.
Ação da chuva ácida sobre o mármore das estátuas:

23. Chuva ácida - consequências
• O sulfato de cálcio (CaSO4) que é constituinte do gesso,
formado na superfície da estátua esfarela deteriorando a
escultura.

24. Chuva ácida - consequências
Meio ambiente
• Lagos: podem ficar totalmente acidificados, perdendo toda a
sua vida.
• Desmatamentos: Dissolvem minerais e nutrientes antes das
árvores absorvê-los, retardando o crescimento ou
enfraquecendo-as, causando desmatamento.
• Agricultura: a chuva ácida afeta as plantações quase do
mesmo jeito que as florestas, só que é destruída mais rápido
já que as plantas são do mesmo tamanho, tendo assim mais
áreas atingidas.

25. CAMADA DE OZÔNIO
• Gás azulado, mais denso que o ar, extremamente tóxico por
ser um poderoso oxidante, que se respirado em excesso pode
causar enfisema pulmonar.
• Absorve a maior parte das radiações ultravioletas.
• Na estratosfera temos:

26. CAMADA DE OZÔNIO
Poluentes destroem a camada de ozônio:
• Óxidos de Nitrogênio produzidos por indústrias e aviões a
jato;
• Compostos à base de Clorofluorcarbonos (CFCs) empregados
na indústria, como por exemplo, o gás freon, utilizado nos
sistemas de ar condicionado, e aerossois.

27. CAMADA DE OZÔNIO
O cloro produzido na forma de radical livre é uma espécie
muito reativa e reage com o ozônio:

28. CAMADA DE OZÔNIO
O cloro produzido na forma de radical livre é uma espécie
muito reativa e reage com o ozônio:
http://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/2014/09/cientistas-afirmam-que-
camada-de-ozonio-esta-se-recuperando.html
Camada de ozônio segue se recuperando desde a adoção do Protocolo de Montreal | ONU
News
https://www.bbc.com/portuguese/geral-59053884

29. CAMADA DE OZÔNIO
No Polo Sul - falha da camada atinge cerca de 20.000.000 km2 (o dobro da
área do Brasil). Com isso, este processo pode apresentar alguns efeitos
prejudiciais, como:
• Aumento das taxas de mutações na maioria dos seres vivos da superfície;
• Catarata nos animais, cegueira de muitos insetos polinizadores;
• Destruição em larga escala do fitoplâncton marinho (principal forma de
remoção do excesso de gás carbônico proveniente da queima dos
combustíveis fósseis), o que pode provocar danos imprevisíveis às cadeias
alimentares do mar;
• Alterações imprevisíveis no clima do planeta, uma vez que a morte de
algas, se persistir na escala que está se processando nos dias de hoje,
diminuirá a produção de Dimetil-Sulfeto, substância produzida pelas algas
e que auxilia na formação das nuvens;
• Aumento nos casos de câncer de pele em humanos.