6. Prof. Maiquel Vieira
engmaiquel@gmail.com
Paradinha para pensar...
Se o ácido e a base reagir entre si, quais os produtos obtidos?
Como chama-se a reação entre um ácido e uma base?
A partir da reação de neutralização, quantos produtos serão formados? Quais
são mesmo?
Como eu farei para dar o nome do produto da reação, ou seja, do sal formado?
Se depende do nome do ácido que eu usarei pra reagir com a base, é bom
lembrar que uma estratégia para dar nomes aos ácidos e dividi-los em dois
grupos, quais são mesmo?
ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
7. Prof. Maiquel Vieira
engmaiquel@gmail.com
Paradinha para pensar...
Lembra agora do esquema da tabelinha...se o ânion vir de um HIDRÁCIDO ele
terminará em ____. E se vier de um OXIÁcido e terminará em ___ ou ___
Ácido de origem Ânion formado
ÍDRICO ETO
ICO ATO
OSO ITO
1)ÍDRICO não me mETO
PerigOSO mosquITO 4) na fazenda de pIDRICO barrETO,
no bICO do pATO o audaciOSO mosquITO caiu no
bICO do pATO
2) MosquITO teimOSO
Te mATO, te pICO 5) teimOSO mosquITO
Te mETO no vÍDRICO no bICO do pATO
cuidado que te mETO no vIDRICO
3) pATO tem bICO
mosquITO dengOSO
tETO cilIDRICO ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
8. Prof. Maiquel Vieira
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Paradinha para pensar...
Se o nome de um ácido terminar e ÍDRICO o ânion do seu sal vai terminar em ___.
Se o nome de um ácido terminar em ICO, o ânion do seu sal vai terminar em ___.
Se o nome de um ácido terminar em OSO, o ânion do seu sal vai terminar em ___.
HNO3 – ácido nítrico ânion: nitrato ex: NaNO3 - nitrato de sódio
AgNO3 – nitrato de prata
H2SO3 – ácido sulfuroso ânion: sulfito ex: K2SO3 – sulfito de potássio
H2SO4 – ácido sulfúrico ânion: sulfato ex: CaSO4 – sulfato de cálcio
BaSO4 – sulfato de bário
HCl – ácido clorídrico ânion: cloreto ex: NaCl - cloreto de sódio
AlCl3 – cloreto de alumínio
ex.: MgCl2 – cloreto de magnésio
ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
9. Paradinha para pensar...
Prof. Maiquel Vieira
engmaiquel@gmail.com
Os SAIS, fazem ligações químicas do tipo: iônicas, covalentes/moleculares ou
metálicas?
Os SAIS, quando em solução aquosa, sofrem ionização ou dissociação?
O SAIS, quando em solução aquosa, conduzem a corrente elétrica?
Os SAIS formam soluções eletrolíticas ou não eletrolíticas? Pq?
SAIS é uma das funções da química inorgânica? DEFINA.
SAL é toda substância que se dissocia em meio aquoso formando
cátions que não sejam H+ e ânions que não OH- (hidroxila)
Após essa revisão toda....nos resta ....
CANTAR !!!!! kkkkkk
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25. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
Os óxidos formados por ametais ligados a oxigênio são óxidos
moleculares e têm seu nome estabelecido pela seguinte regra:
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26. Os óxidos formados por metais geralmente são óxidos iônicos e neles o
oxigênio apresenta carga –2. Seu nome é formado da seguinte maneira:
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28. Principais óxidos:
Óxido de cálcio — CaO Peróxido de hidrogênio — H2O2
Dióxido de carbono — CO2 2 H2O2(aq) 2 H2O(l) + O2(g)
ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
29. Paradinha pra pensar ...identifique os óxidos, dê seus
nomes e complete as reações:
a) MgO + H2O -->
b) CO2 + H2O -->
c) K2O + HCl -->
d) SO3 + NaOH -->
e) N2O5 + H2O -->
f) CO + H2O -->
g) K2O + H2O -->
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30. OS ÓXIDOS E O AMBIENTE
Efeito estufa
O CH4, o CFC e o N2O, encontrados na atmosfera, também contribuem
para o efeito estufa; porém, o CO2 é o principal responsável, contribuindo
aproximadamente com 55% deste fenômeno.
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33. Os óxidos e a poluição atmosférica
ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
34. Com o aumento da concentração de poluentes na atmosfera, forma-se uma nuvem escura e
“venenosa”, uma mistura de fumaça, neblina, ar, poluentes gasosos e partículas sólidas: o smog.
Smog fotoquímico Principais poluentes : NO, NO2 e O3.
Smog industrial Principais: SO2 e SO3 chuva ácida
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35. Prof. Maiquel Vieira
engmaiquel@gmail.com
Bibliografia:
USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p.
FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.
BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p.
Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi
ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira