O documento discute diferentes tipos de ligação química, incluindo ligações covalentes, iônicas e metálicas. Também aborda compostos moleculares versus iônicos, a regra do octeto, cristais iônicos e vários tipos de reações químicas. Por fim, explica conceitos como soluções, concentrações, ácidos, bases e sais.

1. Química
ISMAEL CARLOS BRAGA ALVES

2. Ligações Químicas
 Ligação covalente
A ligação covalente, geralmente é feita entre os não-metais e não metais,
hidrogênio e não-metais e hidrogênio com hidrogênio.

3. Composto molecular e composto
iônico
 Um composto é considerado composto molecular quando apresenta
exclusivamente ligações covalentes.
 Um composto é considerado composto iônico desde que possua pelo
menos uma ligação iônica

4. Ligação Iônica
 A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias
(ânions e cátions).
Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não-metais.
 Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons e formar
cátions. Elementos mais eletropositivos ou menos eletronegativos.
Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar
ânions. Elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos.
 METAL + NÃO-METAL → LIGAÇÃO IÔNICA

5. Regra do octeto

6. Regra do Octeto

7. Cristal iônico

8. Ligação Metálica

9. Ligação Metálica
 teoria da nuvem eletrônica (ou teoria do mar de elétrons), que passamos a explicar.
 Propriedades dos metais:
 Brilho metálico:
 Condutividades térmica e elétrica elevadas
 Densidade elevada
 Pontos de fusão e de ebulição elevados:
 Resistência à tração
 Maleabilidade
 Ductilidade

10. Reações químicas
Equações químicas
A + B → AB
Reagentes → Produtos

11. Reações químicas
 Reação de síntese ou composição

12. Reação de decomposição ou análise
 Pirólise
 fotólise — decomposição pela luz
 Eletrólise

13. Reações químicas
 Reações de deslocamento ou de simples troca

14. Reações químicas
 Reações de dupla troca

15. Substâncias simples e compostas

16. Substâncias simples e compostas

17. Exercício
 (Osec-SP) Em qual das sequências abaixo estão representados um
elemento, uma substância simples e uma substância composta,
respectivamente:
A. H2, Cℓ2, O2
B. H2, Ne, H2O
C. H2, HI, He
D. H2O, O2, H2
E. Cℓ, N2, HI
 (Mackenzie-SP) O número de substâncias simples com atomicidade par
entre as substâncias O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:

18. Gases

19. Soluções

20. Classificação das soluções
 Solução eletrolítica
 E não eletrolítica

21. Regra de solubilidade

22. Coeficiente de solubilidade

23. Solubilidade de gases em líguidos

24. Solubilidade de gases em líguidos

26. exercício
 (UFMG) Escolha a substância preferível para limpar um tecido sujo de graxa.
a) gasolina. b) vinagre. c) etanol. d) água
 (Fuvest-SP) Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito no seu guia
de laboratório: “Dissolva 5,0 g do cloreto em 100 mL de água, à temperatura
ambiente...”
Dentre as substâncias abaixo, qual pode ser a mencionada no texto?
a) Cl2 b) CCl4 c) NaClO d) NH4Cl e) AgCl

27. Exercício
 (PUC-RJ) Observe a figura ao lado, que representa a
solubilidade, em g por 100 g de H2O, de 3 sais inorgânicos
em determinada faixa de temperatura. Identifique a
afirmativa correta.
a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura.
b) O aumento de temperatura favorece a solubilização do
Li2SO4.
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos
demais sais, na faixa de temperatura dada.
d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura.
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura.

28. Concentração comum

29. Exercicio

30. Título ou fração em massa

31. Exercício
(Fafeod-MG)Quantos gramas de H2Osão necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% em peso,
usando 80 g do soluto?
a) 400 b) 500 c) 180 d) 320 e) 480

32. Concentração em mols por litros (M)

34. Exercício
 Qual é a molaridade de uma solução de iodeto de sódio que encerra 45 g do sal em 400 mL de
solução? (Massas atômicas: Na = 23; I = 127)
 (UFRRJ) O carbonato de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos, cimentos e
dentifrícios. Encontrado na natureza na forma de argonita, calcita, calcário, etc. A
massa de carbonato de cálcio (CaCO3) que deve ser dissolvida em água (admitindo-se
a solubilização total do sal) para obter 500 mL de solução 0,2 M é:
a) 1g c) 10g e) 27 g b) 5g d) 25 g

35. Frações em mol ou fração molar (x)
concentração molal ou molalidade.

36. Exercício

37. Ácido e bases de Arrhenius

38. Ácido e bases de arrhenius

39. Classificação dos ácidos

40. Ácidos

41. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
Ácido Clorídrico (HCl)
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Ácido Fluorídrico (HF)

42. Nomenclatura dos ácidos

43. Bases

44. Bases

45. Bases

46. Bases

47. Sais

48. NOMENCLATURA DOS SAIS

49. ÓXIDOS

50. FÓMULAS GERAIS DOS ÓXIDOS

51. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS BÁSICOS