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EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENO
01) (UCS-RS) A transformação representada pelo esquema abaixo evidencia:




                                                                   +

    a)    uma mistura homogênea.
    b)    uma mistura heterogênea.
    c)    uma reação química.
    d)    um fenômeno físico.
    e)    um processo de síntese.
02) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação:
                                     2 O3   3 O2
    Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente:
    a)   Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
    b)   Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
    c)   Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
    d)   Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
    e)   Número de átomos da molécula e número de moléculas.
03) Considere as equações:
    I . Zn + 2 HCl     ZnCl2 + H2
    II . P2O5 + 3 H2O     2 H3PO4
    III. AgNO3 + NaCl      AgCl + NaNO3
    IV.CaO + CO2       CaCO3
    V. 2 H2O      2 H2 + O2
    É considerada uma reação de decomposição:
    a)    I.
    b)    II.
    c)    III.
    d)    IV.
    e)    V.
04) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca
    são:
    I. Zn + Pb(NO3)2   Zn(NO3)2 + Pb
    II. FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S
    III. 2 NaNO3   2 NaNO2 + O2
    IV. N2 + 3 H2  2 NH3
    a)    I, II, III e IV.
    b)    III, IV, I e II.
    c)    IV, III, I e II.
    d)    I, III, II e IV.
    e)    II, I, IV e III.
05) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação:
         2 AgBr       2 Ag + Br2
    Essa reação pode ser classificada como:
    a)    pirólise.
    b)    eletrólise.
    c)    fotólise.
    d)    síntese.
    e)    simples troca.
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06) Dadas as equações:
    I - CuCl2 + H2SO4   CuSO4 + 2 HCl
    II - CuSO4 + 2 NaOH    Cu(OH)2 + Na2SO4
    III - Cu(OH)2   CuO + H2O
       A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito são:
    a)       Em     I - dupla troca e sulfato de cobre I.
    b)       Em     III - síntese e óxido cúprico.
    c)       Em     II - dupla troca e hidróxido cúprico.
    d)       Em     III - análise e óxido cuproso.
    e)       Em     I - simples troca e sulfato de cobre II.
07) (UFPA) Observe as reações I e II abaixo:

                                                              I.    NH3 + HCl                     NH4 Cl

                                                          II.       2 HgO                 2 Hg + O 2

    Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de:
    a)       síntese e análise.
    b)       simples troca e síntese.
    c)       dupla troca e análise.
    d)       análise e síntese.
    e)       dupla troca e simples troca.
08) “Na reação de sódio metálico com água ocorre.......................e forma-se ............ .".
    A alternativa que preenche corretamente à frase é:
    a)       libertação de oxigênio, hidróxido de sódio.
    b)       fusão do sódio, óxido de sódio.
    c)       eletrólise, hidreto de sódio.
    d)       hidrólise, íons hidrônio.
    e)       libertação de hidrogênio, hidróxido de sódio.
09) Ao se misturar solução de ácido sulfúrico com bicarbonato de sódio em pó, obtém-se uma substância
    gasosa que geralmente é empregada como:
    a)       combustível.
    b)       agente de limpeza.
    c)       fertilizante.
    d)       extintor de chamas.
    e)       anestésico.
10) Dada à equação iônica:
             1+                  2-               1+                 -
       Na         (aq)   + CO3        (aq)   +H        (aq)   + Cl       (aq)   efervescência + íons,
    Concluímos que:
    a)       A efervescência é devida à formação de NaCl.
    b)       Na2CO3 é um sal insolúvel em água.
    c)       H2CO3 é um precipitado.
    d)       NaCl é insolúvel em água.
    e)       H2CO3 se decompõe em H2O e CO2.
11) Dada a equação:
                  x KClO3                              y KCl + z O2, pode-se afirmar que:
   0     0    é de dupla troca.
   1     1    é de decomposição.
   2     2    o composto KClO3 é o perclorato de potássio.
   3     3    o composto KCl é um ácido.
   4     4    é uma pirólise.
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12)Nas transformações indicadas abaixo, e que não estão equacionadas, quais etapas em que o ferro
   sofreu oxidação?
             I              II               III                  IV
      Fe            FeS           FeSO4              Fe2(SO4)3           Fe2O3
   a)    I e II.
   b)    II e III.
   c)    I e IV.
   d)    II e IV.
   e)    I e III.

13) A combustão do gás metano (CH4) é representada pela equação química:
                     CH4 + 2 O2    CO2 + 2 H2O + calor
   Podemos afirmar, sobre esta reação, que:
    a)     é uma reação de síntese ou adição.
    b)     pode ser classificada como reação de dupla troca.
    c)     é uma fotólise.
    d)     é reação de oxi-redução.
    e)     ocorre na ausência do oxigênio.
14) O dicromato de amônio, um sólido alaranjado, quando aquecido, produz gás nitrogênio, vapor de água e
    óxido de cromo. Sobre esta reação, corretamente balanceada, com os coeficientes inteiros menores
    possíveis, afirma-se:
                     (NH4)2Cr2O7    N2 + Cr2O3 + H2O

    0    0   É reação de síntese ou adição.
    1    1   São produzidos 4 mols de água.
    2    2   É reação de oxi-redução.
    3    3   O nitrogênio sofre oxidação
    4    4   Pode ser classificada como reação de análise.
15) Desde que a terra se formou, a todo instante as substâncias nela presentes estão continuamente se
    transformando. Durante o dia as plantas transformam a água e o gás carbônico em glicose e oxigênio,
    por meio da fotossíntese. Pela respiração os seres vivos, em geral, convertem a glicose em gás
    carbônico e água. Para a química estas transformações são denominadas de:

    a)     fenômenos físicos.
    b)     fórmulas.
    c)     equações.
    d)     reações químicas.
    e)     propriedade.

16) Há reações químicas que só se processam sob ação da luz como as reações da fotossíntese e a
    decomposição natural da água oxigenada. Este tipo de reação tem o nome especial de:
    a)     pirólise.
    b)     hidrólise.
    c)     fotólise.
    d)     eletrólise.
    e)     radioatividade.
17) Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico ocorre a formação de gás
    hidrogênio e sulfato de cobre. Esta reação tem sua equação representada abaixo. Podemos classificar
    esta reação como:
                Cu + H2SO4     CuSO4 + H2
    a)     análise total.
    b)     síntese.
    c)     simples troca.
    d)     dupla substituição.
    e)     decomposição.
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18) (FUVEST-SP) A decomposição térmica do dicromato de amônio é representada pela equação:
                                    1 (NH4)2Cr2O7     N2 + CrxOy + z H2O
    Os valores de x, y e z são, respectivamente:
    a)   2, 3 e 4.
    b)   2, 7 e 4.
    c)   2, 7 e 8.
    d)   3, 2 e 4.
    e)   3, 2 e 8.
19) Uma aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento da
    massa deve-se à liberação de CO2 obtido na decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser
    representada por:
               2 NaHCO3     Na2CO3 + CO2 + H2O
    Sobre esta reação é correto afirmar:
    a)   Não se encontra corretamente balanceada.
    b)   É reação de síntese ou adição.
    c)   Pode ser classificada como reação de oxi-redução.
    d)   É de dupla troca ou duplo deslocamento.
    e)   Pode ser classificada como reação de análise.
20) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a
    equação química balanceada.

                 = átomo de X;         = átomo de Y




    a)   2 X + Y2   2 XY
    b)   6X+8Y       6 XY + 2 Y
    c)   3 X + Y2   3 XY + Y
    d)   X+Y      XY
    e)   3 X + 2 Y2   3 XY + Y2
21) Em determinadas situações, como o nervosismo ou alimentação inadequada, o ácido clorídrico (HCl) é
    produzido em grandes quantidades, causando acidez estomacal. Essa acidez pode ser regulada com o
    uso de antiácido composto de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] e hidróxido de alumínio [Al(OH)3], duas
    bases que reduzem a acidez gástrica em níveis normais. As reações que ocorrem estão representadas
    abaixo e são classificadas como:



                                               2 HCl + Mg(OH)2        MgCl2 + 2 H2O



                                               3 HCl + Al(OH)3       AlCl3 + 3 H2O




    a)   reações de síntese.
    b)   reações de análise.
    c)   reações de dupla troca.
    d)   reações de deslocamento.
    e)   reações de oxi-redução.
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22) (UPE-2007 – Q1) Em relação às funções inorgânicas, é correto afirmar que:
         a) A única substância gasosa responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico.
         b) O carbonato de cálcio é uma substância encontrada na natureza, apenas na forma de rochas e
            mármore.
         c) Colocando-se um palito de fósforo aceso em um tubo de ensaio onde ocorre a reação entre o
            carbonato de cálcio e uma solução aquosa de ácido clorídrico a chama se apagará.
         d) Na operação de diluição de um ácido concentrado em laboratório, deve-se adicionar a água
            destilada ao ácido e, em seguida, homogeneizá-lo com um bastão de vidro.
         e) Quando aquecemos o hidróxido de sódio em laboratório, há a decomposição dessa base
            originando o óxido de sódio e água.
23) (MACK-SP) Observando a equação: 2 Al(s) + 6 HCl(aq)           2 AlCl3(aq) + 3 H2(g), podemos concluir que:
    a)    o ácido clorídrico não pode ser guardado em recipiente de alumínio.
    b)    nessa reação há formação de duas substâncias sólidas.
    c)    o balanceamento da equação está incorreto.
    d)    o alumínio, no AlCl3, tem número de oxidação igual a zero.
    e)    representa uma reação de dupla troca.

24)(UPE-2007 – Q2) As afirmativas abaixo estão relacionadas às propriedades dos compostos inorgânicos,
    analise-as e conclua.
     0        0   A presença de CO2 desprendido de um sistema reacional indica, com certeza, que
                  ocorreu a reação entre o carbonato de cálcio e o ácido clorídrico.
     1        1   Ferro metálico, reagindo com soluções diluídas de ácido clorídrico ou nítrico, origina sais
                  de ferro, nos quais o metal se encontra no seu estado de maior número de oxidação.
     2        2   O sulfato ferroso sempre se forma como um produto da reação entre o ácido sulfúrico
                  diluído e o ferro metálico.
     3        3   Para cada mol de peróxido de sódio, que reage com quantidade conveniente de água,
                  forma-se como um dos produtos da reação meio mol de oxigênio.
     4        4   Os óxidos dos metais, ao reagirem com água destilada, sempre originam hidróxidos
                  fortes, porém quase sempre insolúveis em água.

25) Dadas as equações:
                I. CuCl2 + H2SO4   CuSO4 + 2 HCl
               II. CuSO4 + 2 NaOH    Cu(OH)2 + Na2SO4
              III. Cu(OH)2    CuO + H2O

    0     0    A reação I é de dupla troca.
    1     1    A reação II é de oxi-redução.
    2     2    Podemos classificar a reação III como decomposição.
    3     3    As três reações estão corretamente balanceadas.
    4     4    Apenas a reação III é de oxi-redução

26) (Covest-2004) A ferrugem é composta principalmente por Fe2O3. Após o balanceamento da equação
    abaixo, a proporção de ferro e oxigênio necessária para formar 2 mol de óxido de ferro III será:
                                               Fe(s) + O2(g)   Fe2O3(s)
    a)     1 mol de Fe para 1 mol    de O2.
    b)     1 mol de Fe para 3 mol    de O2.
    c)     2 mol de Fe para 3 mol    de O2.
    d)     4 mol de Fe para 3 mol    de O2.
    e)     3 mol de Fe para 2 mol    de O2.

27) Acertando os coeficientes da equação Fe2O3 + C          Fe + CO com os menores números inteiros
    possíveis, a soma dos coeficientes da equação será igual a:
    a)    4.
    b)    6.
    c)    7.
    d)    8.
    e)    9.
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28) Completando a reação H3PO4 + Ba(OH)2                 ............. + H2O e acertando os coeficientes, a
    alternativa que corresponde aos coeficientes estequiometricamente corretos é:
    a)   2, 3, 3, 6.
    b)   2, 3, 1, 6.
    c)   1, 1, 3, 1.
    d)   1, 3, 1, 1.
    e)   1, 1, 1, 1.
29) A seqüência de reações:
           x KHCO3        M + CO2 + H2O

           CO2 + Ba(OH)2      N + H2O
    Ficará correta se x, M e N forem substituídos respectivamente por:

    a)   1, K2CO3 e Ba2CO3.
    b)   1, K2O2 e Ba2C.
    c)   2, K2O e BaCO3.
    d)   2, K2CO3 e Ba2HCO3.
    e)   2, K2CO3 e BaCO3.

30) O hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e água, de acordo
    com a equação abaixo:
                    Al(OH)3 + H2SO4     Al2(SO4)3 + H2O
    Acertando os coeficientes desta equação com os menores números inteiros possíveis afirma-se que:
    a)   O coeficiente do ácido é igual a 2.
    b)   Temos para a água coeficiente igual 2.
    c)   A soma de todos os coeficientes é 12.
    d)   Os coeficientes são, respectivamente, 3, 2, 6 e 1.
    e)   O oxidante possui coeficiente igual a 3.

31) A reação de neutralização total H3PO4 + Ba(OH)2      Ba3(PO4)2 + H2O após ser balanceada apresentará
    os seguintes coeficientes estequiométricos, respectivamente:
    a)   2, 3, 3, 6.
    b)   2, 3, 1, 6.
    c)   1, 1, 3, 1.
    d)   1, 3, 1, 1.
    e)   1, 1, 1, 1.

32) Dadas as equações químicas não balanceadas:
                                      Al(OH)3 + H2SO4     Al2(SO4)3 + H2O
                                           C3H8 + O2      CO2 + H2O
    As somas dos coeficientes (menores e inteiros possíveis) de cada equação química são,
    respectivamente:
    a)   12 e 12.
    b)   12 e 13.
    c)   15 e 14.
    d)   10 e 11.
    e)   10 e 10.

33) (Faap-SP) No interior do alto - forno de uma usina siderúrgica, ocorrem várias reações químicas; uma
    das reações é Fe2O3 + CO      Fe + CO2, com obtenção de ferro metálico. Balanceando a reação acima,
    os coeficientes da reação serão, respectivamente:
    a)   1 , 2 , 2 , 2.
    b)   1 , 3 , 2 , 3.
    c)   2 , 2 , 4 , 4.
    d)   1 , 3 , 2 , 4.
    e)   2 , 3 , 2 , 1.
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34) Balanceie a equação química abaixo com os menores valores inteiros possíveis e assinale a alternativa
    que mostra à soma de todos os coeficientes estequiométricos.
                                 Bi2O3 + NaClO + NaOH            NaBiO3 + NaCl + H2O
   a)        10.
   b)        14.
   c)        18.
   d)        20.
   e)        24.
35) (Unimep-SP) O sulfeto de hidrogênio é oxidado, em solução aquosa, pelo ácido nítrico, de acordo com a
    equação:
                                             H2S + HNO3      H2SO4 + NO2 + H2O
    Efetuando-se o seu balanceamento, pode-se concluir que a soma de seus coeficientes é:
    a)       12.
    b)       25.
    c)       15.
    d)       18.
    e)       22.
36) Dada à equação não-balanceada:
        K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4     K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2
    Após ajustagem, quando o coeficiente estequiométrico do Cr2(SO4)3 for 1, o coeficiente do O2 será:
    a) 3.
    b) 7.
    c) 2.
    d) 6.
    e) 5.
37) (UERJ) A equação abaixo representa uma reação possível pelo contato, em presença de saliva, de uma
    obturação de ouro e outra de prata. Nesta equação, depois de ajustada, a soma de todos os
    coeficientes, considerando os menores inteiros, é:
                                                    Au 3+ + Ag     Ag 1+ + Au
    a)       4.
    b)       6.
    c)       8.
    d)       12.
    e)       16.
38) Os filtros contendo carvão ativo procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada.
    Pode ocorrer a reação:
                                        1+          1-
             Cl2 + C + H2O    CO2 + H        + Cl
    Balanceando a equação com os menores números inteiros possíveis, firma-se:
   0     0    A soma dos coeficientes das substâncias dos reagentes é igual a 6.
   1     1    O coeficiente do gás carbônico é 3.
   2     2    São consumidos 5 mols de Cl2.
   3     3    A soma de todos os coeficientes é igual a 8.
   4     4    O cloro sofre redução.
39) (UNICAP-2007/Q1) Considere a reação representada pela equação química não balanceada:
                                        H2S + Br2 + H2O           H2SO4 + HBr
                                        Nesse processo, pode-se afirmar que:
       0      0    O Br2 é o agente redutor.
       1      1    O H2SO4 é o agente oxidante.
       2      2    A reação representada pela equação química é de dupla troca.
       3      3    Para cada mol de Br2 consumido, é produzido 1 mol de HBr.
       4      4    Os menores coeficientes de H2S e Br2, na equação balanceada, são 1 e 4,
                   respectivamente.
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40) Os filtros contendo carvão ativo procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada.
    Pode ocorrer a reação:
                                                  1+          1-
                   Cl2 + C + H2O        CO2 + H        + Cl
    Balanceando a equação com os menores números inteiros possíveis, qual a soma dos coeficientes do
    1º membro?
    a)       4.
    b)       5.
    c)       6.
    d)       7.
    e)       8.
41) A soma dos menores coeficientes inteiros da reação de óxido - redução a seguir, o agente oxidante e o
    agente redutor são, respectivamente:
                   MnO4 1 – + Cl 1 – + H +      Mn 2+ + Cl2 + H2O
       a)     27, Mn 2+ , H +.
       b)     15, Mn 2+ , Cl2.
       c)     43, MnO4 1 – , Cl 1 – .
       d)     28, Mn 2+ , Cl 1 – .
                        1–
       e)     43, MnO4 , Cl2.

42) Considere a equação:
                 a Al(s) + b Cu2+(aq) c Al3+(aq) + d Cu(s)
    Após seu balanceamento, tem-se os seguintes valores:
   a)        a = b = c = d = 1.
   b)        a = 1, b = 2, c = 1, d = 2.
   c)        a = 2, b = 1, c = 2, d = 1.
   d)        a = 2, b = 3, c = 2, d = 3.
   e)        a = 3, b = 2, c = 3, d = 2.

43) Seja a equação de redox:
                      CrO4 – 2 + I – 1 + H +    Cr+ 3 + I2 + H2O
    A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento, da
    equação, é igual a:

    a)       24.
    b)       26.
    c)       29.
    d)       35.
    e)       37.

44) Ajustando-se os coeficientes da equação, com os menores números inteiros possíveis, encontraremos,
     respectivamente:
                                  2–
                            Cr2O7      + H2O2 + H+       Cr3+ + H2O + O2
    a)       1, 3, 8, 2, 7, 3.
    b)       1, 3, 4, 2, 2, 3.
    c)       2, 3, 8, 4, 7, 3.
    d)       1, 3, 8, 1, 7, 5.
    e)       2, 3, 4, 2, 7, 5.
                                                                           + 2              –
45) (CESUBRA-DF) A equação iônica não balanceada entre íons Fe e íons MnO4 em meio ácido está
    representada pela equação Fe + 2 + MnO4 – + H3O+ Fe + 3 + Mn + 2 + H2O. Julgue as afirmações:

   0     0    O ânion MnO4 – atua como oxidante do processo.
                                   +2
   1     1    Cada mol de íons Fe recebe um mol de elétrons.
   2     2    O menor coeficiente inteiro da água na equação balanceada é 12.
                                    –                                   +2
   3     3    Um mol de íons MnO4 é reduzido por cinco mols de íons Fe .
   4     4    O coeficiente do redutor é 5.
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46) (UPE-2004-Q2) Analise as equações que correspondem às reações químicas possíveis de ocorrerem.

          I.     Na2SO4 (aq) + 2 CH3COOH (aq)          2 CH3COONa (aq) + H2SO4 (aq)
          II.    Na2CO3 (aq) + 2 HCl (aq)       2 NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
          III.   Fe2(SO4)3 (aq) + 3 Cu (s)      3 CuSO4 (aq) + 2 Fe (s)
          IV.    2 Au (s) + H2SO4 (aq)       AuSO4 (aq) + H2 (g)
          V.     Na2O (aq) + SO3 (g)     Na2SO4 (aq)
          VI.    3 (NH4)2S (aq) + Fe2(SO4)3 (aq)       Fe2S3 (s) + 3 (NH4)2SO4 (aq)
          VII. CuSO4 (aq) + 2 NaOH (aq)          Cu(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq)
     Assinale a alternativa que contempla as equações químicas corretas.
     a)    I,II, V e VII, apenas.
     b)    II, V, VI e VII, apenas.
     c)    II, IV, V e VII, apenas.
     d)    VI e VII, apenas.
     e)    IV, V, VI e VII, apenas.

47) (UPE-2004-Q2) Assinale a substância que pode ser utilizada para limpar uma bandeja de cobre
    escurecida pelo tempo:
    a)    nitrato de cobre.
    b)    óxido de chumbo.
    c)    hidróxido de cobre II.
    d)    água.
    e)    ácido etanóico.

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145 093513 reacoes_inorganicasagamenon

  • 1. Prof. Agamenon Roberto REAÇÕES INORGÂNICAS www.agamenonquimica.com 1 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENO 01) (UCS-RS) A transformação representada pelo esquema abaixo evidencia: + a) uma mistura homogênea. b) uma mistura heterogênea. c) uma reação química. d) um fenômeno físico. e) um processo de síntese. 02) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O3 3 O2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente: a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula. b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas. c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico. d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico. e) Número de átomos da molécula e número de moléculas. 03) Considere as equações: I . Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 II . P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 III. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 IV.CaO + CO2 CaCO3 V. 2 H2O 2 H2 + O2 É considerada uma reação de decomposição: a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. 04) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são: I. Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb II. FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S III. 2 NaNO3 2 NaNO2 + O2 IV. N2 + 3 H2 2 NH3 a) I, II, III e IV. b) III, IV, I e II. c) IV, III, I e II. d) I, III, II e IV. e) II, I, IV e III. 05) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação: 2 AgBr 2 Ag + Br2 Essa reação pode ser classificada como: a) pirólise. b) eletrólise. c) fotólise. d) síntese. e) simples troca.
  • 2. Prof. Agamenon Roberto REAÇÕES INORGÂNICAS www.agamenonquimica.com 2 06) Dadas as equações: I - CuCl2 + H2SO4 CuSO4 + 2 HCl II - CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 III - Cu(OH)2 CuO + H2O A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito são: a) Em I - dupla troca e sulfato de cobre I. b) Em III - síntese e óxido cúprico. c) Em II - dupla troca e hidróxido cúprico. d) Em III - análise e óxido cuproso. e) Em I - simples troca e sulfato de cobre II. 07) (UFPA) Observe as reações I e II abaixo: I. NH3 + HCl NH4 Cl II. 2 HgO 2 Hg + O 2 Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: a) síntese e análise. b) simples troca e síntese. c) dupla troca e análise. d) análise e síntese. e) dupla troca e simples troca. 08) “Na reação de sódio metálico com água ocorre.......................e forma-se ............ .". A alternativa que preenche corretamente à frase é: a) libertação de oxigênio, hidróxido de sódio. b) fusão do sódio, óxido de sódio. c) eletrólise, hidreto de sódio. d) hidrólise, íons hidrônio. e) libertação de hidrogênio, hidróxido de sódio. 09) Ao se misturar solução de ácido sulfúrico com bicarbonato de sódio em pó, obtém-se uma substância gasosa que geralmente é empregada como: a) combustível. b) agente de limpeza. c) fertilizante. d) extintor de chamas. e) anestésico. 10) Dada à equação iônica: 1+ 2- 1+ - Na (aq) + CO3 (aq) +H (aq) + Cl (aq) efervescência + íons, Concluímos que: a) A efervescência é devida à formação de NaCl. b) Na2CO3 é um sal insolúvel em água. c) H2CO3 é um precipitado. d) NaCl é insolúvel em água. e) H2CO3 se decompõe em H2O e CO2. 11) Dada a equação: x KClO3 y KCl + z O2, pode-se afirmar que: 0 0 é de dupla troca. 1 1 é de decomposição. 2 2 o composto KClO3 é o perclorato de potássio. 3 3 o composto KCl é um ácido. 4 4 é uma pirólise.
  • 3. Prof. Agamenon Roberto REAÇÕES INORGÂNICAS www.agamenonquimica.com 3 12)Nas transformações indicadas abaixo, e que não estão equacionadas, quais etapas em que o ferro sofreu oxidação? I II III IV Fe FeS FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe2O3 a) I e II. b) II e III. c) I e IV. d) II e IV. e) I e III. 13) A combustão do gás metano (CH4) é representada pela equação química: CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + calor Podemos afirmar, sobre esta reação, que: a) é uma reação de síntese ou adição. b) pode ser classificada como reação de dupla troca. c) é uma fotólise. d) é reação de oxi-redução. e) ocorre na ausência do oxigênio. 14) O dicromato de amônio, um sólido alaranjado, quando aquecido, produz gás nitrogênio, vapor de água e óxido de cromo. Sobre esta reação, corretamente balanceada, com os coeficientes inteiros menores possíveis, afirma-se: (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + H2O 0 0 É reação de síntese ou adição. 1 1 São produzidos 4 mols de água. 2 2 É reação de oxi-redução. 3 3 O nitrogênio sofre oxidação 4 4 Pode ser classificada como reação de análise. 15) Desde que a terra se formou, a todo instante as substâncias nela presentes estão continuamente se transformando. Durante o dia as plantas transformam a água e o gás carbônico em glicose e oxigênio, por meio da fotossíntese. Pela respiração os seres vivos, em geral, convertem a glicose em gás carbônico e água. Para a química estas transformações são denominadas de: a) fenômenos físicos. b) fórmulas. c) equações. d) reações químicas. e) propriedade. 16) Há reações químicas que só se processam sob ação da luz como as reações da fotossíntese e a decomposição natural da água oxigenada. Este tipo de reação tem o nome especial de: a) pirólise. b) hidrólise. c) fotólise. d) eletrólise. e) radioatividade. 17) Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato de cobre. Esta reação tem sua equação representada abaixo. Podemos classificar esta reação como: Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 a) análise total. b) síntese. c) simples troca. d) dupla substituição. e) decomposição.
  • 4. Prof. Agamenon Roberto REAÇÕES INORGÂNICAS www.agamenonquimica.com 4 18) (FUVEST-SP) A decomposição térmica do dicromato de amônio é representada pela equação: 1 (NH4)2Cr2O7 N2 + CrxOy + z H2O Os valores de x, y e z são, respectivamente: a) 2, 3 e 4. b) 2, 7 e 4. c) 2, 7 e 8. d) 3, 2 e 4. e) 3, 2 e 8. 19) Uma aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento da massa deve-se à liberação de CO2 obtido na decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser representada por: 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Sobre esta reação é correto afirmar: a) Não se encontra corretamente balanceada. b) É reação de síntese ou adição. c) Pode ser classificada como reação de oxi-redução. d) É de dupla troca ou duplo deslocamento. e) Pode ser classificada como reação de análise. 20) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada. = átomo de X; = átomo de Y a) 2 X + Y2 2 XY b) 6X+8Y 6 XY + 2 Y c) 3 X + Y2 3 XY + Y d) X+Y XY e) 3 X + 2 Y2 3 XY + Y2 21) Em determinadas situações, como o nervosismo ou alimentação inadequada, o ácido clorídrico (HCl) é produzido em grandes quantidades, causando acidez estomacal. Essa acidez pode ser regulada com o uso de antiácido composto de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] e hidróxido de alumínio [Al(OH)3], duas bases que reduzem a acidez gástrica em níveis normais. As reações que ocorrem estão representadas abaixo e são classificadas como: 2 HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2 H2O 3 HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3 H2O a) reações de síntese. b) reações de análise. c) reações de dupla troca. d) reações de deslocamento. e) reações de oxi-redução.
  • 5. Prof. Agamenon Roberto REAÇÕES INORGÂNICAS www.agamenonquimica.com 5 22) (UPE-2007 – Q1) Em relação às funções inorgânicas, é correto afirmar que: a) A única substância gasosa responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico. b) O carbonato de cálcio é uma substância encontrada na natureza, apenas na forma de rochas e mármore. c) Colocando-se um palito de fósforo aceso em um tubo de ensaio onde ocorre a reação entre o carbonato de cálcio e uma solução aquosa de ácido clorídrico a chama se apagará. d) Na operação de diluição de um ácido concentrado em laboratório, deve-se adicionar a água destilada ao ácido e, em seguida, homogeneizá-lo com um bastão de vidro. e) Quando aquecemos o hidróxido de sódio em laboratório, há a decomposição dessa base originando o óxido de sódio e água. 23) (MACK-SP) Observando a equação: 2 Al(s) + 6 HCl(aq) 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g), podemos concluir que: a) o ácido clorídrico não pode ser guardado em recipiente de alumínio. b) nessa reação há formação de duas substâncias sólidas. c) o balanceamento da equação está incorreto. d) o alumínio, no AlCl3, tem número de oxidação igual a zero. e) representa uma reação de dupla troca. 24)(UPE-2007 – Q2) As afirmativas abaixo estão relacionadas às propriedades dos compostos inorgânicos, analise-as e conclua. 0 0 A presença de CO2 desprendido de um sistema reacional indica, com certeza, que ocorreu a reação entre o carbonato de cálcio e o ácido clorídrico. 1 1 Ferro metálico, reagindo com soluções diluídas de ácido clorídrico ou nítrico, origina sais de ferro, nos quais o metal se encontra no seu estado de maior número de oxidação. 2 2 O sulfato ferroso sempre se forma como um produto da reação entre o ácido sulfúrico diluído e o ferro metálico. 3 3 Para cada mol de peróxido de sódio, que reage com quantidade conveniente de água, forma-se como um dos produtos da reação meio mol de oxigênio. 4 4 Os óxidos dos metais, ao reagirem com água destilada, sempre originam hidróxidos fortes, porém quase sempre insolúveis em água. 25) Dadas as equações: I. CuCl2 + H2SO4 CuSO4 + 2 HCl II. CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 III. Cu(OH)2 CuO + H2O 0 0 A reação I é de dupla troca. 1 1 A reação II é de oxi-redução. 2 2 Podemos classificar a reação III como decomposição. 3 3 As três reações estão corretamente balanceadas. 4 4 Apenas a reação III é de oxi-redução 26) (Covest-2004) A ferrugem é composta principalmente por Fe2O3. Após o balanceamento da equação abaixo, a proporção de ferro e oxigênio necessária para formar 2 mol de óxido de ferro III será: Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s) a) 1 mol de Fe para 1 mol de O2. b) 1 mol de Fe para 3 mol de O2. c) 2 mol de Fe para 3 mol de O2. d) 4 mol de Fe para 3 mol de O2. e) 3 mol de Fe para 2 mol de O2. 27) Acertando os coeficientes da equação Fe2O3 + C Fe + CO com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes da equação será igual a: a) 4. b) 6. c) 7. d) 8. e) 9.
  • 6. Prof. Agamenon Roberto REAÇÕES INORGÂNICAS www.agamenonquimica.com 6 28) Completando a reação H3PO4 + Ba(OH)2 ............. + H2O e acertando os coeficientes, a alternativa que corresponde aos coeficientes estequiometricamente corretos é: a) 2, 3, 3, 6. b) 2, 3, 1, 6. c) 1, 1, 3, 1. d) 1, 3, 1, 1. e) 1, 1, 1, 1. 29) A seqüência de reações: x KHCO3 M + CO2 + H2O CO2 + Ba(OH)2 N + H2O Ficará correta se x, M e N forem substituídos respectivamente por: a) 1, K2CO3 e Ba2CO3. b) 1, K2O2 e Ba2C. c) 2, K2O e BaCO3. d) 2, K2CO3 e Ba2HCO3. e) 2, K2CO3 e BaCO3. 30) O hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e água, de acordo com a equação abaixo: Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O Acertando os coeficientes desta equação com os menores números inteiros possíveis afirma-se que: a) O coeficiente do ácido é igual a 2. b) Temos para a água coeficiente igual 2. c) A soma de todos os coeficientes é 12. d) Os coeficientes são, respectivamente, 3, 2, 6 e 1. e) O oxidante possui coeficiente igual a 3. 31) A reação de neutralização total H3PO4 + Ba(OH)2 Ba3(PO4)2 + H2O após ser balanceada apresentará os seguintes coeficientes estequiométricos, respectivamente: a) 2, 3, 3, 6. b) 2, 3, 1, 6. c) 1, 1, 3, 1. d) 1, 3, 1, 1. e) 1, 1, 1, 1. 32) Dadas as equações químicas não balanceadas: Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O C3H8 + O2 CO2 + H2O As somas dos coeficientes (menores e inteiros possíveis) de cada equação química são, respectivamente: a) 12 e 12. b) 12 e 13. c) 15 e 14. d) 10 e 11. e) 10 e 10. 33) (Faap-SP) No interior do alto - forno de uma usina siderúrgica, ocorrem várias reações químicas; uma das reações é Fe2O3 + CO Fe + CO2, com obtenção de ferro metálico. Balanceando a reação acima, os coeficientes da reação serão, respectivamente: a) 1 , 2 , 2 , 2. b) 1 , 3 , 2 , 3. c) 2 , 2 , 4 , 4. d) 1 , 3 , 2 , 4. e) 2 , 3 , 2 , 1.
  • 7. Prof. Agamenon Roberto REAÇÕES INORGÂNICAS www.agamenonquimica.com 7 34) Balanceie a equação química abaixo com os menores valores inteiros possíveis e assinale a alternativa que mostra à soma de todos os coeficientes estequiométricos. Bi2O3 + NaClO + NaOH NaBiO3 + NaCl + H2O a) 10. b) 14. c) 18. d) 20. e) 24. 35) (Unimep-SP) O sulfeto de hidrogênio é oxidado, em solução aquosa, pelo ácido nítrico, de acordo com a equação: H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O Efetuando-se o seu balanceamento, pode-se concluir que a soma de seus coeficientes é: a) 12. b) 25. c) 15. d) 18. e) 22. 36) Dada à equação não-balanceada: K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2 Após ajustagem, quando o coeficiente estequiométrico do Cr2(SO4)3 for 1, o coeficiente do O2 será: a) 3. b) 7. c) 2. d) 6. e) 5. 37) (UERJ) A equação abaixo representa uma reação possível pelo contato, em presença de saliva, de uma obturação de ouro e outra de prata. Nesta equação, depois de ajustada, a soma de todos os coeficientes, considerando os menores inteiros, é: Au 3+ + Ag Ag 1+ + Au a) 4. b) 6. c) 8. d) 12. e) 16. 38) Os filtros contendo carvão ativo procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada. Pode ocorrer a reação: 1+ 1- Cl2 + C + H2O CO2 + H + Cl Balanceando a equação com os menores números inteiros possíveis, firma-se: 0 0 A soma dos coeficientes das substâncias dos reagentes é igual a 6. 1 1 O coeficiente do gás carbônico é 3. 2 2 São consumidos 5 mols de Cl2. 3 3 A soma de todos os coeficientes é igual a 8. 4 4 O cloro sofre redução. 39) (UNICAP-2007/Q1) Considere a reação representada pela equação química não balanceada: H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr Nesse processo, pode-se afirmar que: 0 0 O Br2 é o agente redutor. 1 1 O H2SO4 é o agente oxidante. 2 2 A reação representada pela equação química é de dupla troca. 3 3 Para cada mol de Br2 consumido, é produzido 1 mol de HBr. 4 4 Os menores coeficientes de H2S e Br2, na equação balanceada, são 1 e 4, respectivamente.
  • 8. Prof. Agamenon Roberto REAÇÕES INORGÂNICAS www.agamenonquimica.com 8 40) Os filtros contendo carvão ativo procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada. Pode ocorrer a reação: 1+ 1- Cl2 + C + H2O CO2 + H + Cl Balanceando a equação com os menores números inteiros possíveis, qual a soma dos coeficientes do 1º membro? a) 4. b) 5. c) 6. d) 7. e) 8. 41) A soma dos menores coeficientes inteiros da reação de óxido - redução a seguir, o agente oxidante e o agente redutor são, respectivamente: MnO4 1 – + Cl 1 – + H + Mn 2+ + Cl2 + H2O a) 27, Mn 2+ , H +. b) 15, Mn 2+ , Cl2. c) 43, MnO4 1 – , Cl 1 – . d) 28, Mn 2+ , Cl 1 – . 1– e) 43, MnO4 , Cl2. 42) Considere a equação: a Al(s) + b Cu2+(aq) c Al3+(aq) + d Cu(s) Após seu balanceamento, tem-se os seguintes valores: a) a = b = c = d = 1. b) a = 1, b = 2, c = 1, d = 2. c) a = 2, b = 1, c = 2, d = 1. d) a = 2, b = 3, c = 2, d = 3. e) a = 3, b = 2, c = 3, d = 2. 43) Seja a equação de redox: CrO4 – 2 + I – 1 + H + Cr+ 3 + I2 + H2O A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento, da equação, é igual a: a) 24. b) 26. c) 29. d) 35. e) 37. 44) Ajustando-se os coeficientes da equação, com os menores números inteiros possíveis, encontraremos, respectivamente: 2– Cr2O7 + H2O2 + H+ Cr3+ + H2O + O2 a) 1, 3, 8, 2, 7, 3. b) 1, 3, 4, 2, 2, 3. c) 2, 3, 8, 4, 7, 3. d) 1, 3, 8, 1, 7, 5. e) 2, 3, 4, 2, 7, 5. + 2 – 45) (CESUBRA-DF) A equação iônica não balanceada entre íons Fe e íons MnO4 em meio ácido está representada pela equação Fe + 2 + MnO4 – + H3O+ Fe + 3 + Mn + 2 + H2O. Julgue as afirmações: 0 0 O ânion MnO4 – atua como oxidante do processo. +2 1 1 Cada mol de íons Fe recebe um mol de elétrons. 2 2 O menor coeficiente inteiro da água na equação balanceada é 12. – +2 3 3 Um mol de íons MnO4 é reduzido por cinco mols de íons Fe . 4 4 O coeficiente do redutor é 5.
  • 9. Prof. Agamenon Roberto REAÇÕES INORGÂNICAS www.agamenonquimica.com 9 46) (UPE-2004-Q2) Analise as equações que correspondem às reações químicas possíveis de ocorrerem. I. Na2SO4 (aq) + 2 CH3COOH (aq) 2 CH3COONa (aq) + H2SO4 (aq) II. Na2CO3 (aq) + 2 HCl (aq) 2 NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g) III. Fe2(SO4)3 (aq) + 3 Cu (s) 3 CuSO4 (aq) + 2 Fe (s) IV. 2 Au (s) + H2SO4 (aq) AuSO4 (aq) + H2 (g) V. Na2O (aq) + SO3 (g) Na2SO4 (aq) VI. 3 (NH4)2S (aq) + Fe2(SO4)3 (aq) Fe2S3 (s) + 3 (NH4)2SO4 (aq) VII. CuSO4 (aq) + 2 NaOH (aq) Cu(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq) Assinale a alternativa que contempla as equações químicas corretas. a) I,II, V e VII, apenas. b) II, V, VI e VII, apenas. c) II, IV, V e VII, apenas. d) VI e VII, apenas. e) IV, V, VI e VII, apenas. 47) (UPE-2004-Q2) Assinale a substância que pode ser utilizada para limpar uma bandeja de cobre escurecida pelo tempo: a) nitrato de cobre. b) óxido de chumbo. c) hidróxido de cobre II. d) água. e) ácido etanóico.