Estudos Independentes

1. ESTUDOS INDEPENDENTES
2º ANO DO ENSINO MÉDIO
Aluno (a):______________________________________________ Nº _______ Turma: 2º Ano _______ Valor: 30,0 pontos.
Professor: Claudinei O. Oliveira Data de entrega: 19/12/2014
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1) O alumínio é, largamente, utilizado em indústrias que requerem material resistente, leve e facilmente moldável. Uma das aplicações do alumínio está nos meios de transporte (automóveis, aviões, barcos, bicicletas).
Em 100 gramas de alumínio, a quantidade de átomos deste elemento corresponde a
(1,0 ponto)
a) 3,7 x l023
b) 27 x 1022
c) 3,7 x l022
d) 2,23 x 1024
e) 27,31 x 1023
2) O ácido ascórbico, a vitamina C, muito usado como remédio na prevenção e tratamento dos resfriados mais comuns, possui fórmula igual a C6H8O6. Em um copo de acerola (250 ml) encontramos aproximadamente 3.87 g dessa substância. Então, a quantidade de moléculas encontrada em 3,87 g corresponde a
(1,0 ponto)
a) 6,02 . 1023.
b) 1,32 . 1023;
c) 1,32 . 1022.
d) 3,87 . 1023.
e) 1,76 . 1023.
3) “Não há dúvida de que o hidrogênio será uma das principais fontes de energia do futuro”, afirma o professor da Coppe, que se diverte ao lembrar que essa é uma ideia antiga e faz parte das antológicas previsões de Júlio Verne, referindo-se ao livro A ilha misteriosa, publicado em 1874, no qual o escritor projeta um mundo onde a água e o hidrogênio seriam o “carvão do futuro”. O volume ocupado por 40 g de gás hidrogênio (H2) é de
(2,0 ponto)
a) 44,8 litros.
b) 40,0 litros
c) 448,0 litros.
d) 22,4 litros
e) 4,0 litros
4) O ácido nítrico (HNO3) é corrosivo, usado na fabricação de fertilizantes e de explosivos nitrogenados. Numa experiência de desenvolvimento de novo fertilizante, recolheu-se, num béquer, amostra de 31,5 g de ácido nítrico. A quantidade em mol do ácido recolhido é de
(1,0 ponto)
a) 2,0 mols
b) 1,0 mol
c) 5,0 mols
d) 0,5 mols
e) 10,0 mols
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2. 5) Qual a concentração de uma solução contendo 60g de cloreto de sódio dissolvidos em 300 mL de solução?
6) Evapora-se totalmente o solvente de 375 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio de concentração
16,0g/L. Qual a massa em quilos de soluto são obtidos?
7) O oxalato de cálcio é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das
pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 60 cm3 de uma solução aquosa de oxalato de
cálcio contém 15 g desse sal. Qual é a concentração comum de oxalato nessa solução?
8) O rótulo de uma garrafa de água mineral, distribuída para consumo, informa que ela contém, aproximadamente,
0,69 g/L de bicarbonato de sódio (NaHCO3), além de outros componentes. Qual a concentração em mol/L de
bicarbonato de sódio?
(Dados de massa atômica: Na = 23; H = 1; C = 12; O = 16).
9) Em um laboratório, tem-se um frasco com o seguinte rótulo: NaOH 5 mol/L. Que volume dessa solução, em mL,
contem massa igual a 80g de NaOH?
(Dados de massa atômica: Na = 23; H = 1; O = 16).
10) No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio (NaClO) são dissolvidos em
água suficiente para 20L de solução. Qual é a concentração em mol/L da solução obtida?
(Dados de massa atômica: Na = 23; Cl = 35,5; O = 16).
11) A concentração é uma característica importante das soluções e um dado necessário para seu uso no laboratório,
na indústria e no cotidiano.
Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio
(NaOH).
A solução cuja concentração é 1,0 mol/L está contida no recipiente:
a) I
b) II
c) III
d) IV
12) Uma quantidade de água contida em um béquer está fervendo e o termômetro acusa temperatura de 109,0ºC.
O que se pode afirmar com esse fenômeno é
a) que a água continuou recebendo calor, mesmo depois de alcançar seu ponto de ebulição.
b) que a temperatura da fonte de calor era de 109,0ºC e a água entrou em equilíbrio com o meio.
c) que na água foi adicionada uma quantidade de soluto, alterando a propriedade do ponto de evaporação.
d) que não é possível qualquer solução aquosa ultrapassar a temperatura de 100,0 ºC.
13) A dissolução de um soluto não volátil num solvente provoca a elevação do ponto de ebulição do solvente. Esse
efeito coligativo pode ser denominado como
a) ebulioscopia
b) tonoscopia
c) crioscopia
d) osmoscopia
Dados:
Na= 23,0 u
O= 16,0 u
H= 1,0 u

3. 14) Considere o ácido sulfúrico, H2SO4(aq), com grau de ionização α = 61% ou 0,61 a 18ºC. A ionização de uma molécula de H2SO4 é dada pela equação:
Nas condições descritas acima temos então:
Isso significa que a cada 150 moléculas de H2SO4 dissolvidas em água dão origem a
a) 161 partículas.
b) 100 partículas.
c) 222 partículas.
d) 139 partículas.
e) 61 partículas.
15) As propriedades coligativas são observadas em qualquer solução, pois são propriedades que se originam a partir da presença de um soluto não-volátil e um solvente. A intensidade da ocorrência dessas propriedades varia de acordo com a
a) quantidade de partículas encontradas na solução.
b) temperatura da solução.
c) presença do soluto.
d) temperatura de ebulição.
e) temperatura de fusão.
16) (UFRO) Reações em que a energia dos reagentes é inferior à dos produtos, à mesma temperatura, são
a) endotérmicas.
b) lentas.
c) espontâneas.
d) catalisadas.
17) (UFNR) O preparo de uma solução de hidróxido de sódio em água ocorre com desenvolvimento de energia térmica e consequente aumento de temperatura, indicando tratar-se de um processo
a) sem variação de entalpia
b) endotérmico
c) isotérmico
d) exotérmico
18) (UFS-SE) A reação 2CO2  CO + O2 apresenta ΔH positivo. Assim, pode-se afirmar que essa reação
a) ocorre com a contração de volume.
b) libera energia térmica.
c) é catalisada.
d) é endotérmica.
19) (UERJ) O gelo seco, ou dióxido de carbono solidificado, muito utilizado em processos de refrigeração, sofre sublimação nas condições ambientes. Durante essa transformação, ocorrem, dentre outros, os fenômenos de variação de energia e de rompimento de interações.
Esses fenômenos são classificados, respectivamente, como:
a) exotérmico – interiônico
b) exotérmico – internuclear
c) isotérmico – interatômico
d) endotérmico – intermolecular

4. 20) (Mackenzie-SP)
Fe2O3(s) + 3C(s) + 491,5KJ  2Fe(s) + 3CO(g)
Da transformação de óxido de ferro III em ferro metálico, segundo a equação acima, pode-se afirmar que
a) é necessário um mol de carbono para cada mol de Fe2O3(s) transformado.
b) é uma reação exotérmica.
c) o número de mols de carbono consumido é diferente do número de mols de monóxido de carbono produzido.
d) é uma reação endotérmica.
21) (UEL – PR) Muitas plantas absorvem nitratos existentes no solo para produzirem compostos orgânicos nitrogenados. Entretanto, por falta de aeração ou por drenagem defeituosa, os íons NO3− podem ser transformados em N2 para prejuízo dos vegetais. Nessa transformação, o átomo de nitrogênio tem número de oxidação que varia de:
a) +5 para −3.
b) +5 para −2.
c) +5 para zero.
d) 1 para zero.
22) (UCMG) Dos compostos abaixo, aquele que apresenta o carbono com o maior número de oxidação é:
a) C4H8
b) C2H6
d) CH4O
d) CO2
23) (UFRGS-RS) No composto Mn2O3, o manganês apresenta número de oxidação igual ao do fósforo no composto:
a) PH3
b) H3PO2
c) H3PO4
d) H4P2O5
24) (Fuvest-SP) Na reação de oxirredução,
As variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:
a) +2 para zero e zero para +1.
b) zero para +2 e +1 para zero.
c) zero para –2 e –1 para zero.
d) –2 para zero e zero para –1.
25) (UEMG) O ferro, metal muito utilizado no nosso cotidiano, é obtido a partir da hematita, minério que contém óxido de ferro, Fe2O3. A obtenção desse metal ocorre de acordo com a equação representada abaixo:
Sobre esse processo, todas as afirmativas são corretas, exceto:
a) O oxigênio age como redutor.
b) O ferro está sofrendo redução.
c) O ferro ganha elétrons durante o processo.
d) O carbono perde elétrons durante o processo.
26) (FEI-SP) Na equação:
O agente oxidante e o agente redutor são, respectivamente:
a) Br2 e H2SO4
b) HBrO3 e SO2
c) SO2 e HBrO3
d) Br2 e SO2
27) Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica [H+] é 10-8?
a) 10
b) 2
c) 8
d) 18
e) 5
28) Calculando o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L encontraremos pH igual a
a) 0,01
b) 100
c) 10
d) 2
e) 1

5. 29) Uma dada solução possui concentração hidroxiliônica equivalente a 0,1 mol/L. O pH dessa solução corresponde a
a) 1
b) 7
c) 10
d) 8
e) 13
30) Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Seu pOH é
a) 11
b) 3
c) 1
d) 8
e) 7
31) Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5x10-3M? Dado: log 5 = 0,7
a) 9,3 e 4,7.
b) 2,0 e 3,0.
c) 2,0 e 5,0.
d) 5,0 e 2,0
e) 4,7 e 9,3
32) (ENEM/00) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo.
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:
a) ácido/básico/básico/ácido.
b) ácido/básico/ácido/básico.
c) básico/ácido/básico/ácido.
d) ácido/ácido/básico/básico.
e) básico/básico/ácido/ácido.
33) O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 3, a concentração de íons hidrogênio será:
a) 10.000 vezes maior do que a inicial;
b) 1.000 vezes maior do que a inicial;
c) 100 vezes menor do que a inicial;
d) 4 vezes menor do que a inicial;
e) 3 vezes maior do que a inicial.
34) Num recipiente fechado encontram-se, à temperatura de 25 ºC, certa quantidade em mols de HCl(g) em equilíbrio com H2(g) e Cl2(g), chegando à conclusão de que 0,2 mols de HCl(g) reagiram. O grau de dissociação do HCl(g) nessa temperatura, sabendo que inicialmente foram colocados 2 mols de HCl (g) no recipiente é:
a) 20%
b) 15%
c) 10%
d) 30%
e) 40%

6. Analise a situação abaixo e responda as questões:
Os álcoois, em excesso de oxigênio, queimam (combustão completa), produzindo CO2 e H2O. A combustão do álcool limpo contribui para a redução do efeito estufa e diminui substancialmente a poluição do ar, já que é menos poluente que os combustíveis fósseis (como gasolina, carvão e diesel), minimizando os seus impactos na saúde pública. Uma massa de álcool etílico, C2H6O, igual a 184 g foi posta para queimar na presença de 291,2 litros de gás oxigênio, O2, em condições ambientes (1 atm e 25 ºC), conforme equação balanceada abaixo:
35) Qual o volume de gás carbônico liberado na reação?
a) 67,2 litros.
b) 22,4 litros.
c) 44,8 litros.
d) 84,6 litros.
36) Quantos mols de álcool etílico estão envolvidos na reação?
a) 2,0 mols.
b) 1,0 mol.
c) 9,0 mols.
d) 4,0 mols.
37) Qual a quantidade, em mols, de reagente em excesso, se houver?
a) 1,0 mol.
b) 3,0 mols
c) 22,4 mols
d) não houve reagente em excesso.
38) Qual a massa, em gramas, de CO2 formado?
a) 88,0 gramas.
b) 132,0 gramas.
c) 352,0 gramas.
d) 704,0 gramas.
39) Qual o volume de gás oxigênio (O2) necessário para reagir totalmente com 184 g de álcool etílico (C2H6O)?
a) 134,4 L.
b) 268,8 L.
c) 67,2 L.
d) 179,2 L.
e) 384,0 g.
OBSERVAÇÃO: TODOS OS CÁLCULOS MATEMÁTICOS DEVERÃO ESTAR ANEXADOS AO TRABALHO.