1. Nome: __________________________________________________________________________
Prof. Valdecir Kelvin
Turma: ___________ Data: _____/______/______
EREM/PBMG
Química
LISTA 2
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
1. Considere o esquema a seguir e responda:
a) Em qual eletrodo ocorre redução? E a oxidação?
b) Qual é o cátodo? E o ânodo?
c) Qual é o polo positivo? E o polo negativo?
d) Em qual eletrodo ocorre deposição? E corrosão?
e) Qual solução se dilui? E qual solução se concentra?
f) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons?
g) Qual é a semirreação de redução? Qual é a semirreação de
oxidação? Qual é a reação global?
2. Considere a representação da pilha e responda:
Zn(s) / Zn2+(aq) // Ag+(aq) / Ag(s)
a) Qual é a semirreação de oxidação?
b) Qual é a semirreação de redução?
c) Qual é a reação global?
d) Qual é o ânodo? E o cátodo?
e) Qual é o polo negativo? E o positivo?
f) Em qual eletrodo ocorre corrosão? E deposição?
g) Qual solução se concentra? E qual solução se dilui?
h) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons?
b) +1,57 V
c) +0,77 V
e) -0,77 V
5. (UFPE) – Considere uma cela galvânica formada por semicelaspadrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de redução são os
seguintes:
Cu2+ + 2 e- → Cu Eº = + 0,34 V
Zn2+ + 2 e- → Zn Eº = - 0,76 V
É correto afirmar que:
a) os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para
o eletrodo de zinco.
b) o potencial-padrão da cela é – 0,42 V.
c) quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de
potencial entre os eletrodos.
d) os íons zinco são reduzidos a zinco metálico.
e) o eletrodo de cobre é o cátodo.
6. (IME-RJ) – Dadas as semirreações:
Cu2+ + e- → Cu+
Eº = + 0,153 V
I2 + 2 e- → 2 IEº = + 0,536 V
pede-se:
a) escrever a equação que representa a reação global da célula;
b) calcular a diferença de potencial.
7. (UFPI) – Dado um sistema relativo a uma pilha de Mg e Zn:
3. A figura a seguir representa uma pilha com eletrodos no estadopadrão.
Sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o
eletrodo de zinco, podemos afirmar que:
Com relação a esse modelo, determine:
a) ΔEº da pilha.
b) qual eletrodo é o polo negativo e o qual é polo positivo.
c) o sentido dos elétrons no circuito externo.
d) a reação global da pilha.
4. (PUC-MG) – O valor do ΔE0 para a célula representada pela
equação: 2Ag+(aq) + Mg(s) → 2 Ag(s) + Mg2+(aq) conhecendo-se os
potenciais-padrão de redução:
Ag+ + e- → Ag
Eº = + 0,80 V
Mg2+ + 2 e- → Mg
Eº = - 2,37 V
é igual a:
a) +3,17 V
d) -3,17 V
a) a reação não é espontânea.
b) o eletrodo de magnésio é o polo positivo.
c) o eletrodo de zinco é o cátodo.
d) o eletrodo de zinco sofre corrosão.
e) a concentração de Mg2+ diminui.
8. (FURRN) – Na pilha eletroquímica Zn0/Zn2+//Cu2+/Cu0, ocorrem
reações de oxirredução. Nesse sistema pode-se afirmar que:
a) no polo negativo há oxidação de Cu0 a Cu2+.
b) no polo negativo há oxidação de Zn0 a Zn2+.
c) no polo positivo há oxidação de Cu0 a Cu2+.
d) no polo positivo há oxidação de Zn0 a Zn2+.
e) no polo positivo há redução de Zn2+ a Zn0.
9. (PUC-RJ) – Um alquimista maluco descobriu que o chumbo
metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de

2. AuCl3, e construiu a seguinte pilha: Pb0|Pb2+||Au3+|Au0. Para esta
pilha, é correto afirmar:
a) O Au0 se reduz e o Au3+ se oxida.
b) O alquimista transformou chumbo em ouro.
c) O cátodo é o Au0 e o ânodo é o Pb0.
d) A solução de Pb2+ ficará mais diluída.
e) A solução de Au3+ ficará mais concentrada.
10. (UFSC) – Com base no diagrama da pilha Zn/Zn2+//Ag+/Ag e
nos potenciais-padrão de redução, a 25 ºC, das semirreações:
Ag+ + e- → Ag
Eº = + 0,80 V
Zn2+ + 2 e- → Zn
Eº = - 0,76 V
indique os itens corretos.
I — os átomos de zinco sofrerão oxidação;
II — os átomos de prata perderão elétrons;
III — o cátodo da pilha será o eletrodo de prata;
IV — entre os eletrodos de Zn e Ag existe uma diferença de
potencial-padrão de 2,36 volts;
V — a massa do eletrodo de zinco diminui com o tempo;
VI — o sentido espontâneo do processo será da prata para o
zinco.
11. (Unimontes MG/2010) A bateria de óxido de prata é um
dispositivo usado, atualmente, em relógios de pulso e
calculadoras. Ela tem a vantagem de gerar uma voltagem
relativamente alta, em torno de 1,5 V. A reação geral que ocorre
na célula é dada pela equação:
Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l) →Zn(OH)2(s) + 2 Ag(s)
De acordo com a equação dada, sobre o anodo da pilha, é
INCORRETO afirmar que
a) o hidróxido de zinco é formado no anodo.
b) o eletrodo é constituído de zinco metálico.
c) a prata metálica é depositada nesse eletrodo.
d) os elétrons são transferidos para o óxido de prata.
12. (UFAL/2010) Uma bateria de carro é, basicamente, constituída
de placas de chumbo metálico e placas de chumbo recobertas
com óxido de chumbo (IV) em uma solução de H2SO4. A reação
global de descarga dessa bateria pode ser representada por:
PbO2(s) + Pb(s) + 2H+(aq) + 2HSO4−(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
A partir da análise dessa equação, é correto afirmar que:
a) o pH da solução de uma bateria que está descarregando
diminui.
b) o íon chumbo no PbO2 sofre oxidação e, portanto, é o ânodo.
c) o chumbo metálico é o agente oxidante.
d) 1 mol de Pb(s) libera 2 mol de elétrons.
e) há transferência de elétrons do PbO2(s) para o Pb(s).
13. (VUNESP 2011) – A obtenção de energia é uma das grandes
preocupações da sociedade contemporânea e, nesse aspecto,
encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de
reações químicas é uma contribuição significativa ao
desenvolvimento científico e tecnológico. A figura mostra uma
célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se
de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir
a corrente elétrica e de interligar dois eletrodos que estejam
separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que
ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente
elétrica.
Dados: Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s)
E0 = – 0,76 V
2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Cu
E0 = + 0,34 V
Com base nessas informações, afirma-se que:
I. Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de
oxirredução espontânea é transformada em eletricidade.
II. Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do
eletrodo de zinco para o de cobre.
III. A reação de redução do Cu2+ consome elétrons e, para
compensar essa diminuição de carga, os íons K+ migram para o
cátodo através da ponte salina.
IV. A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a
25 ºC equivale a –1,1 V.
É correto o que se afirma em
a) I, II e III, apenas.
b) I, II e IV, apenas.
c) I, III e IV, apenas.
d) II, III e IV, apenas.
e) I, II, III e IV.
14. Conhecendo as seguintes semi-reações e os respectivos
potenciais padrão de redução abaixo, determine a d.d.p da pilha
formada pelos eletrodos indicados:
Sn2+ + 2 e – → Sn
Ag1+ + 1 e – → Ag
E0 = – 0,14 V
E0 = + 0,80 V
a) + 0,54 V.
b) + 0,66 V.
c) + 1,46 V.
d) + 0,94 V.
e) + 1,74 V.
15. (Covest-2005) Podemos dizer que, na célula eletroquímica
Mg(s) / Mg2+(aq) // Fe2+(aq) / Fe(s):
a) o magnésio sofre redução.
b) o ferro é o ânodo.
c) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o
ferro.
d) há dissolução do eletrodo de ferro.
e) a concentração da solução de Mg2+(s) diminui com o tempo.
“Suba o primeiro degrau com fé. Não é necessário que você veja
toda a escada. Apenas dê o primeiro passo.”
(Martin Luther King)