Professor José Roberto - Gases Ideais

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Aula completa sobre Gases Ideais e estequiometria em apresentação powerpoint.

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Professor José Roberto - Gases Ideais

  1. 1. COLÉGIO EL SHADAYQuímica 2°Ano<br />Professor José Roberto Mattos<br />joserobertomattos2010@hotmail.com<br />2011<br />
  2. 2. O estudo dos gases<br />Variáveis de estado de um gás<br />Temperatura: mede o grau de agitação de suas moléculas e é dada em Kelvin (escala absoluta)<br /> K = °C + 273<br />Pressão: Força que um gás exerce por unidade de área, está relacionada ao movimento das moléculas chocando-se contra o recipiente que as contém<br /> 1 atm= 76 cm Hg = 760 mm Hg = 100.000 Pa<br />
  3. 3. Experimento de Torricelli<br />
  4. 4.
  5. 5. Lei dos Gases<br />Lei de Boyle para a transformação isotérmica<br />
  6. 6.
  7. 7.
  8. 8.
  9. 9.
  10. 10. Lei de Charles e Gay-Lussac Transformação isobárica<br />
  11. 11.
  12. 12.
  13. 13.
  14. 14.
  15. 15. Transformação isovolumétrica<br />
  16. 16.
  17. 17.
  18. 18.
  19. 19.
  20. 20. Equação geral dos gases<br />
  21. 21.
  22. 22.
  23. 23. Equação de Clapeyron e densidade dos gases<br />
  24. 24.
  25. 25. Mistura de Gases<br />
  26. 26.
  27. 27.
  28. 28.
  29. 29.
  30. 30. Difusão e efusão dos gases<br />Difusão gasosa: Transferência de massa por diferença de concentração dos gases, exemplo um perfume se espalhando pelo ar.<br />Efusão: caso particular de difusão gasosa, quando um gás passa por um orifício.<br />
  31. 31.
  32. 32.
  33. 33.
  34. 34.
  35. 35. Capítulo 2 Estequiometria<br />As reações químicas, através de suas leis de conservação de massa e energia, permitem calcular e prever as quantidades de reagentes e produtos envolvidos numa transformação química.<br />A estequiometria de uma reação química nos informa precisamente as proporções e quantidades de matéria presentes na transformação química.<br />
  36. 36. Quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro<br />
  37. 37.
  38. 38. Massa molar<br />
  39. 39.
  40. 40.
  41. 41.
  42. 42. Determinação de fórmulasFórmula percentual<br />Exemplo para sacarose C12 H22 O11<br />
  43. 43. Fórmula mínima<br />
  44. 44.
  45. 45.
  46. 46.
  47. 47.
  48. 48.
  49. 49. Resumo<br />Dividir as percentagens ou massas pela massa molar do elemento;<br />Dividir os resultados obtidos pelo menor valor entre eles;<br />Adotar a menor proporção de número inteiro entre eles como índices da fórmula mínima;<br />Se a massa molar da fórmula molecular for conhecida, basta calcular a massa molar da fórmula mínima e dividir a massa molar da fórmula molecular por esse valor para obter n, onde Mfórm.mol = n . Mfórm.mín<br />
  50. 50. Exercícios de fixação<br />Resolver as questões G3 a G5 em grupos de 4 a 5 alunos (pg 24).<br />
  51. 51.
  52. 52.
  53. 53.
  54. 54.
  55. 55.
  56. 56.
  57. 57.
  58. 58.
  59. 59.
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  61. 61.
  62. 62.
  63. 63.
  64. 64.
  65. 65.
  66. 66.
  67. 67.
  68. 68.
  69. 69.
  70. 70.
  71. 71.
  72. 72.
  73. 73.
  74. 74.
  75. 75. Leitura de texto<br />Ler o texto da pág. 32 – A estequiometria e o meio ambiente.<br />

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