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CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO                                 VALOR
                                                   Telefone: (63) 3312-4383                                        4,0
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                       Aluno (a): ______________________________________________ Nº ______                 __________
                       Ano/Turma: _______ Data: ____/____/_____ Disciplina: Química                        Valor obtido
                       Professor (a): José Antônio Pereira Curso: Ensino Médio Regular


                                                      Orientações Importantes

    Leia atentamente o comando das questões antes de responder.
    A avaliação deve ser respondida com caneta azul ou preta.
    Questões objetivas que forem rasuradas não serão corrigidas.
    Não use corretivo. O uso do corretivo será considerado rasura e implicará na anulação da resposta.
    Não empreste nem solicite emprestado material de avaliação (caneta, lápis, borracha, régua, etc.).
    Ao terminar a avaliação, releia com atenção tudo o que você respondeu.
    Cada questão objetiva tem o valor 0,4 e há somente uma alternativa correta.
    Não é permitido usar calculadora ou similar para realizar cálculos.



                  (UERN) - Universidade do Estado do Rio Grande do Norte –O conceito de entalpia-padrão de formação
                                                        constitui uma das ideias mais brilhantes da termoquímica. A
                                                        partir desse conceito, é possível se determinar o valor da
                                                        variação de entalpia de uma reação química. O diagrama
                                                        apresenta as entalpias-padrão de formação de algumas
                                                        substâncias químicas. De acordo com essas informações e
QUESTÃO                                                 com esses dados, é correto afirmar:
   01

    VALOR
     0,4
                   A - A formação de CO(g) a partir das substâncias simples C(graf.) e oxigênio é endotérmica.
                   B - A entalpia-padrão de formação de CO2(g) é +394,0 kJ.
                   C - A variação de entalpia da reação CO2(g) → C(graf.) + O2(g) é igual a zero.
                   D - A transformação de CO2(g) em CO(g) apresenta variação de entalpia igual a +284,0 kJ.
                  (UESPI) - Universidade Estadual do Piauí -




QUESTÃO
   02

    VALOR
     0,4



                  A -1 apenas
                  B -2 apenas
                  C -3 apenas
                  D -1 e 3 apenas
                  E -1, 2 e 3
                  (PUC RJ) Considere a seguinte reação termoquímica:

                       2NO(g) + O2(g)             2NO2(g)         H = -13,5 kcal / mol de NO

QUESTÃO           e assinale a alternativa falsa.
   03             a)     A reação é exotérmica.
                  b)     São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir.
    VALOR         c)     A entalpia padrão de formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições–padrão.
     0,4          d)     A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.
                  e)     Nenhuma das alternativas é falsa.
(UEA/AM) Universidade do Estado do Amazonas –




QUESTÃO
   04

 VALOR
  0,4

           A -m = 10,0 g.
           B -m = 8,0 g.
           C -m = 5,0 g.
           D -m = 7,5 g.
           E -m = 8,5 g.
             (UCS/RS) - Universidade de Caxias do Sul - Atualmente, a indústria automobilística busca o
          desenvolvimento de motores que utilizam combustíveis alternativos (GNV, álcool, biodiesel, gás
          hidrogênio). Dentre esses, o H2 é considerado o combustível que não causa poluição. O gráfico abaixo
          representa a combustão do gás hidrogênio.




QUESTÃO
   05

 VALOR
  0,4
          Analise, quanto à veracidade (V) ou falsidade (F), as proposições abaixo, com base na reação química
          de combustão do gás hidrogênio.
            (     ) Ocorre liberação de calor, ou seja, o processo é exotérmico.
            (     ) Ocorre absorção de calor, ou seja, o processo é endotérmico.
            (     ) Os reagentes ganham calor ao se converter em água.
            (     ) O calor envolvido na formação de 180 g de água é de 2 416 kJ.
            Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo.
          A-V–F–V–F
          B-F–V–V–V
          C-F–V–F–V
          D-F–V–V–F
          E-V–F–F–V

           (UMG) A variação de energia ocorrida na queima de um mol de álcool combustível é corretamente
          representada pelo gráfico:
QUESTÃO
   06

 VALOR
  0,4



QUESTÃO   (VUNESP SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
   07        I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
             II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.
 VALOR       Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
0,4        a)   I e II são exotérmicos.
             b)   I é exotérmico e II é endotérmico.
             c)   I é endotérmico e II é exotérmico.
             d)   I é isotérmico e II é exotérmico.
             e)   I é endotérmico e II é isotérmico.

           (UNIFOR CE) Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de
          lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão:
              I. derretimento de “icebergs”
              II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor
QUESTÃO       III. formação de neve
   08         IV. dissipação de nevoeiros
              Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE
 VALOR        a) I e II
  0,4         b) I e III
              c) II e III
              d) II e IV
              e) III e IV

          (MACK SP)       Fe2O3(s) + 3C(s) + 491,5 kJ     2Fe(s) + 3CO(g)Da transformação do óxido de ferro
             III em ferro metálico, segundo a equação acima, pode-se afirmar que :
QUESTÃO      a) é uma reação endotérmica.
   09        b) é uma reação exotérmica.
             c) é necessário 1 mol de carbono para cada mol de Fe2O3(s) transformado.
 VALOR       d) o número de mols de carbono consumido é diferente do número de mols de monóxido de
  0,4             carbono produzido.
             e) a energia absorvida na transformação de 2 mols de Fe 2O3(s) é igual a 491,5 kJ .

          (UFRRJ) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se
          aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A
          energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. Existem reações químicas
          que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas,
          respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa
          correta:


QUESTÃO
   10

 VALOR
  0,4


             a)   O gráfico representa uma reação endotérmica.
             b)   O gráfico representa uma reação exotérmica.
             c)   A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
             d)   A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
             e)   A variação de entalpia é maior que zero.

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Ensino Médio Química avaliação

  • 1. CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO VALOR Telefone: (63) 3312-4383 4,0 Site: www.cemarizinho.com.br Aluno (a): ______________________________________________ Nº ______ __________ Ano/Turma: _______ Data: ____/____/_____ Disciplina: Química Valor obtido Professor (a): José Antônio Pereira Curso: Ensino Médio Regular Orientações Importantes  Leia atentamente o comando das questões antes de responder.  A avaliação deve ser respondida com caneta azul ou preta.  Questões objetivas que forem rasuradas não serão corrigidas.  Não use corretivo. O uso do corretivo será considerado rasura e implicará na anulação da resposta.  Não empreste nem solicite emprestado material de avaliação (caneta, lápis, borracha, régua, etc.).  Ao terminar a avaliação, releia com atenção tudo o que você respondeu.  Cada questão objetiva tem o valor 0,4 e há somente uma alternativa correta.  Não é permitido usar calculadora ou similar para realizar cálculos. (UERN) - Universidade do Estado do Rio Grande do Norte –O conceito de entalpia-padrão de formação constitui uma das ideias mais brilhantes da termoquímica. A partir desse conceito, é possível se determinar o valor da variação de entalpia de uma reação química. O diagrama apresenta as entalpias-padrão de formação de algumas substâncias químicas. De acordo com essas informações e QUESTÃO com esses dados, é correto afirmar: 01 VALOR 0,4 A - A formação de CO(g) a partir das substâncias simples C(graf.) e oxigênio é endotérmica. B - A entalpia-padrão de formação de CO2(g) é +394,0 kJ. C - A variação de entalpia da reação CO2(g) → C(graf.) + O2(g) é igual a zero. D - A transformação de CO2(g) em CO(g) apresenta variação de entalpia igual a +284,0 kJ. (UESPI) - Universidade Estadual do Piauí - QUESTÃO 02 VALOR 0,4 A -1 apenas B -2 apenas C -3 apenas D -1 e 3 apenas E -1, 2 e 3 (PUC RJ) Considere a seguinte reação termoquímica: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H = -13,5 kcal / mol de NO QUESTÃO e assinale a alternativa falsa. 03 a) A reação é exotérmica. b) São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir. VALOR c) A entalpia padrão de formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições–padrão. 0,4 d) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico. e) Nenhuma das alternativas é falsa.
  • 2. (UEA/AM) Universidade do Estado do Amazonas – QUESTÃO 04 VALOR 0,4 A -m = 10,0 g. B -m = 8,0 g. C -m = 5,0 g. D -m = 7,5 g. E -m = 8,5 g. (UCS/RS) - Universidade de Caxias do Sul - Atualmente, a indústria automobilística busca o desenvolvimento de motores que utilizam combustíveis alternativos (GNV, álcool, biodiesel, gás hidrogênio). Dentre esses, o H2 é considerado o combustível que não causa poluição. O gráfico abaixo representa a combustão do gás hidrogênio. QUESTÃO 05 VALOR 0,4 Analise, quanto à veracidade (V) ou falsidade (F), as proposições abaixo, com base na reação química de combustão do gás hidrogênio. ( ) Ocorre liberação de calor, ou seja, o processo é exotérmico. ( ) Ocorre absorção de calor, ou seja, o processo é endotérmico. ( ) Os reagentes ganham calor ao se converter em água. ( ) O calor envolvido na formação de 180 g de água é de 2 416 kJ. Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo. A-V–F–V–F B-F–V–V–V C-F–V–F–V D-F–V–V–F E-V–F–F–V (UMG) A variação de energia ocorrida na queima de um mol de álcool combustível é corretamente representada pelo gráfico: QUESTÃO 06 VALOR 0,4 QUESTÃO (VUNESP SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: 07 I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão. VALOR Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
  • 3. 0,4 a) I e II são exotérmicos. b) I é exotérmico e II é endotérmico. c) I é endotérmico e II é exotérmico. d) I é isotérmico e II é exotérmico. e) I é endotérmico e II é isotérmico. (UNIFOR CE) Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão: I. derretimento de “icebergs” II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor QUESTÃO III. formação de neve 08 IV. dissipação de nevoeiros Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE VALOR a) I e II 0,4 b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV (MACK SP) Fe2O3(s) + 3C(s) + 491,5 kJ 2Fe(s) + 3CO(g)Da transformação do óxido de ferro III em ferro metálico, segundo a equação acima, pode-se afirmar que : QUESTÃO a) é uma reação endotérmica. 09 b) é uma reação exotérmica. c) é necessário 1 mol de carbono para cada mol de Fe2O3(s) transformado. VALOR d) o número de mols de carbono consumido é diferente do número de mols de monóxido de 0,4 carbono produzido. e) a energia absorvida na transformação de 2 mols de Fe 2O3(s) é igual a 491,5 kJ . (UFRRJ) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta: QUESTÃO 10 VALOR 0,4 a) O gráfico representa uma reação endotérmica. b) O gráfico representa uma reação exotérmica. c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. e) A variação de entalpia é maior que zero.