Exercícios de recuperação 2º ano 1º bimestre. Não é necessário copiar os                                                  ...
2II. A dissolução, em água, do NH4NO3 e do NaI ocorre com liberação e absorção de calor,respectivamente.III. A 40 °C, o Na...
3A quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a saturação em 500 g de água natemperatura de 60 °C, em grama, é aproxi...
4 (A) À temperatura ambiente, quando a solubilidade é expressa em mol do soluto/100 g H2O, oNaCℓ é mais solúvel do que o N...
5(E) m = 100 g e t = 45 °C9. (CPS) Em uma das Etecs, após uma partida de basquete sob sol forte, um dos alunos passoumal e...
6Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25 ºC          SOLUTO        FÓRMULA       ...
717. Calcule as concentrações em mol/L de cada um dos íons presentes em uma solução 0,15mol/L de nitrato de zinco completa...
827 – Sabe-se que uma solução de hidróxido de sódio apresenta 8 gramas de NaOH por litro desolução. Qual é a massa em mili...
9comprometem a qualidade da água. Concentrações de CO2 acima do limite de 2,5x10-3 mol/Laceleram o crescimento de alguns t...
1044 – (Cetesps-SP) O rótulo de uma água mineral distribuída para consumo informa que elacontem principalmente 696,35 mg/L...
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Recuperação 2º ano 1º bim

6.172 visualizações

Publicada em

0 comentários
2 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
6.172
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
4
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
44
Comentários
0
Gostaram
2
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Recuperação 2º ano 1º bim

  1. 1. Exercícios de recuperação 2º ano 1º bimestre. Não é necessário copiar os 1 exercícios, demonstrar todos os cálculos em folha separada e entregar anexado. Professor Bento – Química Email: bento.química@hotmail.com1. (UERJ) O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássiona água em função da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e suasclassificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizandodicromato de potássio sólido e água pura em diferentes temperaturas, conforme o esquema:Após a estabilização dessas misturas, o número de sistemas homogêneos e o número desistemas heterogêneos formados correspondem, respectivamente,(A) 5 - 1(B) 4 - 2(C) 3 - 3(D) 1 - 5(E) 3 - 42. (FATEC) A partir do gráfico a seguir são feitas as afirmações de I a IV.I. Se acrescentarmos 250 g de NH4NO3 a 50 g de água a 60 °C, obteremos uma soluçãosaturada com corpo de chão.
  2. 2. 2II. A dissolução, em água, do NH4NO3 e do NaI ocorre com liberação e absorção de calor,respectivamente.III. A 40 °C, o NaI é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel que o NH4NO3.IV. Quando uma solução aquosa saturada de NH4NO3, inicialmente preparada a 60 °C, forresfriada a 10 °C, obteremos uma solução insaturada.Está correto apenas o que se afirma em(A) I e II.(B) I e III.(C) I e IV.(D) II e III.(E) III e IV.3. (UFRGS) Observe o gráfico a seguir, que representa a variação da solubilidade de sais coma temperatura.Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as seguintes afirmações, feitas por um estudante aotentar interpretar esse gráfico.( ) O cloreto de sódio e o sulfato de lítio apresentam solubilidade constante no intervaloconsiderado.( ) No intervalo de O °C a 100 °C, a solubilidade do iodeto de potássio é aproximadamenteduas vezes maior que a do nitrato de sódio.( ) O nitrato de prata é o sal que apresenta o maior valor de solubilidade a O °C.( ) A solubilidade do iodeto de potássio a 100 °C é aproximadamente igual a 200 g/L.( ) Quatro dos sais mostrados no gráfico apresentam aumento da solubilidade com atemperatura no intervalo de O °C a 35 °C.( ) A 20 °C, as solubilidades do cloreto de sódio e só sulfato de sódios são iguais.A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é(A) V - F- V - F - F - F.(B) F - V - F - V - F - F.(C) F - F - F - F - V - V.(D) V - F - F - V - F – V(E) F- V - V - F - V - F.4. (PUCRIO) Observe o gráfico a seguir.
  3. 3. 3A quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a saturação em 500 g de água natemperatura de 60 °C, em grama, é aproximadamente igual a(A) 70(B) 140(C) 210(D) 480(E) 7005. (UFMG) Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão doprofessor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCℓ, e uma de cloreto de cálcio,CaCℓ2. Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo decada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfico:Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfico e outros conhecimentos sobre oassunto, é CORRETO afirmar que(A) a dissolução do CaCℓ2 diminui a energia cinética média das moléculas de água.(B) a dissolução do KCℓ é um processo exotérmico.(C) a entalpia de dissolução do CaCℓ2 é maior que zero.(D) a solubilidade do KCℓ aumenta com o aumento da temperatura.6. (UFAL) Considere os seguintes dados:- Solubilidade em água à temperatura ambiente.- NaNO3 ... 90 g/100 g de H2O; massa molar (g/mol) = 85.Sua solubilidade aumenta quando aumenta a temperatura.- NaCℓ ... 38 g/100 g de H2O; massa molar (g/mol) = 58.Sua solubilidade é praticamente constante quando aumenta a temperatura.- Ce2(SO4)3 ... 5 g/100 g de H2OSua solubilidade diminui quando aumenta a temperatura.Com esses dados, afirma-se que
  4. 4. 4 (A) À temperatura ambiente, quando a solubilidade é expressa em mol do soluto/100 g H2O, oNaCℓ é mais solúvel do que o NaNO3.(B) À temperatura ambiente, uma solução saturada de NaCℓ contém mais mols de íons Na+ doque uma solução saturada de NaNO3.(C) A dissolução de NaNO3 em água é um processo endotérmico.(D) A dissolução do NaCℓ em água deve ocorrer com pequeno efeito térmico.(E) A dissolução do Ce2(SO4)3 em água deve ocorrer com liberação de energia.7. (PUCMG) O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.De acordo com o gráfico, podemos concluir que(A) a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio.(B) a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio.(C) o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente.(D) a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.8. (PUCSP) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3)em água.A 70 °C, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70 g de nitrato de potássio(KNO3) e 200 g de água. A primeira solução foi mantida a 70 °C e, após a evaporação de umacerta massa de água (m), houve início de precipitação do sólido. A outra solução foi resfriada auma temperatura (t) em que se percebeu o início da precipitação do sal.A análise do gráfico permite inferir que os valores aproximados da massa m e da temperatura tsão, respectivamente,(A) m = 50 g e t = 45 °C(B) m = 150 g e t = 22 °C(C) m = 100 g e t = 22 °C(D) m = 150 g e t = 35 °C
  5. 5. 5(E) m = 100 g e t = 45 °C9. (CPS) Em uma das Etecs, após uma partida de basquete sob sol forte, um dos alunos passoumal e foi levado ao pronto-socorro.O médico diagnosticou desidratação e por isso o aluno ficou em observação, recebendo sorona veia.No dia seguinte, a professora de Química usou o fato para ensinar aos alunos a preparação dosoro caseiro, que é um bom recurso para evitar a desidratação.Soro CaseiroUm litro de água fervidaUma colher (de café) de salUma colher (de sopa) de açúcarApós a explicação, os alunos estudaram a solubilidade dos dois compostos em água, usadosna preparação do soro, realizando dois experimentos:I. Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sobagitação.II. Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e adicionar em um béquer que continha 100 g de águasob agitação.Após deixar os sistemas em repouso, eles deveriam observar se houve formação de corpo dechão (depósito de substância que não se dissolveu). Em caso positivo, eles deveriam filtrar,secar, pesar o material em excesso e ilustrar o procedimento.Um grupo elaborou os seguintes esquemas:Analisando os esquemas elaborados, é possível afirmar que, nas condições em que foramrealizados os experimentos,(A) o sistema I é homogêneo e bifásico.(B) o sistema II é uma solução homogênea.(C) o sal é mais solúvel em água que a sacarose.(d) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por 100 g de água.(E) a solubilidade do cloreto de sódio (NaCℓ) em água é de 36 g por 100 g de água.10. (ENEM) Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumohumano e para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar éde grande interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primasimportantes para diversos processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao seubaixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação fracionada tem sido utilizadopara a obtenção dos sais presentes na água do mar.
  6. 6. 6Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25 ºC SOLUTO FÓRMULA SOLUBILIDADE g/kg de H2O Brometo de sódio NaBr 1,20 x 103 Carbonato de cálcio CaCO3 1,30 x 10-2 Cloreto de sódio NaCℓ 3,60 x 102 Cloreto de magnésio MgCℒ2 5,41 x 102 Sulfato de magnésio MgSO4 3,60 x 102 Sulfato de cálcio CaSO4 6,80 x 10-1Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água domar a25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os saisdestacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada.(A) Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto demagnésio e, por último, brometo de sódio.(B) Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato decálcio e, por último, carbonato de cálcio.(C) Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonatode cálcio e, por último, brometo de sódio.(D) Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato demagnésio e, por último, cloreto de magnésio.(E) Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto demagnésio e, por último, brometo de sódio.Soluções:11. Para preparar 1L de soro fisiológico (cerca de 1 kg) a 0,9%, qual é a massa de cloreto desódio necessária?12. Qual a massa de água em 200 mL de uma solução de água boricada a 3,0% em massa deácido bórico? ( considere a densidade da água boricada = 1,0g/mL)13. A concentração do adoçante aspartame em um suco de abacaxi light é de 85 mg/L. Qual amassa de aspartame necessária para preparar 2,5 L desse suco?14. Para uma solução de carbonato de sódio de concentração 0,1 g/L, calcule:a) a sua concentração em mols por litro.b) a massa de soluto contida em 250 mL dessa solução.15. (UFV-MG) Um rótulo de licor de cacau contém a seguinte indicação: 17,3º GL (graus Gay-Lussac). O número 17,3 indica a porcentagem em volume de álcool etílico na bebida. Sabendo-se que a densidade do álcool etílico é 0,80g.cm-3, a concentração de álcool nesse licor, emmol/L é?.a) 3,8b) 13,8c) 21,6d) 2,1e) 3,016. Um pequeno cilindro de gás combustível contém uma mistura de 440g de propano (C3H8)e 116g de butano (C4H10). Calcule as porcentagens em massa e em quantidade de matéria(mols) para o propano. Dados: M.A.: C = 12; H = 1.
  7. 7. 717. Calcule as concentrações em mol/L de cada um dos íons presentes em uma solução 0,15mol/L de nitrato de zinco completamente dissociado.18. Determinada solução de densidade 1,5 g/mL tem concentração 30% em massa de soluto.Qual sua concentração, expressa em gramas de soluto por litro de solução?19. Determine a porcentagem em massa de soluto de um vinagre que apresenta densidadeigual a 1g/mL e cuja concentração de ácido acético é 30 g/L.20. (UFRJ – adaptada) Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração dosoluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mililitros, em que deverá ser acrescentadopara que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L será de:a) 1000b) 900c) 500d) 400e) 20020 – Ao dissolver 100g de NaOH em 400g de água, obtiveram-se 410 ml DE SOLUÇÃO.Calcule a concentração dessa solução em gramas por litro.21 – Dissolvendo-se 15 mL de H2SO4 puro em 100g de água, obteve-se uma solução dedensidade 1,16g/mL. A massa específica do H2SO4 puro é 1,834g/mL. Calcule aconcentração dessa solução em g/L.22 – Calcule a concentração em g/L de uma solução aquosa que contem 0,005g de KOH emcada 50mL de solução.23 – São dissolvidos, em água, 20g de sal de cozinha. Qual é o volume da solução, sabendo-se que sua concentração é de 0,05g/L?24 – Uma solução de nitrato de sódio, de concentração 2,00g/L, possui volume total de 100mL.Qual é a massa de soluto nela presente?25 – São dissolvidos, em água, 10 mL da substância “A”. Sabendo que a densidade dasubstancia “A” é de 1,345 g/mL e que o volume da solução é de 475 mL, determine suaconcentração em g/L.26 – Qual volume de uma solução, cuja concentração é 60g por litro de MgSO4, é necessáriopara se obter 60 miligramas de MgSO4?
  8. 8. 827 – Sabe-se que uma solução de hidróxido de sódio apresenta 8 gramas de NaOH por litro desolução. Qual é a massa em miligramas de NaOH encontrada em 25 mL de solução?28 – A frutose ( C6H12O6) é um açúcar presente nas frutas. Que massa de frutose énecessária para preparar 0,5L de solução 0,2 mol/L?29 – O ácido acético ( CH3COOH) é o principal constituinte do vinagre. Qual será aconcentração em quantidade de matéria de 500 mL de uma solução que tem 100g desse ácidodissolvido?30 – Qual a concentração em quantidade de matéria por volume de uma solução de cloreto depotássio que apresenta 18,5g de KCl em 250mL de solução?31 - No preparo de uma solução aquosa, foram usados 0,4g de cloreto de sódio como soluto.Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine seu volumefinal.32 – Quantos gramas de Na2SO4.7H2O são necessários para preparar 200 mL de solução 0,1mol/L de Na2SO4?33 – Qual será a massa de uma amostra de 150 mL de urina, sabendo que sua densidade éigual a 1,085g/mL?34 – Descreva o procedimento experimental, os raciocínios e os cálculos que você empregariapara determinar a densidade de um pedaço de metal com formato complicado.35 – Quantos gramas de HF são necessários para preparar 0,50 litro de solução 2,0 mol/Ldessa substância?36 – (UFPA) O ácido cítrico (I) é utilizado em industrias de alimento como conservantes dosprodutos. Em uma dada industria de refrigerantes é adicionado 2,4 kg do ácido para cada 100litros do refrigerante. A concentração em mol/L do ácido cítrico em uma lata com 300 mL é: (I)C6H8O7.a) 0,037 b) 0,125 c) 0,50 d) 0,063 e) 0,25037 - (FEI-SP) O grande volume de esgotos clandestinos lançados nos mananciais da grandeSão Paulo é uma das causas da proliferação de algas microscópicas nocivas. Essas
  9. 9. 9comprometem a qualidade da água. Concentrações de CO2 acima do limite de 2,5x10-3 mol/Laceleram o crescimento de alguns tipos de algas. Numa represa com 5000L, assinale aalternativa que corresponde a massa limite (em kg) de CO2 citada acima.a) 0,55 b) 2,20 c) 5,50 d) 1,10 e) 4,438 – O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtidoa partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidadede matéria de ácido tartárico num refrigerante é de 0,175 mol/L, qual é a massa de ácidoutilizada na fabricação 100.000 litros desse refrigerante?a) 17500g b) 0,875t c) 2,62t d) 116,6 kg e) 1,75kg39 – Em um laboratório de química, preparou-se uma solução contendo 3,7g de hidróxido decálcio dissolvidos em 10 litros de água. Indique a concentração em mol/L dessa solução.a) 0,5 b) 0,005 c) 0,025 d) 0,05 e) 0,2540 – Quantos gramas de LiF são necessários para preparar 100mL de uma solução 1x10-1mol/L dessa substância?a) 0,026 b) 0,26 c) 2,6 d) 26 e) 0,002641 – (CESGRANRIO) A concentração do cloreto de sódio na água do mar é em média, de 2,95g/L. assim sendo, a concentração em mol/L desse sal na água do mar é aproximadamente:a) 0,050 b) 0,295 c) 2,950 d) 5,000 e) 5,85042 – ( UFMG) uma solução de brometo de cálcio a 10 g?l apresenta uma concentração, emmol/L igual a:a) 0,08 b) 0,02 c) 0,05 d) 0,2 e) 0,543 – (UERJ) Os intervalos de tempo entre as doses dos medicamentos são calculados paragarantir que a concentração plasmática do princípio ativo seja mantida entre um valor mínimoeficaz e um valor máximo seguro. Para um certo medicamento, o princípio ativo apresentamassa molar de 200 unidades de massa atômica e sua concentração plasmática reduz-se àmetade a cada 8 horas. O valor mínimo eficaz da concentração plasmática é igual a 1x10-5molxL-1 e seu valor máximo seguro é de 9,5x10-5 molxL-1. A concentração plasmática máximaatingida imediatamente após a ingstão da primeira dose é de 16mg x L-1. Nessas condições, ointervalo de tempo ideal, em horas, entre a ingestão da primeira e segunda doses é de:a) 24 b) 12 c) 6 d) 3
  10. 10. 1044 – (Cetesps-SP) O rótulo de uma água mineral distribuída para consumo informa que elacontem principalmente 696,35 mg/L de bicarbonato de sódio NaHCO3, alem de outroscomponentes. Considerando que a massa molar do NaHCO3 é 84g/mol, a concentração debicarbonato de sódio, nessa água, expressa em mol/L será de aproximadamente?a) 0,008 b) 8,000 c) 0,120 d) 0,008 e) 1,200

×