No frasco B, a rolha foi ejetada porque a pressão interna do vapor excedeu a pressão externa, enquanto no frasco A a pressão interna permaneceu menor que a externa. O etanol apresenta a maior pressão de vapor e volatilidade, enquanto o CCl4 tem as interações intermoleculares mais fortes e a menor temperatura de ebulição. A diferença entre evaporação e ebulição é que a primeira ocorre abaixo da temperatura de ebulição do líquido e a segunda ocorre quando a temperatura atinge

1. Escola Estadual Quintiliano Jardim - Uberaba
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
1 - (UEG GO) No esquema abaixo, têm-se os
frascos A e B, os quais se encontram sob as
mesmas condições de temperatura e pressão,
tanto na situação inicial como final.
Após a análise da figura, determine o motivo
de a rolha do frasco B ter sido ejetada e o
mesmo não ter acontecido no frasco A.
02 - (UFMG) Analise este gráfico, em que
estão representadas as curvas de pressão de
vapor em função da temperatura para três
solventes orgânicos: éter etílico, etanol e
tetracloreto de carbono (CCl4):
A partir da análise desse gráfico, INDIQUE:
a) Qual substância apresenta maior pressão
de vapor.
b) Qual substância apresenta maior
volatilidade.
c) Qual substância apresenta menor
temperatura de ebulição.
d) Qual substância apresenta interações
intermoleculares mais fortes.
3 - Sabe-se que a passagem de uma
substância na fase líquida para a fase gasosa,
denominada “vaporização”, pode ocorrer de
duas formas: evaporação e ebulição. Qual é
a diferença entre os dois?
4 - Os solutos iônicos sofrem ionização em
presença de água, que promove a separação
dos íons presentes no soluto. Temos como
exemplo o fosfato de potássio (K3PO4), um sal
que quando dissolvido em água dissocia-se
da seguinte forma:
K3PO4 → 3K+
+ SO42–
Adicionando-se um mol de K3PO4 em
determinado volume de água e considerando
a dissociação total do sal na solução,
pergunta-se:
Qual a quantidade de partículas dispersas na
solução?
5 - (UFU MG) A respeito das propriedades das
soluções, marque V para verdadeiro e F para
falso nas afirmativas abaixo:
( ) A água do mar ferve a uma temperatura mais
baixa que a água pura, ambas ao nível do mar.
( ) A água do mar congela a uma temperatura mais
baixa que a água pura, ambas ao nível do mar.
( ) Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma
temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível
do mar.
( ) Uma solução aquosa de sacarose congela a uma
temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível
do mar.
6 - As propriedades coligativas dependem
apenas do número de partículas de soluto e
não da sua natureza, temos que, numa
solução iônica, os efeitos coligativos são mais
intensos que na solução molecular de mesma
concentração. Isso se deve ao fato de
a) os compostos iônicos não produzirem íons
em solução.
b) que em uma solução molecular todas as
partículas dissolvidas são moléculas.
c) Qualquer soluto quando misturado em água
produz íons em solução.
d) que em uma solução iônica todas as
partículas dissolvidas são moléculas.
Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicafv.blogspot.com