O documento apresenta 12 questões sobre cálculos de concentração molar de soluções químicas. As questões envolvem cálculos de massa, volume e concentração de diferentes solutos como NaCl, sacarose e NaOH em soluções aquosas.

1. Escola Estadual Quintiliano Jardim
Molaridade (M)
1. (UFSCar-SP) Soro fisiológico contém 0,900 grama de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol), em
100 mL de solução aquosa. Qual é a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L?
a) 0,009 b) 0,015 c) 0,100 d) 0,154 e) 0,900
2. (UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O
volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Qual foi a concentração da sacarose
nesse cafezinho? (Dados de massa atômica: C = 12,0 u; H = 1,0 u; O = 16,0 u)
a) 0,5 mol/L b) 1,0 mol/L c) 1,5 mol/L d) 2,0 mol/L e) 2,5 mol/L
3. Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar meio litro de solução 0,2
molar (massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23).
4. (Acafe-SC) Considere que o intervalo normal da concentração de glucose C6H12O6 em 100
mL de sangue é 80 - 120 mg. Qual é esse intervalo, em mols, por litro de sangue?
a) 2,2 . 10-3
- 3,33 . 10-3
b) 4,4 . 10-3
- 6,67 . 10-3
c) 0,40 - 0,60 d) 0,88 - 13,33 e) 8,0 - 12,0
5. (UFRRJ) Quais são as massas dos solutos necessários para preparar 150 mL de solução
0,2 M (molar) de cloreto de cálcio (CaCl2) e 200 mL de solução 0,1 M (molar) de hidróxido de
magnésio (Mg(OH)2), respectivamente? (massas atômicas: Ca = 40,0 ; Cl = 35,5; Mg = 24,0;
O = 16; H = 1,0). a) 6,66 g e 1,16 g b) 3,33 g e 1,16 g c) 2,22 g e 2,32 g d) 4,44 g e 2,32 g e) 3,33 g e 2,32 g
6. (Mack-SP) Qual a concentração, em mol/L, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto
de sódio (NaCl) em 50 cm3 de solução?
7. São dissolvidos 24g de H2SO4 (massa molar = 98,0 g/mol) em água suficiente para 500mL
de solução. Qual é a concentração molar dessa solução?
8. Calcule a concentração molar de uma solução que apresenta volume de 800mL e contém
80g de KOH (massas atômicas: K = 39,0 ; O = 16; H = 1,0).
9. Prepara-se 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio (MgCl2) de concentração
8,0g/L. Qual a molaridade dessa solução? (massas atômicas: Mg = 24,0 ; Cl = 35,5).
10. São dissolvidos 200g de cloreto de sódio (Na Cl) em água suficiente para 2 litros de solução.
Qual é a concentração molar dessa solução?
11. 300g de açúcar (C12H22O11) foram adicionados a uma certa quantidade de água, obtendo-
se uma solução 60g/L. Qual molaridade dessa solução? (massas atômicas: C = 12,0 ; H = 1,0;
O = 16,0).
12. A concentração comum de uma solução é de 20g/L. Determine a concentração molar dessa
solução, sabendo que o soluto se trata do NaOH. (massas atômicas: Na = 23,0 ; H = 1,0; O =
16,0).

2. Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicafv.blogspot.com
Escola Estadual Quintiliano Jardim
Molaridade (M)
1. (UFSCar-SP) Soro fisiológico contém 0,900 grama de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol), em
100 mL de solução aquosa. Qual é a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L?
a) 0,009 b) 0,015 c) 0,100 d) 0,154 e) 0,900
2. (UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O
volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Qual foi a concentração da sacarose
nesse cafezinho? (Dados de massa atômica: C = 12,0 u; H = 1,0 u; O = 16,0 u)
a) 0,5 mol/L b) 1,0 mol/L c) 1,5 mol/L d) 2,0 mol/L e) 2,5 mol/L
3. Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar meio litro de solução 0,2
molar (massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23).
4. (Acafe-SC) Considere que o intervalo normal da concentração de glucose C6H12O6 em 100
mL de sangue é 80 - 120 mg. Qual é esse intervalo, em mols, por litro de sangue?
a) 2,2 . 10-3
- 3,33 . 10-3
b) 4,4 . 10-3
- 6,67 . 10-3
c) 0,40 - 0,60 d) 0,88 - 13,33 e) 8,0 - 12,0
5. (UFRRJ) Quais são as massas dos solutos necessários para preparar 150 mL de solução
0,2 M (molar) de cloreto de cálcio (CaCl2) e 200 mL de solução 0,1 M (molar) de hidróxido de
magnésio (Mg(OH)2), respectivamente? (massas atômicas: Ca = 40,0 ; Cl = 35,5; Mg = 24,0;
O = 16; H = 1,0). a) 6,66 g e 1,16 g b) 3,33 g e 1,16 g c) 2,22 g e 2,32 g d) 4,44 g e 2,32 g e) 3,33 g e 2,32 g
6. (Mack-SP) Qual a concentração, em mol/L, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto
de sódio (NaCl) em 50 cm3 de solução?
7. São dissolvidos 24g de H2SO4 (massa molar = 98,0 g/mol) em água suficiente para 500mL
de solução. Qual é a concentração molar dessa solução?
8. Calcule a concentração molar de uma solução que apresenta volume de 800mL e contém
80g de KOH (massas atômicas: K = 39,0 ; O = 16; H = 1,0).
9. Prepara-se 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio (MgCl2) de concentração
8,0g/L. Qual a molaridade dessa solução? (massas atômicas: Mg = 24,0 ; Cl = 35,5).
10. São dissolvidos 200g de cloreto de sódio (Na Cl) em água suficiente para 2 litros de solução.
Qual é a concentração molar dessa solução?
11. 300g de açúcar (C12H22O11) foram adicionados a uma certa quantidade de água, obtendo-
se uma solução 60g/L. Qual molaridade dessa solução? (massas atômicas: C = 12,0 ; H = 1,0;
O = 16,0).

3. 12. A concentração comum de uma solução é de 20g/L. Determine a concentração molar dessa
solução, sabendo que o soluto se trata do NaOH. (massas atômicas: Na = 23,0 ; H = 1,0; O =
16,0).
Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicafv.blogspot.com