1. COLÉGIO ESTADUAL DOM JOSÉ TUPINAMBÁ DA FROTA NOTA:
3º PERÍODO ATIVIDADE DOMICILIAR DE QUÍMICA DATA DE
Prof.: Jonas Arruda Série: 2º Turma: Turno: TARDE ENTREGA:
DE 1 A 5 DE
Aluno: N°: AGOSTO
01. (UFG) Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C 12H22O11, dissolvidos em 200 g de água?
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
a) 0,1 molal
b) 0,005 molal
c) 0,5 molal
d) 1,2 molal
e) 0,0005 molal
02. (PUCC) Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio (NaOH) em 162 g de água, a quente, a fração molar do soluto será:
Dados: Na = 23; O =16; H = 1
a) 0,2
b) 0,02
c) 0,1
d) 0,01
e) n.d.a.
03. (MED – POUSO ALEGRE) Concentração molal, é:
a) Equivalente-grama de soluto por litro de solvente;
b) Mol de soluto por litro de solvente;
c) Mol de soluto por 1 000 g de solvente;
d) 100 g de soluto por 1 000 g de solvente.
04. (ITA) Deseja-se calcular a fração molar do soluto de uma solução aquosa 0,50 molal desse soluto. Sabe-se que o peso
molecular da água vale 18,0 g/mol. Qual é a melhor opção:
a) O cálculo somente será possível se for dado o peso molecular do soluto.
b) O cálculo somente será possível se forem dadas as condições de pressão e de temperatura.
c) O cálculo somente será possível se for dada a densidade da solução.
d) O cálculo somente será possível se for dada a fração molar do solvente.
e) Não falta nenhum dado para o cálculo pedido.
05. (UBERLÂNDIA) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos
gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados: C = 12; H = 1; O =16
a) 10 g
b) 20 g
c) 30 g
d) 40 g
e) 50 g
06. (MED – ITAJUBA) Quantos gramas de Na3PO4 (MM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?
a) 10,9
b) 65,6
c) 98,4
d) 273
e) 2460
07. (PUC) Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de
volume da solução, qual é a molaridade da solução final em cloreto de zinco? Dado: Zn = 65,4
a) 0,1 M
b) 0,2 M
c) 1 M
d) 2 M
e) 10 M
Billy Corgan
Se a prática faz a perfeição, e ninguém é perfeito, então para que praticar?