Química - Breve resumo da evolução dos modelos atômicos - nível de 1º Ano do Ensino Médio

1. Evolução da Teoria
Atômica

2. Modelo atômico de Demócrito

3. Em 450 a.C. Leucipo juntamente com o seu discípulo
Demócrito (400 a.C.), discorreram sobre a natureza da
matéria de forma precisa. Elaboraram uma teoria que
afirmava que se todos os compostos fossem divididos
infinitamente, em um determinado momento não se
poderia dividir mais a matéria, pois tudo seria
composto de minúsculas partículas indivisíveis. Eles
deram a essas partículas o nome de átomo (do grego,
a-não; tomo-divisível).
Modelo atômico de Demócrito

4. Modelo atômico
de Demócrito
Os filósofos, porém, adotaram o
modelo atômico de Aristóteles,
da matéria contínua, que foi
seguido pelos pensadores e
cientistas até o século XVI d.C..

5. Modelo atômico de Aristóteles

6. Por volta 350 a.C. Aristóteles (384–322 a.C.) atacava
a teoria atomista por esta considerar a existência de
vazios e de pequenos indivisíveis a mover-se
livremente. Para ele a matéria era continua composta
por ar, fogo, terra e água.
Modelo atômico de Aristóteles

7. Modelo atômico de Dalton

8. John Dalton, em 1803, propôs uma teoria que explicava as
leis da conservação de massa e da composição definida. Os
átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são
permanentes, indivisíveis, uma esfera maciça .Essa teoria
foi comparada a uma bola de bilhar.
Modelo atômico de Dalton

9. Modelo atômico de Thomson

10. Modelo atômico de Thomson
Em 1898, o físico inglês Joseph John Thomson, realizou
experimentos científicos com descargas elétricas de gases
e radioatividade, provando a existência das cargas
elétricas. Sugeriu um modelo, que consiste em uma esfera
carregada positivamente e que elétrons de carga negativa
ficam incrustados nessa. Esse modelo foi apelidado de
pudim de ameixas.

11. Modelo atômico de Rutherford

12. Em 1911 Rutherford provou experimentalmente que há
grandes espaços vazios no átomo, ao bombardear uma
folha de ouro com partículas alfa. O átomo é composto por
um pequeno núcleo carregado positivamente e onde está
concentrada a maior parte da massa do átomo. Um grande
espaço vazio chamado de eletrosfera, que é uma região
envolta do núcleo que contém elétrons.
Modelo atômico de Rutherford

13. Modelo atômico de Bhor

14. Modelo atômico de Bhor
Em 1913 Bohr propôs que os elétrons se movimentam em
trajetória circulares ao redor do núcleo, chamada de
camadas. Admite-se a existência de 7 camadas
eletrônicas, designadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N,
O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo,
aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.

15. Referências Bibliográficas:
Peruzzo, Francisco Miragaia; Canto, Eduardo Leite do. Química na
abordagem do cotidiano. Editora Moderna, 2012.
Modelo atômico de Demócrito. Disponível em:
http://educa.fc.up.pt/ficheiros/trabalhos/687/documentos/742/Modelo
%20at%F3mico20de%20Dem%F3crito.pdf. Acesso em: 05/07/2014.
Hipótese atômica. Disponível em: http://cvc.instituto-
camoes.pt/ciencia/d43.html. Acesso em: 05/07/2014.
Teoria atômica de Dalton. Disponível em:
http://www.brasilescola.com/quimica/teoria-atomica-dalton.htm.
Acesso em: 08/07/2014.
O átomo de Thomson. Disponível em:
http://www.brasilescola.com/quimica/o-atomo-thomson.htm. Acesso
em: 08/07/2014.

16. Apresentação feita para o curso de pós-graduação:
ESPECIALIZAÇÃO EM MÍDIAS NA EDUCAÇÃO
DISCIPLINA: Informática e internet
PROFESSOR: Leandro Libério
TUTORES: Daniela Apolinário e Nivia Cristina
ALUNA: Jubiana Kenea Gomes