EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÓMICOS

Trabalho realizado por:

Tiago Ferreira nº20 8ºD
A EVOLUÇÃO DO MODELO ATÓMICO
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Nem sempre o homem pensou que o átomo é como o de atualmente. Foi uma ideia que
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MODELO ATÓMICO DE DALTON
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John Dalton, no séc. XIX, retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da
matéria. Pa...
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
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Em 1897, Thomson descobriu partículas negativas muito mais pequenas que os
átomos, os eletrõe...
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
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Rutherford demonstrou que a maior parte do átomo era espaço vazio, estando a carga
positiv...
MODELO ATÓMICO DE BOHR
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Bohr apresentou alterações ao modelo de Rutherford: os eletrões só podem ocupar
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MODELO DA NUVEM ELETRÓNICA
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Evolução dos modelos atómicos

  1. 1. EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÓMICOS Trabalho realizado por: Tiago Ferreira nº20 8ºD
  2. 2. A EVOLUÇÃO DO MODELO ATÓMICO • Nem sempre o homem pensou que o átomo é como o de atualmente. Foi uma ideia que evoluiu ao longo dos anos. Apesar do primeiro modelo atómico ter sido apresentado já no séc. XIX, a ideia de que a matéria é feita de minúsculos corpúsculos surgiu há muito, muito tempo. • No século V a.C., o filósofo grego Leucipo e seu discípulo Demócrito imaginaram a matéria como sendo constituída por pequenas partículas indivisíveis - os átomos, como lhes chamaram. Concluíram que a matéria não poderia ser infinitamente divisível. Se a partíssemos variadas vezes, chegaríamos a uma partícula muito pequena, indivisível e impenetrável a que se denominou átomo.
  3. 3. MODELO ATÓMICO DE DALTON • John Dalton, no séc. XIX, retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomo igual entre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos. Assim, na sequência dos seus trabalhos, concluiu que: Os átomos que pertencem a elementos químicos diferentes, apresentam massas diferentes, assim como propriedades químicas diferentes. Os compostos são associações de átomos de elementos químicos diferentes. As reacções químicas podem ser explicadas com base no rearranjo dos átomos, de acordo com a lei de Lavoisier.
  4. 4. MODELO ATÓMICO DE THOMSON • Em 1897, Thomson descobriu partículas negativas muito mais pequenas que os átomos, os eletrões, provando assim que os átomos não eram indivisíveis. • Formulou a teoria de que os átomos seriam uma esfera com carga eléctrica positiva onde estariam dispersos os eletrões suficientes para que a carga total do átomo fosse nula.
  5. 5. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD • Rutherford demonstrou que a maior parte do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo , tendo este a maior parte da massa do átomo. Os eletrões estariam a girar em torno do núcleo. • Rutherford também descobriu a existência dos protões, as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo. • Este Modelo não explicava porque é que os eletrões não caem no núcleo, devido à atracção que apresentam pelas cargas positivas aí existentes.
  6. 6. MODELO ATÓMICO DE BOHR • Bohr apresentou alterações ao modelo de Rutherford: os eletrões só podem ocupar níveis de energia bem definidos, e os eletrões giram em torno do núcleo em órbitas com energias diferentes. As órbitas interiores apresentam energia mais baixa e à medida que se encontram mais afastadas do núcleo o valor da sua energia é maior. Quando um eletrão recebe energia suficiente passa a ocupar uma órbita mais externa ficando o átomo num estado excitado. Se um eletrão passar de uma órbita para uma outra mais interior liberta energia.
  7. 7. MODELO DA NUVEM ELETRÓNICA • No núcleo do átomo estão os protões e os neutrões, enquanto que os eletrões giram em seu redor. • Os eletrões de um átomo ocupam determinados níveis de energia • Os principais cientistas responsáveis por esta proposta foram Heisenberg, Schrödinger e Dirac. No entanto houve também outras contribuições importantes que permitiram que chegássemos ao modelo que hoje consideramos como válido.

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