Aula síntese com prática para ensino fundamental

1. Funções Inorgânicas
month day, year
Professora: Andréa Barreto
Ciências
Ácidos , Bases, Sais e Óxidos
9o ano / Ensino Fundamental

2. Funções Inorgânicas
• Imagine que você vai ao mercado. Os
produtos estão arrumados seguindo uma
classificação: biscoitos, molhos, massas,
cereais...
• Se tudo estivesse misturado, seria muito
complicado achar as coisa.

3. Funções Inorgânicas
Para facilitar o estudo das substâncias
químicas, elas foram divididas em grupos ou
funções químicas, que são conjuntos de
substâncias que apresentam propriedades
químicas semelhantes, por possuírem
estruturas parecidas. As duas principais
funções químicas são: funções inorgânicas e
funções orgânicas.

4. Funções Inorgânicas
• Na Química Inorgânica as quatro funções
principais são: ácidos, bases, sais e
óxidos.

5. Ácido é toda substância que em água produz o
cátion H+.
Quando um ácido entra em contato com a água,
ele se ioniza e libera H+.
Exemplos:
HCl + H2O → H+ + Cl-
HF + H2O → H+ + F-
H2SO4 → H+ + SO2-
Repare que tem
sempre um
cátion H+!
Ácidos

6. Á
c
i
d
o
s
Identifica-se um ácido com a presença de
um H+ no lado esquerdo da fórmula.
As principais características dos ácidos
são:
- sabor azedo (em geral tóxicos e
corrosivos);
- conduzem eletricidade em solução
aquosa (em água);
- mudam a cor de certas substâncias
(indicadores ácido-base, que são
substâncias orgânicas);
- reagem com base formando sal e água.

8. Bases
Base é toda substância que em água produz o ânion OH-
(hidroxila). Quando uma base entra em contato com água,
ela se dissocia e libera OH-.
Exemplos:
NaOH + H2O ↔ Na+ + OH-
Mg(OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH-
Al(OH)3 + H2O ↔ Al3+ + 3OH-

9. B
a
s
e
s
Identifica-se uma base pela presença de
OH- no lado direito da fórmula.
As principais características das bases
são:
- sabor adstringente (sabor igual ao da
banana verde que parece que “prende” a
língua);
- conduzem eletricidade em solução
aquosa (em água);
- mudam a cor de certas substâncias, os
chamados indicadores ácido-base;
-reagem com ácidos formando sal e água.

11. Sais
Sal é toda substância que em água produz um cátion
diferente do H+ e um ânion diferente do OH-.
Os sais são formados a partir da reação de um ácido
com uma base, que é a reação de neutralização,
formando também água.
Exemplos:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
ácido base sal água
O Cloreto de Sódio
(NaCl) , o sal de cozinha,
é um dos exemplos da
função sal.

12. As principais características são:
- conduzem eletricidade quando
estão na fase líquida (fundidos) ou
em solução aquosa, porque nestes
casos há elétrons livres;
- geralmente são sólidos à
temperatura e pressão ambiente
(25°C e 1atm).
S
a
i
s
Os sais de frutas são constituídos de
um sal chamado de Carbonato de
Sódio.

13. Óxidos
Óxido é toda substância formada por oxigênio
e mais outro elemento. Formam compostos
binários, ou seja, só possuem dois elementos
na sua fórmula química.
A água é um
exemplo de
óxido!
Exemplos: Na2O,
MgO, Al2O3, FeO.

14. Ó
x
i
d
o
s
Os óxidos de ferro ( ferrugem) são compostos
químicos compostos por ferro e oxigênio.

15. Um pouco de prática…
Extrato de repolho roxo como indicador ácido-base de pH
• Objetivo
• Verificar com o uso do indicador natural, a acidez ou basicidade das soluções.
• Material:
• repolho roxo;
• água
• liquidificador;
• coador;
• 11 copos transparentes ou béqueres;
• caneta e etiquetas para enumerar os copos;
• limão;
• vinagre;
• bicarbonato de sódio;
• sabão em pó;
• água sanitária;
• detergente;
• açúcar;
• leite;

16. Procedimento experimental:
Bata 1 folha de repolho roxo com 1 litro de água no
liquidificador;
Coe esse suco, pois o filtrado será o nosso indicador ácido-
base natural (se não for usar o extrato de repolho roxo na hora,
guarde-o na geladeira, pois ele decompõe-se muito rápido;)
Enumere cada um dos copos e coloque em cada um: limão;
vinagre;
bicarbonato de sódio;
sabão em pó;
água sanitária;
detergente;
açúcar;
Coloque algumas gotas do extrato de repolho nos copos.
Observe as cores das soluções.

17. Observe o quadro de cor abaixo para ajudar na
observação das reações:
ácidos bases