química

2.  Não é uma nova lei, mas simplesmente uma aplicação da
Lei da ação das massas à
 uma reação reversível.
 “para uma reação reversível, a uma certa temperatura e em
estado de equilíbrio dinâmico, o
 produto das concentrações das substâncias formadas na
reação (produtos), dividido pelo
 produto das concentrações dos reagentes, cada um
usando como potencia o nº de moléculas
 ou íons na equação balanceada, é igual a uma constante,
a constante de equilíbrio”.

3.  K = produto/ reagente
 SIGNIFICADO DE K: pode ser avaliado através de medidas das
concentrações de A, B, C, D
 no equilíbrio.
 Valor elevado de K (K>1): indica que o equilíbrio se desloca
para a direita, no sentido de
 formação de produtos.
 Vd é grande e Vi é pequena
 Valor baixo de K (K<1): indica que o equilíbrio se desloca para a
esquerda no sentido de
 formação dos reagentes.
 Vd é pequena e Vi é grande
 Ou seja, K indica quantas vezes a velocidade da reação direta
é maior que a velocidade da
 reação inversa ou vice-versa. Ou também indica com que grau
se completa a reação

4.  vd = vi
 Kd[A]a[B]b = Ki[C]c[D]d
 vd vi
 Kd / Ki = [C]c[D]d
 [A]a[B]b
 K = Kd / Ki Lei do equilíbrio químico
(LEQ)

5.  um processo que perturba o sistema. O
princípio de Le Chateier estabelece que
a direção na
 qual o sistema avança de volta para o
equilíbrio é tal que a perturbação é
parcialmente compensada.

6.  A + B C + D
 [B] [B]
 BrO3
 - + 2Cr3+ + 4H2O Br- + CrO7
 2- + 8H+
 K = [Br-][Cr2O7
 2-][H+]8
 [BrO3
 -][Cr3
 +]2
 K = 1 x 1011 a 25 °C

7.  As colisões ou contatos entre as partículas reagentes (íons, átomos ou moléculas) não
são
 necessariamente efetivas na formação dos produtos da reação. Portanto, fatores que
possam
 aumentar o nº de colisões efetivas (eficazes) entre as partículas dos reagentes,
aumentam a
 velocidade de reação.
 Os fatores que tem maior influência são:
 CATALISADORES: Os catalisadores podem ser POSITIVOS (que aceleram a reação) ou
 NEGATIVOS (que retardam as reações, também chamados inibidores). Em termos de
 equilíbrio químico os catalisadores afetam apenas as velocidades com que as reações
diretas
 e inversas ocorrem, mas não modificam o VALOR DA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
(K)
 CONCENTRAÇÃO: o número de colisões entre A e B depende de suas concentrações,
ou
 seja, do número de A e do número de B. Se todos os fatores permanecerem constantes,
 DOBRANDO A CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES A VELOCIDADE AUMENTARÁ
4X.
 Dobra a concentração quadruplica a velocidade, pois quadruplica as colisões.

8.  Em termos de equilíbrio: A posição do
equilíbrio é modificada quando se
aumenta ou diminui a
 concentração dos produtos ou dos
reagentes da reação. Assim, o equilíbrio da
reação é
 deslocado no sentido de anular este
aumento ou diminuição da concentração,
para
 restabelecer o equilíbrio da reação não
alterando o valor da CONSTANTE DE
EQUILIBRIO

9.  TEMPERATURA: o aumento da temperatura aumenta a energia cinética
das partículas (A e B),
 promovendo um maior numero de colisões e aumentando a velocidade
das reações. Em
 termos de equilíbrio químico UM AUMENTO DE TEMPERATURA
DESLOCA O EQUILIBRIO
 NO SENTIDO DA REAÇÃO ENDOTERMICA (QUE ABSORVE CALOR) e
ALTERA O VALOR
 DE K.
 PRESSÃO: a variação da pressão da reação só afetará a velocidade da
mesma se pelo menos
 um dos reagentes for um gás. Em termos de equilíbrio químico: UM
AUMENTO DA PRESSÃO
 DESLOCA O EQUILIBRIO NO SENTIDO DA REAÇÃO QUE SE REALIZA
COM A CONTRAÇÃO DE VOLUME. Não altera o valor da CONSTANTE
DE EQUILIBRIO (K),

10.  apenas sua posição.
 Nesta reação não há variações de volume entre produtos e
reagentes,portanto a variação de
 pressão não altera o ponto de equilíbrio desta reação.
 Havendo diferentes volumes entre reagentes e produtos, o
equilíbrio é deslocado. Aumentando
 a pressão, a reação desloca-se no sentido de menor volume,
pois favorece a concentração de
 todo o sistema.
 Diminuindo a pressão a reação desloca-se no sentido de
maior volume, pois favorece a
 expansão de todo o sistema.