O documento contém 18 questões sobre diversos tópicos de química orgânica e inorgânica. As questões abordam estruturas de moléculas como ácido úrico, ésteres encontrados em frutas, feromônios e citral; propriedades de compostos como ácidos, bases e sais; e reações como a formação de fertilizantes nitrogenados e o efeito da absorção de CO2 pelos oceanos.

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1 Lista exercícios VIEIRA REVISÃO PROVA
-LISTA DE EXERCÍCIOS REVISÃO VIEIRA – 4ª PROVA
Questão 01
O ácido úrico é o produto final da excreção da degradação de purinas. As doenças gota,
leucemia, policetemia e hepatite resultam numa excreção aumentada desta molécula
representada pela fórmula estrutural:
A fórmula molecular do ácido úrico é:
a) C5H4N4O3
b) C5H4N3O6
c) C5H3N3O3
d) C4H6N2O2
e) C4H5N4O3
Questão 02
Uma forma de verificar se um composto apresenta dupla ligação carbono-carbono (C=C) é
reagi-lo com soluções diluídas de permanganato de potássio (uma solução violeta), pois essas
causam o seu descoramento. Assim, das possibilidades abaixo, assinale aquela que contém
APENAS compostos que vão descorar uma solução diluída de permanganato de potássio.
a) CH3CH2CH3 e CH3CH2CH2OH
b) CH3CHCH2 e CH3CH2CH2OH
c) CH3CHCH2 e CH3COCH3
d) CH3CH2CH3 e CH3COCH3
e) CH3CHCH2 e CH2CHCH2OH
Para as questões 3 e 5, considere;
Os ésteres são utilizados na indústria de perfumes e na indústria de alimentos como
aromatizantes em confeitos e refrigerantes. O cheiro e o sabor característicos de muitos frutos
devem-se à presença de pequenas quantidades de ésteres. Por exemplo, as bananas contêm
acetato de isopentila, as laranjas contêm acetato de octila e as maçãs, butirato de metila.
(CHANG, 2006, p. 364)

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Questão 03
A análise das estruturas representadas permite concluir que o número de átomos de
hidrogênio presentes em cada um dos ésteres citados é
a) A metade do número de átomos de carbono.
b) Exatamente igual ao número de átomos de carbono.
c) Três vezes maior do que o número de átomos de carbono.
d) Duas vezes maior do que o número de átomos de carbono.
e) Cinco vezes maior do que o número de átomos de oxigênio.
Questão 04
A fórmula condensada do acetato de isopentila corresponde à:
a) CCOOCCCCC
b) CH3CH2OOCH2CH2CH3CH3
c) CH3COOCH2CH2CHCH3CH3
d) CH2CH2OOCH2CH2CH2CH3
e) HCOOCH3CH2CHCH3CH3
Questão 05
A classificação correta da cadeia do acetato de isopentila é:
a) Aberta, Normal, Homogênea, Saturada
b) Aberta, Ramificada, Homogênea, Insaturada
c) Fechada, Ramificada, Heterogênea, Insaturada
d) Aberta, Ramificada, Heterogênea, Saturada
e) Fechada, Normal, Homogênea, Insaturada.

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3 Lista exercícios VIEIRA REVISÃO PROVA
Questão 06
Uma substância emitida por um animal pode servir para atrair outro animal da mesma espécie,
de sexo oposto, para marcar trilhas ou territórios, para advertência de perigo. Os feromônios
são compostos desta natureza usados para comunicação entre os membros da mesma
espécie. A pesquisa de feromônios pode vir a ser uma oportunidade importante de obter o
controle das pragas, principalmente na agricultura. A seguir há dois exemplos de feromônios:
Em relação à informação, responda:
a) Classifique a cadeia do feromônio A seguindo os 4 critérios.
b) A qual função orgânica pertence o feromônio B?
c) Qual a fórmula molecular do feromônio B?
Questão 07
Os inibidores de radicais que estão presentes em alimentos são conhecidos como conservantes
ou antioxidantes. Eles conservam os alimentos pela prevenção de reações radicalares
indesejáveis. A vitamina E é um conservante natural encontrado em óleos vegetais. BHA e BHT
são conservantes sintéticos adicionados a muitos alimentos industrializados. (BRUICE, 2006, p.
348)
Considerando as informações do texto e as estruturas químicas representadas,
A) determine a fórmula molecular do BHA;

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B) identifique as funções da Química Orgânica presentes na molécula da vitamina E , BHA
e BHT, destacando os respectivos grupamentos funcionais.
Questão 08
Muitos medicamentos contêm carbono quiral e, portanto, exibem o fenômeno da isomeria
óptica. O naproxeno é um exemplo. Um de seus enantiômeros é comercializado para atuar
como anti-inflamatório, ajudando a aliviar dores. O outro, além de não ter esse efeito, pode
causar danos ao fígado. Logo, apenas um dos enantiômeros é comercializado. (PERUZZO;
CANTO, 2006, p. 309)
Considerando as informações do texto e a fórmula estrutural fornecida,
A) identifique as funções da Química Orgânica presentes na molécula do naproxeno,
destacando os respectivos grupamentos funcionais.
Para as questões 09 e 10
O capim-santo (Cymbopogon citratus) tem aplicações tão variadas quanto os muitos nomes
que recebe! Tem uso medicinal, cosmecêutico e culinário. Além disso, o óleo essencial do
capim-santo é o citral, sendo uma mistura de isômeros, que é utilizada pela indústria
farmacêutica para síntese de ianonas e vitamina A, acompanhado de um pouco de mirceno.
Tem ação calmante e espasmolítica comprovada, que é atribuída a presença do citral,
considerando-se a atividade analgésica devida ao mirceno.
O citral, composto de fórmula:
Retirado de: http://www.remedio-caseiro.com/capim-santo-beneficios-a-saude-da-planta-e-do-
cha/
O citral é representado pela fórmula;
tem forte sabor de limão e é empregado em alimentos para dar sabor e aroma cítricos.
Questão 09
A cadeia carbônica do citral pode ser classificada em:
a) homogênea, insaturada e ramificada.
b) homogênea, saturada e normal.

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c) homogênea, insaturada e normal.
d) heterogênea, insaturada e ramificada.
e) heterogênea, saturada e aromática.
Questão 10
Qual a função orgânica presente no citral ?
a) Álcool
b) Cetona
c) Aldeído
d) Ácido carboxílico
e) Éter
Questão 11
Em setembro de 2011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois
de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um caso semelhante voltou a ocorrer,
agora com um suco de maçã. Em função de problemas semelhantes durante o processo de
higienização, o suco de maçã foi substituído por solução aquosa de NaOH 2,5%. Pode-se
afirmar que, a adição desta substância provoca a formação de meio:
a) Mais ácido e, portanto, com maiores valores de pH.
b) mais ácido e, portanto, com menores valores de pH.
c) mais básico e, portanto, com maiores valores de pH.
d) mais básico e, portanto, com menores valores de pH.
e) Com o mesmo pH, pois o NaOH não influencia no pH.
PARA AS QUESTÕES DE 12 A 14, CONSIDERE;
Nitrogênio, fósforo e potássio são nutrientes importantes para o desenvolvimento das plantas.
A falta desses nutrientes em solos utilizados para a agricultura torna necessário o
fornecimento de quantidades adequadas de fertilizantes NPK. O sulfato de
amônio ((NH4)2SO4),o nitrato de amônio (NH4NO3) são exemplos de fertilizantes nitrogenados;
o di-hidrogeno fosfato de cálcio (Ca(H2PO4)2) é exemplo de fertilizante fosfatado e o cloreto de
potássio (KCl) é fonte de potássio.
DADO:
REAÇÃO DE OBTENÇÃO DOS FERTILIZANTES NITROGENADOS:
NH4OH + H2SO4  (NH4)2SO4 + H2O
NH4OH + HNO3  NH4NO3 + H2O
Questão 12

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Os fertilizantes nitrogenados citados no texto, quando aplicados ao solo acarretam em;
a) Elevação do pH, por serem bases fortes com alto teor de hidrogênio.
b) Redução do pH, por serem óxidos ácidos reativos com a água presente nos solos.
c) Neutralização do pH, por se tratarem de sais com caráter neutro em água.
d) Redução do pH, por se tratarem de sais provenientes de ácidos fortes e bases fracas.
e) Elevação do pH, por se tratarem de substâncias com característica ácida e solúveis.
Questão 13
O di-hidrogeno fostato de cálcio é ;
a) Um oxiácido
b) Um sal
c) Uma base
d) Um óxido
e) Um hidrácido.
Questão 14
O cloreto de potássio (KCl) pode ser obtido por neutralização completa entre;
a) HCl + KOH
b) HClO + K(OH)2
c) HClO3 + K(OH)3
d) HCl + K(OH)2
e) HClO2 + KOH
Questão 15
``Arrhenius descobriu que a condutividade elétrica das soluções dependia da existência de
íons, que eram os responsáveis por transportar a carga. Então, chegou à conclusão de que as
soluções iônicas transportavam corrente elétrica porque os seus íons se separavam quando
colocados em água. Percebeu também que quando se colocavam algumas substâncias
moleculares na água, ocorria o fenômeno da ionização, quando a água atua como reagente e
forma íons positivos (cátions) e negativos (ânions).
Baseado nesses estudos, Arrhenius observou que determinados grupos de substâncias
inorgânicas liberavam os mesmos cátions, quando colocados em água. Já em outro grupo, as
substâncias liberavam os mesmo ânions. Desse modo, observou-se que era possível dividir as
substâncias inorgânicas em grupos menores ou funções inorgânicas, que ficaram sendo
quatro: ácidos, bases, sais e óxidos, exemplificados, respectivamente:
a) P2O5, KNO3, H2SO4, HCl
b) ClO3, Al(OH)3, (NH4)2SO4, Na2O
c) HNO3, LiOH, Na2S, Li2O
d) HCl, Ba(OH)2, Al2O3, H2S
e) AlCl3, H2O, NaCl, Fe2O3

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7 Lista exercícios VIEIRA REVISÃO PROVA
Questão 16
Leia as informações contidas na tirinha a seguir.
Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades básicas
é
A) NaF.
B) CaCl2.
C) Mg(OH)2.
D) CH3COOH.
E) HCl
Questão 17
Cerca de ¼ de todo o dióxido de carbono liberado pelo uso de combustíveis fósseis é absorvido
pelo oceano, o que leva a uma mudança em seu pH e no equilíbrio do carbonato na água do
mar. Se não houver uma ação rápida para reduzir as emissões de dióxido de carbono, essas
mudanças podem levar a um impacto devastador em muitos organismos que possuem
esqueletos, conchas e revestimentos, como os corais, os moluscos, os que vivem no plâncton,
e no ecossistema marinho como um todo.
Do ponto de vista químico, inicialmente ocorrem a dissolução do dióxido de carbono gasoso na
água e a formação de dióxido de carbono em solução. Uma vez dissolvido na água do mar, o
dióxido de carbono reage rapidamente com a água, formando o H2CO3.
Assim, a reação do dióxido de carbono com a água
a) faz o pH da água aumentar, pois o produto (H2CO3) é uma base
b) faz o pH da água baixar, pois o produto (H2CO3) é uma base
c) faz o pH da água baixar, pois o produto (H2CO3) é um oxiácido
d) faz o pH da água aumentar, pois o produto (H2CO3) é um hidrácido
e) Não altera o pH , pois o produto (H2CO3) é uma sal neutro
Questão 18

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8 Lista exercícios VIEIRA REVISÃO PROVA
O estado do Rio Grande do Sul possui cerca de 90% das reservas do país em carvão mineral,
um importante recurso energético disponível para geração de eletricidade em termelétricas
como a de Candiota, na região de Bagé. Combustíveis fósseis como carvão e petróleo possuem
enxofre como impureza, e sua queima libera, entre outros gases, dióxido de enxofre (SO2), um
dos responsáveis pela acidez das chuvas.
Ao economizarmos energia elétrica, estamos contribuindo para a redução das emissões de
dióxido de enxofre, que, na atmosfera, pode reagir com água, formando um oxiácido que
deverá ter fórmula:
a) H2S
b) H2SO3
c) CaS
d) NaHSO3
e) SO3
Questão 19
O esquema a seguir mostra a aparelhagem que pode ser utilizada para testar a força dos
ácidos:
Em qual das soluções, todas com mesma concentração e temperatura, a lâmpada apresenta
maior brilho?
a) HF
b) H2S.
c) H3PO4.
d) H4SiO4.
e) HNO3.
Questão 20
Problemas de acidez nos viveiros de aquicultura resultam dos efeitos da baixa alcalinidade
total e da presença de sedimentos ácidos no fundo dos viveiros, e ocasionam baixa produção
de peixes e de outras espécies cultivadas. Uma das estratégias utilizadas para a correção dos

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9 Lista exercícios VIEIRA REVISÃO PROVA
parâmetros de qualidade da água para fins de piscicultura é a calagem. Os corretivos mais
utilizados no Brasil contêm principalmente CaCO3 e MgCO3
DADO: REAÇÕES DE OBTENÇÃO DOS CORRETIVOS:
Ca(OH)2 + H2CO3  CaCO3 + H2O
Mg(OH)2 + H2CO3  MgCO3 + H2O
Estas substâncias (corretivos) são aplicadas pois;
a) São bases de caráter moderado capazes de elevar o pH.
b) São óxidos de caráter básico ao se dissolverem em água.
c) São óxidos anfóteros que em meio ácido promovem a neutralização.
d) São sais provenientes de base forte com ácido fraco
e) São bases fortes provenientes da família 1A e 2A
Questão 21
Para neutralizar o ácido sulfúrico (H2SO4) derramado em um laboratório, um químico utilizou
uma solução de hidróxido de alumínio (Al(OH)3). A reação de neutralização completa que
ocorre entre eles leva à formação de;
a) 1 AlSO4 + 6 H2O
b) 1 Al3(SO4)2 + 3 H2O
c) 1 Al2(SO4)3 + 6 H2O
d) 1 Al2SO4 + 3 H2O
e) 1 Al(SO4)3 + 3 H2O
GABARITO:
01) A
02) E
03) D
04) C
05) D
06) A) Aberta, normal, insaturada e heterogênea. B) aldeído c) C10H14O2
07) A) C11H16O2, B) BHA éter e fenol BHT fenol VITAMINA E: éter e fenol
08) Ácido carboxílico e éter
09) A
10) C
11) C
12) D
13) B
14) A
15) C
16) C
17) C
18) B
19) E
20) D
21) C