Exercícios de recuperação 2

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Exercícios de recuperação 2

  1. 1. 1ª QUESTÃO Leia o texto. GASOLINA ADULTERADA O principal componente da gasolina é o octano (C8H18). Atualmente, permite-se que a gasolina tenha até 24% de álcool etílico (C2H5OH) em sua composição. Um dos métodos para se verificar a adulteração da gasolina é o seguinte: I) Acrescentar 500 mL de água à amostra de gasolina, II) Observar o nível da fase aquosa. Utilizando esse método com uma amostra de gasolina, obtiveram-se os resultados ilustrados na figura ao lado. A) REPRESENTE a equação balanceada da combustão completa da gasolina. B) REPRESENTE a fórmula estrutural do etanol, sabendo que os carbonos se encontram ligados. Fórmula estrutural: C) Considerando o teste representado na figura, CALCULE a porcentagem de álcool presente na amostra. Raciocínio Contas RESPOSTA
  2. 2. 2ª QUESTÃO As letras A, B, C e D designam quatro elementos escolhidos entre aqueles das colunas 1, 2 e 13 da tabela periódica. Seus átomos têm as energias de ionização mostradas na tabela: Energia de ionização (kJ/mol) Elemento 1ª 2ª 3ª 4ª A 578 1817 2745 11578 B 419 3051 4412 5877 C 496 4563 6913 9544 D 590 1145 4912 5877 Os valores das sucessivas energias de ionização de um átomo podem dar a indicação de seu número de elétrons de valência. Analisando as informações da tabela e baseado nos seus conhecimentos, responda: A) QUAL o tipo de ligação formada entre B e um halogênio? ____________________________ B) ESCREVA a equação da 3ª energia de ionização para A. Utilize valores da tabela para fazer tal representação. C) REPRESENTE a fórmula de Lewis para o composto formado por D e hidrogênio. D) EXPLIQUE como você identifica o número de elétrons de valência para o átomo C.
  3. 3. 3ª QUESTÃO LEIA O TEXTO: Magnésio O magnésio é usado na fabricação de ligas leves, especialmente em mistura com o alumínio. O metal é obtido principalmente pela decomposição (eletrólise) do cloreto de magnésio (MgC2). Essas ligas são muito úteis na produção de automóveis e aviões [...]. O magnésio reage com vapor de água, sob aquecimento, formando seu respectivo óxido e liberando gás hidrogênio. O óxido de magnésio formado é um componente de produtos de higiene e pastas de dente. O magnésio tem um importante papel biológico, tanto para a vida animal como para os vegetais. A clorofila é uma substância complexa de porfirina-magnésio que intervém na fotossíntese. É um elemento químico essencial para o homem. A maior parte do magnésio no organismo é encontrada nos ossos e, seus íons desempenham papeis de importância na atividade de muitas coenzimas e, em reações que dependem da ATP. Dependendo do peso e da altura, a quantidade diária necessária e recomendada é de 300 a 350 mg, quantidade que pode-se obter facilmente, já que é encontrado na maioria dos alimentos, principalmente, nas folhas verdes das hortaliças que são ricas em magnésio. Outras utilidades podem ser citadas: o “Leite de magnésia” é uma suspensão de hidróxido de magnésio – Mg(OH)2 em água, usada para diminuir a acidez estomacal. O sal de Epsom, vendido em farmácias, é o sulfato de magnésio – MgSO4 e é empregado como laxante suave. Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Magn%C3%A9sio Considere as informações do texto e outros conhecimentos para responder as questões. A) REPRESENTE a equação balanceada da reação de decomposição do cloreto de magnésio, obtendo um gás e um metal. B) COMPLETE o quadro abaixo: NOME DA SUBSTÃNCIA FÓRMULA Magnésio Óxido de magnésio Gás hidrogênio Alumínio C) EXPLIQUE quais substâncias citadas no texto, à temperatura ambiente, são boas condutoras de corrente elétrica. Utilize, em sua explicação, os modelos de ligação química. D) REPRESENTE a fórmula de Lewis (eletrônica) para as substâncias: Cloreto de magnésio Água
  4. 4. 4ª QUESTÃO Os elementos H, Mg, O, C, Na e Cℓ podem se combinar formando substâncias diferentes. As substâncias formadas podem ser iônicas, metálicas, moleculares ou covalentes. A partir das informações, INDIQUE: A) A fórmula de uma substância molecular. B) A fórmula de uma substância iônica. C) A fórmula de um óxido. D) A fórmula de uma base. E) A fórmula de um ácido. 5ª QUESTÃO (UNICAMP-SP) O "pãozinho francês" é o pão mais consumido pelos brasileiros. Sua receita é muito simples. Para a sua fabricação é necessário farinha de trigo, fermento biológico, água e um pouco de sal. Sabe-se que a adição de bromato de potássio (KBrO3) proporciona um aumento do volume do produto final. Nesse caso pode-se considerar, simplesmente, que o KBrO3 se decompõe dando KBr e um gás. A) ESCREVA a equação química balanceada que representa essa reação de decomposição do bromato de potássio e escreva o nome do gás formado.
  5. 5. B) Tempos atrás se tornou prática comum o uso de bromato de potássio em massas e pães. Em função deste uso, ainda hoje é comum observarmos, afixadas em algumas padarias, frases como "pão sem elementos químicos". Em vista das informações anteriores e de seu conhecimento em química pergunta-se: Do ponto de vista químico essa frase é verdadeira? JUSTIFIQUE. 6ª QUESTÃO Na simulação “Monte um Átomo” projeto pHET da Universidade do Colorado, é possível representar átomos neutros, cátions e ânions dos elementos com número atômico de 1 a 10. Considere a representação ilustrada na figura: A) O átomo representado na figura é de um elemento químico que pertence a qual período da tabela periódica? B) O átomo representado na figura é um cátion, ânion ou um átomo neutro? C) Qual é o número de massa do átomo representado na figura?
  6. 6. 7ª QUESTÃO RELACIONE o tipo de ligação envolvida nos fenômenos correspondentes. Pode ter mais de uma substância relacionada a uma mesma ligação/interação. 1- Fusão do cloreto de sódio ( ) Força de atração eletrostática 2- Liquefação do hidrogênio ( ) Dipolo-dipolo 3- Solidificação do ácido sulfídrico ( ) Dipolo induzido-dipolo induzido 4- Fusão da prata ( ) Ligações de hidrogênio 5- Sublimação do dióxido de carbono ( ) Ligação covalente 6- Condensação do vapor de água 7- Fusão do grafite 8- Liquefação do ácido fluorídrico 8ª QUESTÃO Analise as propriedades físicas das substâncias denominadas A, B, C e D: Substância Temperatura de fusão / °C Temperatura de Ebulição / °C Condutividade elétrica a 25ºC 1000ºC A 801 1413 isolante condutor B 43 182 isolante --------- C 1535 2760 condutor condutor D 1248 2250 isolante isolante A) De acordo com a relação entre propriedades e modelos de ligação química (iônica, metálica, covalente molecular), CLASSIFIQUE as substâncias A, B, C e D. Substância Classificação A B C D B) JUSTIQUE a classificação da substância B, considerando em sua resposta duas propriedades que definem esta classificação e os modelos de ligação química. C) EXPLIQUE a condutividade elétrica da substância A. Considere, em sua explicação, os modelos de ligação química. D) QUAL propriedade você considerou para diferenciar a substância C e D, classificando-as de acordo com o modelo de ligação.

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