Revisão de mol 3 ano solução

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Gabarito comentado da lista de exercícios da aula de revisão de mol

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Revisão de mol 3 ano solução

  1. 1. Prof.Rodriguinho1 Revisão: Massa Molar/ Mol1.GABARITO: ECálculo da massa ingerida0,45 g - 8 hX - 24 hX = 1,35 gC9H8O46. 1023- 180 gX - 1,35 gX = 0,045 . 1023= 4,5 . 1021moléculas2.GABARITO: ASO21 mol - 64 g0,2 mol - XX = 12,8 gCO6.1023moléculas - 28 g3.1023moléculas - XX = 14 gMassa total = 12,8 + 14 = 26,8 g3.GABARITO: ACH416 g - 6.1023moléculas288.109g - XX = 108. 1032moléculas = 1,08 . 1034moléculas4. a)GABARITO: Massa de sódio na salada = 33 + 50 + 750 + 157 = 990 mgPorcentagem1.100 mg (mínimo) - 100%990 mg - XX = 90%b)
  2. 2. Prof.Rodriguinho2 Revisão: Massa Molar/ MolGABARITO: Massa de sódio na salada = 33 + 50 + 750 + 157 = 990 mgMáximo de sódio = 3.300 mgDiferença de sódio = 3.300 mg – 990 = 2310 mg de sódio a maisCloreto de sódio23 g de Sódio - 58, 5 de NaCl2,31g - XX = 5,85 g (aproximado)c)GABARITO: Massa de sódio na salada = 33 + 50 + 750 + 157 = 990 mgPorcentagem23 g - 6. 1023íons0,99 g - XX = 0,26 . 1023= 2,6 . 1022íons de sódio.5.GABARITO: BA relação entre o número de átomos pode ser obtida pela relação entre os números de molde cada substância.Calcula-se o número de mol de cada subtância pela relação:Elemento Cálculo do mol Mol Proporção em inteiroAu 0,1 10Ag 0,04 4Cu 0,04 46. QUESTÃO DESAFIOGABARITO: CCálculo do número de mol de Titânio1 mol - 6.1023átomosX - 6.1020átomosX = 10-3mol de Ti.Como a proporção entre Ti e TiO2 é de 1 mol para 1 mol, podemos concluir que a quantidade dematéria de TiO2 presente é de 10-3mol.Cálculo da massa de TiO21 mol - 80 g10-3mol - XX = 8.10-2g
  3. 3. Prof.Rodriguinho3 Revisão: Massa Molar/ MolVolume de TiO24g - 1 cm³8.10-2g - XX = 2.10-2cm³Cálculo da espessura: Volume da janela = A. espessura  50 x 100 x e = 2.10-2e = 4 . 10-6cmConversão1 cm - 107nm4.10-6cm - XX = 40 nm7.GABARITO:Cálculo da massa de Au197 g - 6.10²³ átomosX - 2.10²0X = 0,066 gCusto do Au = massa de Au. Preço da gramaCusto = 0,066 . 17 = R$1,12.8.GABARITO:BCálculo da massa de KI1 mol - 166 g5.10-4mol - XX = 0,083 g = 83 mgVolume da solução83mg - 1L33,2 mg - XX = 0,4 L  400 mL9.GABARITO: CCálculo da massa de SiO2525 g - 100%X - 80%X = 420 gQuantidade de matéria de SiO21 mol - 60 gX - 420 gX = 7 mol
  4. 4. Prof.Rodriguinho4 Revisão: Massa Molar/ Mol10.GABARITO:C1 mol - 64 gX - 350 . 109gX = 5,5 . 109mol11.GABARITO: BO volume do fio corresponde a área x largura = 2.10-7. 10 = 2. 10-6m³  2 cm³Cálculo da massa de Ag10,5 g - 1 cm³X - 2 cm³X = 21 gÁtomos de Ag6.10²³ átomos - 108 gX - 21 gX = 1,17.10²³ átomos.

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