SlideShare uma empresa Scribd logo
1 de 75
Baixar para ler offline
Prof. VINICIUS SILVA
As substâncias químicas podem ser
agrupadas de acordo com suas
PROPRIEDADES COMUNS
Estas propriedades comuns são
chamadas de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
Em função dessas propriedades podemos
agrupar as substâncias em grupos aos
quais chamaremos de
FUNÇÕES INORGÂNICAS
Prof. VINICIUS SILVA
As principais funções inorgânicas são:
Ácidos
Bases ou hidróxidos
Sais
Óxidos
Prof. VINICIUS SILVA
Para compreender os conceitos
das funções deveremos conhecer as
experiências de
Svant August Arrhenius
BATER
IA
ÁGUA + NaCl
BATERI
A
ÁGUA + HCl
BATER
IA
ÁGUA + AÇÚCAR
Prof. VINICIUS SILVA
H
associada à presença de ÍONS LIVRES na solução
CONCLUSÕES:
A passagem da corrente elétrica em SOLUÇÕES se encontra
BATERI
A
ÁGUA + NaCl
Na
+
Cl
–
H
O
H
H
O
DISSOCIAÇÃO IÔNICA
Separação de ÍONS
NaCl + H2
O  Na +
(aq)
+ Cl –
(aq)
Prof. VINICIUS SILVA
H
BATERI
A
ÁGUA + HCl
+
Cl –
H
H
O
IONIZAÇÃO
Formação de ÍONS
H – Cl + H2
O  H3
O +
+ Cl –
Prof. VINICIUS SILVA
Cl –H+
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl – H+ Cl –
H+ Cl – H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –H+ Cl –
H Cl
H Cl
Prof. VINICIUS SILVA
Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,
nem todas sofrem ionização ou dissociação
A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo
GRAU DE IONIZAÇÃO (α )
α número de moléculas ionizadas (ni)
número de moléculas dissolvidas (n)
=
Prof. VINICIUS SILVA
Cl –H+
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl – H+ Cl –
H+ Cl – H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –H+ Cl –
H Cl
H Cl
α =
ni
n
18
20
α = 0,9 = 90%
Prof. VINICIUS SILVA
01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540
moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de
ionização desta espécie química é:
a) 11,4 %.
b) 10,0 %.
c) 11,1 %.
d) 60,0 %.
e) 90,0 %. α
ni
n
=
α = ?
ni = 540 moléculas
n = 600 moléculas
600
540
= 0,90 α = 90 %
Prof. VINICIUS SILVA
02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,
para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?
a) 90.
b) 50.
c) 450.
d) 45.
e) 250.
α
ni
n
=
α = 0,9
ni = ? moléculas
n = 500 moléculas
500
0,9 ni = 0,9 x 500
ni = 450
Prof. VINICIUS SILVA
Prof. VINICIUS SILVA
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre ionização
produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO
+
HCl
H2SO4
Cl
2
H + –+
H2O
H + 2 –
+
H2O
SO4
H3PO4 3 H + 3 –
+
H2O
PO4
H4P2O7 4 H + 4 –
+
H2O
P2O7
Prof. VINICIUS SILVA
Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula
de água formando íon H3O , chamado de
HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
++
++
HCl Cl –
H3O+
+H2O+
H2SO4 2 + SO4 – 2
H2O+ H3O+
2
Prof. VINICIUS SILVA
HCl ClH + –+
H2O
MONOÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H+
HCN CNH + –+
H2O
HNO3 NO3H + –+
H2O
Prof. VINICIUS SILVA
DIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 2 H+
H2CO3 CO3H + 2 –
+
H2O
2
H2SO4 SO4H +
+
H2O
2 –
2
TRIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H+
H3PO4 PO4H + 3 –
+
H2O
3
H3BO3 BO3H +
+
H2O 3 –
3
Prof. VINICIUS SILVA
TETRÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 4 H+
H4P2O7 P2O7H + 4 –
+
H2O
4
H4SiO4 SiO4H +
+
H2O 4 –
4
CUIDADO
H3PO3 HPO3H + 2 –
+
H2O
2 (DIÁCIDO)
H3PO2 H2PO2H + –
+
H2O
1 (MONOÁCIDO)
Prof. VINICIUS SILVA
HIDRÁCIDOS
OXIÁCIDOS
HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6]
São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
Prof. VINICIUS SILVA
HCl
H4[Fe(CN)6]
H2CO3 HCN H2SO4
H2S
Possuem apenas dois elementos químicos
BINÁRIOS
Possuem apenas três elementos químicos
TERNÁRIOS
Possuem apenas quatro elementos químicos
QUATERNÁRIOS
Prof. VINICIUS SILVA
FRACOS
MODERADOS
FORTES
≤Possuem 5%α
α = 0,2%H2CO3
Possuem 5% < < 50%α
α = 27%H3PO4
Possuem α ≥ 50%
α = 92%HCl Prof. VINICIUS SILVA
Quando não conhecemos o grau de ionização
podemos aplicar as seguintes observações para
classificar o ácido
Para os HIDRÁCIDOS
FRACOS
MODERADO
FORTES
HCl HBr HI
HF
Todos os demais hidrácidos
Prof. VINICIUS SILVA
Para os OXIÁCIDOS calculamos
número de átomos
de oxigênio
x =
número de
hidrogênios
ionizáveis
x = 0 Ácido fraco
H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco
x = 1 Ácido médio
x = 2 Ácido forte
x = 3 Ácido muito forte
H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio
H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte
x = 4 – 1 = 3 ácido muito forteHClO4
Prof. VINICIUS SILVA
01) O ácido de fórmula HCN é:
a) forte.
b) oxiácido.
c) binário.
d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.
e) tem grau de ionização menor que 5%.
Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)
MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.
Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua
estrutura.
Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.
Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.
Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor
que 5%.
Prof. VINICIUS SILVA
Apresentam sabor azedo.
Prof. VINICIUS SILVA
Em solução conduz a corrente elétrica.
Prof. VINICIUS SILVA
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
Prof. VINICIUS SILVA
ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ÍDRICO+
HCl ácido clorídrico
HBr ácido bromídrico
H2S ácido sulfídrico
HCN ácido cianídrico
Prof. VINICIUS SILVA
ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO+
H2C ácido carbônicoO3
H3B ácido bóricoO3
Prof. VINICIUS SILVA
ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+
ICO
+
OSO < Nox
> Nox
H2 S ácido sulfurosoO3
H2 S ácido sulfúricoO4
HN ácido nitrosoO2
HN ácido nítricoO3
Prof. VINICIUS SILVA
ÁCIDO ELEMENTO
FORMADOR
+
ICO
+
OSO
ICO
OSO
PER
HIPO
HCl ácido clorosoO
HCl ácido clorosoO2
HCl ácido clóricoO3
HCl ácido clóricoO4
hipo
per
Prof. VINICIUS SILVA
Existem casos em que o mesmo
elemento central forma ácidos diferentes,
porém com o mesmo Nox
Nestes casos, a diferença se encontra no
GRAU DE HIDRATAÇÃO
e usamos os prefixos
ORTO, META e PIRO
Prof. VINICIUS SILVA
O prefixo ORTO é usado para o ácido
com o maior
GRAU DE HIDRATAÇÃO
H3PO4 ácido ortofosfórico
O prefixo META é usado para o ácido obtido
de uma molécula do “ORTO" pela
retirada de uma molécula de água
HPO3H3PO4 H2O = ácido metafosfórico
Prof. VINICIUS SILVA
O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de
duas moléculas do “ORTO" retiramos
apenas uma molécula de água
H4P2O7
2 H3PO4
H2 O
= H6P2O8
fosfóricopiroácido
Prof. VINICIUS SILVA
Prof. VINICIUS SILVA
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre dissociação
iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma
BASE ou HIDRÓXIDO
NaOH Na + –+
H2O
OH
2Ca(OH)2 Ca 2+ –+
H2O
OH
3Fe(OH)3 Fe 3+ –+
H2O
OH
4Pb(OH)4 Pb 4+ –+
H2O
OH
Prof. VINICIUS SILVA
MONOBASES
Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)
NaOH Na + –+
H2O
OH
KOH K + –+
H2O
OH
NH4OH NH4
+ –+
H2O
OH
Prof. VINICIUS SILVA
DIBASES
TRIBASES
Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
2Ca(OH)2 Ca 2+ –+
H2O
OH
2Zn(OH)2 Zn2+ –+
H2O
OH
3Fe(OH)3 Fe3+ –+
H2O
OH
3Al(OH)3 Al3+ –+
H2O
OH
Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas
Prof. VINICIUS SILVA
TETRABASES
4Pb(OH)4 Pb 4+ –+
H2O
OH
4Sn(OH)4 Sn 4+ –+
H2O
OH
Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas
Prof. VINICIUS SILVA
01) Qual das espécies abaixo é uma base?
a) HCN.
b) NaCl.
c) CaO.
d) NH4OH.
e) HNO2.
Prof. VINICIUS SILVA
FORTES
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou alcalino terroso
NaOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2
KOH LiOH
FRACAS
AgOH NH4OH Al(OH)3
Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4
São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions
Prof. VINICIUS SILVA
SOLÚVEIS
NaOH KOH LiOH NH4OH
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido
de amônio
POUCO SOLÚVEL
Ca(OH)2 Ba(OH)2
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
São as demais bases
Prof. VINICIUS SILVA
01) A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolúvel.
b) monobase, fraca e insolúvel.
c) dibase, forte e solúvel.
d) tribase, fraca e insolúvel.
e) monobase, forte e solúvel.
Tem uma oxidrila
O cátion é metal alcalino
LiOH: monobase
forte e solúvel
Prof. VINICIUS SILVA
02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH.
b) NH4OH.
c) Fe(OH)3.
d) KOH.
e) Zn(OH)2.
A base mais forte, entre as citadas abaixo,
é a que apresenta um metal alcalino (KOH)
Prof. VINICIUS SILVA
Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente
Prof. VINICIUS SILVA
Em solução conduz a corrente elétrica.
Prof. VINICIUS SILVA
Ação sobre indicadores
Prof. VINICIUS SILVA
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
Prof. VINICIUS SILVA
HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+de+
hidróxidoNaOH de sódio
LiOH hidróxido de lítio
NH4OH hidróxido de amônio
Ca(OH)2 hidróxido de cálcio
Ba(OH)2 hidróxido de bário Prof. VINICIUS SILVA
ICO
+
OSO < Nox
> Nox
HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+
hidróxidoFe(OH)2 ferroso
hidróxido férricoFe(OH)3
hidróxidoPb(OH)2 plumboso
hidróxido plúmbicoPb(OH)4
Prof. VINICIUS SILVA
Para as bases constituídas por cátions com duas valências
diferentes,
podemos substituir as terminações
OSO ou ICO
pelas suas valências em algarismos romanos
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Pb(OH)2
Pb(OH)4
hidróxido ferro IIIde
hidróxido chumbo IVde
hidróxido chumbo IIde
hidróxido ferro IIde
Prof. VINICIUS SILVA
01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a
soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,
iguais a:
a) KOH e hidróxido de potássio.
b) LiOH e hidróxido de lítio.
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.
d) NaOH e hidróxido de sódio.
e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.
Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)
Prof. VINICIUS SILVA
02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:
a) é uma base forte e solúvel em água.
b) não reage com o ácido clorídrico.
c) tem uma solubilidade grande em água.
d) a valência do chumbo nesta base é +2.
e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.
hidróxidoPb(OH)2 plumboso
Base FRACA
Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA
Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS
O chumbo nesta base tem CARGA + 2
É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas
Prof. VINICIUS SILVA
Reagem com os ácidos produzindo sal e água.
HCl + NaOH  NaCl + H2O Neutralização total
SAL
CaCl2
HCl + Ca(OH)2

+
2 Neutralização total2 H2O
SAL
HCl + Ca(OH)2

+
Neutralização parcialH2OCaOHCl
SAL
Prof. VINICIUS SILVA
NaCl CuSO4
Prof. VINICIUS SILVA
É toda substância que, em solução aquosa sofre dissociação iônica,
liberando pelo menos um cátion diferente do H+
e pelo menos um
ânion diferente do OH–
.
CaOHCl AgH2PO4 CaBrClNaKSO4NaCl
sal normal sal básico sal ácido sal duplo sal duplo
Prof. VINICIUS SILVA
É todo composto que em solução aquosa
possui pelo menos um cátion diferente do H ,
e pelo menos um ânion diferente do OH .
+
Na Cl
BaSO4
SO4
Ba
+
Na
Cl
cátion diferente do H+
ânion diferente do OH
2+ cátion diferente do H+
ânion diferente do OH
2 –
Prof. VINICIUS SILVA
A reação entre um ácido e uma base recebe o
nome especial de
NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO
A neutralização entre um ácido e uma base pode ser
TOTAL ou PARCIAL
NEUTRALIZAÇÃO TOTAL
OH NaClNaHCl + H2O+
(OH)2 BaCl2BaHCl + H2O+2 2
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
igual ao total de oxidrilas da base
Na
OH
H
Cl
SO4
Ba
NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
diferente do total de oxidrilas da base
H2O+(OH)2BaHCl +
Um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando uma oxidrila (OH)
OHNaH2SO4 + H2O+
Apenas um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando um “H” Prof. VINICIUS SILVA
NaCl Ba Cl2 BaSO4
Na HSO4
OHClBa
Br ClBa Na KSO4
Cu . 5SO4 H2O
Prof. VINICIUS SILVA
01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens
a seguir:
sal hidratado.NaHCO3IV
sal ácido.NaKSO4III
sal duplo.Mg(OH)ClII
sal básico.Na2
B4
O7
. 10 H2
OI
A associação correta é:
a) I, III, IV, II.
b) II, IV, III, I.
c) I, II, III, IV.
d) II, III, IV, I.
e) II, III, I, IV.
I
II
III
IV
Prof. VINICIUS SILVA
NOMENCLATURA DOS SAIS
nome do ânion de nome do cátion
sufixo do ácido sufixo do sal
ÍDRICO ETO
OSO ITO
ICO ATO
mesmo da base
NaCl cloreto de sódio
AgNO2
FeCO3
nitrito de prata
carbonato de ferro II ou ferroso
Prof. VINICIUS SILVA
CaOHCl
cloreto básico de cálcio
AgH2PO4
fosfato diácido de prata
NaKSO4
sulfato de sódio e potássio
CaBrCl
cloreto brometo de cálcio
CuSO4 . 5 H2O
sulfato de cobre II penta-hidratado
Prof. VINICIUS SILVA
A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se
o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se
a terminação) seguido do nome do cátion,
proveniente da base
Terminações dos ÁCIDOS e SAIS
ATOICO
ITOOSO
ETOÍDRICO
SALÁCIDO
Prof. Agamenon Roberto
OH NaClNaHCl + H2O+
ÁCIDO HIDRÓXIDO CLORETO
SÓDIO
ATOICO
ITOOSO
ETOÍDRICO
SALÁCIDO
ÍDRICOCLOR SÓDIODE DE
(OH)2 FeFeHNO3 + H2O+2 2NO3
2
ÁCIDO
ÍCONITR
HIDRÓXIDO
FERRO IIDE
FERROSO
ou
NITRATO
DE FERRO II
FERROSO
ou
Prof. Agamenon Roberto
Na HSO4
OHClBa
SULFATO ÁCIDO
SULFATO
DE SÓDIO
CLORETO
HIDROGENO
BÁSICO
DE SÓDIO
DE BÁRIO
HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO
Prof. Agamenon Roberto
BrClBa
NaK SO4
Cu . 5SO4 H2O
CLORETO BROMETO
SULFATO
DE BÁRIO
POTÁSSIODE SÓDIO E
SULFATO PENTA HIDRATADODE COBRE
Prof. Agamenon Roberto
SO3 CO2
CaO
N2O5
Al2O3Fe2O3Na2O
É todo composto binário, oxigenado, sendo o oxigênio o elemento mais
eletronegativo
Prof. VINICIUS SILVA
Podemos dividir os óxidos em dois grupos:
SO3 CO2 N2O5
CaO Al2O3Fe2O3Na2O
O elemento ligado ao oxigênio é ametal
O elemento ligado ao oxigênio é um metal
Prof. VINICIUS SILVA
Reagem com água, formando uma base
CaO + H2O Ca(OH)2
Reagem com um ácido, formando sal e água
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
Os óxidos básicos são formados por METAIS de
baixo Nox (+1 ou + 2)
Prof. VINICIUS SILVA
Reagem com água, formando um ácido
SO3 + H2O H2SO4
Reagem com uma base, formando sal e água
SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + H2O
Os óxidos ácidos são formados por
AMETAIS de alto Nox
Prof. VINICIUS SILVA
São óxidos moleculares que
não reagem com água,
nem com base ou ácidos
Os mais importantes são CO NO N2O
Prof. VINICIUS SILVA
São óxidos que se comportam tanto
como óxidos ácidos
quanto como óxidos básicos
ZnOAl2O3 As2O3
São os óxidos que se comportam como
se fossem formados
por dois outros óxidos de um mesmo elemento
FeO + Fe2O3Fe3O4 =
Prof. VINICIUS SILVA
Para os óxidos moleculares:
colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,
para indicar a quantidade de
átomos de cada elemento na fórmula
óxido + +de nome do elemento
Cl2O7 heptóxido de dicloro
CO2 dióxido de carbono
Prof. VINICIUS SILVA
Para os óxidos iônicos:
óxido + +de nome do elemento
ZnO
Al2O3 óxido de alumínio
óxido de zinco
BaO óxido de bário
K2O óxido de potássio
Prof. VINICIUS SILVA
Se o elemento forma dois cátions
diferentes, devemos indicar a sua
VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO
ou com as terminações
OSO e ICO
FeO
Fe2O3
óxido de ferro IIouóxido ferroso
óxido férrico óxido de ferro IIIou
Prof. VINICIUS SILVA

Mais conteúdo relacionado

Mais procurados

Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)
Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)
Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)Cybele Sobrenome
 
Acidos bases sais
Acidos bases saisAcidos bases sais
Acidos bases saissabinosilva
 
Lista de exercicios ácidos inorgânicos
Lista de exercicios   ácidos inorgânicosLista de exercicios   ácidos inorgânicos
Lista de exercicios ácidos inorgânicosProfª Alda Ernestina
 
Funções inorgânicas ácidos
Funções inorgânicas   ácidosFunções inorgânicas   ácidos
Funções inorgânicas ácidosRafael Nishikawa
 
Química Orgânica - Função Álcool
Química Orgânica - Função ÁlcoolQuímica Orgânica - Função Álcool
Química Orgânica - Função ÁlcoolJamille Lisboa
 
191634109 tabela-de-correlacao-de-infravermelho (2)
191634109 tabela-de-correlacao-de-infravermelho (2)191634109 tabela-de-correlacao-de-infravermelho (2)
191634109 tabela-de-correlacao-de-infravermelho (2)Wilson Xavier
 
Relatorio 3 leite de magnésia
Relatorio 3  leite de magnésiaRelatorio 3  leite de magnésia
Relatorio 3 leite de magnésiaDianna Grandal
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E OBTENÇÃO DO HIDROG...
 RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E OBTENÇÃO DO HIDROG... RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E OBTENÇÃO DO HIDROG...
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E OBTENÇÃO DO HIDROG...Ezequias Guimaraes
 
8. R. Oxidação - Prof Sidney - UFPI
8. R. Oxidação  - Prof Sidney - UFPI8. R. Oxidação  - Prof Sidney - UFPI
8. R. Oxidação - Prof Sidney - UFPISidney Lima
 
Síntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódio
Síntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódioSíntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódio
Síntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódioCybele Sobrenome
 
Reações de Ácidos Carboxílicos e Derivados
Reações de Ácidos Carboxílicos e DerivadosReações de Ácidos Carboxílicos e Derivados
Reações de Ácidos Carboxílicos e DerivadosJosé Nunes da Silva Jr.
 

Mais procurados (20)

Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)
Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)
Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)
 
Relatorio analitica ii_04
Relatorio analitica ii_04Relatorio analitica ii_04
Relatorio analitica ii_04
 
Acidos bases sais
Acidos bases saisAcidos bases sais
Acidos bases sais
 
Lista de exercicios ácidos inorgânicos
Lista de exercicios   ácidos inorgânicosLista de exercicios   ácidos inorgânicos
Lista de exercicios ácidos inorgânicos
 
Lista de exercicios óxidos
Lista de exercicios    óxidosLista de exercicios    óxidos
Lista de exercicios óxidos
 
Complexos aula 1 (1)
Complexos aula 1 (1)Complexos aula 1 (1)
Complexos aula 1 (1)
 
Funções inorgânicas ácidos
Funções inorgânicas   ácidosFunções inorgânicas   ácidos
Funções inorgânicas ácidos
 
Plano de aula de química do 2° ano 3° bimestre - cem ary
Plano de aula de química do 2° ano    3° bimestre - cem aryPlano de aula de química do 2° ano    3° bimestre - cem ary
Plano de aula de química do 2° ano 3° bimestre - cem ary
 
Química Orgânica - Função Álcool
Química Orgânica - Função ÁlcoolQuímica Orgânica - Função Álcool
Química Orgânica - Função Álcool
 
191634109 tabela-de-correlacao-de-infravermelho (2)
191634109 tabela-de-correlacao-de-infravermelho (2)191634109 tabela-de-correlacao-de-infravermelho (2)
191634109 tabela-de-correlacao-de-infravermelho (2)
 
P h
P hP h
P h
 
Relatorio 3 leite de magnésia
Relatorio 3  leite de magnésiaRelatorio 3  leite de magnésia
Relatorio 3 leite de magnésia
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E OBTENÇÃO DO HIDROG...
 RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E OBTENÇÃO DO HIDROG... RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E OBTENÇÃO DO HIDROG...
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E OBTENÇÃO DO HIDROG...
 
8. R. Oxidação - Prof Sidney - UFPI
8. R. Oxidação  - Prof Sidney - UFPI8. R. Oxidação  - Prof Sidney - UFPI
8. R. Oxidação - Prof Sidney - UFPI
 
Resumo: Ácidos e Bases
Resumo: Ácidos e BasesResumo: Ácidos e Bases
Resumo: Ácidos e Bases
 
Exercicios cap11
Exercicios cap11Exercicios cap11
Exercicios cap11
 
Aula Digital de Química - Ácidos e Bases
Aula Digital de Química - Ácidos e BasesAula Digital de Química - Ácidos e Bases
Aula Digital de Química - Ácidos e Bases
 
Jogo Da Memória
Jogo Da MemóriaJogo Da Memória
Jogo Da Memória
 
Síntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódio
Síntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódioSíntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódio
Síntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódio
 
Reações de Ácidos Carboxílicos e Derivados
Reações de Ácidos Carboxílicos e DerivadosReações de Ácidos Carboxílicos e Derivados
Reações de Ácidos Carboxílicos e Derivados
 

Destaque

ESTUDO DOS GASES
ESTUDO DOS GASESESTUDO DOS GASES
ESTUDO DOS GASESVinny Silva
 
Reações Orgânicas
Reações OrgânicasReações Orgânicas
Reações OrgânicasVinny Silva
 
INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICA
INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICAINTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICA
INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICAVinny Silva
 
Funções oxigenadas e nitrogenadas
Funções oxigenadas e nitrogenadasFunções oxigenadas e nitrogenadas
Funções oxigenadas e nitrogenadasVinny Silva
 
Resumo dos principais temas de química para o ENEM
Resumo dos principais temas de química para o ENEMResumo dos principais temas de química para o ENEM
Resumo dos principais temas de química para o ENEMVinny Silva
 
Tabela e Propriedades periódicas
Tabela e Propriedades periódicas Tabela e Propriedades periódicas
Tabela e Propriedades periódicas Vinny Silva
 
Dilatação térmica dos sólidos.
Dilatação térmica dos sólidos.Dilatação térmica dos sólidos.
Dilatação térmica dos sólidos.Lara Lídia
 
Cinética Química
Cinética QuímicaCinética Química
Cinética QuímicaVinny Silva
 
Estudo das Soluções
Estudo das SoluçõesEstudo das Soluções
Estudo das SoluçõesVinny Silva
 
Funções oxigenadas e nitrogenadas
Funções oxigenadas e nitrogenadasFunções oxigenadas e nitrogenadas
Funções oxigenadas e nitrogenadasVinny Silva
 

Destaque (15)

ESTUDO DOS GASES
ESTUDO DOS GASESESTUDO DOS GASES
ESTUDO DOS GASES
 
HIDROCARBONETO
HIDROCARBONETOHIDROCARBONETO
HIDROCARBONETO
 
Reações Orgânicas
Reações OrgânicasReações Orgânicas
Reações Orgânicas
 
INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICA
INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICAINTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICA
INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICA
 
Funções oxigenadas e nitrogenadas
Funções oxigenadas e nitrogenadasFunções oxigenadas e nitrogenadas
Funções oxigenadas e nitrogenadas
 
Resumo dos principais temas de química para o ENEM
Resumo dos principais temas de química para o ENEMResumo dos principais temas de química para o ENEM
Resumo dos principais temas de química para o ENEM
 
Isomeria
IsomeriaIsomeria
Isomeria
 
Tabela e Propriedades periódicas
Tabela e Propriedades periódicas Tabela e Propriedades periódicas
Tabela e Propriedades periódicas
 
Dilatação térmica dos sólidos.
Dilatação térmica dos sólidos.Dilatação térmica dos sólidos.
Dilatação térmica dos sólidos.
 
Oxiredução
OxireduçãoOxiredução
Oxiredução
 
Condução solubilidade
Condução solubilidadeCondução solubilidade
Condução solubilidade
 
Atomística
AtomísticaAtomística
Atomística
 
Cinética Química
Cinética QuímicaCinética Química
Cinética Química
 
Estudo das Soluções
Estudo das SoluçõesEstudo das Soluções
Estudo das Soluções
 
Funções oxigenadas e nitrogenadas
Funções oxigenadas e nitrogenadasFunções oxigenadas e nitrogenadas
Funções oxigenadas e nitrogenadas
 

Semelhante a FUNÇÕES INORGÂNICAS

Apresentação Funções Inorgânicas
Apresentação Funções InorgânicasApresentação Funções Inorgânicas
Apresentação Funções InorgânicasRenanKiev
 
Apresentação funções inorgânicas
Apresentação funções inorgânicasApresentação funções inorgânicas
Apresentação funções inorgânicasRenanKiev
 
Funções Inorganicas[1] (1)
Funções Inorganicas[1] (1)Funções Inorganicas[1] (1)
Funções Inorganicas[1] (1)Saulo Luis Capim
 
Química geral - Ácidos e Bases Funções Inorgânicas
Química geral - Ácidos e Bases Funções InorgânicasQuímica geral - Ácidos e Bases Funções Inorgânicas
Química geral - Ácidos e Bases Funções InorgânicasJean Carlos
 
Funções Inorgânicas
Funções InorgânicasFunções Inorgânicas
Funções InorgânicasPetruccioTM
 
www.CentroApoio.com - Química - Funções Inorgânicas
www.CentroApoio.com - Química - Funções Inorgânicaswww.CentroApoio.com - Química - Funções Inorgânicas
www.CentroApoio.com - Química - Funções InorgânicasVídeo Aulas Apoio
 
Funções Inorgânicas - Prof. Fernando Abreu
Funções Inorgânicas - Prof. Fernando AbreuFunções Inorgânicas - Prof. Fernando Abreu
Funções Inorgânicas - Prof. Fernando AbreuFernando Abreu
 
Funções Inorgânicas
Funções InorgânicasFunções Inorgânicas
Funções InorgânicasEstude Mais
 
www.ApoioAulasParticulares.Com.Br - Química - Função Inorgânica
www.ApoioAulasParticulares.Com.Br    - Química -  Função Inorgânicawww.ApoioAulasParticulares.Com.Br    - Química -  Função Inorgânica
www.ApoioAulasParticulares.Com.Br - Química - Função InorgânicaAula Particular Aulas Apoio
 
www.aulaparticularonline.net.br - Química - Função Inorgânica
www.aulaparticularonline.net.br - Química -  Função Inorgânicawww.aulaparticularonline.net.br - Química -  Função Inorgânica
www.aulaparticularonline.net.br - Química - Função InorgânicaLucia Silveira
 
www.aulasapoio.com - Química - Função Inorgânica
www.aulasapoio.com - Química -  Função Inorgânicawww.aulasapoio.com - Química -  Função Inorgânica
www.aulasapoio.com - Química - Função InorgânicaAulas Apoio
 
www.AulasParticulares.Info - Química - Função Inorgânica
www.AulasParticulares.Info - Química -  Função Inorgânicawww.AulasParticulares.Info - Química -  Função Inorgânica
www.AulasParticulares.Info - Química - Função InorgânicaAulasParticularesInfo
 
Funções inorgânicas
Funções inorgânicasFunções inorgânicas
Funções inorgânicasISJ
 
Função inorganica3
Função inorganica3Função inorganica3
Função inorganica3estead2011
 

Semelhante a FUNÇÕES INORGÂNICAS (20)

Apresentação Funções Inorgânicas
Apresentação Funções InorgânicasApresentação Funções Inorgânicas
Apresentação Funções Inorgânicas
 
Apresentação funções inorgânicas
Apresentação funções inorgânicasApresentação funções inorgânicas
Apresentação funções inorgânicas
 
Funções inorgânicas
Funções inorgânicasFunções inorgânicas
Funções inorgânicas
 
Funções Inorganicas[1] (1)
Funções Inorganicas[1] (1)Funções Inorganicas[1] (1)
Funções Inorganicas[1] (1)
 
Ap 12
Ap 12Ap 12
Ap 12
 
Química geral - Ácidos e Bases Funções Inorgânicas
Química geral - Ácidos e Bases Funções InorgânicasQuímica geral - Ácidos e Bases Funções Inorgânicas
Química geral - Ácidos e Bases Funções Inorgânicas
 
Funções Inorgânicas
Funções InorgânicasFunções Inorgânicas
Funções Inorgânicas
 
www.CentroApoio.com - Química - Funções Inorgânicas
www.CentroApoio.com - Química - Funções Inorgânicaswww.CentroApoio.com - Química - Funções Inorgânicas
www.CentroApoio.com - Química - Funções Inorgânicas
 
Funçao inorganica
Funçao inorganicaFunçao inorganica
Funçao inorganica
 
Funções Inorgânicas
Funções InorgânicasFunções Inorgânicas
Funções Inorgânicas
 
Funções Inorgânicas - Prof. Fernando Abreu
Funções Inorgânicas - Prof. Fernando AbreuFunções Inorgânicas - Prof. Fernando Abreu
Funções Inorgânicas - Prof. Fernando Abreu
 
Apostila funcao inorganica
Apostila funcao inorganicaApostila funcao inorganica
Apostila funcao inorganica
 
Funções Inorgânicas
Funções InorgânicasFunções Inorgânicas
Funções Inorgânicas
 
www.ApoioAulasParticulares.Com.Br - Química - Função Inorgânica
www.ApoioAulasParticulares.Com.Br    - Química -  Função Inorgânicawww.ApoioAulasParticulares.Com.Br    - Química -  Função Inorgânica
www.ApoioAulasParticulares.Com.Br - Química - Função Inorgânica
 
www.aulaparticularonline.net.br - Química - Função Inorgânica
www.aulaparticularonline.net.br - Química -  Função Inorgânicawww.aulaparticularonline.net.br - Química -  Função Inorgânica
www.aulaparticularonline.net.br - Química - Função Inorgânica
 
www.aulasapoio.com - Química - Função Inorgânica
www.aulasapoio.com - Química -  Função Inorgânicawww.aulasapoio.com - Química -  Função Inorgânica
www.aulasapoio.com - Química - Função Inorgânica
 
www.AulasParticulares.Info - Química - Função Inorgânica
www.AulasParticulares.Info - Química -  Função Inorgânicawww.AulasParticulares.Info - Química -  Função Inorgânica
www.AulasParticulares.Info - Química - Função Inorgânica
 
Acidos, bases e sais
Acidos, bases e saisAcidos, bases e sais
Acidos, bases e sais
 
Funções inorgânicas
Funções inorgânicasFunções inorgânicas
Funções inorgânicas
 
Função inorganica3
Função inorganica3Função inorganica3
Função inorganica3
 

Mais de Vinny Silva

Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)
Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)
Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)Vinny Silva
 
Propriedades coligativas
Propriedades coligativasPropriedades coligativas
Propriedades coligativasVinny Silva
 
Equilíbrio Químico
Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico
Equilíbrio QuímicoVinny Silva
 
Ligações Químicas
Ligações QuímicasLigações Químicas
Ligações QuímicasVinny Silva
 
Materiais de laboratorio
Materiais de laboratorioMateriais de laboratorio
Materiais de laboratorioVinny Silva
 
Separação de misturas
Separação de misturasSeparação de misturas
Separação de misturasVinny Silva
 
Introducao quimica, materia, substância, mistura, análise
Introducao quimica, materia, substância, mistura, análiseIntroducao quimica, materia, substância, mistura, análise
Introducao quimica, materia, substância, mistura, análiseVinny Silva
 

Mais de Vinny Silva (9)

Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)
Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)
Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)
 
Propriedades coligativas
Propriedades coligativasPropriedades coligativas
Propriedades coligativas
 
EletroquÍmica
EletroquÍmicaEletroquÍmica
EletroquÍmica
 
Equilíbrio Químico
Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico
Equilíbrio Químico
 
Ligações Químicas
Ligações QuímicasLigações Químicas
Ligações Químicas
 
Termoquímica
TermoquímicaTermoquímica
Termoquímica
 
Materiais de laboratorio
Materiais de laboratorioMateriais de laboratorio
Materiais de laboratorio
 
Separação de misturas
Separação de misturasSeparação de misturas
Separação de misturas
 
Introducao quimica, materia, substância, mistura, análise
Introducao quimica, materia, substância, mistura, análiseIntroducao quimica, materia, substância, mistura, análise
Introducao quimica, materia, substância, mistura, análise
 

Último

Slides Lição 13, CPAD, O Poder de Deus na Missão da Igreja.pptx
Slides Lição 13, CPAD, O Poder de Deus na Missão da Igreja.pptxSlides Lição 13, CPAD, O Poder de Deus na Missão da Igreja.pptx
Slides Lição 13, CPAD, O Poder de Deus na Missão da Igreja.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
 
Como bem castigar os escravos - Jorge Benci 1700.pdf
Como bem castigar os escravos - Jorge Benci 1700.pdfComo bem castigar os escravos - Jorge Benci 1700.pdf
Como bem castigar os escravos - Jorge Benci 1700.pdfTiagoGarros
 
Densidade e solubilidade 5 ano, aula 1 - 1° bimestre
Densidade e solubilidade 5 ano, aula 1 - 1° bimestreDensidade e solubilidade 5 ano, aula 1 - 1° bimestre
Densidade e solubilidade 5 ano, aula 1 - 1° bimestreAnaPaulaAmaral44
 
Os impactos ambientais e suas consequências
Os impactos ambientais e suas consequênciasOs impactos ambientais e suas consequências
Os impactos ambientais e suas consequênciasLaianaLessaTeixeiraP
 
Lição 10 - A Ceia do Senhor - A Segunda Ordenança da Igreja(COM ANIMAÇÃO).pptx
Lição 10 - A Ceia do Senhor  - A Segunda Ordenança da Igreja(COM ANIMAÇÃO).pptxLição 10 - A Ceia do Senhor  - A Segunda Ordenança da Igreja(COM ANIMAÇÃO).pptx
Lição 10 - A Ceia do Senhor - A Segunda Ordenança da Igreja(COM ANIMAÇÃO).pptxTiagoCarpesDoNascime
 
LAPBOOK DO SISTEMA SOLAR colorido e.pdf
LAPBOOK  DO SISTEMA SOLAR colorido e.pdfLAPBOOK  DO SISTEMA SOLAR colorido e.pdf
LAPBOOK DO SISTEMA SOLAR colorido e.pdfVivianeFerreiradaSil5
 
1) De posse do conhecimento da sequência molde do DNA (gene), necessária para...
1) De posse do conhecimento da sequência molde do DNA (gene), necessária para...1) De posse do conhecimento da sequência molde do DNA (gene), necessária para...
1) De posse do conhecimento da sequência molde do DNA (gene), necessária para...excellenceeducaciona
 
Dengue - Atividades números naturais.docx
Dengue - Atividades números naturais.docxDengue - Atividades números naturais.docx
Dengue - Atividades números naturais.docxAndré Morária
 
Aula 2 - Beauty standards (Part 1) ula de inglês
Aula 2 - Beauty standards (Part 1) ula de inglêsAula 2 - Beauty standards (Part 1) ula de inglês
Aula 2 - Beauty standards (Part 1) ula de inglêsAldoBlfia1
 
morfologia_formacaodepalavras_aula1.pptx
morfologia_formacaodepalavras_aula1.pptxmorfologia_formacaodepalavras_aula1.pptx
morfologia_formacaodepalavras_aula1.pptxCindiaAianaFLDantas
 
Projeto escolar dia da água educação infantil e fundamental
Projeto escolar dia da água educação infantil e fundamentalProjeto escolar dia da água educação infantil e fundamental
Projeto escolar dia da água educação infantil e fundamentalDiana328805
 
1. A atividade toda jurídica ocorre no plano do direito interno ou externo?
1. A atividade toda jurídica ocorre no plano do direito interno ou externo?1. A atividade toda jurídica ocorre no plano do direito interno ou externo?
1. A atividade toda jurídica ocorre no plano do direito interno ou externo?excellenceeducaciona
 
5. Em caso de sentença condenatória do Estado agressor, quais as penas?
5. Em caso de sentença condenatória do Estado agressor, quais as penas?5. Em caso de sentença condenatória do Estado agressor, quais as penas?
5. Em caso de sentença condenatória do Estado agressor, quais as penas?excellenceeducaciona
 
Trabalho Faculdade AD1 Didática - 2024 P
Trabalho Faculdade AD1 Didática - 2024 PTrabalho Faculdade AD1 Didática - 2024 P
Trabalho Faculdade AD1 Didática - 2024 PWallasTmara
 
Introdução à Cartografia e Geoprocessamento - Conceitos Básicos
Introdução à Cartografia e Geoprocessamento - Conceitos  BásicosIntrodução à Cartografia e Geoprocessamento - Conceitos  Básicos
Introdução à Cartografia e Geoprocessamento - Conceitos BásicosVitor Vieira Vasconcelos
 

Último (20)

Slides Lição 13, CPAD, O Poder de Deus na Missão da Igreja.pptx
Slides Lição 13, CPAD, O Poder de Deus na Missão da Igreja.pptxSlides Lição 13, CPAD, O Poder de Deus na Missão da Igreja.pptx
Slides Lição 13, CPAD, O Poder de Deus na Missão da Igreja.pptx
 
NBR 14724.2011. Trabalhos acadêmicos. 1s24.pdf
NBR 14724.2011. Trabalhos acadêmicos. 1s24.pdfNBR 14724.2011. Trabalhos acadêmicos. 1s24.pdf
NBR 14724.2011. Trabalhos acadêmicos. 1s24.pdf
 
NBR 10520.2023. Citações. 1s24 (revisão em 09mar24).pdf
NBR 10520.2023. Citações. 1s24 (revisão em 09mar24).pdfNBR 10520.2023. Citações. 1s24 (revisão em 09mar24).pdf
NBR 10520.2023. Citações. 1s24 (revisão em 09mar24).pdf
 
Como bem castigar os escravos - Jorge Benci 1700.pdf
Como bem castigar os escravos - Jorge Benci 1700.pdfComo bem castigar os escravos - Jorge Benci 1700.pdf
Como bem castigar os escravos - Jorge Benci 1700.pdf
 
Densidade e solubilidade 5 ano, aula 1 - 1° bimestre
Densidade e solubilidade 5 ano, aula 1 - 1° bimestreDensidade e solubilidade 5 ano, aula 1 - 1° bimestre
Densidade e solubilidade 5 ano, aula 1 - 1° bimestre
 
Jogo dos Materiais - final Domínio Materiais.pdf
Jogo dos Materiais - final Domínio Materiais.pdfJogo dos Materiais - final Domínio Materiais.pdf
Jogo dos Materiais - final Domínio Materiais.pdf
 
Os impactos ambientais e suas consequências
Os impactos ambientais e suas consequênciasOs impactos ambientais e suas consequências
Os impactos ambientais e suas consequências
 
Complementação: Aplicando as Normas da ABNT. 1s24.pdf
Complementação: Aplicando as Normas da ABNT. 1s24.pdfComplementação: Aplicando as Normas da ABNT. 1s24.pdf
Complementação: Aplicando as Normas da ABNT. 1s24.pdf
 
Lição 10 - A Ceia do Senhor - A Segunda Ordenança da Igreja(COM ANIMAÇÃO).pptx
Lição 10 - A Ceia do Senhor  - A Segunda Ordenança da Igreja(COM ANIMAÇÃO).pptxLição 10 - A Ceia do Senhor  - A Segunda Ordenança da Igreja(COM ANIMAÇÃO).pptx
Lição 10 - A Ceia do Senhor - A Segunda Ordenança da Igreja(COM ANIMAÇÃO).pptx
 
LAPBOOK DO SISTEMA SOLAR colorido e.pdf
LAPBOOK  DO SISTEMA SOLAR colorido e.pdfLAPBOOK  DO SISTEMA SOLAR colorido e.pdf
LAPBOOK DO SISTEMA SOLAR colorido e.pdf
 
1) De posse do conhecimento da sequência molde do DNA (gene), necessária para...
1) De posse do conhecimento da sequência molde do DNA (gene), necessária para...1) De posse do conhecimento da sequência molde do DNA (gene), necessária para...
1) De posse do conhecimento da sequência molde do DNA (gene), necessária para...
 
Dengue - Atividades números naturais.docx
Dengue - Atividades números naturais.docxDengue - Atividades números naturais.docx
Dengue - Atividades números naturais.docx
 
Aula 2 - Beauty standards (Part 1) ula de inglês
Aula 2 - Beauty standards (Part 1) ula de inglêsAula 2 - Beauty standards (Part 1) ula de inglês
Aula 2 - Beauty standards (Part 1) ula de inglês
 
morfologia_formacaodepalavras_aula1.pptx
morfologia_formacaodepalavras_aula1.pptxmorfologia_formacaodepalavras_aula1.pptx
morfologia_formacaodepalavras_aula1.pptx
 
NBR 6023/2018 (Corrigida em 2020). Referências. 1s24.pdf
NBR 6023/2018 (Corrigida em 2020). Referências. 1s24.pdfNBR 6023/2018 (Corrigida em 2020). Referências. 1s24.pdf
NBR 6023/2018 (Corrigida em 2020). Referências. 1s24.pdf
 
Projeto escolar dia da água educação infantil e fundamental
Projeto escolar dia da água educação infantil e fundamentalProjeto escolar dia da água educação infantil e fundamental
Projeto escolar dia da água educação infantil e fundamental
 
1. A atividade toda jurídica ocorre no plano do direito interno ou externo?
1. A atividade toda jurídica ocorre no plano do direito interno ou externo?1. A atividade toda jurídica ocorre no plano do direito interno ou externo?
1. A atividade toda jurídica ocorre no plano do direito interno ou externo?
 
5. Em caso de sentença condenatória do Estado agressor, quais as penas?
5. Em caso de sentença condenatória do Estado agressor, quais as penas?5. Em caso de sentença condenatória do Estado agressor, quais as penas?
5. Em caso de sentença condenatória do Estado agressor, quais as penas?
 
Trabalho Faculdade AD1 Didática - 2024 P
Trabalho Faculdade AD1 Didática - 2024 PTrabalho Faculdade AD1 Didática - 2024 P
Trabalho Faculdade AD1 Didática - 2024 P
 
Introdução à Cartografia e Geoprocessamento - Conceitos Básicos
Introdução à Cartografia e Geoprocessamento - Conceitos  BásicosIntrodução à Cartografia e Geoprocessamento - Conceitos  Básicos
Introdução à Cartografia e Geoprocessamento - Conceitos Básicos
 

FUNÇÕES INORGÂNICAS

  • 2. As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. VINICIUS SILVA
  • 3. As principais funções inorgânicas são: Ácidos Bases ou hidróxidos Sais Óxidos Prof. VINICIUS SILVA
  • 4. Para compreender os conceitos das funções deveremos conhecer as experiências de Svant August Arrhenius BATER IA ÁGUA + NaCl BATERI A ÁGUA + HCl BATER IA ÁGUA + AÇÚCAR Prof. VINICIUS SILVA
  • 5. H associada à presença de ÍONS LIVRES na solução CONCLUSÕES: A passagem da corrente elétrica em SOLUÇÕES se encontra BATERI A ÁGUA + NaCl Na + Cl – H O H H O DISSOCIAÇÃO IÔNICA Separação de ÍONS NaCl + H2 O  Na + (aq) + Cl – (aq) Prof. VINICIUS SILVA
  • 6. H BATERI A ÁGUA + HCl + Cl – H H O IONIZAÇÃO Formação de ÍONS H – Cl + H2 O  H3 O + + Cl – Prof. VINICIUS SILVA
  • 7. Cl –H+ H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl –H+ Cl – H Cl H Cl Prof. VINICIUS SILVA
  • 8. Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo GRAU DE IONIZAÇÃO (α ) α número de moléculas ionizadas (ni) número de moléculas dissolvidas (n) = Prof. VINICIUS SILVA
  • 9. Cl –H+ H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl –H+ Cl – H Cl H Cl α = ni n 18 20 α = 0,9 = 90% Prof. VINICIUS SILVA
  • 10. 01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540 moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie química é: a) 11,4 %. b) 10,0 %. c) 11,1 %. d) 60,0 %. e) 90,0 %. α ni n = α = ? ni = 540 moléculas n = 600 moléculas 600 540 = 0,90 α = 90 % Prof. VINICIUS SILVA
  • 11. 02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos, para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas? a) 90. b) 50. c) 450. d) 45. e) 250. α ni n = α = 0,9 ni = ? moléculas n = 500 moléculas 500 0,9 ni = 0,9 x 500 ni = 450 Prof. VINICIUS SILVA
  • 13. Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO + HCl H2SO4 Cl 2 H + –+ H2O H + 2 – + H2O SO4 H3PO4 3 H + 3 – + H2O PO4 H4P2O7 4 H + 4 – + H2O P2O7 Prof. VINICIUS SILVA
  • 14. Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando íon H3O , chamado de HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO ++ ++ HCl Cl – H3O+ +H2O+ H2SO4 2 + SO4 – 2 H2O+ H3O+ 2 Prof. VINICIUS SILVA
  • 15. HCl ClH + –+ H2O MONOÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 1 H+ HCN CNH + –+ H2O HNO3 NO3H + –+ H2O Prof. VINICIUS SILVA
  • 16. DIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 2 H+ H2CO3 CO3H + 2 – + H2O 2 H2SO4 SO4H + + H2O 2 – 2 TRIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 3 H+ H3PO4 PO4H + 3 – + H2O 3 H3BO3 BO3H + + H2O 3 – 3 Prof. VINICIUS SILVA
  • 17. TETRÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 4 H+ H4P2O7 P2O7H + 4 – + H2O 4 H4SiO4 SiO4H + + H2O 4 – 4 CUIDADO H3PO3 HPO3H + 2 – + H2O 2 (DIÁCIDO) H3PO2 H2PO2H + – + H2O 1 (MONOÁCIDO) Prof. VINICIUS SILVA
  • 18. HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6] São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4 São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO Prof. VINICIUS SILVA
  • 19. HCl H4[Fe(CN)6] H2CO3 HCN H2SO4 H2S Possuem apenas dois elementos químicos BINÁRIOS Possuem apenas três elementos químicos TERNÁRIOS Possuem apenas quatro elementos químicos QUATERNÁRIOS Prof. VINICIUS SILVA
  • 20. FRACOS MODERADOS FORTES ≤Possuem 5%α α = 0,2%H2CO3 Possuem 5% < < 50%α α = 27%H3PO4 Possuem α ≥ 50% α = 92%HCl Prof. VINICIUS SILVA
  • 21. Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o ácido Para os HIDRÁCIDOS FRACOS MODERADO FORTES HCl HBr HI HF Todos os demais hidrácidos Prof. VINICIUS SILVA
  • 22. Para os OXIÁCIDOS calculamos número de átomos de oxigênio x = número de hidrogênios ionizáveis x = 0 Ácido fraco H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco x = 1 Ácido médio x = 2 Ácido forte x = 3 Ácido muito forte H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte x = 4 – 1 = 3 ácido muito forteHClO4 Prof. VINICIUS SILVA
  • 23. 01) O ácido de fórmula HCN é: a) forte. b) oxiácido. c) binário. d) possui 3 hidrogênios ionizáveis. e) tem grau de ionização menor que 5%. Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI) MÉDIO (HF) e FRACOS os demais. Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua estrutura. Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos. Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável. Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor que 5%. Prof. VINICIUS SILVA
  • 25. Em solução conduz a corrente elétrica. Prof. VINICIUS SILVA
  • 26. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL Prof. VINICIUS SILVA
  • 27. ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ÍDRICO+ HCl ácido clorídrico HBr ácido bromídrico H2S ácido sulfídrico HCN ácido cianídrico Prof. VINICIUS SILVA
  • 28. ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO+ H2C ácido carbônicoO3 H3B ácido bóricoO3 Prof. VINICIUS SILVA
  • 29. ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO + OSO < Nox > Nox H2 S ácido sulfurosoO3 H2 S ácido sulfúricoO4 HN ácido nitrosoO2 HN ácido nítricoO3 Prof. VINICIUS SILVA
  • 30. ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ICO + OSO ICO OSO PER HIPO HCl ácido clorosoO HCl ácido clorosoO2 HCl ácido clóricoO3 HCl ácido clóricoO4 hipo per Prof. VINICIUS SILVA
  • 31. Existem casos em que o mesmo elemento central forma ácidos diferentes, porém com o mesmo Nox Nestes casos, a diferença se encontra no GRAU DE HIDRATAÇÃO e usamos os prefixos ORTO, META e PIRO Prof. VINICIUS SILVA
  • 32. O prefixo ORTO é usado para o ácido com o maior GRAU DE HIDRATAÇÃO H3PO4 ácido ortofosfórico O prefixo META é usado para o ácido obtido de uma molécula do “ORTO" pela retirada de uma molécula de água HPO3H3PO4 H2O = ácido metafosfórico Prof. VINICIUS SILVA
  • 33. O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de duas moléculas do “ORTO" retiramos apenas uma molécula de água H4P2O7 2 H3PO4 H2 O = H6P2O8 fosfóricopiroácido Prof. VINICIUS SILVA
  • 35. Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma BASE ou HIDRÓXIDO NaOH Na + –+ H2O OH 2Ca(OH)2 Ca 2+ –+ H2O OH 3Fe(OH)3 Fe 3+ –+ H2O OH 4Pb(OH)4 Pb 4+ –+ H2O OH Prof. VINICIUS SILVA
  • 36. MONOBASES Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila) NaOH Na + –+ H2O OH KOH K + –+ H2O OH NH4OH NH4 + –+ H2O OH Prof. VINICIUS SILVA
  • 37. DIBASES TRIBASES Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas 2Ca(OH)2 Ca 2+ –+ H2O OH 2Zn(OH)2 Zn2+ –+ H2O OH 3Fe(OH)3 Fe3+ –+ H2O OH 3Al(OH)3 Al3+ –+ H2O OH Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas Prof. VINICIUS SILVA
  • 38. TETRABASES 4Pb(OH)4 Pb 4+ –+ H2O OH 4Sn(OH)4 Sn 4+ –+ H2O OH Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas Prof. VINICIUS SILVA
  • 39. 01) Qual das espécies abaixo é uma base? a) HCN. b) NaCl. c) CaO. d) NH4OH. e) HNO2. Prof. VINICIUS SILVA
  • 40. FORTES São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 KOH LiOH FRACAS AgOH NH4OH Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4 São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions Prof. VINICIUS SILVA
  • 41. SOLÚVEIS NaOH KOH LiOH NH4OH São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio POUCO SOLÚVEL Ca(OH)2 Ba(OH)2 São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as demais bases Prof. VINICIUS SILVA
  • 42. 01) A base LiOH pode ser classificada como : a) monobase, forte e insolúvel. b) monobase, fraca e insolúvel. c) dibase, forte e solúvel. d) tribase, fraca e insolúvel. e) monobase, forte e solúvel. Tem uma oxidrila O cátion é metal alcalino LiOH: monobase forte e solúvel Prof. VINICIUS SILVA
  • 43. 02) A base mais forte entre as citadas abaixo é: a) AgOH. b) NH4OH. c) Fe(OH)3. d) KOH. e) Zn(OH)2. A base mais forte, entre as citadas abaixo, é a que apresenta um metal alcalino (KOH) Prof. VINICIUS SILVA
  • 44. Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente Prof. VINICIUS SILVA
  • 45. Em solução conduz a corrente elétrica. Prof. VINICIUS SILVA
  • 47. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL Prof. VINICIUS SILVA
  • 48. HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+de+ hidróxidoNaOH de sódio LiOH hidróxido de lítio NH4OH hidróxido de amônio Ca(OH)2 hidróxido de cálcio Ba(OH)2 hidróxido de bário Prof. VINICIUS SILVA
  • 49. ICO + OSO < Nox > Nox HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+ hidróxidoFe(OH)2 ferroso hidróxido férricoFe(OH)3 hidróxidoPb(OH)2 plumboso hidróxido plúmbicoPb(OH)4 Prof. VINICIUS SILVA
  • 50. Para as bases constituídas por cátions com duas valências diferentes, podemos substituir as terminações OSO ou ICO pelas suas valências em algarismos romanos Fe(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)2 Pb(OH)4 hidróxido ferro IIIde hidróxido chumbo IVde hidróxido chumbo IIde hidróxido ferro IIde Prof. VINICIUS SILVA
  • 51. 01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a: a) KOH e hidróxido de potássio. b) LiOH e hidróxido de lítio. c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio. d) NaOH e hidróxido de sódio. e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico. Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) Prof. VINICIUS SILVA
  • 52. 02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: a) é uma base forte e solúvel em água. b) não reage com o ácido clorídrico. c) tem uma solubilidade grande em água. d) a valência do chumbo nesta base é +2. e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água. hidróxidoPb(OH)2 plumboso Base FRACA Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS O chumbo nesta base tem CARGA + 2 É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas Prof. VINICIUS SILVA
  • 53. Reagem com os ácidos produzindo sal e água. HCl + NaOH  NaCl + H2O Neutralização total SAL CaCl2 HCl + Ca(OH)2  + 2 Neutralização total2 H2O SAL HCl + Ca(OH)2  + Neutralização parcialH2OCaOHCl SAL Prof. VINICIUS SILVA
  • 55. É toda substância que, em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH– . CaOHCl AgH2PO4 CaBrClNaKSO4NaCl sal normal sal básico sal ácido sal duplo sal duplo Prof. VINICIUS SILVA
  • 56. É todo composto que em solução aquosa possui pelo menos um cátion diferente do H , e pelo menos um ânion diferente do OH . + Na Cl BaSO4 SO4 Ba + Na Cl cátion diferente do H+ ânion diferente do OH 2+ cátion diferente do H+ ânion diferente do OH 2 – Prof. VINICIUS SILVA
  • 57. A reação entre um ácido e uma base recebe o nome especial de NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO A neutralização entre um ácido e uma base pode ser TOTAL ou PARCIAL NEUTRALIZAÇÃO TOTAL OH NaClNaHCl + H2O+ (OH)2 BaCl2BaHCl + H2O+2 2 O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de oxidrilas da base
  • 58. Na OH H Cl SO4 Ba NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de oxidrilas da base H2O+(OH)2BaHCl + Um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando uma oxidrila (OH) OHNaH2SO4 + H2O+ Apenas um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando um “H” Prof. VINICIUS SILVA
  • 59. NaCl Ba Cl2 BaSO4 Na HSO4 OHClBa Br ClBa Na KSO4 Cu . 5SO4 H2O Prof. VINICIUS SILVA
  • 60. 01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir: sal hidratado.NaHCO3IV sal ácido.NaKSO4III sal duplo.Mg(OH)ClII sal básico.Na2 B4 O7 . 10 H2 OI A associação correta é: a) I, III, IV, II. b) II, IV, III, I. c) I, II, III, IV. d) II, III, IV, I. e) II, III, I, IV. I II III IV Prof. VINICIUS SILVA
  • 61. NOMENCLATURA DOS SAIS nome do ânion de nome do cátion sufixo do ácido sufixo do sal ÍDRICO ETO OSO ITO ICO ATO mesmo da base NaCl cloreto de sódio AgNO2 FeCO3 nitrito de prata carbonato de ferro II ou ferroso Prof. VINICIUS SILVA
  • 62. CaOHCl cloreto básico de cálcio AgH2PO4 fosfato diácido de prata NaKSO4 sulfato de sódio e potássio CaBrCl cloreto brometo de cálcio CuSO4 . 5 H2O sulfato de cobre II penta-hidratado Prof. VINICIUS SILVA
  • 63. A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se a terminação) seguido do nome do cátion, proveniente da base Terminações dos ÁCIDOS e SAIS ATOICO ITOOSO ETOÍDRICO SALÁCIDO Prof. Agamenon Roberto
  • 64. OH NaClNaHCl + H2O+ ÁCIDO HIDRÓXIDO CLORETO SÓDIO ATOICO ITOOSO ETOÍDRICO SALÁCIDO ÍDRICOCLOR SÓDIODE DE (OH)2 FeFeHNO3 + H2O+2 2NO3 2 ÁCIDO ÍCONITR HIDRÓXIDO FERRO IIDE FERROSO ou NITRATO DE FERRO II FERROSO ou Prof. Agamenon Roberto
  • 65. Na HSO4 OHClBa SULFATO ÁCIDO SULFATO DE SÓDIO CLORETO HIDROGENO BÁSICO DE SÓDIO DE BÁRIO HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO Prof. Agamenon Roberto
  • 66. BrClBa NaK SO4 Cu . 5SO4 H2O CLORETO BROMETO SULFATO DE BÁRIO POTÁSSIODE SÓDIO E SULFATO PENTA HIDRATADODE COBRE Prof. Agamenon Roberto
  • 67. SO3 CO2 CaO N2O5 Al2O3Fe2O3Na2O É todo composto binário, oxigenado, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo Prof. VINICIUS SILVA
  • 68. Podemos dividir os óxidos em dois grupos: SO3 CO2 N2O5 CaO Al2O3Fe2O3Na2O O elemento ligado ao oxigênio é ametal O elemento ligado ao oxigênio é um metal Prof. VINICIUS SILVA
  • 69. Reagem com água, formando uma base CaO + H2O Ca(OH)2 Reagem com um ácido, formando sal e água CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O Os óxidos básicos são formados por METAIS de baixo Nox (+1 ou + 2) Prof. VINICIUS SILVA
  • 70. Reagem com água, formando um ácido SO3 + H2O H2SO4 Reagem com uma base, formando sal e água SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + H2O Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS de alto Nox Prof. VINICIUS SILVA
  • 71. São óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos Os mais importantes são CO NO N2O Prof. VINICIUS SILVA
  • 72. São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto como óxidos básicos ZnOAl2O3 As2O3 São os óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos de um mesmo elemento FeO + Fe2O3Fe3O4 = Prof. VINICIUS SILVA
  • 73. Para os óxidos moleculares: colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula óxido + +de nome do elemento Cl2O7 heptóxido de dicloro CO2 dióxido de carbono Prof. VINICIUS SILVA
  • 74. Para os óxidos iônicos: óxido + +de nome do elemento ZnO Al2O3 óxido de alumínio óxido de zinco BaO óxido de bário K2O óxido de potássio Prof. VINICIUS SILVA
  • 75. Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO ou com as terminações OSO e ICO FeO Fe2O3 óxido de ferro IIouóxido ferroso óxido férrico óxido de ferro IIIou Prof. VINICIUS SILVA