FUNÇÕES INORGÂNICAS

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FUNÇÕES INORGÂNICAS

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FUNÇÕES INORGÂNICAS

  1. 1. Prof. VINICIUS SILVA
  2. 2. As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. VINICIUS SILVA
  3. 3. As principais funções inorgânicas são: Ácidos Bases ou hidróxidos Sais Óxidos Prof. VINICIUS SILVA
  4. 4. Para compreender os conceitos das funções deveremos conhecer as experiências de Svant August Arrhenius BATER IA ÁGUA + NaCl BATERI A ÁGUA + HCl BATER IA ÁGUA + AÇÚCAR Prof. VINICIUS SILVA
  5. 5. H associada à presença de ÍONS LIVRES na solução CONCLUSÕES: A passagem da corrente elétrica em SOLUÇÕES se encontra BATERI A ÁGUA + NaCl Na + Cl – H O H H O DISSOCIAÇÃO IÔNICA Separação de ÍONS NaCl + H2 O  Na + (aq) + Cl – (aq) Prof. VINICIUS SILVA
  6. 6. H BATERI A ÁGUA + HCl + Cl – H H O IONIZAÇÃO Formação de ÍONS H – Cl + H2 O  H3 O + + Cl – Prof. VINICIUS SILVA
  7. 7. Cl –H+ H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl –H+ Cl – H Cl H Cl Prof. VINICIUS SILVA
  8. 8. Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo GRAU DE IONIZAÇÃO (α ) α número de moléculas ionizadas (ni) número de moléculas dissolvidas (n) = Prof. VINICIUS SILVA
  9. 9. Cl –H+ H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl – H+ Cl –H+ Cl – H Cl H Cl α = ni n 18 20 α = 0,9 = 90% Prof. VINICIUS SILVA
  10. 10. 01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540 moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie química é: a) 11,4 %. b) 10,0 %. c) 11,1 %. d) 60,0 %. e) 90,0 %. α ni n = α = ? ni = 540 moléculas n = 600 moléculas 600 540 = 0,90 α = 90 % Prof. VINICIUS SILVA
  11. 11. 02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos, para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas? a) 90. b) 50. c) 450. d) 45. e) 250. α ni n = α = 0,9 ni = ? moléculas n = 500 moléculas 500 0,9 ni = 0,9 x 500 ni = 450 Prof. VINICIUS SILVA
  12. 12. Prof. VINICIUS SILVA
  13. 13. Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO + HCl H2SO4 Cl 2 H + –+ H2O H + 2 – + H2O SO4 H3PO4 3 H + 3 – + H2O PO4 H4P2O7 4 H + 4 – + H2O P2O7 Prof. VINICIUS SILVA
  14. 14. Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando íon H3O , chamado de HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO ++ ++ HCl Cl – H3O+ +H2O+ H2SO4 2 + SO4 – 2 H2O+ H3O+ 2 Prof. VINICIUS SILVA
  15. 15. HCl ClH + –+ H2O MONOÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 1 H+ HCN CNH + –+ H2O HNO3 NO3H + –+ H2O Prof. VINICIUS SILVA
  16. 16. DIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 2 H+ H2CO3 CO3H + 2 – + H2O 2 H2SO4 SO4H + + H2O 2 – 2 TRIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 3 H+ H3PO4 PO4H + 3 – + H2O 3 H3BO3 BO3H + + H2O 3 – 3 Prof. VINICIUS SILVA
  17. 17. TETRÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 4 H+ H4P2O7 P2O7H + 4 – + H2O 4 H4SiO4 SiO4H + + H2O 4 – 4 CUIDADO H3PO3 HPO3H + 2 – + H2O 2 (DIÁCIDO) H3PO2 H2PO2H + – + H2O 1 (MONOÁCIDO) Prof. VINICIUS SILVA
  18. 18. HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6] São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4 São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO Prof. VINICIUS SILVA
  19. 19. HCl H4[Fe(CN)6] H2CO3 HCN H2SO4 H2S Possuem apenas dois elementos químicos BINÁRIOS Possuem apenas três elementos químicos TERNÁRIOS Possuem apenas quatro elementos químicos QUATERNÁRIOS Prof. VINICIUS SILVA
  20. 20. FRACOS MODERADOS FORTES ≤Possuem 5%α α = 0,2%H2CO3 Possuem 5% < < 50%α α = 27%H3PO4 Possuem α ≥ 50% α = 92%HCl Prof. VINICIUS SILVA
  21. 21. Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o ácido Para os HIDRÁCIDOS FRACOS MODERADO FORTES HCl HBr HI HF Todos os demais hidrácidos Prof. VINICIUS SILVA
  22. 22. Para os OXIÁCIDOS calculamos número de átomos de oxigênio x = número de hidrogênios ionizáveis x = 0 Ácido fraco H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco x = 1 Ácido médio x = 2 Ácido forte x = 3 Ácido muito forte H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte x = 4 – 1 = 3 ácido muito forteHClO4 Prof. VINICIUS SILVA
  23. 23. 01) O ácido de fórmula HCN é: a) forte. b) oxiácido. c) binário. d) possui 3 hidrogênios ionizáveis. e) tem grau de ionização menor que 5%. Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI) MÉDIO (HF) e FRACOS os demais. Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua estrutura. Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos. Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável. Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor que 5%. Prof. VINICIUS SILVA
  24. 24. Apresentam sabor azedo. Prof. VINICIUS SILVA
  25. 25. Em solução conduz a corrente elétrica. Prof. VINICIUS SILVA
  26. 26. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL Prof. VINICIUS SILVA
  27. 27. ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ÍDRICO+ HCl ácido clorídrico HBr ácido bromídrico H2S ácido sulfídrico HCN ácido cianídrico Prof. VINICIUS SILVA
  28. 28. ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO+ H2C ácido carbônicoO3 H3B ácido bóricoO3 Prof. VINICIUS SILVA
  29. 29. ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO + OSO < Nox > Nox H2 S ácido sulfurosoO3 H2 S ácido sulfúricoO4 HN ácido nitrosoO2 HN ácido nítricoO3 Prof. VINICIUS SILVA
  30. 30. ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ICO + OSO ICO OSO PER HIPO HCl ácido clorosoO HCl ácido clorosoO2 HCl ácido clóricoO3 HCl ácido clóricoO4 hipo per Prof. VINICIUS SILVA
  31. 31. Existem casos em que o mesmo elemento central forma ácidos diferentes, porém com o mesmo Nox Nestes casos, a diferença se encontra no GRAU DE HIDRATAÇÃO e usamos os prefixos ORTO, META e PIRO Prof. VINICIUS SILVA
  32. 32. O prefixo ORTO é usado para o ácido com o maior GRAU DE HIDRATAÇÃO H3PO4 ácido ortofosfórico O prefixo META é usado para o ácido obtido de uma molécula do “ORTO" pela retirada de uma molécula de água HPO3H3PO4 H2O = ácido metafosfórico Prof. VINICIUS SILVA
  33. 33. O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de duas moléculas do “ORTO" retiramos apenas uma molécula de água H4P2O7 2 H3PO4 H2 O = H6P2O8 fosfóricopiroácido Prof. VINICIUS SILVA
  34. 34. Prof. VINICIUS SILVA
  35. 35. Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma BASE ou HIDRÓXIDO NaOH Na + –+ H2O OH 2Ca(OH)2 Ca 2+ –+ H2O OH 3Fe(OH)3 Fe 3+ –+ H2O OH 4Pb(OH)4 Pb 4+ –+ H2O OH Prof. VINICIUS SILVA
  36. 36. MONOBASES Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila) NaOH Na + –+ H2O OH KOH K + –+ H2O OH NH4OH NH4 + –+ H2O OH Prof. VINICIUS SILVA
  37. 37. DIBASES TRIBASES Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas 2Ca(OH)2 Ca 2+ –+ H2O OH 2Zn(OH)2 Zn2+ –+ H2O OH 3Fe(OH)3 Fe3+ –+ H2O OH 3Al(OH)3 Al3+ –+ H2O OH Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas Prof. VINICIUS SILVA
  38. 38. TETRABASES 4Pb(OH)4 Pb 4+ –+ H2O OH 4Sn(OH)4 Sn 4+ –+ H2O OH Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas Prof. VINICIUS SILVA
  39. 39. 01) Qual das espécies abaixo é uma base? a) HCN. b) NaCl. c) CaO. d) NH4OH. e) HNO2. Prof. VINICIUS SILVA
  40. 40. FORTES São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 KOH LiOH FRACAS AgOH NH4OH Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4 São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions Prof. VINICIUS SILVA
  41. 41. SOLÚVEIS NaOH KOH LiOH NH4OH São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio POUCO SOLÚVEL Ca(OH)2 Ba(OH)2 São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as demais bases Prof. VINICIUS SILVA
  42. 42. 01) A base LiOH pode ser classificada como : a) monobase, forte e insolúvel. b) monobase, fraca e insolúvel. c) dibase, forte e solúvel. d) tribase, fraca e insolúvel. e) monobase, forte e solúvel. Tem uma oxidrila O cátion é metal alcalino LiOH: monobase forte e solúvel Prof. VINICIUS SILVA
  43. 43. 02) A base mais forte entre as citadas abaixo é: a) AgOH. b) NH4OH. c) Fe(OH)3. d) KOH. e) Zn(OH)2. A base mais forte, entre as citadas abaixo, é a que apresenta um metal alcalino (KOH) Prof. VINICIUS SILVA
  44. 44. Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente Prof. VINICIUS SILVA
  45. 45. Em solução conduz a corrente elétrica. Prof. VINICIUS SILVA
  46. 46. Ação sobre indicadores Prof. VINICIUS SILVA
  47. 47. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL Prof. VINICIUS SILVA
  48. 48. HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+de+ hidróxidoNaOH de sódio LiOH hidróxido de lítio NH4OH hidróxido de amônio Ca(OH)2 hidróxido de cálcio Ba(OH)2 hidróxido de bário Prof. VINICIUS SILVA
  49. 49. ICO + OSO < Nox > Nox HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+ hidróxidoFe(OH)2 ferroso hidróxido férricoFe(OH)3 hidróxidoPb(OH)2 plumboso hidróxido plúmbicoPb(OH)4 Prof. VINICIUS SILVA
  50. 50. Para as bases constituídas por cátions com duas valências diferentes, podemos substituir as terminações OSO ou ICO pelas suas valências em algarismos romanos Fe(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)2 Pb(OH)4 hidróxido ferro IIIde hidróxido chumbo IVde hidróxido chumbo IIde hidróxido ferro IIde Prof. VINICIUS SILVA
  51. 51. 01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a: a) KOH e hidróxido de potássio. b) LiOH e hidróxido de lítio. c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio. d) NaOH e hidróxido de sódio. e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico. Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) Prof. VINICIUS SILVA
  52. 52. 02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: a) é uma base forte e solúvel em água. b) não reage com o ácido clorídrico. c) tem uma solubilidade grande em água. d) a valência do chumbo nesta base é +2. e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água. hidróxidoPb(OH)2 plumboso Base FRACA Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS O chumbo nesta base tem CARGA + 2 É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas Prof. VINICIUS SILVA
  53. 53. Reagem com os ácidos produzindo sal e água. HCl + NaOH  NaCl + H2O Neutralização total SAL CaCl2 HCl + Ca(OH)2  + 2 Neutralização total2 H2O SAL HCl + Ca(OH)2  + Neutralização parcialH2OCaOHCl SAL Prof. VINICIUS SILVA
  54. 54. NaCl CuSO4 Prof. VINICIUS SILVA
  55. 55. É toda substância que, em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH– . CaOHCl AgH2PO4 CaBrClNaKSO4NaCl sal normal sal básico sal ácido sal duplo sal duplo Prof. VINICIUS SILVA
  56. 56. É todo composto que em solução aquosa possui pelo menos um cátion diferente do H , e pelo menos um ânion diferente do OH . + Na Cl BaSO4 SO4 Ba + Na Cl cátion diferente do H+ ânion diferente do OH 2+ cátion diferente do H+ ânion diferente do OH 2 – Prof. VINICIUS SILVA
  57. 57. A reação entre um ácido e uma base recebe o nome especial de NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO A neutralização entre um ácido e uma base pode ser TOTAL ou PARCIAL NEUTRALIZAÇÃO TOTAL OH NaClNaHCl + H2O+ (OH)2 BaCl2BaHCl + H2O+2 2 O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de oxidrilas da base
  58. 58. Na OH H Cl SO4 Ba NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de oxidrilas da base H2O+(OH)2BaHCl + Um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando uma oxidrila (OH) OHNaH2SO4 + H2O+ Apenas um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando um “H” Prof. VINICIUS SILVA
  59. 59. NaCl Ba Cl2 BaSO4 Na HSO4 OHClBa Br ClBa Na KSO4 Cu . 5SO4 H2O Prof. VINICIUS SILVA
  60. 60. 01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir: sal hidratado.NaHCO3IV sal ácido.NaKSO4III sal duplo.Mg(OH)ClII sal básico.Na2 B4 O7 . 10 H2 OI A associação correta é: a) I, III, IV, II. b) II, IV, III, I. c) I, II, III, IV. d) II, III, IV, I. e) II, III, I, IV. I II III IV Prof. VINICIUS SILVA
  61. 61. NOMENCLATURA DOS SAIS nome do ânion de nome do cátion sufixo do ácido sufixo do sal ÍDRICO ETO OSO ITO ICO ATO mesmo da base NaCl cloreto de sódio AgNO2 FeCO3 nitrito de prata carbonato de ferro II ou ferroso Prof. VINICIUS SILVA
  62. 62. CaOHCl cloreto básico de cálcio AgH2PO4 fosfato diácido de prata NaKSO4 sulfato de sódio e potássio CaBrCl cloreto brometo de cálcio CuSO4 . 5 H2O sulfato de cobre II penta-hidratado Prof. VINICIUS SILVA
  63. 63. A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se a terminação) seguido do nome do cátion, proveniente da base Terminações dos ÁCIDOS e SAIS ATOICO ITOOSO ETOÍDRICO SALÁCIDO Prof. Agamenon Roberto
  64. 64. OH NaClNaHCl + H2O+ ÁCIDO HIDRÓXIDO CLORETO SÓDIO ATOICO ITOOSO ETOÍDRICO SALÁCIDO ÍDRICOCLOR SÓDIODE DE (OH)2 FeFeHNO3 + H2O+2 2NO3 2 ÁCIDO ÍCONITR HIDRÓXIDO FERRO IIDE FERROSO ou NITRATO DE FERRO II FERROSO ou Prof. Agamenon Roberto
  65. 65. Na HSO4 OHClBa SULFATO ÁCIDO SULFATO DE SÓDIO CLORETO HIDROGENO BÁSICO DE SÓDIO DE BÁRIO HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO Prof. Agamenon Roberto
  66. 66. BrClBa NaK SO4 Cu . 5SO4 H2O CLORETO BROMETO SULFATO DE BÁRIO POTÁSSIODE SÓDIO E SULFATO PENTA HIDRATADODE COBRE Prof. Agamenon Roberto
  67. 67. SO3 CO2 CaO N2O5 Al2O3Fe2O3Na2O É todo composto binário, oxigenado, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo Prof. VINICIUS SILVA
  68. 68. Podemos dividir os óxidos em dois grupos: SO3 CO2 N2O5 CaO Al2O3Fe2O3Na2O O elemento ligado ao oxigênio é ametal O elemento ligado ao oxigênio é um metal Prof. VINICIUS SILVA
  69. 69. Reagem com água, formando uma base CaO + H2O Ca(OH)2 Reagem com um ácido, formando sal e água CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O Os óxidos básicos são formados por METAIS de baixo Nox (+1 ou + 2) Prof. VINICIUS SILVA
  70. 70. Reagem com água, formando um ácido SO3 + H2O H2SO4 Reagem com uma base, formando sal e água SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + H2O Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS de alto Nox Prof. VINICIUS SILVA
  71. 71. São óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos Os mais importantes são CO NO N2O Prof. VINICIUS SILVA
  72. 72. São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto como óxidos básicos ZnOAl2O3 As2O3 São os óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos de um mesmo elemento FeO + Fe2O3Fe3O4 = Prof. VINICIUS SILVA
  73. 73. Para os óxidos moleculares: colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula óxido + +de nome do elemento Cl2O7 heptóxido de dicloro CO2 dióxido de carbono Prof. VINICIUS SILVA
  74. 74. Para os óxidos iônicos: óxido + +de nome do elemento ZnO Al2O3 óxido de alumínio óxido de zinco BaO óxido de bário K2O óxido de potássio Prof. VINICIUS SILVA
  75. 75. Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO ou com as terminações OSO e ICO FeO Fe2O3 óxido de ferro IIouóxido ferroso óxido férrico óxido de ferro IIIou Prof. VINICIUS SILVA

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