ÁGUA AMÔNIA
Prof VINNY SILVA
Se dois átomos combinarem entre si,
dizemos que foi estabelecida entre eles
uma
LIGAÇÃO QUÍMICA
Os elétrons mais externos ...
Para ocorrer uma ligação química
é necessário que os átomos
percam ou ganhem elétrons, ou, então,
compartilhem seus elétro...
Na maioria das ligações, os átomos ligantes
possuem distribuição eletrônica
semelhante à de um gás nobre, isto é,
apenas o...
Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO
é estável e é aplicada principalmente
para os elementos do subgrupo A
(representa...
Na maioria das vezes, os átomos que:
Perdem elétrons
são os metais das famílias 1A, 2A e 3A
Recebem elétrons
são ametais d...
01) Os átomos pertencentes à família dos metais
alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem
configuração eletrônica de ga...
02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons.
A carga
do íon estável formado a partir deste átomo
será:a) – 2.
b) – 1...
LIGAÇÃO IÔNICA ou
ELETROVALENTE
Esta ligação ocorre devido à
ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA
entre íons de cargas opostas
Na ligação...
LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17)
Na (Z = 11) 1s2
2s2
2p6
3s1
PERDE 1 ELÉTRON
Cl (Z = 17)1s2
2s2
2p6
3s2
3p5...
UMA REGRA PRÁTICA
Para compostos iônicos
poderemos usar na obtenção da
fórmula final o seguinte
esquema geral
C A
x y
Prof...
01) A camada mais externa de um elemento X possui
3 elétrons, enquanto a camada mais externa de
outro elemento Y tem 6 elé...
02) O composto formado pela combinação do elemento
X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9)
provavelmente tem fórmula:
a) XY.
b...
A principal característica desta ligação é
o compartilhamento (formação de pares)
de elétrons entre os dois átomos ligante...
É quando cada um dos átomos ligantes
contribui com
um elétron para a formação do par
Prof VINNY SILVA
Consideremos, como primeiro exemplo, a
união entre dois átomos do
ELEMENTO HIDROGÊNIO (H)
para formar a molécula da substâ...
Consideremos, como segundo exemplo, a união entre
dois átomos do ELEMENTO NITROGÊNIO (N)
para formar a molécula da substân...
Consideremos, como terceiro exemplo, a
união entre dois átomos do ELEMENTO
HIDROGÊNIO e um átomo do ELEMENTO
OXIGÊNIO para...
01) Os elementos químicos N e Cl podem
combinar-se
formando a substância:
Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17)
a) NCl e molecular...
02) (UESPI) O fosfogênio (COCl2
), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante,
utilizado na Primeira Guerra Mundial como...
03) Observe a estrutura genérica representada abaixo;
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com ...
Se apenas um dos átomos contribuir com
os dois elétrons do par, a ligação será
COVALENTE DATIVA ou COORDENADA
A ligação da...
Vamos mostrar a ligação DATIVA, inicialmente, na molécula do
dióxido de enxofre (SO2),
onde os átomos de oxigênio e enxofr...
01) O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto
o dióxido de enxofre (SO2) é um dos princ...
02) Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual
a provável família desse elemento na classificação peri...
DESOBEDIÊNCIA À REGRA DO OCTETO
Hoje são conhecidos compostos que não obedecem
à regra do OCTETO
Átomos que ficam estáveis...
O boro ficou estável com 6 elétrons
na camada de valência
B
F
F
F
B
F
F
F
Prof VINNY SILVA
Átomos que ficam estáveis com mais de 8 elétrons
na camada de valência
S
F
F
F
F
F F
S
F
F
F
F
F F
O enxofre ficou estável...
P
Cl
Cl
Cl
ClCl
P
Cl
Cl
Cl
ClCl
O fósforo ficou estável com 10 elétrons
na camada de valência
Prof. Vinny Silva
Átomo que fica estável com número impar de elétrons
na camada de valência
O nitrogênio ficou estável com 7 elétrons
na cam...
Compostos dos gases nobres
F Xe F Xe
F F
FF
Recentemente foram produzidos vários compostos
com os gases nobres
Estes compo...
01) (PUC-SP) Qual das seguintes séries contém todos
os compostos covalentes, cuja estabilização ocorre
sem que atinjam o o...
elementos dos grupos IA a VIIIA da tabela periódica
tendem a
formar ligações químicas de modo a preencher oito
elétrons na...
LIGAÇÕES METÁLICASLIGAÇÕES METÁLICAS
Ligação Metálica
Considera-se que um metal é formado por
cristais entrecruzados forma...
LIGAÇÕES QUÍMICASLIGAÇÕES QUÍMICAS
Ligação Metálica – Representação: Arranjo
Cristalino
Ligas Metálicas:Ligas Metálicas:
Liga metálica Componentes Característica Uso
Latão Cobre e Zinco Resistente à corrosão Na...
A forma geométrica de uma molécula pode ser
obtida a partir de vários meios, entre os quais destacamos
as
REGRAS DE HELFER...
O C O
OH H
Estas moléculas podem ser LINEARES ou ANGULARES
Se o átomo central “A”
não possui par de elétrons
disponíveis, ...
B
F
F
F
N
Cl
Cl
Cl
Estas moléculas podem ser TRIGONAL PLANA ou PIRAMIDAL
Se o átomo central “A”
não possui par de
elétrons...
C
Cl
Cl
Cl
Cl
Estas moléculas terão uma geometria
TETRAÉDRICA
moléculas do PCl 5
Estas moléculas terão uma geometria
BIPIRÂMIDE TRIGONAL
Prof VINNY SILVA
moléculas do SF6
Estas moléculas terão uma geometria
OCTAÉDRICA
Prof VINNY SILVA
01) Dados os compostos covalentes, com as respectivas
estruturas:
I : BeH2 - linear.
II : CH4 - tetraédrica.
III : H2O - l...
02) As moléculas do CH4 e NH3 apresentam, as
seguintes
respectivamente, as seguintes geometrias:
a) quadrada plana e tetra...
ClH
CLORO
é mais eletronegativo que o
HIDROGÊNIO
d+ d-
Prof VINNY SILVA
HH
Os dois átomos
possuem a mesma
ELETRONEGATIVIDADE
Prof VINNY SILVA
A polaridade de uma molécula
que possui mais de dois átomos é expressa pelo
VETOR MOMENTO DE DIPOLO RESULTANTE ( )u
Se ele...
CO O
A resultante das forças é nula
(forças de mesma intensidade, mesma direção
e sentidos opostos)
A molécula do CO2 é AP...
O
H H
A resultante das forças é
diferente de ZERO
A molécula da água é
POLAR
Prof VINNY SILVA
01) Assinale a opção na qual as duas substâncias são
apolares:
a) NaCl e CCl4.
b) HCl e N2.
c) H2O e O2.
d) CH4 e Cl2.
e) ...
) (UFES) A molécula que apresenta momento dipolar difere
de zero (molecular polar) é:
a) CS2.
b)
CBr4.
c)
BCl3.
d)
BeH2.
e...
03) (UFRS) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma
ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos...
São as ligações que resultam da
interação
ENTRE MOLÉCULAS, isto é,
mantêm unidas moléculas de uma
substância
As ligações I...
Em uma MOLÉCULA POLAR sua
extremidade NEGATIVA atrai a extremidade POSITIVA da
molécula vizinha, o mesmo ocorre com sua ex...
Nas moléculas APOLARES, uma nuvem
de elétrons se encontra em constante movimento
H H– H H –
Se, durante uma fração de segu...
Um caso extremo de atração dipolo – dipolo ocorre quando
temos o HIDROGÊNIO ligado a átomos pequenos e
muito eletronegativ...
As pontes de hidrogênio são mais intensas que
as forças dipolo – dipolo permanente, e estas mais intensas que
as interaçõe...
01) Compostos de HF, NH3 e H2O apresentam
pontos de
fusão e ebulição maiores quando comparados
com H2S
e HCl, por exemplo,...
para o estado gasoso em condições ambiente; por outro
lado, o
gelo comum derrete nas mesmas condições em água
líquida, a
q...
03) Considere o texto abaixo.
“Nos icebergs, as moléculas polares da água associam-se
por....................................
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Ligações Químicas

970 visualizações

Publicada em

Ligações químicas

Publicada em: Educação
0 comentários
6 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
970
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
3
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
21
Comentários
0
Gostaram
6
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Ligações Químicas

  1. 1. ÁGUA AMÔNIA Prof VINNY SILVA
  2. 2. Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química Prof VINNY SILVA
  3. 3. Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada Na Cl + – H H O SÓDIO PERDEU ELÉTRON O CLORO GANHOU ELÉTRON OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS Prof VINNY SILVA
  4. 4. Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua última camada Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como TEORIA DO OCTETO Prof VINNY SILVA
  5. 5. Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO é estável e é aplicada principalmente para os elementos do subgrupo A (representativos) da tabela periódica H (Z = 1) He (Z = 2) F (Z = 9) Ne (Z = 10) Na (Z = 11) 1s1 1s2 INSTÁVEL 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6 1s2 3s1 2s2 2p6 1s2 ESTÁVEL INSTÁVEL ESTÁVEL INSTÁVEL Prof VINNY SILVA
  6. 6. Na maioria das vezes, os átomos que: Perdem elétrons são os metais das famílias 1A, 2A e 3A Recebem elétrons são ametais das famílias 5A, 6A e 7A Prof VINNY SILVA
  7. 7. 01) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) + 1 e – 1. b) – 1 e + 2. c) + 2 e – 1. d) – 2 e – 2. e) + 1 e – 2. ALCALINOS TERROSOS HALOGÊNIOS FAMÍLIA 2A FAMÍLIA 7A PERDE 2 ELÉTRONS GANHA 1 ELÉTRONS + 2 – 1 Prof VINNY SILVA
  8. 8. 02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:a) – 2. b) – 1. c) + 1. d) + 2. e) + 3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ÚLTIMA CAMADA 3 ELÉTRONS PERDE 3 ELÉTRONS + 3 X (Z = 13) Prof VINNY SILVA
  9. 9. LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE Esta ligação ocorre devido à ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA entre íons de cargas opostas Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande diferença de eletronegatividade , isto é, um é METAL e o outro AMETAL Prof VINNY SILVA
  10. 10. LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17) Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1 PERDE 1 ELÉTRON Cl (Z = 17)1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 RECEBE 1 ELÉTRON CLORETO DE SÓDIO Na Cl + – Na Cl + – Prof VINNY SILVA
  11. 11. UMA REGRA PRÁTICA Para compostos iônicos poderemos usar na obtenção da fórmula final o seguinte esquema geral C A x y Prof VINNY SILVA
  12. 12. 01) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 6 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) X2Y3. b) X6Y. c) X3Y. d) X6Y3. e) XY. X Y perde 3 elétrons ganha 2 elétrons X3+ Y 2– X Y 23 Prof VINNY SILVA
  13. 13. 02) O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula: a) XY. b) XY2. c) X3Y. d) XY3. e) X2Y. X (Z = 20) 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Y (Z = 9) X perde 2 elétrons X 2+ 2s2 2p5 1s2 Y ganha 1 elétron Y 1 – 12 YX Prof VINNY SILVA
  14. 14. A principal característica desta ligação é o compartilhamento (formação de pares) de elétrons entre os dois átomos ligantes Os átomos que participam da ligação covalente são AMETAIS, SEMIMETAIS e o HIDROGÊNIO Os pares de elétrons compartilhados são contados para os dois átomos ligantes Prof VINNY SILVA
  15. 15. É quando cada um dos átomos ligantes contribui com um elétron para a formação do par Prof VINNY SILVA
  16. 16. Consideremos, como primeiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO (H) para formar a molécula da substância SIMPLES HIDROGÊNIO (H2) H H H H FÓRMULA ELETRÔNICA 2H H FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA FÓRMULA MOLECULAR H (Z = 1) 1s1
  17. 17. Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO NITROGÊNIO (N) para formar a molécula da substância SIMPLES NITROGÊNIO (N2) N (Z = 7) 2s2 2p 3 1s2 N N FÓRMULA ELETRÔNICA N N FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA N2 FÓRMULA MOLECULAR
  18. 18. Consideremos, como terceiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO e um átomo do ELEMENTO OXIGÊNIO para formar a substância COMPOSTA ÁGUA (H2O) H (Z = 1) 1s1 O (Z = 8) 2s2 2p4 1s2 OH H O H H FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA H2O FÓRMULA MOLECULAR
  19. 19. 01) Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se formando a substância: Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17) a) NCl e molecular. b) NCl2 e iônica. c) NCl2 e molecular. d) NCl3 e iônica. e) NCl3 e molecular. omo os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalen Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 N (Z = 7) 1s2 2s2 2p3 NCl Cl Cl NCl3 Prof VINNY SILVA
  20. 20. 02) (UESPI) O fosfogênio (COCl2 ), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação: CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g) Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta: a) duas ligações duplas e duas ligações simples b) uma ligação dupla e duas ligações simples c) duas ligações duplas e uma ligação simples d) uma ligação tripla e uma ligação dupla e) uma ligação tripla e uma simples Pág.114 Ex. 02 CO Cl Cl Prof VINNY SILVA
  21. 21. 03) Observe a estrutura genérica representada abaixo; Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: a) fósforo b) enxofre c) carbono d) nitrogênio e) cloro X H H O O OC Prof VINNY SILVA
  22. 22. Se apenas um dos átomos contribuir com os dois elétrons do par, a ligação será COVALENTE DATIVA ou COORDENADA A ligação dativa é indicada por uma seta que sai do átomo que cede os elétrons chegando no átomo que recebe estes elétrons, através do compartilhamento Prof VINNY SILVA
  23. 23. Vamos mostrar a ligação DATIVA, inicialmente, na molécula do dióxido de enxofre (SO2), onde os átomos de oxigênio e enxofre possuem 6 elétrons na camada de valência S O O S O O FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA SO2 FÓRMULA MOLECULAR Prof VINNY SILVA
  24. 24. 01) O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto o dióxido de enxofre (SO2) é um dos principais poluentes atmosféricos. Se considerarmos uma molécula de CO2 e uma molécula de SO2, podemos afirmar que o número total de elétrons compartilhados em cada molécula é respectivamente igual a: Dados: números atômicos: C = 6; 0 = 8; S = 16. a) 4 e 3. b) 2 e 4. c) 4 e 4. d) 8 e 4. e) 8 e 6. CO O O SO Prof VINNY SILVA
  25. 25. 02) Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual a provável família desse elemento na classificação periódica? a) 3 A . b) 4 A . c) 5 A . d) 6 A . e) 7 A . X 5 A Prof VINNY SILVA
  26. 26. DESOBEDIÊNCIA À REGRA DO OCTETO Hoje são conhecidos compostos que não obedecem à regra do OCTETO Átomos que ficam estáveis com menos de 8 elétrons na camada de valência H Be H O berílio ficou estável com 4 elétrons na camada de valência H Be H Prof VINNY SILVA
  27. 27. O boro ficou estável com 6 elétrons na camada de valência B F F F B F F F Prof VINNY SILVA
  28. 28. Átomos que ficam estáveis com mais de 8 elétrons na camada de valência S F F F F F F S F F F F F F O enxofre ficou estável com 12 elétrons na camada de valência Prof VINNY SILVA
  29. 29. P Cl Cl Cl ClCl P Cl Cl Cl ClCl O fósforo ficou estável com 10 elétrons na camada de valência Prof. Vinny Silva
  30. 30. Átomo que fica estável com número impar de elétrons na camada de valência O nitrogênio ficou estável com 7 elétrons na camada de valência. O N O O N O Prof VINNY SILVA
  31. 31. Compostos dos gases nobres F Xe F Xe F F FF Recentemente foram produzidos vários compostos com os gases nobres Estes compostos só ocorrem com gases nobres de átomos grandes, que comportam a camada expandida de valência
  32. 32. 01) (PUC-SP) Qual das seguintes séries contém todos os compostos covalentes, cuja estabilização ocorre sem que atinjam o octeto? a) BeCl2, BF3, H3BO3, PCl5. b) CO, NH3, HClO, H2SO3. c) CO2, NH4OH, HClO2, H2SO4. d) HClO3, HNO3, H2CO3, SO2. e) HCl, HNO3, HCN, SO3. Prof VINNY SILVA
  33. 33. elementos dos grupos IA a VIIIA da tabela periódica tendem a formar ligações químicas de modo a preencher oito elétrons na última camada. Esta é a regra do octeto. Mas, como toda regra tem exceção, assinale a opção que mostra somente moléculas que não obedecem a esta regra: BH3 CH4 H2 O HCl XeF6 I II III IV V a) I, II e III. b) II, II e IV. c) IV e V. d) I e IV. e) I e V. Prof VINNY SILVA
  34. 34. LIGAÇÕES METÁLICASLIGAÇÕES METÁLICAS Ligação Metálica Considera-se que um metal é formado por cristais entrecruzados formados por íons positivos. Os elétrons "banham" esses íons movendo-se livremente por todos os cristais, como um gás num recipiente fechado. Esses elétrons são os chamados elétrons de valência, pouco unidos ao núcleo nos elementos eletropositivos. Este modelo explica as propriedades mecânicas dos metais: maleabilidade e ductilidade. Explica também a condutividade elétrica e térmica. A eletricidade e o calor são transmitidos pelos elétrons livres.
  35. 35. LIGAÇÕES QUÍMICASLIGAÇÕES QUÍMICAS Ligação Metálica – Representação: Arranjo Cristalino
  36. 36. Ligas Metálicas:Ligas Metálicas: Liga metálica Componentes Característica Uso Latão Cobre e Zinco Resistente à corrosão Navios, tubos Bronze Cobre e Estanho Resistente à corrosão Moedas, sinos Aço Ferro e carbono Resistente à corrosão Navios, utensílios domésticos Aço inoxidável Aço e Cromo Resistente à corrosão Talheres, utensílios domésticos Aço -Níquel Aço e Níquel Resistência mecânica Canhões, material de blindagem Aço-Tungstênio Aço e Tungstênio Alta dureza Brocas, pontas de caneta Alnico Aço, alumínio, níquel e cobalto Propriedades magnéticas Fabricação de imãs Amálgama Mercúrio, prata e estanho Resistência à oxidação Restauração de dentes Ouro 18 quilates Ouro e cobre Alta ductibilidade e maleabilidade Jóias Prata de lei Prata e cobre Aumento da dureza Utensílios domésticos, ornamentos Electron Liga de magnésio Mg, alumínio, manganês, zinco Resistência mecânica e térmica Peças muito leves
  37. 37. A forma geométrica de uma molécula pode ser obtida a partir de vários meios, entre os quais destacamos as REGRAS DE HELFERICH, que podem ser resumidas da seguinte forma:
  38. 38. O C O OH H Estas moléculas podem ser LINEARES ou ANGULARES Se o átomo central “A” não possui par de elétrons disponíveis, a molécula é LINEAR Se o átomo central “A” possui um ou mais pares de elétrons disponíveis, a molécula é ANGULAR
  39. 39. B F F F N Cl Cl Cl Estas moléculas podem ser TRIGONAL PLANA ou PIRAMIDAL Se o átomo central “A” não possui par de elétrons disponíveis a geometria da molécula será TRIGONAL PLANA Se o átomo central “A” possui par de elétrons disponíveis a geometria da molécula será PIRAMIDAL
  40. 40. C Cl Cl Cl Cl Estas moléculas terão uma geometria TETRAÉDRICA
  41. 41. moléculas do PCl 5 Estas moléculas terão uma geometria BIPIRÂMIDE TRIGONAL Prof VINNY SILVA
  42. 42. moléculas do SF6 Estas moléculas terão uma geometria OCTAÉDRICA Prof VINNY SILVA
  43. 43. 01) Dados os compostos covalentes, com as respectivas estruturas: I : BeH2 - linear. II : CH4 - tetraédrica. III : H2O - linear. IV : BF3 - piramidal. V : NH3 - trigonal plana. Pode-se afirmar que estão corretas: a) apenas I e II. b) apenas II, IV e V. c) apenas II, III e IV. d) apenas I, III e V. e) todas. Verdadeiro Falso Falso Verdadeiro Falso Prof VINNY SILVA
  44. 44. 02) As moléculas do CH4 e NH3 apresentam, as seguintes respectivamente, as seguintes geometrias: a) quadrada plana e tetraédrica. b) pirâmide trigonal e angular. c) quadrada plana e triangular plana. d) pirâmide tetragonal e quadrada plana. e) tetraédrica e pirâmide triangular. Estas moléculas terão uma geometria TETRAÉDRICA CH4 N H H H Se o átomo central “A” possui par de elétrons disponíveis a geometria da molécula será PIRAMIDAL
  45. 45. ClH CLORO é mais eletronegativo que o HIDROGÊNIO d+ d- Prof VINNY SILVA
  46. 46. HH Os dois átomos possuem a mesma ELETRONEGATIVIDADE Prof VINNY SILVA
  47. 47. A polaridade de uma molécula que possui mais de dois átomos é expressa pelo VETOR MOMENTO DE DIPOLO RESULTANTE ( )u Se ele for NULO, a molécula será APOLAR; caso contrário, POLAR. Prof VINNY SILVA
  48. 48. CO O A resultante das forças é nula (forças de mesma intensidade, mesma direção e sentidos opostos) A molécula do CO2 é APOLAR Prof VINNY SILVA
  49. 49. O H H A resultante das forças é diferente de ZERO A molécula da água é POLAR Prof VINNY SILVA
  50. 50. 01) Assinale a opção na qual as duas substâncias são apolares: a) NaCl e CCl4. b) HCl e N2. c) H2O e O2. d) CH4 e Cl2. e) CO2 e HF. CH4 e CCl4 têm geometria TETRAÉDRICA com todos os ligantes do carbono iguais, portanto, são APOLARES CH4, CCl4, CO2 tem geometria LINEAR com todos os ligantes do carbono iguais, portanto, é APOLAR CO2, N2, O2 e Cl2 são substâncias SIMPLES, portanto, são APOLARES N2, O2, Cl2. Prof VINNY SILVA
  51. 51. ) (UFES) A molécula que apresenta momento dipolar difere de zero (molecular polar) é: a) CS2. b) CBr4. c) BCl3. d) BeH2. e) NH3. NH3 tem geometria piramidal, portanto, é POLAR NH3 tem geometria piramidal, portanto, é POLAR Prof VINNY SILVA
  52. 52. 03) (UFRS) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes abaixo: I) CH4 II) CS2 III) HBr IV) N2 Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero? CH4 Molécula tetraédrica que são APOLARES moléculas LINEARES com ligantes iguais são APOLARES S C S BrH moléculas DIATÔMICAS com ligantes diferentes são POLARES NN moléculas DIATÔMICAS com ligantes iguais são APOLARES
  53. 53. São as ligações que resultam da interação ENTRE MOLÉCULAS, isto é, mantêm unidas moléculas de uma substância As ligações INTERMOLECULARES podem ser em: Dipolo permanente – dipolo permanente Dipolo induzido – dipolo induzido ou forças de dispersão de London Ponte de hidrogênio Prof VINNY SILVA
  54. 54. Em uma MOLÉCULA POLAR sua extremidade NEGATIVA atrai a extremidade POSITIVA da molécula vizinha, o mesmo ocorre com sua extremidade positiva que interage com a parte negativa de outra molécula vizinha + – + – + – +– +– +–
  55. 55. Nas moléculas APOLARES, uma nuvem de elétrons se encontra em constante movimento H H– H H – Se, durante uma fração de segundo, esta nuvem eletrônica estiver deslocada para um dos extremos da molécula, pode-se dizer que foi criado um DIPOLO INDUZIDO, isto é, por um pequeno espaço a molécula possui PÓLOS
  56. 56. Um caso extremo de atração dipolo – dipolo ocorre quando temos o HIDROGÊNIO ligado a átomos pequenos e muito eletronegativos, especialmente o FLÚOR, o OXIGÊNIO e o NITROGÊNIO. Esta forte atração chama-se PONTE DE HIDROGÊNIO, sendo verificada nos estados sólido e líquido HF H F H F HF
  57. 57. As pontes de hidrogênio são mais intensas que as forças dipolo – dipolo permanente, e estas mais intensas que as interações dipolo – dipolo induzido O H O H O H H O H H O H H H H O H H
  58. 58. 01) Compostos de HF, NH3 e H2O apresentam pontos de fusão e ebulição maiores quando comparados com H2S e HCl, por exemplo, devido às: a) forças de Van Der Waals. b) forças de London. c) pontes de hidrogênio. d) interações eletrostáticas. e) ligações iônicas.
  59. 59. para o estado gasoso em condições ambiente; por outro lado, o gelo comum derrete nas mesmas condições em água líquida, a qual passa para o estado gasoso numa temperatura próxima a 100°C. Nas três mudanças de estados físicos, respectivamente, são rompidas: a) ligações covalentes, pontes de hidrogênio e pontes de hidrogênio. b) interações de Van der Waals, ligações iônicas e ligações iônicas. c) interações de Van der Waals, pontes de hidrogênio e ligações covalentes. d) interações de Van der Waals, pontes de hidrogênio e pontes de hidrogênio. e) interações de Van der Waals, pontes de hidrogênio e interações de Van der Waals.
  60. 60. 03) Considere o texto abaixo. “Nos icebergs, as moléculas polares da água associam-se por................................. No gelo seco, as moléculas apolares do dióxido de carbono unem- se por ...................................... . Conseqüentemente, a 1 atm de pressão, é possível prever que a mudança de estado de agregação do gelo ocorra a uma temperatura ................ do que a do gelo seco.” I II III Para completá-lo corretamente, I, II e III devem ser substituídos, respectivamente, por: a) Forças de London, pontes de hidrogênio e menor. b) Pontes de hidrogênio, forças de Van der Waals e maior. c) Forças de Van der Waals, pontes de hidrogênio e maior. d) Forças de Van der Waals, forças de London e menor. e) Pontes de hidrogênio, pontes de hidrogênio e maior. PONTES DEHIDROGÊNIO FORÇAS DEVAN DERWAALS MAIOR

×