Eletroquímica- Eletrólise
ELETRÓLISE
É um processo que separa os elementos químicos de
um composto através do uso da eletricidade. De
maneira sumári...
2. NA ELÉTROLISE: (CRAO)
CÁTODO :
REDUÇÃO.
ÂNODO:
OXIDAÇÃO
POLO (-) POLO (+)
O CÁTION (+) , ÍON
POSITIVO
MIGRA PARA O
CÁTO...
3. ELETRÓLISE ÍGNEA: PRIMEIRO O COMPOSTO
SÓLIDO PASSA AO ESTADO LÍQUIDO (É FUNDIDO) PARA QUE
HAJA CONDUÇÃO ELÉTRICA. COMO ...
1 – Fusão : NaCl (s) Na+(ℓ) + Cl-(ℓ)
2- Cátodo: Na+(ℓ) + e- Na0(ℓ)
3- Ânodo: Cl-(ℓ) ½ Cl2(ℓ) + e-
EQUAÇÃO
GLOBAL NaCl (s) ...
4. ELETRÓLISE EM
SOLUÇÃO AQUOSA:
NA ÁGUA HAVERÁ COMPETIÇÃO:
ENTRE O H+ E O CÁTION
E ENTRE O ÂNION E OH-.
DEVEMOS ENTÃO MEM...
ALCA-
LINOS
ALCALI
NOS
TERRO
SOS
Aℓ+3
H+
DEMAIS
CÁTIONS
ÂNIONS
OXIGE-
NADOS
FLUORE-
TOS
OH-
HSO4
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ÂNIONS NÃO
OXIGENADOS
ELETRÓLISE DO NaCℓ EM SOLUÇÃO
AQUOSA:
1- H2O H+ + OH-
2- NaCℓ(s) Na+(aq) + Cℓ-(aq)
3- Cátodo: H+ + e- ½ H2
4- Ânodo: Cℓ- ½...
QUANDO O H+ REDUZ CONSIDERA-SE
QUE A ÁGUA SOFRE REDUÇÃO, POIS
O PRÓTON PROVÉM DA ÁGUA.
QUANDO O OH- OXIDA CONSIDERA-
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ESTEQUIOMETRIA NA
ELETRÓLISE
1ª LEI DE FARADAY (F) = CARGA
ELÉTRICA DE 1 MOL DE ELÉTRONS =
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QUAL A MASSA DE CÁLCIO (40g/mol)
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QUANDO SUBMETIDO A ELETRÓLISE COM
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m = massa em gramas.
E = equivalente-grama
E= massa molar do íon / carga do íon
(Considerar a carga > 0).
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QUAL A MASSA DE COBRE (63,5g/mol)
DEPOSITADA NO CÁTODO, A PARTIR DA
ELETRÓLISE DE 5L DE UMA SOLUÇÃO
1MOL/L DE NITRATO DE C...
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Eletroquímica eletrólise

  1. 1. Eletroquímica- Eletrólise
  2. 2. ELETRÓLISE É um processo que separa os elementos químicos de um composto através do uso da eletricidade. De maneira sumária, procede-se primeiro à decomposição (ionização ou dissociação) do composto em íons e, posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos.
  3. 3. 2. NA ELÉTROLISE: (CRAO) CÁTODO : REDUÇÃO. ÂNODO: OXIDAÇÃO POLO (-) POLO (+) O CÁTION (+) , ÍON POSITIVO MIGRA PARA O CÁTODO (-) O ÂNION (-) ÍON NEGATIVO MIGRA PARA O ÂNODO (+)
  4. 4. 3. ELETRÓLISE ÍGNEA: PRIMEIRO O COMPOSTO SÓLIDO PASSA AO ESTADO LÍQUIDO (É FUNDIDO) PARA QUE HAJA CONDUÇÃO ELÉTRICA. COMO POR EXEMPLO A ELETRÓLISE ÍGNEA DO NACℓ: C Á T O D O - Â N O D O + Na+ (CÁTION) Cl- (ÂNION)
  5. 5. 1 – Fusão : NaCl (s) Na+(ℓ) + Cl-(ℓ) 2- Cátodo: Na+(ℓ) + e- Na0(ℓ) 3- Ânodo: Cl-(ℓ) ½ Cl2(ℓ) + e- EQUAÇÃO GLOBAL NaCl (s) Na0(ℓ) + 1/2Cl2(ℓ)
  6. 6. 4. ELETRÓLISE EM SOLUÇÃO AQUOSA: NA ÁGUA HAVERÁ COMPETIÇÃO: ENTRE O H+ E O CÁTION E ENTRE O ÂNION E OH-. DEVEMOS ENTÃO MEMORIZAR A ESCALA DE PRIORIDADE DE DESCARGA.
  7. 7. ALCA- LINOS ALCALI NOS TERRO SOS Aℓ+3 H+ DEMAIS CÁTIONS
  8. 8. ÂNIONS OXIGE- NADOS FLUORE- TOS OH- HSO4 - ÂNIONS NÃO OXIGENADOS
  9. 9. ELETRÓLISE DO NaCℓ EM SOLUÇÃO AQUOSA: 1- H2O H+ + OH- 2- NaCℓ(s) Na+(aq) + Cℓ-(aq) 3- Cátodo: H+ + e- ½ H2 4- Ânodo: Cℓ- ½ Cℓ2 + e- NaCℓ + H2O Na+ + OH- + ½ H2 + ½ Cℓ2 AUTO-IONIZAÇÃO DISSOCIAÇÃO
  10. 10. QUANDO O H+ REDUZ CONSIDERA-SE QUE A ÁGUA SOFRE REDUÇÃO, POIS O PRÓTON PROVÉM DA ÁGUA. QUANDO O OH- OXIDA CONSIDERA- SE QUE A ÁGUA OXIDA, POIS A HIDROXILA PROVÉM DA ÁGUA. MECANISMO DA OXIDAÇÃO DO OH- : 1ª ETAPA: 2OH- 2e- + H2O2 2ª ETAPA: H2O2 H2O + 1/2O2 2OH- H2O + 1/2O2 + 2e-
  11. 11. ESTEQUIOMETRIA NA ELETRÓLISE 1ª LEI DE FARADAY (F) = CARGA ELÉTRICA DE 1 MOL DE ELÉTRONS = 96.500C Q = CARGA EM COULOMB (C) i = CORRENTE ELÉTRICA EM AMPÈRE t = TEMPO EM SEGUNDOS. tiQ 
  12. 12. QUAL A MASSA DE CÁLCIO (40g/mol) DEPOSITADA POR UMA CARGA DE 96500C QUANDO SUBMETIDO A ELETRÓLISE COM RENDIMENTO (R) DE 50%? RESOLUÇÃO: Ca+2 + 2e- Ca° 2 MOLS DE e- 1 MOL DE Ca 2 . 96 500C 40g Ca 96 500C Xg Ca 100% 20g 50% Xg X = 20g Ca X = 10g Ca 1º CONSIDERAR 100% DE R
  13. 13. m = massa em gramas. E = equivalente-grama E= massa molar do íon / carga do íon (Considerar a carga > 0). t = tempo em segundos i = corrente em Ampére. 96500C carga de 1 mol de elétrons E. t. i m = 96500C
  14. 14. QUAL A MASSA DE COBRE (63,5g/mol) DEPOSITADA NO CÁTODO, A PARTIR DA ELETRÓLISE DE 5L DE UMA SOLUÇÃO 1MOL/L DE NITRATO DE COBRE II, DURANTE 5 MINUTOS COM CORRENTE DE 965 AMPÉRE? RESOLUÇÃO: E = 63,5g/2 = 31,75g TEMPO(s) = 5.60s = 300s m = E.t.i / 96500C m = 31,75g.300s.965A / 96500C m = 31,75g.3 m = 95,25g

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