Este documento relata um experimento de titulação potenciométrica realizado por alunos de uma escola técnica para determinar a concentração de ácido acetil salicílico em comprimidos de aspirina. O relatório descreve os procedimentos, materiais, resultados e conclusões do experimento, que determinou que a concentração de ácido acetil salicílico nos comprimidos era de aproximadamente 68,89%.

1. CENTRO PAULA SOUZA
ETEC DE RIBEIRÃO PIRES
Andrezza Garcia Nº:02
Gabriel Lopes Nº:10
Lucas Wallace Nº:18
Milena Machado Nº:23
Walter Nezi Nº:32
AQI – TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA
Ribeirão Pires – São Paulo
21 de Maio de 2015

2. Andrezza Garcia Nº:02
Gabriel Lopes Nº:10
Lucas Wallace Nº:18
Milena Machado Nº:23
Walter Nezi Nº:32
AQI – TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA
Para cada experimento realizado e
laboratório, tanto no curso técnico como
nas empresas,deve-se ser criado um
relatório afim de que nossos superiores
possam sempre estar atualizados sobre o
processo de produção e seus resultados.
Professores: Carlos Eduardo e
Marta Sant’Anna
Ribeirão Pires – São Paulo
21 de Maio de 2015

3. INTRODUÇÃO
Através da titulação potenciométrica, pode-se determinar a concentração de
uma solução com título desconhecido. Faz-se a leitura do pH do titulado após
adicionar pequenas quantidades do titulante, depois traça-se o gráfico pH x volume,
da variação do pH ao longo da titulação e determina-se a concentração da solução
problema.

4. OBJETIVOS
Em laboratório, foi realizada uma analise para determinar a concentração de
AAS (Ácido Acetil-Salicílico) no comprimido de aspirina.

5. MATERIAIS E REAGENTES
-Bureta;
-Balão volumétrico;
-pHmetro portátil;
-Béquer;
-Suporte universal;
-Garra;
-Chapa de aquecimento;
-Barra magnética;
-AAS;
-NaOH.

6. PROCEDIMENTOS
DETERMINAÇÃO DE AAS POR POTENCIOMETRIA
Foi pego um comprimido do medicamento aspirina para pesá-lo e anotar sua
massa, o mesmo foi macerado utilizando o almofariz e pistilo. Feito isso, foi realizado
a montagem do pHmetro, sua calibração com soluções tampões de pH 7. Ao lado do
aparelho foi montado o sistema para realizar a titulação utilizando a bureta sobre a
manta com agitação magnética.
Para realizar a titulação, foi preparada uma solução de NaOH 0,05N a partir
de uma solução 0,5N diluindo 100mL da mesma, para 1 litro e adicionando para o
balão volumétrico. Os valores obtidos na pesagem do comprimido estão na tabela
abaixo.
Massa Real Obtida
Comprimido 0,1533g
0,1g do comprimido 0,1045g
Na amostra de 0,1045g do comprimido, foi adicionado 100mL de etanol 46%
e mais 50mL de água destilada, junto com uma barra de agitação magnética para
auxiliar a dissolução. Feito isso, iniciou-se a titulação com o titulante sendo NaOH
0,05N e o titulado a solução de etanol, água e AAS. A cada 0,5mL foi medido o pH
da solução para localizar o ponto de equivalência no gráfico formado de acordo com
os valores gastos e medidos.
O gráfico e a tabela estão representados abaixo.

7. NaOH 0,05N (mL) pH NaOH 0,05N (mL) pH
0 4,02 10,5 10,9
0,5 4,13 11 11,02
1 4,26 11,5 11,1
1,5 4,33 12 11,17
2 4,5 12,5 11,23
2,5 4,61 13 11,28
3 4,68 13,5 11,32
3,5 4,78 14 11,36
4 4,88 14,5 11,39
4,5 4,98 15 11,42
5 5,1 15,5 11,46
5,5 5,22 16 11,48
6 5,34 16,5 11,49
6,5 5,5 17 11,52
7 5,72 17,5 11,53
7,5 6,1 18 11,55
8 7,4 18,5 11,58
8,5 10 19 11,59
9 10,5 19,5 11,6
9,5 10,64 20 11,63
10 10,74
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
0
2
4
6
8
10
12
Volume (mL)
pH
Curva de Volume x pH

8. RESULTADOS
Foi verificado que o ponto de equivalência (o ponto que indica a reação
completa entre o titulante e o titulado, pode ser identificado pela variação brusca de
pH) é de 8 mL. Isto pode ser visto no gráfico que representa a taxa de variação do
pH em função do volume, este foi feito com os valores obtidos na tabela abaixo.
Variação de V(mL) Variação de pH Var. pH/Var.
Vol
2ª Derivada
0,5 0,11 0,22 0,04
0,5 0,13 0,26 -0,12
0,5 0,07 0,14 0,2
0,5 0,17 0,34 -0,12
0,5 0,11 0,22 -0,08
0,5 0,07 0,14 0,06
0,5 0,1 0,2 -1,77636E-15
0,5 0,1 0,2 1,77636E-15
0,5 0,1 0,2 0,04
0,5 0,12 0,24 1,77636E-15
0,5 0,12 0,24 0
0,5 0,12 0,24 0,08
0,5 0,16 0,32 0,12
0,5 0,22 0,44 0,32
0,5 0,38 0,76 1,84
0,5 1,3 2,6 2,6
0,5 2,6 5,2 -4,2
0,5 0,5 1 -0,72
0,5 0,14 0,28 -0,08
0,5 0,1 0,2 0,12
0,5 0,16 0,32 -0,08
0,5 0,12 0,24 -0,08
0,5 0,08 0,16 -0,02
0,5 0,07 0,14 -0,02
0,5 0,06 0,12 -0,02
0,5 0,05 0,1 -0,02
0,5 0,04 0,08 -3,55271E-15
0,5 0,04 0,08 -0,02
0,5 0,03 0,06 -3,55271E-15
0,5 0,03 0,06 0,02
0,5 0,04 0,08 -0,04

9. 0,5 0,02 0,04 -0,02
0,5 0,01 0,02 0,04
0,5 0,03 0,06 -0,04
0,5 0,01 0,02 0,02
Segue-se abaixo o gráfico da 2ª Derivada, feito a partir dos valores obtidos na
tabela.
Utilizando o valor do volume pelo ponto de equivalência, é possível fazer o
cálculo de concentração de AAS na amostra analisada.
0
1
2
3
4
5
6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
pH
Volume
Variação do pH em Função do Volume
-5
-4
-3
-2
-1
0
1
2
3
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
2ªDerivada
Volume (mL)
Volume x 2ª Derivada

10. R
molaridade mol volume L Massa molecular
g
mol
massa g
R
0,05 0,008 180
0,1045
R ≅ 0,6889 ⇒ R% ≅ 0,6889, 100
% ≅ , %
Foi obtido que a concentração de AAS no determinado medicamento, é de
68,89%. A reação que foi feita está representada a seguir.

11. CONCLUSÃO
As titulações potenciométricas garantiram a realização de uma análise
referente à quantidade de determinadas substâncias em amostras.
A utilização dessa técnica permite que a titulação seja feita sem o uso de
indicadores.
Além disso, utilizando os resultados que foram obtidos da titulação
potenciométrica, realizou-se gráficos que indicavam o pH, concentração e o volume
da amostra estuada, essa que foi o comprimido de aspirina, contendo ácido acetil
salicílico.