1) O objetivo era determinar experimentalmente a concentração de ácido acético em vinagre usando titulação potenciométrica e condutométrica.
2) Foram realizadas titulações de uma amostra de ácido acético e de vinagre, obtendo curvas de pH, condutividade e suas derivadas em função do volume de NaOH adicionado.
3) A análise dos dados permitiu calcular a constante de acidez do ácido acético e a concentração no vinagre, encontrando valores próximos por ambos
76592979 relatorio-4-dosagem-do-acido-acetilsalicilico-aas-em-medicamentos-po...Emílio Dos Santos
O relatório descreve a titulação potenciométrica do ácido acetilsalicílico presente em medicamentos. Foram construídas curvas de pH, derivada primeira e segunda em função do volume de NaOH adicionado. A análise das curvas indica que o ponto de equivalência ocorre por volta de 6 mL de NaOH, quando a quantidade de molas de ácido e base se igualam.
O processo de solubilização de substâncias química acontece devido à interação entre o soluto (a espécie que se deseja solubilizar) e o solvente (substância que a dissolve). Para que haja essa interação é necessário observar alguns fatores como a estrutura da molécula, especialmente a polaridade das ligações e o tipo de ligação.
A força molecular mais forte é a ligação de hidrogênio seguida pelo dipolo-dipolo e por último a de van der Waals. Os compostos apolares ou fracamente polares tendem a serem solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
A apresentação descreve métodos para identificar os cátions Cu2+ e Bi3+ em uma solução desconhecida. Testes com K4[Fe(CN)6], NH4OH e uma prova de chama confirmaram a presença de Cu2+ ao formar precipitados castanho, azul e coloração verde na chama respectivamente. Testes com NH4OH, NaOH e KI não indicaram a presença de Bi3+.
O documento descreve um experimento sobre a adsorção de ácido acético em carvão ativado. Foram traçadas as isotermas de Freundlich e Langmuir e determinadas as constantes de adsorção. A isoterma de Freundlich descreveu melhor os dados, indicando que a adsorção ocorreu em multicamadas.
1) O documento descreve um experimento de titulação potenciométrica de HCl com NaOH para determinar a concentração de HCl. 2) A titulação é realizada usando um pH-metro para medir o pH em função do volume de NaOH adicionado, permitindo identificar o ponto de equivalência. 3) Os resultados incluem gráficos de pH x volume, 1a e 2a derivadas para identificar claramente o ponto de equivalência e cálculos para determinar a concentração inicial de HCl.
O documento descreve um experimento de complexometria para determinar as concentrações de Zn2+ e Mg2+ em uma amostra. Foram realizadas duas titulações usando EDTA como agente complexante e diferentes soluções tampão para controlar o pH e selecionar quais íons formariam complexos. A concentração de Zn2+ foi determinada em pH 5 e a concentração total de Zn2+ e Mg2+ em pH 10, permitindo calcular a concentração de Mg2+. Os resultados mostraram baixa variação, indicando boa precisão dos métodos
Relatório de atividade experimental - Ponto de ebulição do etanolBeatrizMarques25
Este relatório descreve um experimento para determinar o ponto de ebulição do álcool etílico 96% utilizando uma técnica tradicional. Os alunos mediram a temperatura de uma amostra de álcool a cada minutos enquanto aqueciam, registrando que o ponto de ebulição foi de 80.5°C. Embora diferente do valor esperado para o álcool puro, esta diferença é normal para uma solução. O relatório inclui detalhes do procedimento, materiais, observações, medições e uma conclusão.
76592979 relatorio-4-dosagem-do-acido-acetilsalicilico-aas-em-medicamentos-po...Emílio Dos Santos
O relatório descreve a titulação potenciométrica do ácido acetilsalicílico presente em medicamentos. Foram construídas curvas de pH, derivada primeira e segunda em função do volume de NaOH adicionado. A análise das curvas indica que o ponto de equivalência ocorre por volta de 6 mL de NaOH, quando a quantidade de molas de ácido e base se igualam.
O processo de solubilização de substâncias química acontece devido à interação entre o soluto (a espécie que se deseja solubilizar) e o solvente (substância que a dissolve). Para que haja essa interação é necessário observar alguns fatores como a estrutura da molécula, especialmente a polaridade das ligações e o tipo de ligação.
A força molecular mais forte é a ligação de hidrogênio seguida pelo dipolo-dipolo e por último a de van der Waals. Os compostos apolares ou fracamente polares tendem a serem solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
A apresentação descreve métodos para identificar os cátions Cu2+ e Bi3+ em uma solução desconhecida. Testes com K4[Fe(CN)6], NH4OH e uma prova de chama confirmaram a presença de Cu2+ ao formar precipitados castanho, azul e coloração verde na chama respectivamente. Testes com NH4OH, NaOH e KI não indicaram a presença de Bi3+.
O documento descreve um experimento sobre a adsorção de ácido acético em carvão ativado. Foram traçadas as isotermas de Freundlich e Langmuir e determinadas as constantes de adsorção. A isoterma de Freundlich descreveu melhor os dados, indicando que a adsorção ocorreu em multicamadas.
1) O documento descreve um experimento de titulação potenciométrica de HCl com NaOH para determinar a concentração de HCl. 2) A titulação é realizada usando um pH-metro para medir o pH em função do volume de NaOH adicionado, permitindo identificar o ponto de equivalência. 3) Os resultados incluem gráficos de pH x volume, 1a e 2a derivadas para identificar claramente o ponto de equivalência e cálculos para determinar a concentração inicial de HCl.
O documento descreve um experimento de complexometria para determinar as concentrações de Zn2+ e Mg2+ em uma amostra. Foram realizadas duas titulações usando EDTA como agente complexante e diferentes soluções tampão para controlar o pH e selecionar quais íons formariam complexos. A concentração de Zn2+ foi determinada em pH 5 e a concentração total de Zn2+ e Mg2+ em pH 10, permitindo calcular a concentração de Mg2+. Os resultados mostraram baixa variação, indicando boa precisão dos métodos
Relatório de atividade experimental - Ponto de ebulição do etanolBeatrizMarques25
Este relatório descreve um experimento para determinar o ponto de ebulição do álcool etílico 96% utilizando uma técnica tradicional. Os alunos mediram a temperatura de uma amostra de álcool a cada minutos enquanto aqueciam, registrando que o ponto de ebulição foi de 80.5°C. Embora diferente do valor esperado para o álcool puro, esta diferença é normal para uma solução. O relatório inclui detalhes do procedimento, materiais, observações, medições e uma conclusão.
O documento discute diferentes eletrodos de referência ideais e seus potenciais, incluindo eletrodos de calomelano e prata/cloreto de prata. Também aborda titulações potenciométricas e seus princípios, além de aplicações como a determinação de alumínio tóxico em raízes de trigo e cobre em cachaça.
Identificação sistematica de compostos orgânicosSayonara Caribé
Este documento descreve os procedimentos e resultados da identificação sistemática de um composto orgânico desconhecido através de análises preliminares, cromatografia em camada delgada e testes de grupos funcionais. Os resultados indicam que o composto é um líquido incolor e insolúvel em água, sendo solúvel em éter etílico. Testes confirmaram que se trata de um ácido carboxílico, possivelmente ácido caprílico.
O documento descreve um experimento para determinar a concentração de ferro em um medicamento utilizando espectrofotometria UV-Vis. O método envolve a formação de um complexo colorido entre o ferro e a fenantrolina, permitindo a quantificação da absorção da luz. Padrões de calibração foram usados para construir curvas de calibração e determinar a concentração de ferro no medicamento nos equipamentos Micronal e HP. As concentrações medidas estavam próximas ao valor declarado no rótulo, dentro de uma margem de erro aceit
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
Este documento apresenta uma introdução aos métodos instrumentais de análise química. Descreve os principais tipos de métodos quantitativos e qualitativos, como espectrometria, eletroanalítica, cromatografia e outros. Também define termos importantes como sinal analítico, ruído, relação sinal-ruído e discute as etapas típicas de uma análise química quantitativa.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
O documento descreve um experimento de volumetria redox usando permanganometria para determinar a concentração de peróxido de hidrogênio em uma amostra. A solução de permanganato de potássio foi padronizada usando oxalato de sódio e depois usada para titular a amostra de peróxido. Os cálculos mostraram que a concentração de H2O2 na amostra foi de 10,06 ± 0,07 L, em concordância com o valor do rótulo.
Este documento fornece informações sobre as aulas práticas de Química Orgânica Experimental no Departamento de Química Orgânica e Inorgânica da Universidade Federal do Ceará. Ele lista as datas das aulas práticas, os tópicos a serem discutidos e as práticas a serem realizadas, incluindo a determinação do teor de álcool na gasolina e o efeito salting-out na primeira aula prática em 5 de abril. O documento também fornece instruções detalhadas sobre biossegurança para as
Relatório - Volumetria de Complexação: determinação de dureza da água.Dhion Meyg Fernandes
Este relatório descreve um experimento de volumetria de complexação para determinar a dureza da água através da titulação de uma amostra de água com EDTA. O documento apresenta conceitos sobre complexos, complexometria e EDTA, além de descrever os objetivos, materiais, métodos e resultados do experimento.
Este documento descreve o procedimento para determinar a dureza total da água usando EDTA como agente quelante. Inclui a preparação das soluções de EDTA e indicador, a titulação da amostra de água da torneira com EDTA, e cálculos para obter os resultados de dureza total. O documento também discute conceitos importantes como ponto de equivalência e fatores que afetam a precisão da titulação complexométrica.
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
O documento descreve os fundamentos da volumetria de neutralização e o uso de indicadores ácido-básicos para detectar o ponto final de titulações ácido-base. Explica que o pH no ponto de equivalência depende da força dos ácidos e bases envolvidos e que as curvas de titulação teóricas permitem prever a variação do pH durante a titulação e escolher o indicador apropriado.
O documento discute o conceito de aromaticidade em química orgânica, incluindo: (1) a origem do termo "aromático" e como ele foi aplicado inicialmente; (2) os critérios de aromaticidade de Hückel e como eles determinam se um composto é aromático; (3) exemplos de compostos aromáticos como o benzeno e heterocíclicos aromáticos.
O documento descreve diferentes tipos de eletrodos indicadores utilizados em potenciometria. Apresenta eletrodos de primeira, segunda e terceira classe, além de eletrodos inertes. Eletrodos de primeira classe medem a atividade de íons metálicos na solução. Eletrodos de segunda classe medem a atividade de ânions ou ligantes. Eletrodos de terceira classe respondem à atividade de íons de um segundo metal. Eletrodos inertes usam platina para medir sistemas redox.
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
Este documento descreve um experimento para produzir e confirmar a presença de hidrogênio gasoso através da reação de uma fita de magnésio com ácido clorídrico diluído. O magnésio reage com o ácido produzindo hidrogênio gasoso, que foi confirmado ao queimar na presença de uma chama. Os resultados foram usados para calcular a massa molar do magnésio.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
O documento descreve os principais parâmetros da radiação eletromagnética, incluindo sua natureza ondulatória e corpuscular. Detalha características como período, frequência, comprimento de onda e espectro eletromagnético, além de descrever como a radiação interage com a matéria através de absorção.
Este relatório descreve um experimento para determinar o teor de ácido acetilsalicílico em comprimidos infantis usando titulação potenciométrica. Amostras dos comprimidos foram tituladas com uma solução de NaOH e os pontos finais foram determinados a partir dos gráficos da primeira e segunda derivada da curva de titulação. Isto resultou em um teor médio de 63(±2)% de ácido acetilsalicílico nos comprimidos, com um erro relativo de 4% em relação à especificação do rótulo.
Este documento descreve um experimento de química sobre neutralização entre um ácido forte e uma base forte. O objetivo é determinar a concentração de uma solução de ácido clorídrico desconhecida através de titulações e traçar a curva de titulação. O procedimento envolve titular amostras da solução de HCl com uma solução padrão de NaOH e calcular a concentração de HCl usando a equação da reação de neutralização.
O documento discute diferentes eletrodos de referência ideais e seus potenciais, incluindo eletrodos de calomelano e prata/cloreto de prata. Também aborda titulações potenciométricas e seus princípios, além de aplicações como a determinação de alumínio tóxico em raízes de trigo e cobre em cachaça.
Identificação sistematica de compostos orgânicosSayonara Caribé
Este documento descreve os procedimentos e resultados da identificação sistemática de um composto orgânico desconhecido através de análises preliminares, cromatografia em camada delgada e testes de grupos funcionais. Os resultados indicam que o composto é um líquido incolor e insolúvel em água, sendo solúvel em éter etílico. Testes confirmaram que se trata de um ácido carboxílico, possivelmente ácido caprílico.
O documento descreve um experimento para determinar a concentração de ferro em um medicamento utilizando espectrofotometria UV-Vis. O método envolve a formação de um complexo colorido entre o ferro e a fenantrolina, permitindo a quantificação da absorção da luz. Padrões de calibração foram usados para construir curvas de calibração e determinar a concentração de ferro no medicamento nos equipamentos Micronal e HP. As concentrações medidas estavam próximas ao valor declarado no rótulo, dentro de uma margem de erro aceit
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
Este documento apresenta uma introdução aos métodos instrumentais de análise química. Descreve os principais tipos de métodos quantitativos e qualitativos, como espectrometria, eletroanalítica, cromatografia e outros. Também define termos importantes como sinal analítico, ruído, relação sinal-ruído e discute as etapas típicas de uma análise química quantitativa.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
O documento descreve um experimento de volumetria redox usando permanganometria para determinar a concentração de peróxido de hidrogênio em uma amostra. A solução de permanganato de potássio foi padronizada usando oxalato de sódio e depois usada para titular a amostra de peróxido. Os cálculos mostraram que a concentração de H2O2 na amostra foi de 10,06 ± 0,07 L, em concordância com o valor do rótulo.
Este documento fornece informações sobre as aulas práticas de Química Orgânica Experimental no Departamento de Química Orgânica e Inorgânica da Universidade Federal do Ceará. Ele lista as datas das aulas práticas, os tópicos a serem discutidos e as práticas a serem realizadas, incluindo a determinação do teor de álcool na gasolina e o efeito salting-out na primeira aula prática em 5 de abril. O documento também fornece instruções detalhadas sobre biossegurança para as
Relatório - Volumetria de Complexação: determinação de dureza da água.Dhion Meyg Fernandes
Este relatório descreve um experimento de volumetria de complexação para determinar a dureza da água através da titulação de uma amostra de água com EDTA. O documento apresenta conceitos sobre complexos, complexometria e EDTA, além de descrever os objetivos, materiais, métodos e resultados do experimento.
Este documento descreve o procedimento para determinar a dureza total da água usando EDTA como agente quelante. Inclui a preparação das soluções de EDTA e indicador, a titulação da amostra de água da torneira com EDTA, e cálculos para obter os resultados de dureza total. O documento também discute conceitos importantes como ponto de equivalência e fatores que afetam a precisão da titulação complexométrica.
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
O documento descreve os fundamentos da volumetria de neutralização e o uso de indicadores ácido-básicos para detectar o ponto final de titulações ácido-base. Explica que o pH no ponto de equivalência depende da força dos ácidos e bases envolvidos e que as curvas de titulação teóricas permitem prever a variação do pH durante a titulação e escolher o indicador apropriado.
O documento discute o conceito de aromaticidade em química orgânica, incluindo: (1) a origem do termo "aromático" e como ele foi aplicado inicialmente; (2) os critérios de aromaticidade de Hückel e como eles determinam se um composto é aromático; (3) exemplos de compostos aromáticos como o benzeno e heterocíclicos aromáticos.
O documento descreve diferentes tipos de eletrodos indicadores utilizados em potenciometria. Apresenta eletrodos de primeira, segunda e terceira classe, além de eletrodos inertes. Eletrodos de primeira classe medem a atividade de íons metálicos na solução. Eletrodos de segunda classe medem a atividade de ânions ou ligantes. Eletrodos de terceira classe respondem à atividade de íons de um segundo metal. Eletrodos inertes usam platina para medir sistemas redox.
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
Este documento descreve um experimento para produzir e confirmar a presença de hidrogênio gasoso através da reação de uma fita de magnésio com ácido clorídrico diluído. O magnésio reage com o ácido produzindo hidrogênio gasoso, que foi confirmado ao queimar na presença de uma chama. Os resultados foram usados para calcular a massa molar do magnésio.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
O documento descreve os principais parâmetros da radiação eletromagnética, incluindo sua natureza ondulatória e corpuscular. Detalha características como período, frequência, comprimento de onda e espectro eletromagnético, além de descrever como a radiação interage com a matéria através de absorção.
Este relatório descreve um experimento para determinar o teor de ácido acetilsalicílico em comprimidos infantis usando titulação potenciométrica. Amostras dos comprimidos foram tituladas com uma solução de NaOH e os pontos finais foram determinados a partir dos gráficos da primeira e segunda derivada da curva de titulação. Isto resultou em um teor médio de 63(±2)% de ácido acetilsalicílico nos comprimidos, com um erro relativo de 4% em relação à especificação do rótulo.
Este documento descreve um experimento de química sobre neutralização entre um ácido forte e uma base forte. O objetivo é determinar a concentração de uma solução de ácido clorídrico desconhecida através de titulações e traçar a curva de titulação. O procedimento envolve titular amostras da solução de HCl com uma solução padrão de NaOH e calcular a concentração de HCl usando a equação da reação de neutralização.
Este documento descreve um experimento para determinar as concentrações de sódio e potássio em amostras de água utilizando fotometria de chama. Os alunos prepararam curvas de calibração para sódio e potássio e analisaram amostras de água mineral e da torneira para determinar suas concentrações desses íons. O experimento forneceu uma oportunidade para os alunos aprenderem sobre espectroscopia atômica e métodos analíticos.
1. O documento descreve um experimento para determinar o teor de ácido acético em um vinagre comercial através de titulação volumétrica com hidróxido de sódio.
2. Os alunos prepararam soluções padrão de NaOH e realizaram a titulação do vinagre em triplicata, encontrando valores de 16, 16,2 e 17 mL de NaOH gastos.
3. Ao calcular, encontraram que o teor de ácido acético no vinagre analisado era de aproximadamente 1%, abaixo do
1) O documento descreve um método para determinar a concentração do medicamento captopril através de titulação condutométrica com CuSO4.
2) Foram realizadas medidas de condutividade de diferentes tipos de água e titulações de captopril, registrando os valores de condutância em função do volume de titulante adicionado.
3) A análise dos resultados mostrou que a concentração de captopril obtida foi menor que o esperado, indicando possível erro no método ou na amostra.
O documento discute o curso técnico de Análises Químicas no Instituto Federal de Santa Catarina, abordando conceitos e aplicações da Química Analítica, métodos qualitativos e quantitativos de análise, etapas de uma análise quantitativa e unidades de medida.
O documento descreve um experimento realizado por alunos de um curso técnico para determinar os níveis de sódio e potássio em amostras de cinzas. O processo envolveu a padronização de uma solução de HCl e a titulação das amostras de cinzas com essa solução. Os resultados mostraram que a concentração de álcalis nas amostras era de aproximadamente 8,66%.
1. O documento descreve um experimento realizado para determinar o diagrama de fase de um sistema binário líquido-vapor composto por etanol e acetato de etila.
2. Foram medidas as frações molares dos destilados e resíduos a diferentes temperaturas usando um refratômetro. Isso permitiu a construção do diagrama de fase.
3. Conceitos como lei de Raoult, regra da alavanca e azeótropos são discutidos para explicar os resultados obtidos e desvios do comportamento ideal.
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
DETERMINAÇÃO ELETROANALÍTICA CROMATOGRÁFICA DO CORANTE SOLVENTE AZUL 14 EM AM...Alex Junior
Este documento compara três métodos analíticos para determinar o corante Solvente Azul 14 em amostras de combustíveis: voltametria de onda quadrada, CLAE com detecção eletroquímica e espectrofotometria UV-Vis. Os métodos foram otimizados e apresentaram limites de detecção baixos. Testes de recuperação em amostras de álcool e querosene mostraram que o CLAE foi o método mais sensível, enquanto a voltametria e a espectrofotome
Este documento relata um experimento de titulação potenciométrica realizado por alunos de uma escola técnica para determinar a concentração de ácido acetil salicílico em comprimidos de aspirina. O relatório descreve os procedimentos, materiais, resultados e conclusões do experimento, que determinou que a concentração de ácido acetil salicílico nos comprimidos era de aproximadamente 68,89%.
O documento descreve um experimento para determinar a concentração de salicilato em amostras de aspirina e gelol utilizando espectrofotometria. O salicilato é extraído das amostras através de hidrólise e reage com cloreto de ferro para formar um complexo colorido. Uma curva analítica de absorção versus concentração é construída e usada para calcular a concentração de salicilato nas amostras. O objetivo é fornecer uma análise quantitativa desse composto em
Titulometria ou volumetria de complexação: análise da dureza da água potável ...Claudiney C. Rodrigues
Co-autor: Adriel Martins Borges
No dia a dia é necessário utilizar soluções de concentração conhecidas e em quantidades, volumes, conhecidos para identificar a concentração de outras soluções, ou identificar a presença de determinada substância em um sistema ou mesmo quantificá-lo. Esse método utilizado em análise química é chamado volumetria, posto que utiliza-se o volume como a grandeza que se relaciona à quantidade de matéria e pode ser utilizada, considerando as proporções estequiométricas para quantificar e identificar diferentes alanitos ou mesmo a concentração de uma solução não padronizada ou de concentração realmente desconhecida.
ENGLISH VERSION ----------
In everyday life, it is necessary to use solutions of known concentration and in known quantities, volumes, to identify the concentration of other solutions, or to identify the presence of a certain substance in a system or even to quantify it. This method used in chemical analysis is called volumetrics, since volume is used as the magnitude that is related to the amount of matter and can be used, considering the stoichiometric proportions to quantify and identify different analytes or even the concentration of a non-containing solution. standardized or really unknown concentration.
VERSIÓN EN ESPAÑOL ----------
En la vida cotidiana, es necesario utilizar soluciones de concentración conocida y en cantidades, volúmenes conocidos, para identificar la concentración de otras soluciones, o para identificar la presencia de una determinada sustancia en un sistema o incluso para cuantificarla. Este método utilizado en el análisis químico se denomina volumétrico, ya que el volumen se utiliza como la magnitud que se relaciona con la cantidad de materia y puede utilizarse, considerando las proporciones estequiométricas, para cuantificar e identificar diferentes analitos o incluso la concentración de una solución no contenedora. concentración estandarizada o realmente desconocida.
Relatório sintese de salicilato de metilaDouglas Pul
Este documento descreve a análise de analgésicos comuns como paracetamol, ácido acetilsalicílico e cafeína usando cromatografia em camada delgada. Também relata a síntese do salicilato de metila a partir do ácido salicílico e seu rendimento de 86,27%. Finalmente, conclui que a CCD é eficiente para análise de analgésicos e que a síntese do salicilato de metila fornece um bom rendimento.
O documento descreve diferentes métodos eletroanalíticos, incluindo coulometria. A coulometria mede a quantidade de eletricidade necessária para converter quantitativamente um analito em outra espécie de oxidação. A coulometria tem a vantagem de não depender de padrões, pois mede parâmetros como carga elétrica e massa com precisão. O documento também discute titulações coulométricas, onde o reagente é gerado eletroquimicamente sob condições controladas.
O documento analisa a aplicabilidade do método Karl Fischer coulométrico para determinação do teor de umidade em petróleo como substituto para o método BSW atualmente utilizado. Os resultados mostraram que o método Karl Fischer apresenta repetibilidade e reprodutibilidade adequadas, permitindo a implantação de um sistema de injeção automática para melhorar a precisão. O método é aplicável e pode substituir o ensaio BSW nas plataformas.
Este documento descreve um experimento de extração líquido-líquido simples e múltipla do ácido benzoico em solução aquosa utilizando éter etílico. O objetivo foi determinar o coeficiente de distribuição água/éter etílico para o ácido benzoico nestas condições. O documento apresenta a metodologia experimental, os resultados obtidos e cálculos para determinar as concentrações do ácido benzoico nas fases aquosa e orgânica e o coeficiente de partição.
1. Universidade Federal de São Carlos
Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas
Departamento de Química
Análise Instrumental II : Métodos Eletroanalíticos
Determinação por Titulação Potenciométrica e Condutométrica
de ácido acético em vinagre
São Carlos, 20 de Abril de 2012
2. Objetivo
Determinar experimentalmente, através da técnica de titulação potenciométrica e
condutométrica, a constante de acidez do ácido acético e sua concentração no vinagre.
Introdução
A Potenciometria é uma técnica que se baseia na medida da f.e.m. de uma célula
galvânica composta de dois eletrodos, um de referência (tem potencial constante) e
outro indicador (sensível a espécie interessada), obtendo-se então a f.e.m. da célula pela
diferença entre os potenciais dos dois eletrodos, ou seja:
Ecélula = Eindicador – Ereferência (1)
A rigor, deveria ser incluído na equação (1) o potencial de junção líquida: potencial que
aparece entre a solução do sistema do eletrodo de referência e a solução de estudo. No
entanto o potencial de junção é minimizado pelo uso de uma ponte salina com solução
saturada de KCl.
A Potenciometria compreende duas técnicas: a potenciometria direta que determina a
concentração do íon ativo simplesmente medindo a f.e.m. da célula, é sensível à
soluções muito diluídas, já a titulação potenciometrica mede-se a f.e.m. da célula no
curso da titulação, onde o potencial do eletrodo indicador variará bruscamente perto do
ponto de equivalência e portanto a f.e.m. da célula também.
A aplicação mais importante do método se encontra na determinação do pH, e para isso
utiliza-se um eletrodo de vidro, que é constituído de uma fina membrana de vidro
seletivamente permeável ao íon hidrogênio, uma solução ácida de pH fixo e um eletrodo
de referência imerso nesta solução.
Uma das aplicações da Potenciometria é a determinação da acidez do ácido acético em
vinagre através de uma titulação potenciométrica de neutralização. O ácido acético é um
ácido fraco de Ka = 1,8.10-5
que em água se dissocia segundo a reação:
Na industria alimentícia uma solução de ácido acético é usado como condimento, o
vinagre, cuja acidez deve ser de 4% a 8%, segundo a legislação brasileira.
Procedimento Experimental
Primeiramente coletou-se os dados para a determinação do Ka do ácido acético, para
isso, utilizou-se de um sistema constituído de bureta, agitador magnético, eletrodo de
vidro acoplado ao medidor, eletrodo de platina acoplado a um condutivímetro (Analion
3. – analógico), béquer e suportes necessários. Então pipetou-se com uma pipeta
volumétrica 5,0mL de ácido acético em um béquer de 100mL. Mediu-se a
condutividade da solução. Adicionou-se à bureta a solução padronizada de NaOH
(0,095M) e titulou-se com incrementos de 0,5mL.
Posteriormente, mantendo-se o mesmo sistema, determinou-se o ácido acético em
vinagre, pipetou-se com uma pipeta volumétrica 5,0mL de uma amostra anteriormente
preparada (55,0mL de vinagre comercial diluído em 500ml de água destilada),
passando-a para um balão volumétrico onde completou-se o volume com 50mL de água
destilada. Passou-se a amostra para um béquer e titulou-se com NaOH padronizado em
incrementos de 0,5mL ou 0,1mL dependendo da variação de pH e condutância.
Resultados e Discussão
Parte 1 – Amostra Padrão
Condutividade Padrão teórico 146,9 μS/cm
Condutividade Padrão Experimental 148,2 μS/cm
Condutividade Ácido acético 208,8 μS/cm
Volume K(20mS) K real pH ΔpH/ΔV ΔpH2
/ΔV2
0 0,01 0,01 3,21 0,62 -0,22
0,5 0,0179 0,018198 3,52 0,44 -0,06
1 0,0211 0,021803 3,74 0,38 -0,08
1,5 0,0266 0,02793 3,93 0,3 0,1
1,6 0,0276 0,029072 3,96 0,4 -0,1
1,7 0,029 0,030643 4 0,3 -0,1
1,8 0,031 0,03286 4,03 0,2 -0,1
1,9 0,0316 0,033601 4,05 0,1 0,3
2 0,0325 0,034667 4,06 0,4 -0,1
2,1 0,0336 0,035952 4,1 0,3 -0,1
2,2 0,0366 0,039284 4,13 0,2 0,1
2,3 0,0375 0,040375 4,15 0,3 0
2,4 0,0387 0,041796 4,18 0,3 -0,14
2,5 0,0408 0,0442 4,21 0,16 0,04
3 0,046 0,0506 4,29 0,2 -0,04
3,5 0,052 0,058067 4,39 0,16 0,02
4 0,0588 0,06664 4,47 0,18 -0,02
4,5 0,0639 0,073485 4,56 0,16 -0,02
5 0,0692 0,080733 4,64 0,16 0,04
5,5 0,0756 0,08946 4,72 0,2 -0,02
6 0,0795 0,0954 4,82 0,18 0,02
6,5 0,0856 0,104147 4,91 0,2 0,02
7 0,0925 0,114083 5,01 0,22 -0,02
7,5 0,0967 0,120875 5,12 0,2 0,12
4. 8 0,1023 0,12958 5,22 0,32 0,04
8,5 0,1085 0,139242 5,38 0,36 0,1
9 0,113 0,1469 5,56 0,46 0,98
9,5 0,1192 0,156947 5,79 1,44 3,46
10 0,1239 0,1652 6,51 4,9 0,6
10,1 0,1259 0,168286 7 5,5 9,8
10,2 0,1277 0,171118 7,55 15,3 -11,4
10,3 0,1166 0,156633 9,08 3,9 1,1
10,4 0,1273 0,171431 9,47 5 -3,2
10,5 0,1301 0,175635 9,97 1,8 -0,8
10,6 0,1339 0,181211 10,15 1 0,8
10,7 0,13 0,176367 10,25 1,8 -1
10,8 0,1411 0,191896 10,43 0,8 0,1
10,9 0,1421 0,19373 10,51 0,9 -0,3
11 0,1442 0,197073 10,6 0,6 -0,28
11,5 0,1576 0,218013 10,9 0,32 -0,06
12 0,1619 0,22666 11,06 0,26 -0,08
12,5 0,18 0,255 11,19 0,18 -0,04
13 0,202 0,289533 11,28 0,14 0
13,5 0,221 0,32045 11,35 0,14 -0,06
14 0,237 0,3476 11,42 0,08 0,06
14,5 0,242 0,358967 11,46 0,14
15 0,26 0,39 11,53
A partir dos dados, obteve-se os gráficos de condutância versus volume, pH versus
volume, 1˚ derivada e 2˚ derivada, que podem ser observados nos anexos: 1,2,3 e 4.
Cálculo a partir da Concentração de ácido acético pela Condutância:
Veq. = 10,4
[NaOH] = 0,095M
CNaOHx VNaOH = CHAc x VHAc
0,095mol/L x 10,4 mL = CHAc x 55mL
CHAc= 1,79.10-2
mol/L
Como a amostra foi diluída:
1,79.10-2
mol/L x 55mL= C2HAc x 5mL
C2HAc= 0,1969mol/L
Cálculo do pKa pela condutividade obtida experimentalmente:
Sendo
α=Λm/Λ∞
5. onde Λm é a condutividade molar obtida experimentalmente, e Λ∞ é a condutividade
molar a diluição infinita, temos:
k = 208,8µScm-1
,
Então Λm = k.1000 / C2HAc
Como C2HAc = 0,1969mol/L , temos:
Λm =1,06 Scm2
/mol
Λ∞ é igual à ΛH
+
+ ΛAc
-
= 349,65 + 40,9 = 390 cm2
S/mol, então α é:
α = 1,06/390 = 2,7.10-3
Sabendo que Ka = α2
.C/1-α onde α é o grau de dissociação do ácido e C a concentração
do ácido na solução:
Ka = (2,7.10-3
)2
.0,1969/1-2,7.10-3
= 1,4.10-6
por definição pKa= - log Ka, logo
pKa= 5,8
Cálculo da concentração de ácido acético pela Potenciometria:
Veq = 10,2 mL
CNaOHx VNaOH = CHAc x VHAc
0,095 mol/L x 10,2 mL = CHAc x 55mL
CHAc=1,76.10-2
mol/L
Em 5 ml >> C2HAc = 0,1936 mol/L
pka obtido pela Potenciometria
pKa é o valor no qual se tem 50% do ácido dissociado e 50% na forma conjugada, então
o volume necessário para que isso aconteça é igual à metade do volume de equivalência,
portanto, 5,1 mL, sabendo que pH = pKa, projetando-se o volume encontrado, temos
que:
pKa= 4,64
Ka = 2,2.10-5
Pode-se observar que os valores de pKa obtidos para diferentes métodos são próximos,
porém não iguais, o que mostra a vantagem do uso do eletrodo de vidro.
Parte 2 - Amostra de Vinagre
Volume
k
(20mS) K Real ΔpH/ΔV Δ2pH/ΔV2
0 3,09 3,09 0,1 -0,04
0,5 2,95 2,999167 0,06 0,02
7. 15 2,8 4,2
A partir dos dados, obteve-se os gráficos que seguem em anexo: 5, 6, 7 e 8.
Densidade ácido acético = 1,05g/mL
Massa Molar do ácido acético = 60,05g/mL
Cálculo da concentração de ácido acético pela Potenciometria :
Veq = 10,5 mL
CNaOHx VNaOH = CHAc x VHAc
0,095 mol/L x 10,5 mL = CHAc x 50mL
CHAc = 0,01995 mol/L
Como o fator de diluição da amostra é igual a 10: CHAc = 0,1995 mol/L
Calculo da Porcentagem de Ácido Acético em vinagre:
CHAc = 0,1995mol/L
Massa de ácido acético = CHAc . Massa molar = 0,1995mol x 60,05g.mol-1
= 11,97g
HAc teórico em 55mL, d = m/ v, m = 1,05g/mL.55mL = 57,75g
% HAc = 11,97g x 100/ 57,75g = 20,07%
A partir dos dados, pode-se concluir que a amostra provavelmente está contaminada
com ácido clorídrico, isso porque podemos observar o gráfico da condutância x volume,
que se assemelha à um gráfico potenciométrico de uma mistura equimolar de HCl e
ácido acético e que além disso a porcentagem de ácido acético está acima do limite
previsto pela Legislação Brasileira que é de 4 – 8%.
Questões
Em uma titulação ácido base, a reação que ocorre é uma “neutralização”, a qual
define a estequiometria envolvida.Escreva a reação de neutralização que ocorre
neste caso.
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
Qual é o pH de equivalência teórico desta titulação? Porque é diferente de pH = 7?
O pH teórico é em torno de 9,2. Ele é maior que 7 devido a hidrólise do ânion do ácido
fraco, a qual origina íons OH-
, aumentando o pH da solução.
O que você entende por padrão primário? Para que serve a padronização?
Um padrão primário é uma substância química que deve ter as seguintes características:
se estável (não higroscópico, não-oxidável, estável ante o CO2 atmosférico), possuir
peso molecular elevado (para minimizar erros na padronização), deve ser fácil de
purificar e obter, grau de pureza superior a 99%. A padronização serve para determinar
8. a concentração de uma substância em uma titulação, pois no ponto de equivalência a
concentração do titulante é igual a do titulado.
Porque o eletrodo de vidro pode substituir os eletrodos indicador e o de referência
na titulação? Quais as reações envolvidas neste eletrodo,para que possa gerar um
potencial que varie com a concentração de H+
?
Porque o eletrodo de vidro é constituído de uma fina membrana de vidro seletivamente
permeável ao íon hidrogênio, estabelecendo uma diferença de potencial através da
difusão dos íons, funcionando portanto como eletrodo indicador. Além disso, possui um
eletrodo de referência interno.
H+
+ Na+
Vidro Na+
+ H+
Vidro
Qual o conceito fundamental de análise potenciométrica?
O conceito fundamental da análise potenciométrica baseia-se na medida da força
eletromotriz de uma célula galvânica de dois eletrodos, sendo um indicador e o outro de
referência. O potencial de um eletrodo é determinado pelas atividades de uma ou mais
espécies componentes do sistema. O eletrodo indicador deve ser sensível à espécie
interessada, já o eletrodo de referência possui potencial constante, os dois são ligados
através de uma ponte salina.
Qual a principal vantagem do método potenciométrico?
A potenciometria apresenta várias vantagens em termos de simplicidade, rapidez e
precisão, também possui boa sensibilidade, permitindo a utilização desta técnica em
soluções muito diluídas.
Qual é o requisito fundamental do método potenciométrico para se obterem
resultados satisfatórios em titulações?
Deve-se evitar o potencial de junção que ocorre entre a solução do eletrodo de
referência e a solução em estudo. Para que isso não ocorra usa-se uma ponte salina,
além disso, deve-se evitar soluções muito concentradas em base, para que não ocorra o
erro alcalino (pH medido é menor do que o real).
Porque, durante a titulação potenciométrica, não se pode lavar o eletrodo ou
alterar o volume do sistema?
Ao lavar o eletrodo aumenta-se o erro na medida, devido aos íons H+
e OH-
, que
possuem alta mobilidade, além disso, o aumento de volume ocasiona um erro de
diluição de pode ser evitado utilizando um fator de correção ou um titulante dez vezes
mais concentrado do que o titulado.
Quais os principais tipos de eletrodos utilizados em métodos potenciométricos?
Os eletrodos utilizados em métodos potenciométricos são eletrodos de referências,
aqueles que possuem potencial constante, e eletodos indicadores, aqueles que são
9. seletivos à substância interessada. Os eletrodos indicadores são basicamente de dois
tipos: eletrodos baseados em sistemas de oxido-redução, os quais são construídos de um
metal participando do próprio sistema de oxido-redução ou de um metal inerte em
contato com um sistema de oxido-redução; ou eletrodos de membranas, estes se
baseiam em reações de troca iônica e difusão nas interfaces de diferentes tipos de
membranas.
Conclusão
Conclui-se que através da técnica utilizada o objetivo da prática pode ser obtido sem
grandes dificuldades e o resultado é satisfatório, além disso, temos que para a obtenção
do pka do ácido o método potenciométrico se aproxima mais do valor teórico.
Bibliografia
OHLWEILER, O.A. QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA,vol.3.Rio de Janeiro:
Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., 1974. Pág. 792-830