O documento discute diferentes eletrodos de referência ideais e seus potenciais, incluindo eletrodos de calomelano e prata/cloreto de prata. Também aborda titulações potenciométricas e seus princípios, além de aplicações como a determinação de alumínio tóxico em raízes de trigo e cobre em cachaça.

1. Eletrodos de ReferênciaEm aplicações eletroanalíticas, é desejável que um dos eletrodos tenha potencial conhecido, constante e completamente insensível à composição da solução em estudo. Eletrodo de referência ideal: i) Reversível e obedece a eq. de Nernst;ii) Exibe potencial constante com o tempo;iii) Retorna ao seu potencial original após submetido a pequenas correntes;iv) Exibe baixa histerese com variações de temperatura;

2. Eletrodos de Referência

3. Eletrodo de CalomelanoConstituído de uma pasta de Mercúrio/Cloreto de mercúrio (I) e cloreto de potássio em um tubo interno, conectado com uma solução de KCl presente no tubo externo.fio de contato (Pt)solução de KClA 25 oC, os potenciais desse eletrodo para diferentes valores de x são:mercúriocalomelano (Hg2Cl2)algodãojunção

4. Eletrodo de CalomelanoVantagem:Fácil de ser preparado, por isso, bastante empregado.Desvantagens:Comparado com os outros eletrodos de calomelano, o ECS possui um coeficiente de temperatura significativo e apresenta histerese térmica.

5. Eletrodo de Prata/Cloreto de PrataÉ um eletrodo muito usado como eletrodo de referência. Consiste em um fio de prata recoberto com cloreto de prata em contato com uma solução de cloreto de potássio saturada. Fio de AgAgClA 25 oC, os potenciais desse eletrodo para diferentes valores de x são:solução de KCljunção

6. Vantagem: Eletrodo de Prata/Cloreto de PrataPodem ser utilizados em temperatura maiores que 60ºCCuidados:O nível do líquido interno (KCl) deve ser mantido sempre acima da solução da amostra para impedir a contaminação da solução do eletrodo e o entupimento da junção devido à reação da solução do analítocom os íons Ag ou Hg (I) da solução interna.

7. TITULAÇÕES POTENCIOMÉTRICAS

8. Titulação PotenciométricaRelembrando....A titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objectivo de determinar a concentração de soluções.

9. Método PotenciométricoDurante a titulação introduz-se um eléctrodo de pH no titulado, o que permite medir o pH ao longo da titulação e traçar a curva de titulação.O potencial do eletrodo indicador é usado para acompanhar a variação de concentração de uma espécie ionica envolvida em uma reação e assim determinar o Ponto de Equivalência.

10. Titulação Potenciométrica Método utilizado para estabelecer a concentração de uma solução quando o título é desconhecido;

11. Faz-se a leitura do pH (titulado) cada vez que se é adicionado uma fração de titulante;

12. Cálculo da concentração;Titulação Potenciométrica

13. PRINCÍPIOS GERAISTitulação Potenciométrica

14. Titulação PotenciométricaProcesso Gráfico... a representação do pH do titulado à medida que se adiciona o titulante.

15. Titulação PotenciométricapH inicialzona de variação brusca de pHPonto de equivalênciaVolume de titulante gasto até ao ponto de equivalência

16. Titulação PotenciométricaPrimeira Derivada... O ponto de equivalencia se situa no ponto máximo da curva.

17. Método Potenciométrico Segunda Derivada... O ponto de equivalencia se situa onde a derivada da segunda se anula.

19. Eletrodo de Membrana Dupla

20. Determinação de Al tóxico ás raízes de trigo por Potenciometria (ESIF) Estimativa das espécies tóxicas de Al ás raízes do trigo em diferentes soluções de solo:

21. pura;

22. solos ácidos tratados com calcário;XMétodo EspectrofotométricoAl- ESIF

23. Determinação de Al tóxico ás raízes de trigo por Potenciometria (ESIF)Conclusão: Al- ESIF mais eficiente para a detecção de Al tóxico, onde detectou as raízes diminuíram exponencialmente seu aumento , ou seja a técnica mais adequada é Al - ESIF apresentando estimativa superior a do método espectrofotométrico.

24. Método potenciométrico para Determinação Cu na Cachaça Métodos avaliados: