Este documento contém 11 questões sobre a tabela periódica dos elementos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como isótopos, número atômico, massa atômica, elétrons de valência e propriedades periódicas.
1. O texto descreve a instituição do ano de 2011 como o Ano Internacional da Química pela ONU para conscientizar sobre as contribuições da química ao bem-estar humano, coincidindo com o centenário do Prêmio Nobel de Química recebido por Marie Curie.
2. Marie Curie recebeu dois Prêmios Nobel, um em Física em 1903 por suas descobertas na radioatividade e outro em Química por descobrir os elementos polônio e rádio.
3. O elemento químico de número atômic
Apostila de quimica_-_2_bimestre_2013_-_9_anos_2013Camila Barreiros
O documento apresenta um resumo de quatro teorias sobre a evolução dos modelos atômicos: 1) Modelos de Dalton, Thomson e Rutherford; 2) Estrutura atômica; 3) Semelhanças atômicas (isótopos, isóbaros e isótonos); 4) Modelo atômico de Bohr. Inclui também listas de exercícios sobre esses tópicos e a Tabela Periódica.
Exercícios de química-Modelos atômicos e ÍonsCarlos Priante
O documento discute os modelos atômicos de Thomson e Rutherford, mencionando que o experimento de Rutherford com radiação alfa do polônio não obteve os resultados esperados e levou a novas descobertas sobre a estrutura atômica.
I. O documento apresenta 10 questões sobre química envolvendo conceitos como isótopos, número atômico, massa atômica e configuração eletrônica.
II. As questões abordam tópicos como representação de isótopos, propriedades de elementos químicos como magnésio, comparação entre teorias atuais e antigas sobre a constituição da matéria, e identificação de pares de isóbaros e íons com mesma carga.
III. O texto deseja desejar boas férias ao le
1) O documento contém uma lista de questões sobre química, incluindo conceitos de estado da matéria, modelos atômicos e propriedades dos átomos.
2) As questões abordam tópicos como substâncias simples e compostas, fases de agregação, propriedades de mudança de estado, modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr.
3) Há também perguntas sobre número atômico, número de massa, prótons, elétrons e nêutrons.
01 20 in_c3_a_dcio_20dos_20modelos_20at_c3_b4micos_20iSamuca Love
1) O documento apresenta 12 questões sobre os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 2) As questões abordam conceitos como a estrutura atômica, radiação alfa e beta, experiência de Rutherford e evolução dos modelos atômicos. 3) São fornecidas respostas detalhadas para cada questão sobre os principais conceitos e ideias dos modelos atômicos historicamente desenvolvidos.
Os documentos tratam de:
1) Questões sobre propriedades de íons e isótopos de diferentes elementos;
2) Modelos atômicos propostos por Thomson, Rutherford e desenvolvimentos posteriores;
3) Propriedades de isótopos do urânio e césio-137.
Este documento é uma lista de exercícios sobre estrutura atômica, números quânticos e tabela periódica para a disciplina de Química Geral. Contém 25 questões que abordam tópicos como isótopos, localização de elementos na tabela periódica, números quânticos, configurações eletrônicas e propriedades atômicas.
1. O texto descreve a instituição do ano de 2011 como o Ano Internacional da Química pela ONU para conscientizar sobre as contribuições da química ao bem-estar humano, coincidindo com o centenário do Prêmio Nobel de Química recebido por Marie Curie.
2. Marie Curie recebeu dois Prêmios Nobel, um em Física em 1903 por suas descobertas na radioatividade e outro em Química por descobrir os elementos polônio e rádio.
3. O elemento químico de número atômic
Apostila de quimica_-_2_bimestre_2013_-_9_anos_2013Camila Barreiros
O documento apresenta um resumo de quatro teorias sobre a evolução dos modelos atômicos: 1) Modelos de Dalton, Thomson e Rutherford; 2) Estrutura atômica; 3) Semelhanças atômicas (isótopos, isóbaros e isótonos); 4) Modelo atômico de Bohr. Inclui também listas de exercícios sobre esses tópicos e a Tabela Periódica.
Exercícios de química-Modelos atômicos e ÍonsCarlos Priante
O documento discute os modelos atômicos de Thomson e Rutherford, mencionando que o experimento de Rutherford com radiação alfa do polônio não obteve os resultados esperados e levou a novas descobertas sobre a estrutura atômica.
I. O documento apresenta 10 questões sobre química envolvendo conceitos como isótopos, número atômico, massa atômica e configuração eletrônica.
II. As questões abordam tópicos como representação de isótopos, propriedades de elementos químicos como magnésio, comparação entre teorias atuais e antigas sobre a constituição da matéria, e identificação de pares de isóbaros e íons com mesma carga.
III. O texto deseja desejar boas férias ao le
1) O documento contém uma lista de questões sobre química, incluindo conceitos de estado da matéria, modelos atômicos e propriedades dos átomos.
2) As questões abordam tópicos como substâncias simples e compostas, fases de agregação, propriedades de mudança de estado, modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr.
3) Há também perguntas sobre número atômico, número de massa, prótons, elétrons e nêutrons.
01 20 in_c3_a_dcio_20dos_20modelos_20at_c3_b4micos_20iSamuca Love
1) O documento apresenta 12 questões sobre os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 2) As questões abordam conceitos como a estrutura atômica, radiação alfa e beta, experiência de Rutherford e evolução dos modelos atômicos. 3) São fornecidas respostas detalhadas para cada questão sobre os principais conceitos e ideias dos modelos atômicos historicamente desenvolvidos.
Os documentos tratam de:
1) Questões sobre propriedades de íons e isótopos de diferentes elementos;
2) Modelos atômicos propostos por Thomson, Rutherford e desenvolvimentos posteriores;
3) Propriedades de isótopos do urânio e césio-137.
Este documento é uma lista de exercícios sobre estrutura atômica, números quânticos e tabela periódica para a disciplina de Química Geral. Contém 25 questões que abordam tópicos como isótopos, localização de elementos na tabela periódica, números quânticos, configurações eletrônicas e propriedades atômicas.
O documento discute conceitos sobre distribuição eletrônica, tabela periódica e modelos atômicos. Faz perguntas sobre símbolos químicos, distribuição eletrônica de átomos, propriedades de elementos na tabela periódica, formação de íons e configurações eletrônicas.
O documento contém 10 questões sobre modelos atômicos, estrutura atômica e propriedades dos átomos. As questões abordam tópicos como formação de íons, modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford, estrutura do átomo de acordo com o modelo de Bohr, emissão de luz por átomos, isótopos, número atômico e número de massa.
O documento apresenta um modelo atômico de Dalton e 15 questões sobre conceitos de átomo, elementos químicos, tabela periódica e reações químicas. As questões abordam tópicos como número atômico, elétrons, prótons, nêutrons, gases nobres, metais e não metais.
O documento apresenta questões sobre química, incluindo:
1) Isótopos e suas características como número de prótons, nêutrons e elétrons.
2) Propriedades do átomo de magnésio e de isótopos.
3) Evolução histórica da teoria atômica e molecular.
O documento contém três exercícios de múltipla escolha sobre átomos, moléculas e reações químicas. O primeiro exercício contém quatro alternativas de resposta sobre átomos e moléculas. O segundo exercício lista doze substâncias químicas para identificar. O terceiro exercício lista doze quantidades de substâncias para identificar se são átomos ou moléculas.
Este documento contém 31 questões objetivas sobre química geral, incluindo:
1) Conceitos de substâncias puras e misturas.
2) Estrutura atômica, número atômico, massa atômica e configuração eletrônica.
3) Famílias e períodos da tabela periódica.
Este documento apresenta uma lista de atividades sobre química para alunos do 2o ano do ensino médio. Aborda tópicos como ligas eutéticas, misturas azeotrópicas, estados físicos de substâncias, tipos de ligação química (iônica, covalente e metálica), fórmulas estruturais e de Lewis, e propriedades de compostos iônicos, covalentes e metálicos. Inclui também questões sobre esses assuntos.
O documento discute os períodos da tabela periódica, explicando que há sete períodos que representam os níveis de energia dos átomos. É dado ênfase à identificação do período, número de níveis e camada de valência de vários elementos como o hidrogênio, boro e enxofre.
O documento discute os modelos atômicos propostos por Rutherford, Thomson e Dalton. Afirma que o modelo de Rutherford, proposto em 1911, consistia em um núcleo central positivamente carregado com elétrons girando em órbitas ao seu redor, e que Rutherford propôs que os núcleos são formados por prótons e nêutrons.
1. O documento contém 20 atividades sobre conceitos de química nuclear como número atômico, número de massa, isótopos, íons e configuração eletrônica.
2. As atividades consistem em questões de múltipla escolha sobre propriedades atômicas e nucleares de diferentes elementos químicos.
3. As respostas às atividades fornecem informações sobre conceitos fundamentais de química nuclear necessários para o entendimento da estrutura atômica.
Este documento apresenta três resumos concisos:
1) O documento descreve um teste de avaliação em Química para o 10o ano com questões sobre diversos tópicos como elementos químicos, ligações químicas e poluentes atmosféricos.
2) Inclui informações sobre a descoberta do gás nobre argônio e sua caracterização através de isótopos.
3) Apresenta dados sobre as concentrações históricas de dióxido de carbono na atmosfera terrestre e seus efe
O documento contém um conjunto de exercícios de química sobre átomos, elementos químicos, isótopos e número atômico, massa atômica e número de prótons, nêutrons e elétrons. Os exercícios incluem identificar elementos em sistemas atômicos, diferenciar substâncias puras, misturas e compostas, e completar informações sobre átomos neutros de diferentes elementos.
O documento contém 32 questões de múltipla escolha sobre conceitos de química geral como: 1) substâncias puras, 2) classificação de materiais, 3) exemplos de misturas e substâncias, 4) significado de termos químicos, 5) propriedades físicas, 6) tipos de processos de transformação da matéria, 7) configuração eletrônica de átomos, 8) tabela periódica e famílias de elementos.
Este documento apresenta um teste de avaliação formativa em Ciências Físico-Químicas para alunos do 8o ano. Contém questões sobre a história da Química e figuras como Antoine Lavoisier e Dorothy Hodgkin, a estrutura do diamante e da grafite, a síntese e estrutura da aspirina, e reações químicas como a lei de Lavoisier.
I. Os experimentos descritos estudavam a estrutura atômica através de raios catódicos em tubos de vidro com gás sob alta tensão. II. A figura (c) mostra a deflexão dos raios catódicos por um campo elétrico, indicando que eles possuem carga negativa. III. A afirmação correta é a alternativa II.
Este documento contém uma lista de exercícios de química geral sobre estruturas de Lewis, teoria VSEPR, hibridização de orbitais e teoria da ligação molecular. Os exercícios envolvem predição de formas moleculares, ângulos de ligação, polaridade, ordens de ligação e características paramagnéticas.
O documento apresenta 18 questões sobre química relacionadas com massa atómica, massa molecular, frações molares e iões. Aborda conceitos como número atómico, massa atómica, fórmulas químicas, moléculas e átomos. As questões requerem cálculos e associação de conceitos químicos fundamentais.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
O documento discute a tabela periódica e propriedades periódicas. Ele fornece um conjunto de exercícios sobre localização de elementos na tabela periódica com base em seu número atômico, distribuição eletrônica e potenciais de ionização. Os exercícios devem ser resolvidos usando uma tabela periódica para identificar padrões periódicos nas propriedades dos elementos.
(1) Filósofos gregos questionaram o que formava o Universo, com propostas como água, ar e os quatro elementos da natureza. (2) Leucipo e Demócrito propuseram que a matéria era formada por partículas indivisíveis chamadas átomos. (3) Modelos atômicos posteriores, como os de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, refinavam a estrutura atômica ao propor elementos como elétrons e núcleo.
O documento discute conceitos sobre distribuição eletrônica, tabela periódica e modelos atômicos. Faz perguntas sobre símbolos químicos, distribuição eletrônica de átomos, propriedades de elementos na tabela periódica, formação de íons e configurações eletrônicas.
O documento contém 10 questões sobre modelos atômicos, estrutura atômica e propriedades dos átomos. As questões abordam tópicos como formação de íons, modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford, estrutura do átomo de acordo com o modelo de Bohr, emissão de luz por átomos, isótopos, número atômico e número de massa.
O documento apresenta um modelo atômico de Dalton e 15 questões sobre conceitos de átomo, elementos químicos, tabela periódica e reações químicas. As questões abordam tópicos como número atômico, elétrons, prótons, nêutrons, gases nobres, metais e não metais.
O documento apresenta questões sobre química, incluindo:
1) Isótopos e suas características como número de prótons, nêutrons e elétrons.
2) Propriedades do átomo de magnésio e de isótopos.
3) Evolução histórica da teoria atômica e molecular.
O documento contém três exercícios de múltipla escolha sobre átomos, moléculas e reações químicas. O primeiro exercício contém quatro alternativas de resposta sobre átomos e moléculas. O segundo exercício lista doze substâncias químicas para identificar. O terceiro exercício lista doze quantidades de substâncias para identificar se são átomos ou moléculas.
Este documento contém 31 questões objetivas sobre química geral, incluindo:
1) Conceitos de substâncias puras e misturas.
2) Estrutura atômica, número atômico, massa atômica e configuração eletrônica.
3) Famílias e períodos da tabela periódica.
Este documento apresenta uma lista de atividades sobre química para alunos do 2o ano do ensino médio. Aborda tópicos como ligas eutéticas, misturas azeotrópicas, estados físicos de substâncias, tipos de ligação química (iônica, covalente e metálica), fórmulas estruturais e de Lewis, e propriedades de compostos iônicos, covalentes e metálicos. Inclui também questões sobre esses assuntos.
O documento discute os períodos da tabela periódica, explicando que há sete períodos que representam os níveis de energia dos átomos. É dado ênfase à identificação do período, número de níveis e camada de valência de vários elementos como o hidrogênio, boro e enxofre.
O documento discute os modelos atômicos propostos por Rutherford, Thomson e Dalton. Afirma que o modelo de Rutherford, proposto em 1911, consistia em um núcleo central positivamente carregado com elétrons girando em órbitas ao seu redor, e que Rutherford propôs que os núcleos são formados por prótons e nêutrons.
1. O documento contém 20 atividades sobre conceitos de química nuclear como número atômico, número de massa, isótopos, íons e configuração eletrônica.
2. As atividades consistem em questões de múltipla escolha sobre propriedades atômicas e nucleares de diferentes elementos químicos.
3. As respostas às atividades fornecem informações sobre conceitos fundamentais de química nuclear necessários para o entendimento da estrutura atômica.
Este documento apresenta três resumos concisos:
1) O documento descreve um teste de avaliação em Química para o 10o ano com questões sobre diversos tópicos como elementos químicos, ligações químicas e poluentes atmosféricos.
2) Inclui informações sobre a descoberta do gás nobre argônio e sua caracterização através de isótopos.
3) Apresenta dados sobre as concentrações históricas de dióxido de carbono na atmosfera terrestre e seus efe
O documento contém um conjunto de exercícios de química sobre átomos, elementos químicos, isótopos e número atômico, massa atômica e número de prótons, nêutrons e elétrons. Os exercícios incluem identificar elementos em sistemas atômicos, diferenciar substâncias puras, misturas e compostas, e completar informações sobre átomos neutros de diferentes elementos.
O documento contém 32 questões de múltipla escolha sobre conceitos de química geral como: 1) substâncias puras, 2) classificação de materiais, 3) exemplos de misturas e substâncias, 4) significado de termos químicos, 5) propriedades físicas, 6) tipos de processos de transformação da matéria, 7) configuração eletrônica de átomos, 8) tabela periódica e famílias de elementos.
Este documento apresenta um teste de avaliação formativa em Ciências Físico-Químicas para alunos do 8o ano. Contém questões sobre a história da Química e figuras como Antoine Lavoisier e Dorothy Hodgkin, a estrutura do diamante e da grafite, a síntese e estrutura da aspirina, e reações químicas como a lei de Lavoisier.
I. Os experimentos descritos estudavam a estrutura atômica através de raios catódicos em tubos de vidro com gás sob alta tensão. II. A figura (c) mostra a deflexão dos raios catódicos por um campo elétrico, indicando que eles possuem carga negativa. III. A afirmação correta é a alternativa II.
Este documento contém uma lista de exercícios de química geral sobre estruturas de Lewis, teoria VSEPR, hibridização de orbitais e teoria da ligação molecular. Os exercícios envolvem predição de formas moleculares, ângulos de ligação, polaridade, ordens de ligação e características paramagnéticas.
O documento apresenta 18 questões sobre química relacionadas com massa atómica, massa molecular, frações molares e iões. Aborda conceitos como número atómico, massa atómica, fórmulas químicas, moléculas e átomos. As questões requerem cálculos e associação de conceitos químicos fundamentais.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
O documento discute a tabela periódica e propriedades periódicas. Ele fornece um conjunto de exercícios sobre localização de elementos na tabela periódica com base em seu número atômico, distribuição eletrônica e potenciais de ionização. Os exercícios devem ser resolvidos usando uma tabela periódica para identificar padrões periódicos nas propriedades dos elementos.
(1) Filósofos gregos questionaram o que formava o Universo, com propostas como água, ar e os quatro elementos da natureza. (2) Leucipo e Demócrito propuseram que a matéria era formada por partículas indivisíveis chamadas átomos. (3) Modelos atômicos posteriores, como os de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, refinavam a estrutura atômica ao propor elementos como elétrons e núcleo.
O documento discute vários métodos de separação de misturas, incluindo decantação, filtração, destilação e cristalização. É fornecido um exemplo de como o sal de cozinha pode ser obtido da água do mar através da cristalização fracionada dos sais presentes com diferentes solubilidades.
Este documento contém 11 questões sobre a tabela periódica dos elementos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como isótopos, número atômico, massa atômica, elétronegatividade e propriedades químicas dos elementos.
O documento discute diferentes tipos de misturas e métodos para separar suas fases. Ele classifica misturas em homogêneas e heterogêneas, e estas últimas em sólido-sólido, sólido-líquido, sólido-gás e líquido-líquido. Para cada sistema heterogêneo, vários processos de separação são descritos, como filtração, decantação, flotação e dissolução seletiva.
(1) Filósofos gregos questionaram o que formava o Universo, com propostas como água, ar e os quatro elementos da natureza. (2) Leucipo e Demócrito propuseram que a matéria era formada por partículas indivisíveis chamadas átomos. (3) Modelos atômicos posteriores, como os de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, refinavam a estrutura atômica ao propor elementos como elétrons e núcleo.
Este documento contém 11 questões sobre a tabela periódica dos elementos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como isótopos, número atômico, massa atômica, eletronegatividade e propriedades químicas dos elementos.
O documento discute três tipos principais de ligações químicas: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. Ligação iônica ocorre entre íons positivos e negativos, ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos, e ligação metálica envolve uma "nuvem de elétrons livres" que permite alta condutividade.
A lista contém vários compostos químicos e pede para identificar se sua fórmula é molecular ou iônica e determinar sua estrutura. Alguns exemplos incluem HIO2 que é molecular, Fe(OH)2 que é iônica com íons Fe2+ e OH-, e BaCO3 que é iônica com íons Ba2+ e CO32-.
1) O número de oxidação (NOX) indica quantos elétrons um átomo doou ou adquiriu.
2) O NOX de substâncias simples é sempre zero, enquanto o somatório do NOX de átomos em substâncias compostas é igual a zero se não houver carga.
3) As tabelas fornecem os NOX fixos de elementos químicos e os NOX variáveis de alguns metais de transição.
1) O número de oxidação (NOX) indica quantos elétrons um átomo doou ou adquiriu.
2) O NOX de substâncias simples é sempre zero, enquanto o somatório do NOX de átomos em substâncias compostas é igual a zero se não houver carga.
3) As tabelas fornecem os NOX fixos de elementos químicos e os NOX variáveis de alguns metais de transição.
O documento discute propriedades periódicas e a tabela periódica. Ele fornece 12 questões sobre elementos químicos, suas propriedades e posições na tabela periódica, incluindo número atômico, distribuição eletrônica, raio atômico, eletronegatividade e potencial de ionização.
O documento apresenta 14 exercícios sobre química de soluções, incluindo cálculos de concentração em massa e volume, diluição de soluções, e reações químicas envolvendo soluções aquosas. Os exercícios abordam tópicos como preparo de soluções, mistura de soluções, evaporação, solubilidade e concentração molar.
O documento discute soluções químicas, incluindo classificação, concentração e cálculos envolvendo diluição e mistura de soluções. Aborda conceitos como solubilidade, coeficiente de solubilidade, curva de solubilidade, percentagens em massa e volume, concentração molar e como realizar cálculos químicos usando equações de reação e leis de conservação de massa.
A professora Joanna de Paoli apresenta conceitos fundamentais sobre concentração em química, incluindo concentração comum, concentração em quantidade de matéria, densidade e título em massa. Ela também fornece exemplos e exercícios resolvidos para ajudar os alunos a entenderem esses conceitos.
Apostila de quimica_-_2_bimestre_2013_-_9_anos_2013Camila Barreiros
O documento resume os principais modelos atômicos históricos (Dalton, Thomson, Rutherford), detalha o experimento de Rutherford que evidenciou a existência de um núcleo atômico, e aborda o modelo atômico de Bohr, que postulou que os elétrons giram em órbitas definidas ao redor do núcleo. A tabela periódica é apresentada no final.
Lista de exercicios sobre tabela periodicaEstude Mais
O documento contém 20 questões sobre a tabela periódica e propriedades dos elementos químicos. As questões abordam tópicos como isótopos, isóbaros, número atômico, configuração eletrônica, famílias e períodos químicos.
Este documento contém 30 questões sobre química envolvendo estrutura atômica, tabela periódica, ligações químicas e propriedades dos elementos. As questões abordam tópicos como modelos atômicos, número atômico, de massa e de elétrons, configuração eletrônica, propriedades periódicas, fases da matéria e equilíbrio químico.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
Lista de exercícios classificação periódica e propriedades periódicas dos e...Profª Alda Ernestina
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos. A lista contém 32 questões sobre distribuição eletrônica, posição na tabela periódica, propriedades como raio atômico e eletronegatividade de diferentes elementos químicos.
Lista de Exercícios: Distribuição Eletrônica e Tabela PeriódicaHebertty Dantas
1) Munições traçantes contêm uma carga pirotécnica que gera um traço de luz após o tiro para visualização noturna. Uma substância química dá cor ao traço.
2) A substância na munição desse exército tem átomo com massa de 137 u e 81 nêutrons, pertencente a metais alcalinos-terrosos, gerando traço vermelho-alaranjado.
O documento apresenta uma lista de questões sobre atomística com suas respectivas respostas. As questões abordam tópicos como a teoria atômica de Dalton, compostos de titânio, funcionamento de interruptores fluorescentes, números quânticos de elétrons, experimentos com raios catódicos, propriedades de metais em fogos de artifício e estrutura atômica.
O documento apresenta 30 questões sobre conceitos básicos de química, incluindo estrutura atômica, tabela periódica, ligações químicas e propriedades dos elementos. As questões abordam tópicos como ácidos estomacais, isótopos, configurações eletrônicas e modelos atômicos históricos. O gabarito no final fornece as respostas corretas para cada uma das questões.
O documento discute propriedades atômicas e químicas, incluindo estrutura atômica, propriedades periódicas, ligações químicas e solubilidade. Aborda também a diferença entre as interações das moléculas de água e metano e identifica os elementos presentes em balões contendo diferentes gases.
Lista de exercícios ll Química- Números QuânticosCarlos Priante
O documento é uma lista de exercícios sobre números quânticos para a disciplina de Química. A lista contém 14 questões sobre conceitos como números quânticos, configurações eletrônicas, orbitais atômicos e propriedades periódicas. O professor Carlos Priante fornece a lista de exercícios para que os alunos possam praticar e aprofundar seu conhecimento sobre esses importantes conceitos da química atômica e nuclear.
1) O documento contém vários exercícios sobre estrutura atômica, propriedades dos átomos e elementos químicos. 2) Aborda tópicos como número atômico, número de massa, distribuição eletrônica, gases nobres e propriedades periódicas. 3) Fornece informações sobre composição atômica de diferentes elementos como potássio, ferro, oxigênio e manganês.
Este documento contém 23 questões sobre estrutura atômica e distribuição eletrônica. As questões abordam tópicos como números atômicos e de massa, isótopos, isóbaros, distribuição eletrônica por níveis de energia e subníveis para diferentes elementos químicos.
1) O documento apresenta uma série de exercícios sobre estrutura atômica e distribuição eletrônica. 2) Os exercícios envolvem conceitos como átomos isóbaros, isótopos e isótons. 3) São solicitadas informações como número atômico, número de massa, número de prótons, nêutrons e elétrons de diferentes átomos e íons.
O documento descreve a descoberta do elemento químico de número atômico 112, que foi oficialmente adicionado à tabela periódica. O elemento é altamente instável e existe por apenas alguns milionésimos de segundo antes de se desintegrar. Sua descoberta foi confirmada após observações independentes de apenas quatro átomos. O elemento é cerca de 277 vezes mais pesado que o hidrogênio.
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6Maiquel Vieira
O documento apresenta exercícios resolvidos sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo questões sobre propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade. Há também questões sobre a classificação dos elementos como metais, não-metais e metais de transição.
O documento contém 22 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como propriedades dos metais alcalinos e alcalinos terrosos, configurações eletrônicas, famílias e períodos dos elementos, gases nobres e propriedades periódicas.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
O documento discute propriedades periódicas e a tabela periódica. Aborda questões sobre os halogênios, espécies isoeletrônicas, energia de ionização de elementos, características da classificação periódica, eletronegatividade, variação de propriedades com o número atômico, elementos alcalinos, usos do rubídio e silício, distribuições eletrônicas e propriedades de potássio, cálcio e bário.
O documento descreve a descoberta do elemento químico de número atômico 112, o mais recente a ser adicionado à tabela periódica. O elemento é altamente instável e existe por apenas alguns milionésimos de segundo antes de se desintegrar. Foi criado por uma equipe alemã através da fusão de núcleos de zinco e chumbo em um acelerador de partículas.
O documento define conceitos elementares de matéria, corpo, energia, fenômenos, substâncias, misturas, densidade. É explicado que matéria ocupa espaço e tem massa, corpo é uma porção limitada de matéria, e energia ainda não foi definida mas só é determinada quando transformada. Fenômenos são transformações na matéria, classificadas em físicos, químicos e biológicos. Substâncias são formadas por átomos e misturas por mais de uma substância.
O documento discute conceitos fundamentais da atomística, incluindo: (1) elementos são definidos por seus átomos; (2) cada elemento é caracterizado por seu número atômico, número de massa e símbolo; (3) os átomos podem ganhar ou perder elétrons para se tornarem íons; (4) a configuração eletrônica determina como os elétrons são dispostos nos níveis eletrônicos dos átomos.
O documento discute a estrutura e propriedades da tabela periódica. Ele explica que os elementos são organizados em períodos e famílias com base em suas configurações eletrônicas e propriedades químicas. Algumas propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade variam de acordo com o número atômico e fornecem informações sobre a estrutura atômica.
Este documento contém 11 questões sobre a tabela periódica dos elementos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como isótopos, número atômico, massa atômica, eletronegatividade e propriedades químicas dos elementos.
O documento fornece informações sobre diferentes métodos de separação de misturas, incluindo decantação, filtração, destilação fracionada e cristalização. É descrito como separar componentes específicos como sais, líquidos e gases usando esses processos com base em propriedades como solubilidade, densidade e ponto de ebulição.
O documento fornece informações sobre atomística, definindo elementos químicos e suas propriedades como número atômico, número de massa e símbolo. Também explica a distribuição de elétrons nos níveis eletrônicos dos átomos e a formação de íons.
O documento apresenta modelos de exercícios sobre conceitos de química atômica como números atômicos, de massa e distribuição eletrônica. Inclui modelos resolvidos de questões sobre isótopos, isóbaros e isótonos para que o aluno aprenda a aplicar esses conceitos em exercícios similares.
1) Cada elemento químico apresenta um espectro característico que é usado para identificá-lo. Bohr utilizou espectros de linhas para representar seu modelo atômico.
2) O documento apresenta 14 questões sobre conceitos de química atômica como espectros de elementos, propriedades de substâncias e misturas, distribuição eletrônica, isótopos e número atômico.
3) As questões abordam tópicos como propriedades de ácidos, reações químicas, distribuição
O documento fornece definições fundamentais sobre matéria, energia, fenômenos, substâncias, sistemas e misturas. Também resume a evolução do modelo atômico desde a Grécia Antiga até o modelo atômico moderno baseado em mecânica quântica.
1. Mais uma Lista de Vestibulares!!!
Atomística, Distribuição eletrônica e Tabela Periódica
1) (UFF – 2010)
2) (UFF – 2010)
3) (UFRJ – 2006) Considere as espécies químicas representadas no quadro a seguir.
a) Identifique, com o auxílio da Tabela Periódica, as espécies isoeletrônicas, apresentando-
as em ordem decrescente de raio.
b) Identifique, dentre as espécies químicas cujos elementos pertencem ao terceiro período,
aquela que apresenta o menor potencial de ionização. Justifique sua resposta.
2. 4) (UFRJ – 2005) A cor da luz emitida durante a queima depende das substâncias usadas
nos fogos de artifício. A tabela a seguir apresenta algumas dessas substâncias e suas
respectivas cores:
Num espetáculo de queima de fogos de artifício, quatro foguetes estouram em seqüência. A
substância escolhida, dentre as apresentadas nessa tabela, para se obter a cor desejada, pode
ser assim descrita:
1o foguete: sal de cozinha;
2o foguete: sal de um metal de transição;
3o foguete: substância cujo metal pertença ao quinto período;
4o foguete: substância metálica cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
Indique a substância usada em cada foguete.
5) (UFRJ – 2005) Indique a hora que o relógio do
professor marca quando:
a) o ponteiro dos minutos aponta para o elemento de
menor número atômico e o ponteiro das horas aponta
para o elemento mais eletronegativo.
b) O ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalino
terroso de menor raio atômico e o ponteiro das horas
aponta para o gás nobre do segundo período.
6) (UFRJ – 2008) O livro “A Tabela Periódica”, de Primo Levi, reúne relatos
autobiográficos e contos que têm a química como denominador comum. Cada um de seus
21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio,
Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério,
Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono.
Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das
seis descrições a seguir.
7) (UNIRIO)
“Anualmente cerca de dez milhões de pilhas, além de 500 mil baterias de telefone
celular, são jogadas fora da cidade do Rio de Janeiro. [...] elas têm elementos
tóxicos, como o CHUMBO, MERCÚRIO, ZINCO e MANGANÊS, que
provocam grandes problemas de saúde.”
O Globo, 5 jan. 1998.
3. Dos quatro elementos citados, aqueles que possuem, em sua distribuição eletrônica,
elétrons desemparelhados são:
(A) Pb e Zn
(B) Pb e Mn
(C) Hg e Pb
(D) Hg e Zn
(E) Zn e Mn
8) (UFF) A tabela a seguir fornece o número de prótons e o número de nêutrons existentes
no núcleo de vários átomos.
Átomos Nº de Prótons Nº de Nêutrons
A 34 45
B 35 44
C 33 42
D 34 44
Considerando os dados desta tabela, o átomo isótopo de A e o átomo que tem o mesmo
número de massa do átomo A são, respectivamente:
(A) D e B
(B) C e D
(C) B e C
(D) B e D
(E) C e B
9) (UFRRJ) O íon Fe2+, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de
transporte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a
56. O número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem, respectivamente,
a:
(A) Z = 26 e n = 30
(B) Z = 24 e n = 30
(C) Z = 24 e n = 32
(D) Z = 30 e n = 24
(E) Z = 26 e n = 32
10) (UFRJ – Adaptado) O elemento cloro apresenta dois isótopos mais abundantes na
natureza, um com 18 nêutrons e o outro com 20 nêutrons.
a) Determine os números de massa desses dois isótopos do cloro.
b) Selecione, na tabela periódica, o metal mais eletronegativo que pertence ao mesmo
período que o cloro.
11) (UERJ) Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate
ao câncer de próstata é o selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos
Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao selênio
são:
(A) Cl, Br, I.
(B) Te, S, Po.
(C) P, As, Sb.
(D) As, Br, Kr.