O documento discute a estrutura atômica da matéria, definindo átomos como as menores unidades estruturais da matéria. Explica que átomos são compostos por partículas subatômicas e que diferentes combinações de átomos formam moléculas e substâncias distintas.

1. Átomo: unidade estrutural
matéria
 Bloco minúsculo de construção da matéria.
 Definição química: menor porção de um
elemento que pode participar num fenómeno
químico.

2.  Fenómeno Químico: transformação na qual
são criadas novas substâncias, diferentes das iniciais.
 Fenómeno Físico: transformação na qual não
são criadas novas substâncias.

3. Átomo: unidade estrutural
da matéria
Os átomos são, pois, blocos minúsculos de
construção da matéria, são a unidade estrutural da
matéria. Tal como as peças de um lego se podem
encaixar para formar casas, carros, e outras
estruturas de brincar, e tal como os tijolos formam
uma casa, muitos átomos juntos vão formar
um material.

4. Estrutura Interna do Átomo
O átomo é formado por partículas menores (ou seja, não
é indivisível, como se pensava há muito tempo atrás).
Todos os átomos têm a mesma estrutura básica:
um núcleo central e minúsculo com protões e neutrões
que está rodeado de partículas que se movem à volta dele
com grande velocidade, os electrões. Os electrões
formam a nuvem electrónica.

5. Estrutura Interna do Átomo
Electrões: partículas subatómicas com carga eléctrica negativa
Protões: partículas subatómicas com carga eléctrica positiva
Neutrões: partículas subatómicas sem carga eléctrica

6. Estrutura Interna do Átomo
Como os átomos são partículas sem carga
eléctrica, no seu global, o número de protões em
cada átomo tem de ser igual ao de electrões.
cargas positivas = cargas negativas
No átomo:
nº protões = nº electrões !

7. Estrutura Interna do Átomo
electrão
núcleo
Nuvem
electrónica

8. Do átomo às substâncias
 Existem átomos diferentes, porque o
número de protões (logo, o nº de electrões
também) varia.
 O átomo de Hidrogénio tem só um protão (e só
um electrão).
 O átomo de Hélio tem dois protões (e dois
electrões).

9. Do átomo às substâncias
 Cada elemento químico é constituído por um
determinado tipo de átomo!
 Os átomos são diferentes porque o número de
protões varia!
 Existem muitos tipos de átomos, logo, existem
vários tipos de elementos químicos!

10. Do átomo às substâncias
 Cada elemento é caracterizado por um
tipo de átomo, logo, átomos do
mesmo elemento são iguais e átomos
de elementos diferentes são diferentes.

11. Do átomo às substâncias
Existem milhões e milhões de substâncias
diferentes e apenas cem tipos de elementos
químicos/átomos. Isto acontece porque os átomos
se podem juntar uns aos outros, ligar-se das mais
variadas maneiras.
Estes grupos de átomos chamam-se moléculas.

12. Do átomo às substâncias
 Grupos de átomos denominam-se de moléculas.
 Moléculas diferentes constituem substâncias diferentes.
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100 átomos moléculas substâncias

13. As substâncias
 As substâncias podem ser elementares puras
(um só tipo de átomos) ou compostas
(vários tipos de átomos).
 Também se pode ter misturas de substâncias
(vários tipos de moléculas).

14. Concluindo:
 A matéria é formada
por átomos e moléculas
que se organizam em
complexidade crescente.
 O átomo é o bloco
estrutural fundamental
da matéria.
Obrigado! E
lembrem-se…eu
sou feito de
átomos e
moléculas! 

15. Os Elementos
 Um tipo básico de átomo
corresponde a um elemento químico!
 Conhecem-se 115 elementos!
Os elementos químicos não existem
só na Terra, estão espalhados por
todo o Universo!

16. Os átomos de Ferro na Terra e
em Marte são exactamente os
mesmos!

17. Os elementos organizam-se em
Tabelas Periódicas

18. Os elementos organizam-se em
Tabelas Periódicas

19. Alguns Elementos…
Hidrogéni
o

20. Alguns Elementos…
Héli
o

21. Alguns Elementos…
Carbon
o

22. Alguns Elementos…
Oxigénio

23. Alguns Elementos…
Alumínio

24. Alguns Elementos…
Cálcio

25. Alguns Elementos…
Sódio

26. Alguns Elementos…
Sódio

27. lembrem-se…eu
sou feito de
muitos
elementos! 