O documento descreve as ligações químicas entre átomos e moléculas. Explica que os átomos se ligam uns aos outros através de ligações iônicas e covalentes para completar suas camadas eletrônicas e alcançar maior estabilidade. Detalha também como essas ligações formam as diversas substâncias encontradas na natureza, importantes para a vida.

1. LIGAÇÕES QUÍMICAS
* No nosso planeta já foram identificados 109 tipos diferentes de elementos químicos.
* Tudo o que existe é composto por moléculas.
* E essas moléculas são compostas por um repertório de elementos químicos.
* Uma molécula pode ser composta por:
um, dois, três ou mais átomos
com átomos do mesmo elemento químico ou com tipos diferentes
* Exemplo de uma molécula formada por um único tipo de elemento:
Molécula de Hidrogênio:
H2
Espécie de átomo número de átomos
(ou elemento químico)
Exemplos de elementos: H = hidrogênio O = Oxigênio
Moléculas compostas por um tipo de elemento: H2 = gás hidrogênio O2 = gás oxigênio
Moléculas compostas por dois tipos de elementos: H2O = água
A molécula do gás oxigênio é composta por dois átomos do elemento oxigênio O2
A molécula da água é composta por três átomos, sendo dois do elemento hidrogênio e
um do elemento oxigênio.
o As moléculas formadas por um único átomo, e portanto por um tipo de elemento químico, são
compostas por elementos especiais classificados como gases nobres (Hélio, Neônio, Argônio,
Criptônio, Xenônio e Randônio).
o Na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível. Os átomos
ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Os gases nobres são as únicas
moléculas formadas por átomos isolados.

2. o Já as outras moléculas precisam de mais de um átomo para existir como uma forma estável
na natureza.
o A razão dos gases nobres existirem nessa forma, ou seja, uma molécula composta por um
único elemento, é devido à distribuição de seus elétrons.
o Um átomo é formado por prótons, nêutron e elétrons. Os prótons e nêutrons formam o núcleo
do átomo e os elétrons orbitam à sua volta.
o Cada elemento possui um número específico de prótons
em seu núcleo e o mesmo número de elétrons orbitando.
o Os elétrons se organizam em camadas de valência. As
camadas comportam números diferentes de elétrons.
Para que um elemento seja estável deverá sempre ter
oito elétrons na última camada (a camada mais distante
do núcleo).
o Os gases nobres possuem todos os seus elétrons bem
organizados, ocupando completamente todas as
camadas e portanto possuem oito elétrons na última
camada.
o Os outros átomos dos demais elementos, não possuem
número exato de elétrons para ocupar completamente a última camada. Isso os torna
instáveis. Para tornarem-se estáveis eles se unem em números, tipos e formas diferentes e
formam as moléculas que são estruturas
estáveis.
o Os átomos ao se unirem podem utilizar algumas
estratégias para completarem a última camada.
Por exemplo utilizando ligações iônicas e
covalentes. E assim adquirem estabilidade e
podem existir na natureza.
o Na ligação iônica existe a transferência de um
elétron de um átomo para outro. Desde que o
átomo doador possua um elétron excedente e o
átomo receptor um elétron a menos. Assim,
ambos unidos podem existir sob forma estável
com quantidade de elétrons bem distribuídas na
sua última camada de valência.
o Através da ligação covalente, cada átomo passa
a “usar” um elétron do outro átomo, assim como
o seu próprio, completando a última camada de
valência com oito elétrons, como nos gases
nobres.
o Dois átomos podem se combinar por meio de
uma ligação química chamada covalente. Nessa
ligação ocorre o compartilhamento de dois ou
mais elétrons de modo que a última camada
pertença simultaneamente aos dois átomos,
completando a última camada com a soma dos
elétrons dos átomos envolvidos.
o O resultado do compartilhamento, perda ou
ganho de elétrons é produzir átomos que têm
níveis energéticos externos iguais aos dos
gases nobres.

4. o Através das ligações entre os átomos são formadas as mais diversas substâncias conhecidas
na natureza. Essas substâncias têm propriedades e funções diferentes. Elas são estudadas
segundo as áreas de interesse e cada vez mais com a tecnologia avançando mais e mais
estão sendo desvendadas.
o Através do estudo da química e bioquímica, várias substâncias puderam ser produzidas em
laboratórios trazendo à humanidade possibilidades produzir drogas terapêuticas, artefatos
sintéticos e tantas outras coisas.
o Em nossos estudos iremos nos aprofundar um pouco com relação às proteínas, carboidratos,
lipídios e vitaminas. Substâncias importantes na manutenção do equilíbrio do organismo.