O documento discute os conceitos básicos de átomos e moléculas. Explica que a matéria é constituída por átomos em constante movimento e que os átomos podem combinar-se para formar moléculas ou substâncias. Também descreve a estrutura interna dos átomos e a nomenclatura usada para descrever moléculas com diferentes números de átomos.

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Agrupamento de Escolas
Escola Básica Dr. Abranches Ferrão

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O que são átomos?
De acordo com a teoria actualmente aceite, a matéria é
constituída por pequenos corpúsculos de tamanho muito
reduzido chamados átomos que estão em constante
agitação e entre os quais existem espaços vazios.
As propriedadese a organizaçãodos átomos constituintes
da matéria variam conforme o estado físico das
substâncias.

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Constituição do átomo
O átomo é formado por uma parte central, que é fixa,
chamado núcleo da qual fazem parte o protão, que tem
carga eléctrica positiva e o neutrão, com carga neutra. É
também formado por uma parte exterior com electrões,
com carga elétrica negativa, que giram á sua volta a uma
grande velocidade.Estes electrões formados por camadas
que ficam dispostas ao redor do núcleo, camadas essas
que formam a nuvem electrónica.
Os átomos são electricamente neutros pois possuem
igual número de protões e de electrões. Como os
electrões têm carga eléctrica negativa e os protões têm
carga eléctrica positiva e são em igual número, as cargas
anulam-se tornando o átomo neutro.

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Os átomos podem agrupar –se para constituir moléculas.
Uma moléculadefine-se como um conjunto de dois ou
mais átomos ligadosquimicamenteentre si. As moléculas
podem ser constituídaspor átomos do mesmo elemento,
ou por átomos de elementosdiferentes. Por exemplo,
duas moléculasde hidrogénio podem combinar-se com
uma moléculade oxigénio para dar origem a duas
moléculasde água (H2O). A dimensãodas moléculas varia
consideravelmentecom a natureza da substância.
Existem substânciasconstituídasapenaspor átomos do
mesmo elemento químico (átomos iguais) que se
designam por substânciaselementares. As substâncias
constituídaspor átomosde elementos químicos
diferentes (átomos diferentes) que se designam
substânciascompostas.
Um átomo corresponde a um elemento químico.Uma
molécula corresponde a uma substância química.

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Moléculas diferentes correspondem a substâncias
diferentes e moléculas iguais correspondem a substâncias
iguais.
Moléculas iguais
Moléculas diferentes

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Nomenclatura das
moléculas
Quando as moléculas são constituídaspor:
2 Átomos – moléculasdiatómicas
3 Átomos – moléculastriatómicas
4 Átomos – moléculastetratómicas
5 Átomos – moléculaspentatómicas
Centenasde átomos –macromoléculas
Ex: Hemoglobina e DNA
Moléculas
poliatómicas

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Símbolos Químicos
Em química, os elementos químicosescrevem-se usando
uma ou duas letras que representam o seu símbolo
químico. A primeira letra é sempre maiúsculae a segunda
é sempre minúscula. Há elementosquímicoscujo símbolo
químico é representado por uma só letra e outro que são
representados por duasletras. A letra maiúsculaé a
primeira do nome do elemento escrito em latim.
Exemplos:
Carbonum = C
Oxigénium = O
Cuprom = Cu
Aurus = Au
Phosphorum = P
Sulphur = S
Natrium = Na
Nitrogénium = N

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1º Simbologia
Química Moderna
Jöns Jacob Berzelius, mais conhecido como Jacob
Berzelius (Väfversunda, Östergötland, 20 de
agosto de 1779 - Estocolmo, 7 de agosto de 1848),
foi um químico sueco. Jacob Berzelius, em 1813,
propôs a primeira simbologia química moderna.

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Tabela Periódica
Dmitri Ivanovic Mendeleiev foi um químico e físico
russo, criador da primeira versão da tabela
periódica.

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Estados Físicos
Os estados físicos da matéria são diferentes em termos
das propriedades da organização dos átomos.