1. O documento apresenta o relatório de uma aula experimental sobre a titulação ácido-base utilizando vinagre. 2. O objetivo foi determinar a concentração de ácido acético em diferentes amostras de vinagre através de titulação com hidróxido de sódio e cálculos estequiométricos. 3. Os resultados mostraram que as amostras de vinagre IBIA, Casteloescuro e Castelolimão continham 4,1%, 4,2% e 4,9% de ácido acético, respectivamente.

1. 1
INSTITUTO FEDERAL DE GOIÁS
RONIVAL DA SILVA
RELATÓRIO, AULA EXPERIMENTAL
Uruaçu
Abril/2013
Instituto Federal de Goiás- Campus Uruaçu

2. 2
Ronival da Silva
RELATÓRIO, AULA EXPERIMENTAL
Trabalho apresentado à matéria de química
inorgânica do 3° periodo do Curso de
licenciatura em Química para obtenção de
nota do 1° bimestre sobre a orientação da
Professora Alécia Maria Gonçalves
Uruaçu
Abril/2013
SUMÁRIO

3. 3
1-Introdução......................................................................................................................4
2-Objetivos.........................................................................................................................6
3- Materiaise métodos................................................................................................................6
4- Procedimento....................................................................................................................6
5- Resultadoe discussão........................................................................................................8
6- Conclusão ......................................................................................................................10
7- Bilbiografia.....................................................................................................................10

4. 4
1- Introdução
De modogeral análise quimicapode serdefinidacomoumprocessoque fornece
informações quimicasoufisicassobre umaamostraou ousobre uma amostra.Existem
diversastecnicasparatanto,normalmente referindo-se atecnicasemviaumidae
instrumental.
Podemosdizerque existemquatrotiposde análisesque são:química,imediata, qualitativae
quantitativa.
-Análise química=>Éo conjuntode tecnicasde laboratorioutilizadasnaidentificaçãodas
especiesquímicasenvolvidasemumareação;
-Análise imediata=> Conciste emisolarasespeciesque constituemomaterial,esse
isolamentopode serfeitomanualmente.Porexenplo,se queremosanalisarumaamostra
solidae estaestiverinseridaemummeioliquido,é precisoretirareste sólidodomeioaquoso;
-Análise qualitativa=>Essa etapaidentificaacomposiçãodomaterial,é precisoinstrumentos
apropriadospara executareste procedimento.Oresultadonestecasopode serobtidopela
misturade outro componente àmistura.
-Análise quantitativa=>É a análise maiscriteriosa,alémde saberdoque se trata o material
aindaé precisosabera quantidade docomponenteemquestãodentrodaamostra.
A tecnicade titulaçãoácido-base é umadas maiscomunspara a análise quantitativa
de diversoscomponenteselaconsisteemusarumareação imediatadaqual a estequiometria
é conhecidaperase conhecera quantidade de umasubstânciae otitulado,substânciadaqual
queremossaberaconcentração,ficano erlenmeyer.NoinicioopHnao variamuito,essaé a
zona de tampão.
-Tampão=>É quandopode-se adicionarbase(ouácido,dependendodotampão),e nãohá
variaçãosignificativanopH.Se continuarmosadicionandoabase,eventualmente essepHvai
almentaraospoucosaté chegar pontode equivalênciabemnomeiodacurva,pH7 nesse caso.
Apartirdesse ponto,oNaOH passaa estaremmaior quantidade que o CH³COOH.O
erlenmeyerse tornarosaporque,nesse caso,oindicadorfenofitaleinafoi adicionadopara
indicarquandoo NaOHparrasse de consumiro CH³COOHindicandoassimofimda reação.
A concentraçãode NaOH e a quantidade gasta,porexemplo:A búreta é uma vidraria
que possui umaescalabemprecisapara sabera quantidade de mols que gasta,issoquerdizer,
a quantidade que gastade NaOH é a mesmaque CH³COOH.Outrasmaneiraspodemser
usadastambémquantificandoácidosfracos,basesfracas,poroxirredução,porprecipitação,
etc.O que mudanessescasossãoo tipo de indicadorutilizado,aestequiometriadareação,e
como é feitaa conta.
A titulaçãoutilizaofatode que ácidossão neutralizadosporbasesparaformarsal e
agua. A equaçãode reação de neutralizaçãoé:
H+ + OH---------H²O

5. 5
Significadoque umíonhidrogenioneutralizaumíonhidroxila.Onumerototal de íons
hidrogenioé igual aovolume dasoluçãomultiplicandopelaconcentraçãode íonshidrogênio
N =V.M C =N/V
Onde:
N =N° de molsde hidrogênio C = Concentração
V = Volume dasoluçãoemlitros N = N° de mol
M = Molaridade V = Volume dasolução
O pontoem quemumasoluçãoácida forcompletamenteneutralizadaporumasoluçãobásica
é chamadode ponto de equivalênciae onúmerode íonsH+ é igual ao númerode íonsOH-.
As concentraçõesde muitoscomponentessãousualmenteexpressascomo
molaridade(M)oumols/litro,e aconcentraçõesde ácdo e basessão frequentimente
expressasem normalidades(N).Assim,anormalidade de umácidooubase é o
número equivalente (NE)porlitrode solução.Então,podemosdizerque é a
molaridade de umácidoou umabase multiplicadapelonumerode hidrogênios
ionizaveisou oxidrilasé igual asua normalidade.Alemdisso,onumerode molsde um
ácidoou uma base multiplicadopelonumerode hidrogêniosionizaveisé igual aoque
determinamosde equivalêntes.
O objetivodatitulaçãode umasoluçãoácida comuma soluçãobasica é a
determinaçãodaquantidade exatade base que é quimicamenteequivalente a
quantidade de ácidospresente.Opontoemquemissoocorre é o ponto de
equivalência.A soluçãoresultante contemosal correspondente.(VOGEL.Arthur
1°,1992)
O ácido acético(CH³COOH)é umácidofraco (ka=1,7X10-5), monoprofico,ele
é amplamente usadoemquímicaindustrial naformade ácidoacéticoglacil
99,8%(m/m) (dencidade de 1,051gcm-³)ouuemsoluçõesde diferentesconcentrações
cuja a concentraçãopode se determinar facilmente portitulaçãocomumasoluçãode
base forte,usandofenofitaleinacomoindicador,poissuaveragemacontece emum
entervalode ph:8,3a 10 utilizandoidroxidode sódiocomoabase forte,a reação se
processana titulaçãoé:
CH³ COOH(aq) +NaOH(aq)------------------ CH³COONa(aq)+H²O(aq)
A acidezdovinagre comercial corresponde aoteorde ácidoacético,que é o
seucomponente maisimportantedaoxidaçãodoalcool noprocessode acetificação.O
vinagre peraconsumodeve terentre 4% e 6%(M/V) de ácido acético.A legislação
brasileiraestabelece em4%o teormínimode ácido acéticopara o vinagre comercial.
O “vinagre de alcool”destribuidocomercialmente emsuaessênciaé
basicamente umasoluçãode ácidoáceticodiluido(commenoresquantidadesde
outros componentes) e,é produzidopelaoxidaçãobacterianaaerobia( dogenero
acetobacter) doalcool etilicoaácidoacéticodiluido,comformeindicadonasreaçõesa
seguir.

6. 6
1° reação
--------->2CH³ CH²OH + O² 2CH³ CHO + 2H³O
2° reação
--------->2CH³CHO+O² 2CH³ COOH
1- Objetivos
- Determinaraconcentraçãode umabase por titulação;
-Determinaramolécula-grama(Mol) de umcomposto;
-Determinaratecnicade titulação;
3- Materiais e métodos
3.1- Reagentese soluções
-NaOH=>teor 97% (marca cinética);
- Amostrade vinagre tinto(marcaIBIA) acidez=>4,2%;
-Soluçãoalcoolicade fenofitaleina1%;
-Soluçãode NaOH0,1mol l-¹;
-aguadestilada;
3.2- Materiais
-1Buretade 25ml;
-3 Pipetasvolumetricasde 10 ml;
-3 Erlenmeyer de 250 ml;
-2 Béquerde 50 ml;
-1 Balão volumetricode 100 ml;
-1 Provetade 50 ml;
-1 Bastão de vidro
-Frascolavador
- Espátula
-Suporte universale garrafas
-Balançaanaliticacomprecisãode 0,1 mg
-Pissetaparaágua destiláda
-Pinçametalicaparapesagem
4- Procedimento
4.1- Preparoda soluçãode NaOH
Para o preparoda soluçãode NaOH, pesamosemumbéquera massa
necessáriaparapreparar100 ml de soluçãode NaOH.0,1mol.l-¹,com0,4gde NaOHna
balançaanalitica,acrecentandoimediatamneteemseguidaaproximadamente 50ml
de agua destilada.Utilizamosumbastãode vidropara solubilizarasubstância.

7. 7
Transferimosasoluçãopara um balãovolumetrico250ml,adicionandoaguaaté
completar100 ml.
Se a massa de NaOH praviamente desenvolvidoempequenaquantidade de
agua destiladaparabalãovolumetricode 250 ml com auxiliode umfunil analiticopara
a transferênciae completando-seovolume comaguadestilada.A massafoi
determinadasegundoaformula:
4.2 Procedimentode análise
A soluçãode NaOH.0,1mol.l-¹ foi trasferidaparaumaburetade 50 ml da
soluçãousadana titulaçãocom o auxiliode umbáquerde 100 ml até um volume
superiora50ml. Em segudaforamretiradasasbolhasformadasna soluçãodurante
sua adiçãona buretapara assimevitarerrosna leituradovolume gasto,oqual foi
ajustadopara a marca de 50ml. Da soluçãode ácidoacético a 10%, forampipetados5
ml,para um erlenmeyerde 250ml e adicionou-seaproximadamente100 ml de agua
destiladae 4 gotas da soluçãoindicadorade fenofitaleina1% alcoolico.
A amostra foi titulandoadicionando- se asoluçãode NaOHde bureta gotaa
gota no erlenmeyer,que ficouotempototoemmovimentode de homogenização
abaixoaté que a soluçãoapresentasse umacoloraçãorosa indicandooponto de
equivalência(pontode viragem).Apósalgunssegundos,foi verificadoque asolução
estavavoltandoaficar incolore foi anotadoo o volume gasto de soluçãode
NaOH.0,1mol.l-¹
- Supote universal - Bureta
-Erlenmeyer - Montagemdo experimento
- Gorra - Supote universal
- Erlenmeyer
O procedimentofoi realizadopordupla,realizadocomdeterminações,os
volumesforamanotadosparao cauculodo teor ácido.Acéticonovinagre da
quntidade de materiasde ácidoacéticoatravesde relaçõesestequiometricas,da
medidae do desviopadraoentre asdeterminações.
Vinagre Acidez teorica Volume de NaOH gasto
IBÍA 4,2% 20 ml
Casteloescuro 4,0% 21,27 ml
Castelolimão 4,0% 25 ml
Observação:Ovolume de NaOHgasto pode variardependendodovinagre,e também
é precisofechara torneiradaburetaassimque rosear o titulado,parasabercom mais
exatidãooseupontode viragem, porissoos resultadospodemvariar.

8. 8
5- Resultado e discussão
Conforme areação, podemosobservarque arelaçãoestequiometricaseráde 1/1,
sendoassimonumerode molsde ácidoacético,seráigual ao numerode molsde
hidroxidode sódio.
segue a reaçãoabaixo:
CH³ COOH(aq) +NaOH(aq)------------------ CH³COONa(aq)+H²O(aq)
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
CH³COOH------>(H+)+CH³COO-
NaOH----->(Na+)+OH-
Apartirda observaçãodoponto final datitulaçãofoi anotado o volume gasto
de soluçãode NaOH, para efeitode otimizaçãode resultadose realizaçoesdos
cálculos.Apósoresultadofinal em% de cada amostra.
_CÁLCULO REALIZADO:
_VINAGRE IBIA:
Determinaçãodaconcentraçãode ácido acético:
Ca.Va=Cb.Vb
Ca=concentraçãode ácido
Cb=volume de vinagre
Cb=concentraçãoNaOH
Vb=volume gasto NaOH(dabureta)
Ca.3ml=0,1mol/l.20ml
Ca=0,69mol/l
Determinçãodamassa
Pesomoleculardoácidoácetico:60g/mol
1mol-----------------------60g
0,69------------------------x
X=41,4g/l
vinagre Acidezteorica Volume de NaOH
gasto
Qtd % de CH³COOH
por litro de vinagre
IBIA 4,2% 20ml 4,1%
Casteloescuro 4,0% 21,27 ml 4,2%
Castelolimão 4,0% 25 ml 4,9%

9. 9
C=m/v
Porcentagemdoácidoácetico:
*considerandoadensidade=1g/ml
41,4/1l *1l/1000ml ~0,0414g/ml
Comoqueroem %
0,0414.100=
%pac=4,14%
*se a densidade=1,053g/ml
0,043=0,043.100=43%
- VINAGRECASTELOESCURO
Determinaçãodaconcentraçãode ácido acético
Ca X Va = Cb . Vb
Ca X 3ml = 0,1ml/l.21,27 ml
Ca = 0,709 mol/l
- Determinaçãodamassa
1 mol--------------------- 60gde ácido
0,709mol --------------------- X
X = 42,54 g/l
- Porcentagemde ácidoacético
42g/1l X 1/1000ml ~ 42,54 g/ml
como queroem%
42,54 X 100 = 4,2 %
4,254 X100 = 42%
- Vinagre Castelolimão
Determinaçãodaconcentraçãode ácido acético
Ca X Va = Cb . Vb
Ca X 3ml = 0,1ml/l.25 ml
Ca = 0,83 mol/l
- Determinaçãodamassa
1 mol--------------------- 60gde ácido
0,83 mol --------------------- X
X = 49,8 g/l
- Porcentagemde ácidoacético
49,8 g/1l X 1/1000ml ~ 49,8 g/ml

10. 10
como queroem%
49,8 X 100 = 4,9 %
4,98 X100 = 49%
Podemosdizerentãoque como resultado daamostra do vinagre IBIA que
minhaparceiraanalisouresultoudaporcentagem de ácidoacéticodoexperimentofoi
de 4,1%. Variosmotivospodemtercontribuidoparaque estadiferençaocorresse,
sendopesagemincorretadosreagentes,equipamentose vidrarias comalgumresiduo
(que pode terreagidocomas soluçõesfaltade práticados entegrantesnatitulaçãoe
etc.Mas tambémpodemosconsiderarnestecaso,amarca de vinagre observada
possui indicaçãodaconcentraçãoincorretano rotulodo produto.
6- Conclusão
Com o terminodoexperimentocompreendemoscomoé possivel determinara
concentraçãode umadeterminadasubstanciaatravésdatitulaçãoparaistoporemé
necessarioconheceraconcentraçãoexarada soluçãousadacomo titulante e também
conheceras proriedadesdasduas soluçoes(titulante e titulado) paraentenderas
reaçoesque irãoocorrer durante a titulaçãoe enterpreta-lascorretamente.
7- Bilbiografia
SZPOGANICZ,Bruno;DEBACHER,NiltoA;STADLER,Eduardo;Experiênciasde Química
Geral;Florianópolis:UFSC,2005.
RUSSEL, JohnB; QuímicaGeral; vol.2;2°ed;SãoPaulo:MarkronBooks,1994
VOGEL.A;Analise químicaquantitativa.5.ed.Riode Janeiro:Guanabarakoogan,1992