O documento discute métodos de balanceamento de equações redox, incluindo redução redox total e parcial. Também explica cálculos químicos como número de Avogadro e funções inorgânicas como ácidos, bases, sais, óxidos e hidróxidos.

1. QUÍMICA

2. BALANCEAMENTO DE
REAÇÃO REDOX

3. Balanceamento pelo método Redox
 Calcular o nox de todos os elementos.
 Identificar os noxs que variam.
 Calcular o número de elétron cedidos/recebidos por:
Δ = noxmaior - noxmenor
 O Δ da oxidação vai na frente de quem é reduzido.
 O Δ da redução vai na frente de quem é oxidado.
 Determinar os demais coeficientes.

4. REDUÇÃO REDOX TOTAL
 Calcula-se normalmente.
H3AsO3 + HIO3 + HCl ICl + H3AsO4 + H2O
Resolução no próximo slide.

6. REDUÇÃO REDOX PARCIAL
 Há um elemento que, antes de trocar seu nox no
produto, permanece com seu nox inicial.
Hg + HNO3 Hg (NO3)2 + H2O + NO
Resolução no próximo slide.

8. REDUÇÃO REDOX – EQUAÇÃO IÔNICA
 Algumas espécies em forma de íons.
 Equação balanceada quando o total de cargas no
reagente é igual ao total de cargas no produto.
MnO4-¹ + SO3-² + H+¹ Mn+² + SO4-² + H2O
Resolução no próximo slide.

10. CÁLCULOS
QUÍMICOS

11. NÚMERO DE AVOGRADO
 Indica a quantidade de átomos em 1 átomo-grama do
elemento.
 Equivale a: 6 . 10²³ ou 6, 02 . 10²³.
 EX: 500 g de ferro. Quantos átomos existentes? (Fe = 56)

12. FUNÇÕES
INORGÂNICAS

13. FUNÇÕES INORGÂNICAS
 Ácidos: íon hidrogênio (Ex: HCl).
 Bases: íon hidroxila (Ex: NaOH).
 Óxidos: dois elementos, sendo um O. (Ex: CaO).
 Sais: não possuem íon H ou OH (Ex: NaCl).

14.  Binários.
 Oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
 Ex: CaO.
ÓXIDOS

15. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
 1) Formados por não metais:
Óxido + de + nome do elemento + nox.
 2) Formados por metais:
Metais com 1 nox: óxido + de + nome do elemento.
Metais com 2 noxs: óxido + nome de elemento +
ico/oso.

16. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
 ÓXIDO ÁCIDO:
Formado por um não metal ou metal com número de
oxidação maior que 4.
 ÓXIDO BÁSICO:
Formado por um metal com número de oxidação
inferior a 3.

17. BASES
 Ligação iônica (cátion + ânion).
 Íon hidroxila OH-¹

18. DISSOCIAÇÃO IÔNICA
 Separação de íons.
 Forma uma solução eletrolítica.
 EX: KOH ----H2O---> K+¹ OH-¹

19. NOMENCLATURA DAS BASES
 1) Elementos com 1 nox:
Hidróxido + de + nome do elemento.
 2) Elementos com 2 nox:
Hidróxido + nome do elemento + ico/oso.

20. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
 QUANTO AO NÚMERO DE ÍONS HIDROXILA:
 1 – Monobase.
 2 – Dibase.
 3 – Tribase.
 4 – Tetrabase.
 +5 – Polibase.

21. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
 QUANTO À FORÇA:
 FORTE: Metal alcalino (GRUPO A1).
Metal alcalino terroso (GRUPO A2).
 FRACA: Metais (GRUPO A3 – A7).
Metais (GRUPO B).

22. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
 QUANTO À SOLUBILIDADE EM ÁGUA:
 Totalmente solúvel em H2O – Grupo A1.
 Parcialmente solúvel em H2O – Grupo A2.
 Insolúvel em H2O – Grupo B e Grupo A3 – A7.

23. Julia Maldonado Garcia
1º ano – Colégio Stella Maris.