1) O documento contém uma avaliação bimestral de química com 7 questões sobre reações químicas, leis de cientistas e classificação de reações. 2) As questões incluem identificar a lei científica na qual uma reação se baseia, calcular massas em reações químicas, identificar reações incorretas, classificar reações e balancear equações químicas. 3) O documento fornece um teste para avaliar o conhecimento de um aluno sobre vários tópicos fundamentais da quí

1. 1
AVALIAÇÃO BIMESTRAL DE QUÍMICA
01) 100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás
carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista? (0,5 ponto)
a) Lavoisier
b) Dalton
c) Richter
d) Gay-Lussac
e) Proust
02) A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás
carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de: (0,5 ponto):
a) 44g.
b) 22g.
c) 61g.
d) 88g.
e) 18g.
03) Qual das reações abaixo está incorreta em relação ao princípio da conservação dos átomos
nas reações químicas? (1,0 ponto)
a) C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O
b) Na2 SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl
c) KI + AgNO3  AgI + KNO3
d) H2 + O2  H2O
e) N + 3H  NH3
04) Classifique as reações abaixo:(2,0 pontos)
6 H3BO3 ==> H4B6O11 + 7 H2O
a) Síntese.
b) Decomposição.
c) Simples troca.
d) Dupla troca.
2 N2 + O2 ==> 2 N2O
a) Síntese.
b) Dupla troca.
c) Decomposição.
d) Dupla troca
3 Ca + 2 AlCl3 ==> 3 CaCl2 + 2 Al
a) Dupla troca.
b) Síntese.
c) Simples troca.
d) Decomposição.
Aluno (a): _______________________________________________nº____ Data: / / 2016
Prof. Dárcio Arthur.9.º Ano .... Ensino Fund.II - Orientadora Pedagógica: Tania/Angelina/Sonia
Disciplina: Química 3º Bimestre Valor: 10,0 Nota: _______

2. 2
3 BaCl2 + Al2(SO4)3 ==> 3 BaSO 4 + 2 AlCl3
a) Síntese.
b) Simples troca.
c) Decomposição.
d) Dupla troca.
2 HCl + Ca(OH)2 ==> CaCl2 + 2 H2O
a) Decomposição.
b) Síntese.
c) Dupla troca.
d) Simples troca.
05) H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O. A reação é classificada como sendo de:(1,0 ponto)
a) análise
b) síntese
c) decomposição
d) simples-troca
e) dupla-troca.
06) Balanceie as reações abaixo:(2,0 pontos)
1. P + O2 ---> P2O3
2. P + O2 ---> P2O5
3. P4 + O2 ---> P2O5
4. H2 +Cl2 ---> HCl
5. Cu + O2 ---> CuO
07) O que dizia a Lei de Proust? E a lei de Lavoisier? (2,0 pontos)
Complete, balanceando, cada equação a seguir de simples troca:
KI + Cl2 
NaBr + I2 
Ag + HNO3 (conc) 
K + H2O 
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