Resolução da lista de exercícios da aula do dia 20/05/2104 no cursinho do objetivo.

1. Revisão de
Química
Prof. Alcidênio Pessoa

2. Questão 1
(UFES) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases
faz com que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se a pressão, o
petróleo bruto pára de jorrar e tem de ser bombeado.
Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a
dois processos mecânicos de purificação, antes do refino: separá-lo da
água salgada e separá-lo de impurezas sólidas como areia e argila.
Esses processos mecânicos de purificação são, respectivamente,
a) decantação e filtração.
b) decantação e destilação fracionada.
c) filtração e destilação fracionada.
d) filtração e decantação.
e) destilação fracionada e decantação.
separá-lo da água salgada: dois líquidos imiscíveis, decantação.
separá-lo de impurezas sólidas: sólido + líquido (heterogêneo), filtração.

4. Questão 2
Uma das estratégias da indústria cosmética na fabricação de
desodorantes baseia-se no uso de substâncias que obstruem os poros
da pele humana, inibindo a sudorese local. Dentre as substâncias
utilizadas, inclui-se o sulfato de alumínio hexahidratado, Al2(SO4)3.6H2O.
A configuração eletrônica correta do alumínio, tal como se encontra
nessa espécie química, é:
a) idêntica à do elemento neônio
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
c) idêntica a do íon Ca2+
d) 1s2 2s2 2p3
e) (1s2 2s2 2p6)2
13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
13Al+3 1s2 2s2 2p6
10Ne 1s2 2s2 2p6

5. Questão 3
O artesanato em cerâmica é característico de alguns municípios de
nosso Estado. O processo de produção das peças de barro envolve
misturar determinada quantidade de argila com água, resultando em
uma massa, que depois é aquecida. Os elementos mais freqüentes
nessas argilas são silício, oxigênio, alumínio, ferro, magnésio, potássio e
sódio. Com base nessas informações, é correto afirmar:
a) o silício é o mais eletronegativo e possui configuração eletrônica
[Ne] 3 s2 3 p3.
b) Todos os elementos têm o nível 2 totalmente ocupado.
c) o processo de produção da cerâmica necessita de altas
temperaturas, porque os elementos envolvidos demoram a
combinar-se devido as suas propriedades metálicas.
d) o alumínio possui 3 elétrons na camada de valência.

6. 14Si
8O
13Al
26Fe
12Mg
19K
11Na
Eletronegatividade
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
[Ne] 3s2 3p2
a) Errada
1s2 2s2 2p4
b) Errada
c) Errada
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
d) Correta

7. Questão 47
Relacione a coluna da direita de acordo com a da esquerda para
caracterizar a interação que existe no estado sólido e, em
seguida, assinale a alternativa que contêm a seqüência coreta.
a) Ligação iônica. ( ) Ligação entre as moléculas de NH3.
b) Ponte de hidrogênio. ( ) Ligação entre as moléculas de CH4.
c) Forças de Van der Waals.( ) Ligação entre os átomos de Mg.
d) Ligação metálica. ( ) Ligação entre as moléculas de CO2.
e) Ligação covalente. ( ) Ligação entre os íons de Ca2+ e C–.
( ) Ligação entre os átomos no HC.
( ) Ligação entre as moléculas de H2.
( ) Ligação entre os átomos de C na grafite.
a) b – c – d – c – a – e – c – e
b) b – d – e – c – d – a – c – b
c) e – e – d – d – a – c – c – b
d) e – b – a – b – a – c – c – c
e) c – c – d – c – a – e – c – b

8. a) Ligação iônica. ( ) Ligação entre as moléculas de NH3.
b) Ponte de hidrogênio. ( ) Ligação entre as moléculas de CH4.
c) Forças de Van der Waals.( ) Ligação entre os átomos de Mg.
d) Ligação metálica. ( ) Ligação entre as moléculas de CO2.
e) Ligação covalente. ( ) Ligação entre os íons de Ca2+ e C–.
( ) Ligação entre os átomos no HC.
( ) Ligação entre as moléculas de H2.
( ) Ligação entre os átomos de C na grafite.
Moléculas de NH3: Podem formar pontes do hidrogênio.
b
Moléculas de CH4: São apolares e se atraem por forças de Van Der Waals.
c
Átomos de Mg: Metal + metal, ligação metálica.
d
Moléculas de CO2: São apolares e se atraem por forças de Van Der Waals.
c
Ligação entre íons: Ligação iônica.
a
Átomos no HCl: Hidrogênio + ametal, ligação covalente.
e
Moléculas de H2: São apolares e se atraem por forças de Van Der Waals.
c
Átomos de carbono: ametal + ametal, ligação covalente.
e

9. NH3 Produto
de limpeza.
CH4 Principal
componente do
gás natural.
Mg Usado nos antigos
flashes fotográficos.
CO2
principal
responsável
pelo
aqueciment
o global.

10. CaCl2 O cloreto de cálcio
tem um gosto
extremamente salgado e é
usado como ingrediente em
algumas comidas para dar
um gosto salgado sem que
aumente o conteúdo de
sódio da comida.
HCl usado para
limpeza e presente no
suco gástrico.
Grafite:
H2 combustível do futuro.

11. Questão 511
Quanto aos diferentes conceitos de ácidos e bases, qual das
proposições abaixo é correta?
a) Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, os ácidos HCN e HSO4
– têm
como bases conjugadas, respectivamente, CN– e SO4
2–.
b) Na reação AlCl3 + Cl2 AlCl4
– + Cl+, o AlCl3 atua como ácido de
Brönsted-Lowry.
c) Na reação HCl(g) + NH3(g) NH4
+Cl–
(s), o HCl é classificado como
um ácido de Arrhenius.
d) Independente com quem reage, a água sempre se comporta
como base de Brönsted-Lowry.
e) Todos os ácidos de Lewis são também ácidos de Arrhenius e
Brönsted-Lowry.

12. Conceito de brönsted-lowry
Ácidos: são doadores de prótons (H+).
Bases: são receptores de prótons (H+).
Conceito de Lewis
Ácidos: são substâncias que podem aceitar pares de e-.
Bases: são substâncias que podem doar pares de e-.
Conceito de Arrhenius
Ácidos: são substâncias moleculares que em água sofrem
uma reação de ionização originando como câtion
H3O+ (hidrônio ou hidroxônio).
Bases: Bases são substâncias iônicas que em água sofrem
uma dissociação, originan-do como ânion OH–
(hidróxido, ou hidroxila ou oxidrila).

13. a) A base de brönsted é formada a partir dos ácidos pela
saída do H+ (próton), portanto:
ácido base
HCN CN–
HSO4
– SO4
2–.
Correta
b) Como ácido de Brönsted-Lowry é um doador de H+, o
AlCl3 não pode ser um ácido, pois não tem o H+ para
doar.
c) O conceito de Arrhenios só pode ser usado em reações
que envolvam a água (meio aquoso).
Nessa reação podemos usar o conceito de Brönsted-
Lowry
HCl + NH3 Cl- + NH4
+
ácido ácidobase base

14. d) A água é anfiprótica, ou seja, pode ser ácido ou
base, depende com quem reage.
H2O + CN– OH– + HCN
ácido ácidobase base
HClO4 + H2O ClO4
– + H3O+
ácido ácidobase base
e) Todos os ácidos de Arrhenius são de Brönsted e de
Lewis, mas nem todos de Lewis são de Arrhenius e de
Brönsted.

15. QUESTÃO 615
(Cesgranrio-RJ) O efeito estufa é um fenômeno de graves
conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2
no ar. Considere que, em dado período, uma indústria "contribuiu" para
o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número
de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi
aproximadamente:
a) 1030.
b) 1026.
c) 1023.
d) 1027.
e) 1024.

16. m = 88 t de CO2 = 88 106 g de CO2
Qual o número de moléculas de CO2?
CO2
12 g
32 g
44 g/mol
44 g 6,0 1023 moléculas
88 · 106 g x
x = 12 · 1029 moléculas
2
x = 1,2 · 1030 moléculas de CO2

17. Questão 717
O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de
oxigênio em laboratório. Quando aquecido na presença de um
catalisador, o clorato se decompõe produzindo, além do gás
desejado, cloreto de potássio (KCl). O volume de oxigênio, medido nas
CNTP produzido quando um mol do clorato é consumido, é de:
a) 67,2 L
b) 39,2 L
c) 56,0 L
d) 33,6 L
e) 44,8 L
Escrever a equação balanceada:
KClO3 KCl + O22 32
1 mol V = ? Na CNTP
2 mols de KClO3 3 mols de O2
2 mols de KClO3 3 22,4 L de O2
ou
1 mols de KClO3 x
2 · x = 67,2
x = 33,6 L de O2

18. Questão 818
(UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de formação em kj/mol:
Al2O3(s) = – 1670; MgO(s) = – 604.
Com essas informações, pode-se calcular a variação da entalpia da
reação representada por:
3 MgO (s) + 2 Al (s) 3 Mg (s) + Al2O3 (s)
Seu valor é igual a:
a) – 1066 kj.
b) – 142 kj.
c) + 142 kj.
d) + 1066 kj.
e) + 2274 kj.
H = Hfinal – Hinicial
H = [1 x (– 1670)] – [3 x (– 604)]
(– 1812)H = (–1670) –
1812H = – 1670 +
H = + 142 kj

19. Questão 919
(Fuvest-SP) benzeno pode ser obtido a partir do hexano por reforma
catalítica, Considere os dados abaixo:
Reação de combustão Calor liberado (kJ/mol de combustível)
H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) 286
C6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(l) 3268
C6H14(l) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O(l) 4163
Pede-se então afirmar que na formação de 1 mol de benzeno, a partir do
hexano, há:
a) liberação de 249 kJ.
b) absorção de 249 kJ.
c) liberação de 609 kJ.
d) absorção de 609 kJ.
e) liberação de 895 kJ.

20. Cuidado, os valores dados correspondem ao calor liberado e
portanto as três reações tem H negativo.
Reação de combustão Calor liberado (kJ/mol de comb.)
H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) 286
C6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(l) 3268
C6H14(l) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O(l) 4163
ou
H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) H = - 286 kj/mol
C6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(l) H = - 3268 kj/mol
C6H14(l) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O(l) H = - 4163 kj/mol
Vamos aplicar a lei de Hess.

21. Reação pedida: formação do benzeno a partir do hexano.
C6H14(l) C6H6(l) + H2 (g) H = ?
H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) H = - 286 kj/mol
4
Inverte e 4
C6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(l) H = - 3268 kj/mol
C6H14(l) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O(l) H = - 4163 kj/mol
Inverte
OK
4 H2O (l) 4 H2 (g) + 2 O2 (g) H = + 1144 kj/mol
6 CO2(g) + 3 H2O(l) C6H6(l) + 15/2 O2(g) H = + 3268 kj/mol
C6H14(l) C6H6(l) + 4 H2 (g) H = 1144 + 3268 - 4163
H = + 249 kj

22. Questão 10
O diagrama representa uma reação química que se processa em
etapas à pressão constante.
O exame do diagrama da figura permite concluir que:
a) a etapa I é a mais rápida.
b) a etapa II é a mais lenta.
c) a etapa III é a mais lenta.
d) a etapa III é a mais rápida.
e) a reação global é exotérmica.

23. Caminho da reação
Reagentes
Produtos
E.AI
E.AII E.AIII
Analisando o diagrama:
EA III > EAI > EAII
V III < VI < VII
H > 0
Reação
endotémica

24. Questão 1124
0,365 gramas de ácido clorídrico foram dissolvidos em água suficiente
para produzir 1000 mL de solução. Sobre esta solução foram feitas as
seguintes afirmações:
I. É mais ácida que uma solução de pOH = 13.
II. O seu pH é 2.
III. A sua concentração hidroxiliônica é igual a 10-12 mol/L
estão corretas as afirmativas:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) Todas
e) apenas II.

25. m1 = 0,365 g HCl
M = ?
V = 1000 L
HCl
H: 1,0 g
Cl: 35,5 g
36,5 g/mol
100 M = 0,01 mol/L
ou 10-2 mol/L
[H+] = M ·
Ácido forte: = 100%
[H+] = 10-2 · 1
[H+] = 10-2 mol/L
pH = - log [H+]
pH = - log 10-2
pH = 2
I. É mais ácida que uma solução de pOH = 13.
pH + pOH = 14 pH = 14 – 13 pH = 1
II. O seu pH é 2.
III. A sua concentração hidroxiliônica é igual a 10-12 mol/L
pH + pOH = 14 pOH = 14 – 2 pOH = 12
[OH-] = 10-12 mol/L
VMM
m
M
1
1
L1
mol
g
36,5
g0,635
M
L100
mol1
M

26. Questão 1226
Níquel, cromo e cobalto são utilizados, sob forma de liga, na
confecção de prótese dentária.
Semi-reação Potencial padrão de redução Eº
Ni+2 + 2e– Ni –0,25 V
Co+2 + 2e– Co –0,28 V
Cr+3 + 3e– Cr –0,74 V
Com base nessas informações, nos dados da tabela e nos
conhecimentos sobre átomos, ligações químicas, soluções e
eletroquímica, é correto afirmar:
a) Desses elementos químicos, o níquel é o mais fácil de ser oxidado.
b) Cobalto e níquel, nas condições-padrão, formam pilha de maior
diferença de potencial.
c) Níquel e cobalto reagem segundo a equação Ni+2 + Co Ni +
Co+2.
d) Na pilha Cr/Cr+3//Co+2/Co, o cátodo é o cromo.

27. Semi-reação Potencial padrão de
redução Eº
Ni+2 + 2e– Ni – 0,25 V
Co+2 + 2e– Co – 0,28 V
Cr+3 + 3e– Cr – 0,74 V
O Ni+2 apresenta o maior potencial de redução, portanto é e
espécie que reduz mais facilmente, o Cr+3 é o de menor
potencial de redução e portanto o Cr oxida mais facilmente.
Esses dois elementos formarão a pilha de maior potencial.
Reação entre Niquel e cobalto:
Ni+2 + 2 e– Ni Eº = – 0,25 V
Co Co+2 + 2 e– Eº = + 0,28 V
Ni+2 + Co Co+2 + Ni Eº = – 0,25 V

28. Questão 13
Entre as funções orgânicas presentes na molécula do antibiótico
tetraciclina, esquematizada abaixo, assinale a alternativa que
apresenta uma função orgânica que não está presente na sua
molécula:
a) Amina
b) Amida
c) ácido carboxílico
d) Cetona
e) Álcool
fenol cetona enol
álcool
cetona
amida
enol
aminaálcool

29. Questão 1429
(UFRN) Analise a tabela abaixo e marque a alternativa correta:
a) Todos os compostos acima apresentam pontes de hidrogênio.
b) O n-pentano é uma molécula polar.
c) O n-pentano e o álcool n-butílico apresentam forças
intermoleculares de mesma intensidade.
d) A presença de duas hidroxilas no etileno glicol é responsável por
interações intermoleculares bastante fortes, e, por isso, ele é o
composto de maior ponto de ebulição.
Composto massa
molecular (u)
ponto de
ebulição (ºC)
n-pentano 72 36
álcool n-butílico 74 118
etileno glicol 62 198

30. Composto massamolecular (u) ponto de ebulição (ºC)
n-pentano 72 36
álcool n-butílico 74 118
etileno glicol 62 198
n-pentano
álcool n-butílico
etileno glicol
Molécula apolar pode se ligar apenas por
dipolos induzidos entre si.
Molécula polar devido a presença da
hidroxila pode formar pontes de
hidrogênio entre suas moléculas.
Molécula polar devido a
presença da hidroxila pode
formar pontes de hidrogênio
entre suas moléculas.

31. Questão 1531
(UEPB) Inúmeros exemplos de substâncias naturais apresentam o
fenômeno da isomeria geométrica. Dentre estas, os feromônios -
substâncias que alguns insetos utilizam para se comunicar, e com
isso, demarcar territórios, dar alarmes ou atrair outros insetos na época
de acasalamento. Atualmente, os cientistas estão tentando criar
armadilhas com feromônios sexuais com o intuito de atrair os machos
(exemplo da mosca doméstica), impedindo dessa forma a propagação
de doenças. Foi observado, no entanto, que o macho da mosca
caseira só é atraído pelo isômero cis. O trans não causa o menor efeito
nesse fenômeno de atração sexual. Dados os compostos abaixo:
I. Pent-2-eno III. Ciclobutano
II. Pent-1-eno IV. pentano
Assinale a alternativa que corresponde aos compostos que apresentam
isomeria (cis-trans):
a) Apenas III. b) Apenas I.
c) Apenas I e II. d) Apenas II e IV.
e) Apenas II e IV.

32. I. pent-2-eno
CH3 CH CH CH2 CH3
C C
CH3
H H
CH2 CH3
C C
CH3
H CH2
H
CH3
cis Trans
II. pent-1-eno
CH2 CH CH2 CH3
C C
H
H H
CH2 CH3
Não apresenta
isomeria geométrica
III. ciclobutano
CH2 CH2
CH2 CH2
Não apresenta
isomeria geométrica
IV. pentano
CH3 CH2 CH2 CH2 CH3
Não apresenta
isomeria geométrica

33. Questão 16
Quanto às propriedades químicas e físicas dos compostos
orgânicos, qual das proposições a seguir é correta?
a) A adição de HBr ao propeno produz, preferencialmente, o brometo
de propila através de uma reação de adição eletrofílica, conforme a
reação CH3–CH=CH2 + HBr H3C–CH2–CH2–Br.
b) Os vinhos em contato com o ar e na presença do mycoderma aceti
azedam, isto é, transformam-se em vinagre. Essa transformação é
possível devido aos álcoois primários poderem se oxidar a ácido
carboxílico, como acontece com o etanol do vinho que se
transforma em ácido acético.
c) O fenol comum (hidroxibenzeno) é menos reativo que o benzeno
quanto à substituição eletrofílica devido ao efeito desativante da
oxidrila sobre o anel benzênico.
d) São grupos orto-para dirigentes quando ligados ao anel benzênico: –
NH2, –Cl, –NO2, –CN, –OH.
e) O ponto de ebulição e a solubilidade do propan-1-ol e do butan-1-ol
são iguais porque os dois compostos são monoálcoois primários.

34. a) Errada. A adição de HBr ao propeno ocorre segundo a regra de
Markovnikov (o eletrófilo se adiciona preferencialmente ao carbono mais
hidrogenado da dupla).
carbono mais hidrogenado
+ HBr
H+
Br-
b) Correta. Álcoois primários oxidam produzindo aldeídos que podem
oxidar produzindo ácidos carboxílicos, álcoois secundários oxidam
produzindo cetonas e ácoois terciários não oxidam.
[O] [O]
[O]

35. c) Errada. O grupo OH- é ativador do anel aromático.
+-
+
-
+
-
+
- ortoorto
metameta
para
Grupos ativantes aumentam a densidade
eletrônica no anel facilitando portanto a
substituição eletrofílica.
d) Errada. Os grupos –NO2, –CN são desativantes.
e) Errada. O ponto de ebulição cresce com a massa molar. Analisando
os compostos:
propan-1-ol
MM = 60 g/mol
butan-1-ol
MM = 74 g/mol
O ponto de ebulição do butan-1-ol é maior.