Química 2 ano -Apresentação sobre noções de molaridade.

2. Molaridade
Concentração em mols (m)por litro ou
molaridade é a quantidade, em mols, de
soluto existente em 1 litro de solução.

3. Sabemos que o número de mols do soluto (n1) é o
quociente entre sua massa (m1) e sua massa molar (M1).
Substituindo esta última expressão na fórmula acima,
temos:

4. m é a molaridade da solução (mol/L)
m1 é a massa do soluto (g)
M1 é a massa molar do soluto (g/mol)
V é o volume da solução (L)
Podemos usar qualquer uma das fórmulas para
calcular a molaridade
OU
m é a molaridade da solução (mol/L)
n1 é o número de mols ddo soluto
V é o volume da solução (L)

5. Ex 1: Qual é a molaridade de uma solução de
hidróxido de sódio(NaOH) ,que encerra 4g do sal
em 500 mL de solução? (Massas atômicas: Na =
23; O=16, H=1)
a)0,75 mol/L
b)0,5 mol/L
c)0,4 mol/L
d)0,3 mol/L
e)0,2 mol/L

6. 1.Qual é a molaridade de uma solução de
hidróxido de sódio (NaOH),que encerra 4g do sal
em 500 mL de solução? (Massas atômicas: Na =
23; O=16, H=1)
Dados:
m1 = 4 g
M1 =40g/mol
(Pois 23+16+1= 40)
V = 0,5 L
(pois 500mL ÷ 1000= 0,5L

7. 1.Qual é a molaridade de uma solução de hidróxido de
sódio (NaOH) que encerra 4g do sal em 500 mL de
solução? (Massas atômicas: Na = 23; O=16, H=1)
Dados:
m1 = 4 g
M1 =40g/mol
V = 0,5 L

9. Ex2:Uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de
potássio KOH (massa molar 56g/mol) foi
adicionada a um volume de 0,2 L. A quantidade
de massa em gramas deste soluto é de:
a)3,2g
b)4,5g
c)1,12g
d)6,25g
e)8,2g

10. Ex2:Uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de
potássio KOH (massa molar 56g/mol) foi
adicionada a um volume de 0,2 L. A quantidade
de massa em gramas deste soluto é de:
a)3,2g
b)4,5g
c)1,12g
d)6,25g
e)8,2g
Dados
m=0,1 mol/L
M1= 56g/mol
V=0,2L

11. Ex2:Uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio KOH (massa
molar 56g/mol) foi adicionada a um volume de 0,2 L. A quantidade
de massa em gramas deste soluto é de:
Dados
m=0,1 mol/L
M1= 56g/mol
V=0,2L

13. Ex 3:Uma solução 0,16 mol/L de NaCl possui 23,4 g
deste sal foi dissolvido em água. O volume da
solução assim preparada é igual
(Dados: massas molares: Na = 23, Cl=35,5)
a)100 mL
b) 2,5 L
c) 10 mL
d) 1,0 L
e) 250 mL

14. Ex 3:Uma solução 0,16 mol/L de NaCl possui 23,4 g
deste sal foi dissolvido em água. O volume da
solução assim preparada é igual
(Dados: massas molares: Na = 23, Cl=35,5)
a)100 mL
b) 2,5 L
c) 10 mL
d) 1,0 L
e) 250 mL
Dados:
m=0,16mol/L
m1=23,4g
M1=58,5 g/mol
(pois 23+35,5=
58,5)

15. Ex 3:Uma solução 0,16 mol/L de NaCl possui 23,4 g deste
sal foi dissolvido em água. O volume da solução assim
preparada é igual (Dados: massas molares: Na = 23,
Cl=35,5)
Dados:
m=0,16mol/L
m1=23,4g
M1=58,5 g/mol
(pois 23+35,5=
58,5)