Quimica solucoesemisturas

1. SOLUÇÕES
Professora: Luciana

2. O que é uma solução química?
Os sistemas homogêneos, quando formados por
duas ou mais substâncias miscíveis (que se
misturam) umas nas outras, são chamados de
soluções.
Relembrando uma mistura homogênea é
formada por apenas uma fase. Não se
consegue diferenciar a substância.

3. Numa solução temos:
 Soluto: substância que será dissolvida
 Solvente: substância presente em maior
quantidade, que dissolverá o soluto!
O estado físico de
uma solução
corresponde ao
estado físico do
solvente.

4. Exemplos

5. Como interpretamos um rótulo?

6. Concentração de uma solução
 Concentração comum:
Unidade: g/L.
 Um frasco de um produto informa o seguinte: C = 50 mg/mL.
Responda: Quantos mg há em um mL?
Legenda:

7. Exemplo de concentração comum
Concentração de Sódio (Na)
C =
𝑚
𝑉
C =
49 𝑚𝑔
350 𝑚𝐿
C = 0,14 g/L

8.  Concentração molar ou molaridade:
Unidade: mol/L ou M (molar)
n=
massa
massa molar
Concentração de uma solução

9. Exemplos de concentração molar

10. 1 L —— 1000 mL
V —— 100 mL
V = 0,1 L
MM (NaCl) = (1 . 23) + (1 . 35, 46)= 58,46 g/mol
M=
20 g
(58,46g/mol)∗(0,1 L)
= 3,4 mol/L

11. Concentração molar de íons em
solução
Qual é a concentração em mol/L dos íons formados nessa
solução aquosa?
A concentração dos íons em solução pode ser
determinada se soubermos as fórmulas da
substância dissolvida em água e a molaridade da
solução.
NaOH → Na+ + OH-
Proporção: 1 mol 1 mol 1 mol
Solução: 1 mol/L 1 mol/L 1 mol/L

12. Mg3(PO4)2
0,5 mol/L
Qual é a concentração molar do
cátions Mg2+
(aq) e dos ânions PO3-
4(aq) , sabendo que o grau de
ionização desse compostos é de
70% (α = 0,70)?
Mg3(PO4)2 → 3 Mg 2+ + 2 PO4
3-
Proporção: 1 mol 3 mol 2 mol
Solução: 0,5 mol/L 1,5 mol/L 1,0 mol/L

13.  Cálculo da concentração de cátions Mg2+(aq):
1,5 mol/L ---- 100%
C (Mg 2+) ---- 70%
C (Mg 2+) = 1,05 mol/L de íons Mg2+.
 Cálculo da concentração de ânions PO4
3-:
1,0 mol/L ---- 100%
C (PO4
3-) ---- 70%
C (PO4
3-) = 0,70 mol/L de íons PO4
3-.

14. Solubilidade
Substâncias
diferentes se
dissolvem em
quantidades
diferentes, numa
mesma
quantidade de
solvente, na mesma
temperatura.
NaCl é menos solúvel que
o açúcar!

15. Solubilidade
Contém a máxima
quantidade de soluto
numa dada quantidade
de solvente, a uma
determinada
temperatura; essa
quantidade máxima é
denominada coeficiente
de solubilidade.
(A) Solução insaturada: possui quantidade de soluto inferior ao coeficiente de
solubilidade
A quantidade máxima de NaCl que se dissolve em 100 g de H2O a 20 ºC é 36 g.
 Solução saturada.

16. Solubilidade
Exemplo: em um sistema com 100mL de água e 50 g de NaCl sob
aquecimento e agitação  conseguiremos dissolver o sal totalmente.
NaCl
Deixando o novo sistema esfriar
até a temperatura inicia (20 ºC),
teremos uma solução que contém
maior quantidade de soluto (50 g)
do que a respectiva solução
saturada (36 g). Essa solução é
supersaturada e é muito instável.

17. Exercícios
Exercícios sobre concentração comum:
1-3, 7 e 8 (p.13 e 14)
Sobre concentração em quantidade de matéria:
18-21, 23, 26, 28 e 31 (p.19 a 21) 38,39, 45
e 48 (p.21 a 23).
Livro: Química na abordagem do cotidiano.
Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do
Canto.4 ed. V. 3. São Paulo: Moderna, 2006.