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Relatório de química

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Relatório de Química (Larissa Paulo,Mariana,Thayrinne Borges)
Introdução
O trabalho que se segue apresentará uma análise feita em uma amostra               no
laboratório de química do Campus II do CEFET-MG. A análise química realizada tem por
objetivo determinar o fator de correção do NaOH e posteriormente determinar a
acidez de uma amostra por meio de titulação de hidróxido de sódio.
A acidez é a propriedade que um meio tem de, em meio aquoso, reagir
quantitativamente com uma base forte a um pH definido. É expressa em miligramas
por litro de carbonato de cálcio, a um determinado pH.
Conceitualmente a água é uma necessidade vital para qualquer ser vivo e é utilizada
para inúmeras finalidades. Em função do uso a que se destina deve apresentar
determinadas características. Assim, a água utilizada para beber denomina-se água
potável. A potabilidade de uma água é definida através de um conjunto de parâmetros
e padrões estabelecidos por normas e legislações sanitárias. Estabelecer um padrão de
potabilidade é definir, para cada parâmetro, um valor ou concentração a partir do qual
seu consumo pode induzir a riscos à saúde. As analises de acidez são de grande
importância para indicar o lançamento de alguns resíduos industriais nos esgotos
domésticos a acidez é determinada pela presença de CO2, ácidos minerais e sais
hidrolisados.
A acidez na água tem pouco significado sanitário, porém águas com acidez mineral são
desagradáveis ao paladar, sendo recusadas e também são responsáveis pela corrosão
de tubulações e materiais.

  Determinação da acidez da água por titulação de hidróxido de sódio
Materiais utilizados:
        Copo de bécker;
        Pipeta;
        Erlenmeyer
        Bureta e suporte universal (com mufa).

Substâncias utilizadas:
        Fenolftaleína;
        Solução de NaOH a 0,1 mol/L.
        Solução de HCl a 0,1 mol/L
        Amostra
Procedimentos:
De início já havíamos uma solução de NaOH preparada com 0,1M , como de esperado
iniciamos com a padronização do hidróxido de sódio determinando o fator de
correção.Para determinar o fator de correção pipetamos 25 ml de HCl 0,1M colocando
em um erlenmeyer de 250 ml.
Em seguida enchemos a bureta com a solução preparada de NaOH a 0,1 M,
adicionamos duas gotas de fenoftaleína no erlenmayer. Começamos a titulação
obtendo o volume de 28 ml de NaOH e em seguida repetimos o experimento obtendo
27,5 ml de NaOH na titulação.
Após obter o fator de correção do NaOH ,seguimos para a determinação da acidez da
amostra. Pipetamos 25 ml de uma amostra dada e colocamos em um erlenmeyer de
250 ml. Em seguida, enchemos a bureta com a solução de NaOH que obtemos o fator
de correção. Adicionamos duas gotas de fenoftaleína no erlenmeyer. Fizemos a
titulação da solução no bécker da amostra, até que a mesma mudasse de cor, e
observou-se a quantidade de solução de NaOH gasta. Os procedimentos foram
repetidos duas vezes.

Resultados e discussões:
    Na padronização da solução de NaOH a 0,1 molar, obtemos a seguinte
       equação:
                                HCl + NaOH  NaCl +H2O
Temos que o número de mol de HCl é dado por M xV
=0,1 x0,0025  nº de mol de HCl = 0,0025
Assim temos que :
       Nº de mol de NaOH = 0,0025 mol
       M= nº de mol / Volume titulação
Obtemos:
        M1= 0,0025/0,0275 =0,09
        M2= 0,0025/0,028=0,089
O fator de correção é dado por (Fc) = M real/M teórica
       Fc 1= 0,089/0,1  Fc1= 0,89
       Fc2 =0,09/0,1  0,9
Os dois valores são muito aproximados dos valores indicados na embalagem com fator
de correção = 1
 Para a determinação da acidez estabeleceu a seguinte reação:
                          H2CO3 + 2 NaOH  Na2CO3 + H20
Temos que a M do NaOH é aproximadamente 0,09 mol / L
O volume gasto de NaOH para titular 25 ml da amostra foi de 12 ml na primeira
tentativa e 12,5 ml na segunda tentativa.
Obtemos então a concentração da solução (nº de mol/ L) x 100000 mg  Unidade de
acidez mg/L CaCO3




Conclusão:
Referências bibliográficas:
COLADAWEB. Disponível em < www.coladaweb.com › ... › Química Inorgânica>. Acesso
em segunda-feira, 26 de março de 2012.
PROFESSOR. Disponível em<professor.ucg.br/.../Parâmetros%20químicos%0
de%20qualidade%20da%20água.doc>. Acesso em segunda-feira, 26 de março de 2012
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Relatório de química

  • 1. Relatório de Química (Larissa Paulo,Mariana,Thayrinne Borges) Introdução O trabalho que se segue apresentará uma análise feita em uma amostra no laboratório de química do Campus II do CEFET-MG. A análise química realizada tem por objetivo determinar o fator de correção do NaOH e posteriormente determinar a acidez de uma amostra por meio de titulação de hidróxido de sódio. A acidez é a propriedade que um meio tem de, em meio aquoso, reagir quantitativamente com uma base forte a um pH definido. É expressa em miligramas por litro de carbonato de cálcio, a um determinado pH. Conceitualmente a água é uma necessidade vital para qualquer ser vivo e é utilizada para inúmeras finalidades. Em função do uso a que se destina deve apresentar determinadas características. Assim, a água utilizada para beber denomina-se água potável. A potabilidade de uma água é definida através de um conjunto de parâmetros e padrões estabelecidos por normas e legislações sanitárias. Estabelecer um padrão de potabilidade é definir, para cada parâmetro, um valor ou concentração a partir do qual seu consumo pode induzir a riscos à saúde. As analises de acidez são de grande importância para indicar o lançamento de alguns resíduos industriais nos esgotos domésticos a acidez é determinada pela presença de CO2, ácidos minerais e sais hidrolisados. A acidez na água tem pouco significado sanitário, porém águas com acidez mineral são desagradáveis ao paladar, sendo recusadas e também são responsáveis pela corrosão de tubulações e materiais. Determinação da acidez da água por titulação de hidróxido de sódio Materiais utilizados: Copo de bécker; Pipeta; Erlenmeyer Bureta e suporte universal (com mufa). Substâncias utilizadas: Fenolftaleína; Solução de NaOH a 0,1 mol/L. Solução de HCl a 0,1 mol/L Amostra
  • 2. Procedimentos: De início já havíamos uma solução de NaOH preparada com 0,1M , como de esperado iniciamos com a padronização do hidróxido de sódio determinando o fator de correção.Para determinar o fator de correção pipetamos 25 ml de HCl 0,1M colocando em um erlenmeyer de 250 ml. Em seguida enchemos a bureta com a solução preparada de NaOH a 0,1 M, adicionamos duas gotas de fenoftaleína no erlenmayer. Começamos a titulação obtendo o volume de 28 ml de NaOH e em seguida repetimos o experimento obtendo 27,5 ml de NaOH na titulação. Após obter o fator de correção do NaOH ,seguimos para a determinação da acidez da amostra. Pipetamos 25 ml de uma amostra dada e colocamos em um erlenmeyer de 250 ml. Em seguida, enchemos a bureta com a solução de NaOH que obtemos o fator de correção. Adicionamos duas gotas de fenoftaleína no erlenmeyer. Fizemos a titulação da solução no bécker da amostra, até que a mesma mudasse de cor, e observou-se a quantidade de solução de NaOH gasta. Os procedimentos foram repetidos duas vezes. Resultados e discussões:  Na padronização da solução de NaOH a 0,1 molar, obtemos a seguinte equação: HCl + NaOH  NaCl +H2O Temos que o número de mol de HCl é dado por M xV =0,1 x0,0025  nº de mol de HCl = 0,0025 Assim temos que : Nº de mol de NaOH = 0,0025 mol M= nº de mol / Volume titulação Obtemos: M1= 0,0025/0,0275 =0,09 M2= 0,0025/0,028=0,089 O fator de correção é dado por (Fc) = M real/M teórica Fc 1= 0,089/0,1  Fc1= 0,89 Fc2 =0,09/0,1  0,9 Os dois valores são muito aproximados dos valores indicados na embalagem com fator de correção = 1
  • 3.  Para a determinação da acidez estabeleceu a seguinte reação: H2CO3 + 2 NaOH  Na2CO3 + H20 Temos que a M do NaOH é aproximadamente 0,09 mol / L O volume gasto de NaOH para titular 25 ml da amostra foi de 12 ml na primeira tentativa e 12,5 ml na segunda tentativa. Obtemos então a concentração da solução (nº de mol/ L) x 100000 mg  Unidade de acidez mg/L CaCO3 Conclusão: Referências bibliográficas: COLADAWEB. Disponível em < www.coladaweb.com › ... › Química Inorgânica>. Acesso em segunda-feira, 26 de março de 2012. PROFESSOR. Disponível em<professor.ucg.br/.../Parâmetros%20químicos%0 de%20qualidade%20da%20água.doc>. Acesso em segunda-feira, 26 de março de 2012