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X SAIR
Título em massa
Expressa a relação entre a massa de soluto
e a massa de solução.
2 Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração
X SAIR
Título em volume
Expressa a relação entre o volume de soluto
e o volume de solução.
2 Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração
X SAIR
Porcentagem em massa e em volume
Quando o título em massa é expresso em porcentagem,
tem-se a porcentagem em massa do soluto na solução.
2 Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração
X SAIR
Porcentagem em volume
Quando o título em volume é
expresso em porcentagem,
tem-se a porcentagem em volume
do soluto na solução.
2 Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração
X SAIR
Exercícios
1. Calcular a massa em gramas em 1 mol de CaSO4.7H2O
(Ca = 40,08; S = 32,06; O = 15,99; H = 1,01) R: 262,14 g/mol
2. Calcular o número de mols em 500 mg de Na2CO3. (Na = 22,990; C =
12,011) R: 0,0047 mol ou 4,7 x 10-3 mol
3. Quantos miligramas estão contidos em 0,250 mmol de Fe2O3? (Fe =
55,847) R: 39,923 mg
4. Calcule a concentração , em g/L da solução obtida ao dissolver 4 g de
cloreto de sódio em 50 cm3 de água? R: 80 g/L
5. O soro fisiológico contém 0,900 g de NaCl, em 100 mL de solução
aquosa. Calcule a concentração do sal expressa em mol L-1 ? R:
0,15 mol L-1
X SAIR
1.Um técnico de análises químicas precisa preparar uma
solução de concentração 0,1 mol/L de NaOH em um balão
volumétrico de 50 mL
M = 0,1 mol/L
V = 50 mL ou 0,05 L
NaOH
a) Qual a massa molar da base (g/mol)
b) Qual a massa a ser pesada da base em
gramas e em miligramas para preparar essa
solução.
c) Será necessário preparar mais volume
de solução (500 mL), quanto de base devo
pesar para obter a mesma concentração de
0,1 mol/L

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  • 1. X SAIR Título em massa Expressa a relação entre a massa de soluto e a massa de solução. 2 Concentração em quantidade de matéria e outras expressões de concentração
  • 2. X SAIR Título em volume Expressa a relação entre o volume de soluto e o volume de solução. 2 Concentração em quantidade de matéria e outras expressões de concentração
  • 3. X SAIR Porcentagem em massa e em volume Quando o título em massa é expresso em porcentagem, tem-se a porcentagem em massa do soluto na solução. 2 Concentração em quantidade de matéria e outras expressões de concentração
  • 4. X SAIR Porcentagem em volume Quando o título em volume é expresso em porcentagem, tem-se a porcentagem em volume do soluto na solução. 2 Concentração em quantidade de matéria e outras expressões de concentração
  • 5. X SAIR Exercícios 1. Calcular a massa em gramas em 1 mol de CaSO4.7H2O (Ca = 40,08; S = 32,06; O = 15,99; H = 1,01) R: 262,14 g/mol 2. Calcular o número de mols em 500 mg de Na2CO3. (Na = 22,990; C = 12,011) R: 0,0047 mol ou 4,7 x 10-3 mol 3. Quantos miligramas estão contidos em 0,250 mmol de Fe2O3? (Fe = 55,847) R: 39,923 mg 4. Calcule a concentração , em g/L da solução obtida ao dissolver 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água? R: 80 g/L 5. O soro fisiológico contém 0,900 g de NaCl, em 100 mL de solução aquosa. Calcule a concentração do sal expressa em mol L-1 ? R: 0,15 mol L-1
  • 6. X SAIR 1.Um técnico de análises químicas precisa preparar uma solução de concentração 0,1 mol/L de NaOH em um balão volumétrico de 50 mL M = 0,1 mol/L V = 50 mL ou 0,05 L NaOH a) Qual a massa molar da base (g/mol) b) Qual a massa a ser pesada da base em gramas e em miligramas para preparar essa solução. c) Será necessário preparar mais volume de solução (500 mL), quanto de base devo pesar para obter a mesma concentração de 0,1 mol/L
  • 7. X SAIR 2. Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), qual a concentração comum dessa solução? n = 5 mol V = 500 mL ou 0,5 L etilenoglicol R: 620 g/L
  • 8. X SAIR 3. Qual o volume de H3PO4 85% (m/m) necessário para preparar 250 mL de uma solução de H3PO4 1 mol.L-1 (MM = 98 g.mol-1, d = 1,71 g/mL) ? Título= 85 % (m/m) V = 250 mL ou 0,250 L R: 16,85 mL
  • 9. X SAIR 4. Qual a massa de iodeto de potássio para preparar 2 L de uma solução de KI 10% (m/v)? R: 0,2 kg ou 200 g
  • 10. X SAIR 5. Qual a massa de CuSO4.5H2O (MM = 249,69 g.mol-1) necessária para preparar 500 mL de uma solução padrão de Cu(II) 2,0 g.L-1 (MM = 63,546 g.mol-1)? R: 3,929 g ou 3929 mg C = 2,0 g/L de Cu+2 V = 500 mL ou 0,5 L Lembrando.... CuSO4 Cu+2 + SO4 -2
  • 11. X SAIR 6. Uma solução de ácido Nítrico tem concentração igual a 126 g/L e densidade igual a 1,008 g/mL. Qua as frações molares do soluto e do solvente nessa solução? R: XHNO3 = 0,035 ou 3,5 % XH2O = 0,965 ou 96,5 % C = 126 g/L d = 1,008 g/mL
  • 12. X SAIR 8. Num certo tanque de tratamento de resíduos químicos continha, quando cheio, 3 gramas de um dado sal numa concentração de 0,5 mol/L. Hoje, a concentração desse sal no tanque cheio é de 2,5 mol/L. Qual a massa do sal no tanque? R: 15 g m = 3 g M = 0,5 mol/L Hoje m = ? M = 2,5 mol/L
  • 13. X SAIR 9. O soro fisiológico utilizado para limpar lentes de contato é uma solução aquosa de NaCl 0,9 %. Se, em um frasco contendo 100 mL desse soro, forem adicionados 10,8 g de NaCl, qual será a concentração molar da solução preparada? R: massa final = 10,8 g M = 1,85 mol/L Título = 0,9 % (m/m) V = 100 mL ou 0,1 L m = 10,8 g de NaCl M = ?
  • 15. X SAIR Diluição de soluções Adição de solvente a uma solução Diluição de pó em solvente água 3 Diluição e mistura de soluções I II O pó dissolvido em água. Acrescenta-se mais água: diluição. Muito concentrado Menos concentrado ou mais diluído
  • 16. X SAIR Diluição de soluções (nível microscópico) Solução concentrada de CuCl2 (aq) diluída pela adição de solvente resulta em nova solução com o mesmo número de íons Cu2+ e Cl–. THE NEXT/CID THE NEXT/CID 3 Diluição e mistura de soluções
  • 17. X SAIR Diluição de soluções (nível macroscópico) FOTOS: THE NEXT/CID 3 Diluição e mistura de soluções M = 2,0 mol /L V= 5,0 mL (alíquota) V= 5,0 mL (alíquota) Trasferida para balão de 50 mL M = ? V = 50 mL
  • 18. X SAIR Cálculos envolvendo diluição A quantidade de soluto permanece a mesma. 3 Diluição e mistura de soluções
  • 19. X SAIR Cálculos envolvendo mistura de soluções de mesmo soluto A quantidade de soluto permanece a mesma. 3 Diluição e mistura de soluções Sol. 1 Sol. 2 n1 V1 M1 n2 V2 M2 𝑀𝑓 = 𝑀1 𝑥 𝑉1 + 𝑀2 𝑥 𝑉2 𝑉𝑓
  • 20. X SAIR Cálculos envolvendo mistura de soluções de mesmo soluto 1) Diluição é uma operação muito utilizada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir do suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. Qual o volume em mL de água, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L? 1) Um volume de 200mL de uma solução aquosa de glicose (C5H12O6) de concentração igual a 60 g/L foi misturada a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a concetração em g/L da solução final. 1) Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. Calcule a nova concentração da solução. 3 Diluição e mistura de soluções