titulo

1. X SAIR
Título em massa
Expressa a relação entre a massa de soluto
e a massa de solução.
2 Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração

2. X SAIR
Título em volume
Expressa a relação entre o volume de soluto
e o volume de solução.
2 Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração

3. X SAIR
Porcentagem em massa e em volume
Quando o título em massa é expresso em porcentagem,
tem-se a porcentagem em massa do soluto na solução.
2 Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração

4. X SAIR
Porcentagem em volume
Quando o título em volume é
expresso em porcentagem,
tem-se a porcentagem em volume
do soluto na solução.
2 Concentração em quantidade de matéria
e outras expressões de concentração

5. X SAIR
Exercícios
1. Calcular a massa em gramas em 1 mol de CaSO4.7H2O
(Ca = 40,08; S = 32,06; O = 15,99; H = 1,01) R: 262,14 g/mol
2. Calcular o número de mols em 500 mg de Na2CO3. (Na = 22,990; C =
12,011) R: 0,0047 mol ou 4,7 x 10-3 mol
3. Quantos miligramas estão contidos em 0,250 mmol de Fe2O3? (Fe =
55,847) R: 39,923 mg
4. Calcule a concentração , em g/L da solução obtida ao dissolver 4 g de
cloreto de sódio em 50 cm3 de água? R: 80 g/L
5. O soro fisiológico contém 0,900 g de NaCl, em 100 mL de solução
aquosa. Calcule a concentração do sal expressa em mol L-1 ? R:
0,15 mol L-1

6. X SAIR
1.Um técnico de análises químicas precisa preparar uma
solução de concentração 0,1 mol/L de NaOH em um balão
volumétrico de 50 mL
M = 0,1 mol/L
V = 50 mL ou 0,05 L
NaOH
a) Qual a massa molar da base (g/mol)
b) Qual a massa a ser pesada da base em
gramas e em miligramas para preparar essa
solução.
c) Será necessário preparar mais volume
de solução (500 mL), quanto de base devo
pesar para obter a mesma concentração de
0,1 mol/L

7. X SAIR
2. Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de
uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um
frasco de 500 mL dessa solução existem 5 mols de
etilenoglicol (C2H6O2), qual a concentração comum dessa
solução?
n = 5 mol
V = 500 mL ou 0,5 L
etilenoglicol
R: 620 g/L

8. X SAIR
3. Qual o volume de H3PO4 85% (m/m) necessário para
preparar 250 mL de uma solução de H3PO4 1 mol.L-1 (MM =
98 g.mol-1, d = 1,71 g/mL) ?
Título= 85 % (m/m)
V = 250 mL ou 0,250 L
R: 16,85 mL

9. X SAIR
4. Qual a massa de iodeto de potássio para preparar 2
L de uma solução de KI 10% (m/v)?
R: 0,2 kg ou 200 g

10. X SAIR
5. Qual a massa de CuSO4.5H2O (MM = 249,69 g.mol-1)
necessária para preparar 500 mL de uma solução padrão de
Cu(II) 2,0 g.L-1 (MM = 63,546 g.mol-1)?
R: 3,929 g ou 3929 mg
C = 2,0 g/L de Cu+2
V = 500 mL ou 0,5 L
Lembrando....
CuSO4 Cu+2 + SO4
-2

11. X SAIR
6. Uma solução de ácido Nítrico tem concentração
igual a 126 g/L e densidade igual a 1,008 g/mL. Qua
as frações molares do soluto e do solvente nessa
solução?
R: XHNO3 = 0,035 ou 3,5 %
XH2O = 0,965 ou 96,5 %
C = 126 g/L
d = 1,008 g/mL

12. X SAIR
8. Num certo tanque de tratamento de resíduos químicos continha,
quando cheio, 3 gramas de um dado sal numa concentração de 0,5
mol/L. Hoje, a concentração desse sal no tanque cheio é de 2,5
mol/L. Qual a massa do sal no tanque?
R: 15 g
m = 3 g
M = 0,5 mol/L
Hoje
m = ?
M = 2,5 mol/L

13. X SAIR
9. O soro fisiológico utilizado para limpar lentes de
contato é uma solução aquosa de NaCl 0,9 %. Se,
em um frasco contendo 100 mL desse soro, forem
adicionados 10,8 g de NaCl, qual será a
concentração molar da solução preparada?
R: massa final = 10,8 g
M = 1,85 mol/L
Título = 0,9 % (m/m)
V = 100 mL ou 0,1 L
m = 10,8 g de NaCl
M = ?

14. X SAIR
BRIAN
SYTNYK/
MASTERFILE/OTHER-IMAGES
Diluição e mistura de soluções

15. X SAIR
Diluição de soluções
Adição de solvente a uma solução
Diluição de pó em solvente água
3 Diluição e mistura de soluções
I II
O pó dissolvido
em água.
Acrescenta-se
mais água:
diluição.
Muito concentrado Menos concentrado
ou mais diluído

16. X SAIR
Diluição de soluções (nível microscópico)
Solução concentrada de CuCl2 (aq) diluída pela adição de
solvente resulta em nova solução com o mesmo número
de íons Cu2+ e Cl–.
THE
NEXT/CID
THE
NEXT/CID
3 Diluição e mistura de soluções

17. X SAIR
Diluição de soluções (nível macroscópico)
FOTOS:
THE
NEXT/CID
3 Diluição e mistura de soluções
M = 2,0 mol /L
V= 5,0 mL (alíquota)
V= 5,0 mL (alíquota)
Trasferida para balão de 50 mL
M = ?
V = 50 mL

18. X SAIR
Cálculos envolvendo diluição
A quantidade de soluto permanece a mesma.
3 Diluição e mistura de soluções

19. X SAIR
Cálculos envolvendo mistura de soluções de mesmo
soluto
A quantidade de soluto permanece a mesma.
3 Diluição e mistura de soluções
Sol. 1 Sol. 2
n1
V1
M1
n2
V2
M2
𝑀𝑓 =
𝑀1 𝑥 𝑉1 + 𝑀2 𝑥 𝑉2
𝑉𝑓

20. X SAIR
Cálculos envolvendo mistura de soluções de mesmo
soluto
1) Diluição é uma operação muito utilizada no nosso dia-a-dia,
quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir do suco
concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a
concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. Qual o volume em mL
de água, que deverá ser acrescentado para que a concentração
do soluto caia para 0,04 mol/L?
1) Um volume de 200mL de uma solução aquosa de glicose
(C5H12O6) de concentração igual a 60 g/L foi misturada a 300 mL
de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L.
Determine a concetração em g/L da solução final.
1) Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi
misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L.
Calcule a nova concentração da solução.
3 Diluição e mistura de soluções