1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre gravimetria e termogravimetria, incluindo reações químicas e decomposições térmicas. 2) São fornecidos dados sobre massas de reagentes e produtos para cálculo de rendimentos, purezas e eficiências de reações. 3) Inclui também instruções para traçar um gráfico representando as etapas de decomposição térmica do sulfato de cobre pentaidratado.

1. Lista de Exercícios de Análises Químicas I
Gravimetria e Termogravimetria
01 – Um método de obtenção de níquel puro consiste na decomposição térmica do seu carbonato. Qual a massa de
níquel seria obtida pela decomposição de 401,8g de Ni2(CO3)3 sabendo que a pureza da amostra era de 80% ?
Dados: Ni = 58,69g/mol C = 12,01g/mol O = 16,00
Ni2(CO3)3  Ni0
+ CO2 + O2
02 – O Pb(NO3)4 (Nitrato de Chumbo IV) pode ser decomposto por aquecimento, segundo a equação:
Pb(NO3)4  Pb0
+ N2O4 + O2
A decomposição de 800,2g de uma amostra contendo Pb(NO3)4 produziu 174,5g de chumbo metálico. Considerando que a
reação foi completa e que somente o Pb(NO3)4 reagiu sob aquecimento, qual a % de pureza da amostra ?
Dados: Pb = 207,2g/mol N = 14,01g/mol O = 16,00g/mol
03 – (1,4) Sulfato de Cobre II Pentaidratado (CuSO4 . 5H2O) aquecido ao ar decompõe-se gradativamente seguindo
quatro etapas (I, II, III e IV). As equações das reações e as respectivas faixas de temperatura em que ela ocorrem
são dadas a seguir: Dados: Cu = 63,56g/mol S = 32,07g/mol O = 16,00g/mol H = 1,008g/mol
I - CuSO4 . 5H2O(s)  CuSO4 . H2O(s) + 4 H2O(g) 90-150 °C
II - CuSO4 . H2O(s)  CuSO4(s) + H2O(g) 200-275 °C
III - CuSO4(s)  CuO(s) + SO2(g) + ½ O2(g) 700-900 °C
IV - CuO(s)  ½ Cu2O(s) + ¼ O2(g) 1000-1100 °C
Esboce um gráfico, % massa de sólido em função da temperatura de aquecimento, que representa essa decomposição.
Inicie com 100% da massa à 0°C. Indique no gráfico as substâncias que estão presentes em todas as faixas de
temperatura citadas anteriormente, suas respectivas %m (indique todas as contas) e diga quantas substâncias são
formadas a partir da amostra de Sulfato de Cobre II Pentaidratado
04 – O gráfico apresenta a curva da decomposição térmica do Carbonato de Cálcio (CaCO3). Nessa reação os produtos
da decomposição são CaO(S) e CO2(l). Neste gráfico são apresentados os valores da massa da amostra em função da
temperatura.
Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 200mg, determine o valor de Y e a porcentagem de perda da
massa da reação de decomposição térmica do Carbonato de Cálcio
05 – Dada a reação de Ozonólise abaixo para a produção de propanona (acetona):
Podemos verificar que os reagentes utilizados são água, 2-Metil-But-2-eno e ozônio (além do Zn que atua apenas como
catalisador e pode ser reaproveitado no final da reação). Sabendo que inicialmente foram empregados 70,00g de água,
238,2g de 2-Metil-But-2-eno e 160,2g de ozônio; e após duas horas de reação foram obtidos 130,2g de Etanal, 174,8g
de propanona e 102,3g de peróxido de hidrogênio (H2O2). Pede-se:

2. a) Qual o rendimento (η) da reação química acima, sabendo que o 2-Metil-But-2-eno é o material de partida e a
propanona o produto desejado ?
b) Qual seria a % de Eficiência Atômica (%EA) máxima para essa reação ?
c) Qual a % de Eficiência Atômica (%EA) para essa reação de acordo com os dados acima ?
d) Sabendo que seria possível utilizar o etanal em outro processo químico dentro da própria empresa, pois este pode ser
separado do produto final; embora o peróxido de hidrogênio acabe decompondo nesta separação; qual seria o novo valor
de % de Eficiência Atômica (%EA) para essa reação ?
06 – Ao fazer uma Análise de Termogravimetria (TGA), foram obtidos os valores da tabela:
a) Partindo de uma Amostra X, quantas substâncias foram formadas?
b) Uma análise de 160g de uma Amostra X foi aquecida à 87°C, obtendo-se 61,3g de um certo produto. Qual a pureza
desta amostra?