RESSONÂNCIAProfessora : Adrianne Mendonça
Introdução• Sempre que, em uma fórmula estrutural, pudermos mudar a posição dos elétrons sem mudar a posição dos átomos, a...
entendendo• Alguns compostos possuem em sua estrutura ligações duplas alternadas com ligações simples. O mais famoso de to...
Ilustrando ...
Explicando ...• As duas formas de representar o benzeno são aceitas, pois é possível mudar os elétrons das ligações π sem ...
Efeito de ressonância
Explicando ...• Este efeito é comprovado pelo tamanho das ligações dos carbonos, e pela distância entre eles. Essa distânc...
O efeito de ressonância pode sercomprovado ?• Este efeito é comprovado pelo tamanho das ligações dos  carbonos, e pela dis...
Ilustrando ...
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Aula ressonância

  1. 1. RESSONÂNCIAProfessora : Adrianne Mendonça
  2. 2. Introdução• Sempre que, em uma fórmula estrutural, pudermos mudar a posição dos elétrons sem mudar a posição dos átomos, a estrutura real não será nenhuma das estruturas obtidas, mas sim um híbrido de ressonância daquelas estruturas.
  3. 3. entendendo• Alguns compostos possuem em sua estrutura ligações duplas alternadas com ligações simples. O mais famoso de todos eles é o benzeno, cuja estrutura foi proposta em 1865, pelo químico alemão Friedrich August Kekulé (1829-1896). Sua estrutura seria cíclica e formada por três ligações duplas intercaladas com três ligações simples, conforme as figuras a seguir .
  4. 4. Ilustrando ...
  5. 5. Explicando ...• As duas formas de representar o benzeno são aceitas, pois é possível mudar os elétrons das ligações π sem mudar a posição dos átomos. Entretanto, nenhuma representa exatamente o que ele é e nem explica seu comportamento. Ele deveria se comportar como um alceno e provocar reações de adição, porém, na prática, isto não ocorre. O benzeno é bastante estável e age como se não tivesse as ligações duplas; ele dá reações de substituição como nos alcanos.
  6. 6. Efeito de ressonância
  7. 7. Explicando ...• Este efeito é comprovado pelo tamanho das ligações dos carbonos, e pela distância entre eles. Essa distância é intermediária a da ligação simples (1,54 Å) e a da ligação dupla (1,34 Å); sendo, portanto, de 1,39 Å, em virtude do efeito de ressonância.
  8. 8. O efeito de ressonância pode sercomprovado ?• Este efeito é comprovado pelo tamanho das ligações dos carbonos, e pela distância entre eles. Essa distância é intermediária a da ligação simples (1,54 Å) e a da ligação dupla (1,34 Å); sendo, portanto, de 1,39 Å, em virtude do efeito de ressonância.• Este efeito também pode ser visto na estrutura da molécula de ozônio (O3), conforme mostrado a seguir :
  9. 9. Ilustrando ...
  10. 10. OBRIGADA !!!

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