Este documento apresenta questões sobre reações ácido-base e precipitação. Inclui tabelas para associar soluções e indicadores de pH e equações químicas de reações de neutralização e precipitação.

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1.Efectue todas as associações correctas entre as colunas I e II.
Coluna I Coluna II
a – Solução ácida A – Solução que muda de cor em diferentes meios.
b – Solução Básica B – Solução que permite detectar o carácter químico
de outra solução.
c – Solução Neutra C – Solução que torna carmim a fenolftaleína.
d– Indicador D – Solução que torna vermelho o tornesol.
E – Solução que não altera a cor da fenoftaleína nem do
tornesol.
a - _______ b - ______ c - _______ d - _______
2. Utilizando solução alcoólica de fenolftaleína e tintura azul de tornesol foram analisadas, quanto
ao carácter ácido – base, as seguintes soluções:
A – Vinagre;
B – Lixívia;
C – Água açucarada;
D – Sumo de limão.
2.1. Indique uma solução que torne rosa-carmim a solução alcoólica de fenolftaleína.
2.2. Que cor apresentaria a tintura de tornesol na presença da solução B?
2.3. Qual seria o indicador mais conveniente para analisar a solução C?
2.4. Indique uma solução que torne vermelha a tintura azul de tornesol.
3. Na tabela estão registados os valores de pH de algumas soluções medidos a 25ºC.
Solução pH
Indicador
(azul de tornesol)
Indicador
(solução alcoólica de
fenolftaleína)
A 1
B 4
C 7 azul incolor
D 12
E 8,5

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3.1.Complete a tabela com as cores adquiridas pelos indicadores quando colocados nas soluções
A, B, D e E.
3.2. Indique o carácter químico de cada uma das soluções.
A - ____________ B - ___________ C - ___________ D - ___________ E - ____________
4.Das seguintes afirmações indique as verdadeiras e as falsas corrigindo as últimas.
4.1. O pH de uma solução básica aumenta por adição de um ácido.
4.2. Uma solução com pH = 1 é fortemente ácida.
4.3. O sangue (pH = 7,4) é menos básico do que a água do mar (pH = 8,3).
4.4. Uma solução de pH = 6 é mais ácida do que outra de pH = 4.
4.5. Uma solução ácida tem sabor azedo.
5. Num copo contendo ácido sulfúrico, (H2SO4) um aluno vai vertendo, pouco a pouco, solução de
hidróxido de cálcio, (Ca(OH)2). Um outro aluno anotou os valores de pH (da solução do copo),
mas baralhou-os:
Valores de pH : 2,3 - 1 - 12,3 - 1,3 - 7 - 11 - 1,6
5.1. Ordene estes valores correctamente, do princípio ao fim da reacção.
5.2. A solução final não é neutra. Justifique.
5.3. Em que momento se devia parar a reacção para a solução ser neutra?

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5.4. Como sabe, as soluções ácidas reagem com as soluções básicas originando sal e água, deste
modo, escreva a equação química que traduz a reacção.
6.Complete as seguintes frases:
6.1. Da reacção de uma solução __________ com uma solução __________ resulta um
__________ e água, reacção esta vulgarmente designada por neutralização.
6.2. Se da reacção de duas soluções aquosas resultar uma substância sólida, muito pouco solúvel
na água diz-se que se deu uma reacção de __________. A essa substância sólida dá-se o
nome de __________.
6.3. As reacções de ácido – base e de precipitação constituem dois processos de obtenção de
__________.
6.4. Existem substâncias que, em contacto com soluções ácidas ou básicas, mudam de
__________, podendo por isso, indicar o __________ em que foram colocadas.
6.5. Essas substâncias chamam-se __________ é o caso da __________ , do __________ e do
__________ .
7. Complete, correctamente, as equações químicas que se seguem, de modo a traduzirem reacções
de precipitação. Para isso deve ter em consideração que os sais de sódio são todos muito solúveis
na água, o mesmo acontecendo com todos os sais chamados nitratos.
NaCℓ (aq) +Ba(NO3)2 (aq) → NaNO3 (__) + _____________ (__)

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NaCℓ (aq) + AgNO3 (aq) → _____________ (__) + _____________ (__)
Na2CO3 (aq) + Ca(NO3)2 (aq) → ___________ (__) + ____________ (__)
KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → ___________ (__) + ____________ (__)
FIM
BOM TRABALHO
Tabela
Iões positivos:
2
Ca ião cálcio
2
Ba ião bário
Ag ião prata
Na ião sódio
K+
ião potássio
Pb2+
ião chumbo
Iões negativos:
3NO ião nitrato
C ião cloreto
2
3CO ião carbonato
SO 2
4 ião sulfato
OH-
ião hidróxido
I-
ião iodeto