1. O documento discute termos e conceitos relacionados à termometria e calorimetria, incluindo escalas de temperatura, capacidade térmica, calor latente e equilíbrio térmico. 2. São apresentados exercícios sobre conversão entre escalas de temperatura e cálculos envolvendo quantidade de calor, capacidade térmica e calor latente para processos como fusão, vaporização e solidificação. 3. As respostas para os exercícios ajudam a aplicar os conceitos-chave de termometria e calor

1. 1
CIEP 386 – Guilherme da Silveira Filho
1ºBim 2014 - Exercícios de Recuperação Física
Térmica - Prof.: Rangel
Termometria
01 - No Rio de Janeiro, a temperatura ambiente chegou a
atingir, no verão de 1998, o valor de 49 °C. Qual seria o valor
dessa temperatura, se lida num termômetro na escala Kelvin?
02 - A temperatura média do corpo humano é 36 °C. Determine
o valor dessa temperatura na escala Fahrenheit.
03 – Lê-se no jornal que a temperatura em certa cidade da
Russia atingiu, no inverno, o valor de 14 ºF. Qual o valor dessa
temperatura na escala Celsius?
04 - Um termômetro graduado na escala Fahrenheit, acusou,
para a temperatura ambiente em um bairro de Belo Horizonte,
64 ºF. Expresse essa temperatura na escala Celsius.
05 - Dois termômetros graduados, um na escala Fahrenheit e
outro na escala Celsius, registram o mesmo valor numérico para
a temperatura quando mergulhados num líquido. Determine a
temperatura desse líquido.
06 - Um corpo se encontra à temperatura de 27 °C. Determine o
valor dessa temperatura na escala Kelvin.
07 - Um doente está com febre de 42 °C. Qual sua temperatura
expressa na escala Kelvin?
08 - Uma pessoa tirou sua temperatura com um termômetro
graduado na escala Kelvin e encontrou 312 K. Qual o valor de
sua temperatura na escala Celsius?
09 - Um gás solidifica-se na temperatura de 25 K. Qual o valor
desse ponto de solidificação na escala Celsius?
10 . O álcool etílico tem ponto de congelamento de -39°C sob
Pressão normal. Determine essa temperatura na escala Kelvin.
Fahrenheit?
11. Suponhamos duas pessoas A e B. A mantém a mão em água
quente e B em água fria. Se ambas colocarem a mão em água
morna então:
a) a terá a sensação de frio e B de quente.
b) ambas terão sensação de frio.
c) ambas terão sensação de morna.
d) a terá sensação de quente e B de frio.
e) ambas terão sensação de quente.
12. Um observador toca um corpo e afirma que sua temperatura
é exatamente 30º C. Então:
a) o observador obteve uma conclusão exata.
b) o observador tem uma sensibilidade de calor muito alta.
c) deve-se verificar a precisão desta afirmação com um
termômetro.
d) um outro observador tocando o mesmo corpo provavelmente
chegará a uma conclusão diferente.
e) há mais de uma afirmação correta entre as anteriores.
13. Para se avaliar a temperatura de um corpo pode-se utilizar:
a) a variação do comprimento de uma barra.
b) a variação do volume de um líquido.
c) a variação da pressão de um gás.
d) a variação da resistência elétrica de um condutor.
e) todas as respostas anteriores estão corretas.
14. Se dois corpos estão em equilíbrio térmico entre si, então:
a) suas grandezas termométricas tem igual valor.
b) suas temperaturas tem o mesmo valor.
c) a energia potencial dos dois corpos é a mesma.
d) um dos corpos é necessariamente um termômetro.
e) nenhuma das anteriores.
15. Se um sistema está em equilíbrio térmico, então todos os
corpos que o constituem têm:
a) a mesma massa;
b) mesma densidade;
c) mesmo volume;
d) mesma temperatura;
e) mesma quantidade de calor;
16. Assinale a opção em que estão ordenadas em ordem
crescente as temperaturas:
1) da chama do gás de cozinha
2) do corpo humano
3) do óleo em que batatas estão sendo fritas
4) da água fervendo
5) da água de um oceano
a) 2 5 3 4 1 b) 5 2 4 3 1 c) 5 2 4 1 3
d) 2 5 3 1 4 e) 2 5 1 4 3
17. Duas vasilhas, contendo água, são mantidas em cidades A e
B à mesma temperatura. Sabe-se que em A a água está
fervendo, mas em B a água não está fervendo. Pode-se afirmar
que:
a) é impossível o fenômeno descrito.
b) a altitude de A é maior que a de B.
c) a altitude de B é maior que a de A.
d) a temperatura ambiente em A é maior que em B.
e) nenhuma resposta é satisfatória.
18. A temperatura de um corpo exprime:
a) energia térmica do corpo;
b) a quantidade de calor que o corpo tem;
c) o estado térmico do corpo;
d) o calor do corpo;
19. O termômetro clínico comum é:
a) um termômetro de máxima e mínima;
b) apenas de mínima;
c) apenas de máxima;
d) de lâmina bimetálica;
20. Para esterilizar um termômetro clínico, devemos fervê-lo em
água durante:
a) menos de 10 minutos;
b) mais de 10 minutos;
c) um tempo necessário para destruir os germes que se fixam no
bulbo do termômetro;
d) não devemos ferver um termômetro clínico;

2. 2
2 : CALORIMETRIA: MUDANÇAS DE TEMPERATURA
1. INTRODUÇÃO
Quando um corpo recebe ou cede calor, ocorre uma
transformação: variação de temperatura ou mudança de
estado físico. No primeiro caso, dizemos que se trata de calor
sensível e, no segundo, calor latente.
A energia transferida entre corpos de diferentes
temperaturas, chama-se CALOR .
A transferência de calor de um corpo para outro ocorre até que
os dois atinjam a mesma temperatura, ou seja, entrem em
equilíbrio térmico.
CALOR - Ludwig Boltzmann (1844 - 1906)
Se colocamos em contato um corpo quente e outro frio, eles,
depois de algum tempo, atingem uma mesma temperatura de
valor intermediário entre suas temperaturas iniciais. Durante
esse processo, ocorre uma passagem de calor do corpo mais
quente para o mais frio. Que transformações o fluxo de calor
provoca no interior de cada corpo? Do ponto de vista
microscópico, ou seja, a nível molecular, o que é o calor?
Já vimos que a temperatura é uma medida da vibração das
moléculas. Quando os dois corpos são postos em contato, dá-se
o encontro, na superfície que os separa, das moléculas velozes
do corpo quente com as moléculas lentas do corpo frio.
Em decorrência dos choques, as moléculas rápidas perdem
velocidade e as lentas ficam mais velozes. Com o passar do
tempo, esse processo se estende também para o interior de
ambos os corpos, até que os dois diferentes tipos de molécula
fiquem, em média, com a mesma energia cinética. No final do
processo, as moléculas do corpo frio apresentam mais energia
cinética do que tinham de início; com as moléculas do corpo
quente, ocorre o contrário. No conjunto, há uma passagem de
energia do corpo quente para o corpo frio.
O calor é, portanto, uma transferência de energia entre dois
corpos que inicialmente apresentam temperaturas
diferentes.
Unidades de calor
O calor deve ser medido em unidades de energia, que, no
Sistema Internacional de Unidades (SI), é o joule (J). Há outra
unidade de calor, a caloria (cal), que é a quantidade de calor
necessária para aumentar em um grau (nas escalas Celsius ou
Kelvin) a temperatura de um grama de água. A equivalência
entre joule e caloria é:
x 4,18
x 0,24
2. CAPACIDADE TÉRMICA E CALOR ESPECÍFICO
Definimos capacidade térmica ou capacidade calorífica C de
um corpo como sendo a quantidade de calor necessária por
unidade de variação de temperatura do corpo:
A capacidade térmica C é uma característica do corpo e não
da substância. Assim, diferentes blocos de chumbo têm
diferentes capacidades térmicas, apesar de serem de mesma
substância (chumbo).
Da definição de capacidade térmica podemos obter as suas
unidades de medida:
Quando considerarmos a capacidade térmica da unidade de
massa temos o calor específico c da substância considerada:
Calor específico c é uma característica da substância e não do
corpo. Assim, cada substância tem o seu calor específico,
diferente blocos de chumbo têm o mesmo calor específico, pois
são de mesma substância.
As unidades mais usadas de calor específico são:
sendo que 1 cal eqüivale a aproximadamente 4,18 J.
Na tabela seguinte apresentamos valores do calor específico de
algumas substâncias.
cal J
1 J = 0,24 cal ou 1 cal = 4,18 J

3. 3
Substância Calor Específico (cal/g.°C)
água 1
álcool 0,58
alumínio 0,219
chumbo 0,031
cobre 0,093
ferro 0,11
gelo 0,55
mercúrio 0,033
prata 0,056
vidro 0,2
3. EQUAÇÃO FUNDAMENTAL DA CALORIMETRIA
A quantidade de calor sensível recebida ou cedida por um
corpo, em função da variação de temperatura, pode ser
expressa da seguinte forma:
4. PRINCÍPIO FUNDAMENTAL DA CALORIMETRIA
Se vários corpos, no interior de um recipiente isolado
termicamente, trocam calor, os de maior temperatura cedem
calor aos de menor temperatura, até que se estabeleça o
equilíbrio térmico.
A soma algébrica dos calores trocados é igual a zero:
Se o calor recebido é Qr e o calor cedido é Qc , temos
O Outro Efeito Produzido pelo Calor – Mudança de
Estado Físico:
Quando um corpo recebe calor, suas moléculas se movem com
maior intensidade, aumentando a separação entre elas, isto é,
aumenta seu comprimento, sua superfície ou seu volume,
conforme as dimensões que nos fixarmos. Esse efeito chama-se
dilatação térmica. A contração térmica, ao contrário da dilatação,
se produz com a perda de calor. Sob a ação de calor constante,
o corpo passará do estado sólido ao líquido e deste para o de
vapor, tal como ocorre com a água. Os fenômenos de passagem
de um estado a outro recebem o nome de mudanças de estado.
Para que uma substância passe de sólida a líquida (fusão), de
líquida a vapor (vaporização) ou de sólida a vapor (sublimação)
é necessária à absorção de calor, portanto são processos
endotérmicos. Os fenômenos contrários, que se produzem com
a perda de calor, são a passagem de vapor a líquido
(condensação ou liquefação), de vapor a sólido (sublimação) e
de líquido a sólido (solidificação), e são denominados processos
exotérmicos.
Neste gráfico, encontramos várias mudanças de estado
Calor Latente
Quando uma substância está mudando de estado, ela
absorve ou perde calor sem que sua temperatura varie. A
quantidade de calor absorvida ou perdida é chamada calor
latente.
Onde :
Q = quantidade de calor latente (cal)
m = massa (g)
L = calor latente da substância (cal/g)
Obs. : - o calor latente depende da substância que
constitui o corpo e do estado físico em que o corpo se
encontra. Para a substância calorimétrica mais importante,
temos:
Q = m.L

4. 4
M udança
E stado
Físico
C alor Latente (cal/g)
fusão Lf = 80 cal / g
solidificação Ls = - 80 cal / g
vaporização Lv = 540 cal / g
condensação Lc = - 540 cal / g
Exercícios :
01 - Calcule a quantidade de calor necessária para
transformar 300 g de gelo a 0 °C em água a 0 °C, sabendo
que o calor latente de fusão da água é LF = 80 cal/g.
02 - Determine a quantidade de calor que se deve fornecer
para transformar 70 g de água a 100 °C em vapor de água a
100 ° C. Dado: calor latente de vaporização da água igual a
LV = 540 cal/g.
03 - Uma substância de massa 200 g absorve 5000 cal
durante a sua ebulição. Calcule o calor latente de
vaporização.
04 - Onde se demora mais para cozinhar feijão: numa panela
aberta no Rio de Janeiro (nível do mar) ou em La Paz (4.000
m de altitude).
05 - Para esfriar um refrigerante, você usaria gelo a 0 °C ou
água a 0 °C ?
06 . Calor é:
a) uma função da temperatura do corpo.
b) energia térmica contida em um corpo.
c) energia em trânsito entre dois corpos motivada por uma
diferença de temperatura.
d) uma grandeza sem definição.
07. Se um sistema está em equilíbrio térmico, então todos os
corpos que o constituem têm:
a) mesma massa.
b) mesmo calor específico.
c) mesma quantidade de calor.
d) mesma temperatura.
08. Para aquecer 10 g de água de 10 a 25º C é necessário
fornecer 150 cal. Para resfriar essa mesma quantidade de água
de 25 a 10º C deve-se retirar:
a) 120 cal
b) 180 cal
c) 150 cal
d) não há resfriamento.
09. Associar: Processo de obtenção de sal em salinas,
utilizando-se a água do mar e o Sol.
a) ebulição.
b) evaporação.
c) sublimação.
d) calefação.
e) liquefação.
10- Uma panela de pressão cozinha um alimento mais
rapidamente porque:
a) se fornece mais calor a ela.
b) tem condutividade térmica maior.
c) a temperatura de ebulição da água aumenta com a pressão.
d) tem capacidade térmica maior.
11- Um vidro de éter esvazia-se , porque o éter sofre:
a) evaporação;
b) sublimação;
c) ebulição;
d) calefação;
12. Ao bebermos água gelada, notamos que o corpo "sua",
ficando com a parte externa molhada. Isto acontece porque:
a) a água atravessa as paredes do copo e molha a parte
externa;
b) o vapor d'água existente no ar se condensa ao encontrar as
paredes do corpo;
c) em geral, ao se colocar água no copo, deixa-se molhar a
parte externa;
d) o vidro do copo perde umidade.
13. (UFRGS) Um corpo de 2 kg de massa recebe 8000 J de
calor e sofre uma variação de temperatura de 100ºC. O valor do
calor específico desse corpo, em J / kg ºC, é
(A) 40
(B) 80
(C) 160
(D) 4 . 10
5
(E) 8 . 10³
14. Um cliente num restaurante solicita ao garçom dois
refrigerantes idênticos, porém um “gelado” e outro “sem gelo”.
O “gelado” estava a 5 °C e o “sem gelo” a 35 °C . Quando o
cliente misturou 1/3 de copo do refrigerante “gelado” com
refrigerante “sem gelo” , preenchendo-o todo , ele obteve
refrigerante a :
(Despreze a capacidade térmica do copo e as perdas de calor).
(A) 13,3 °C
(B) 17,5 °C
(C) 20 °C
(D) 25 °C
(E) 30 ºC
15. Calor latente:
a) produz variação de temperatura;
b) produz mudança de estado;
c) não produz variação de energia interna;
d) serve para esquentar um corpo;
16. Entendemos por calor específico, como sendo:
a) a quantidade de calor necessária para ferver um ovo;
b) a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura
de 100 º C;
c) a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura
de 1 grama de água de 1 º C;
d) a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura
de 1 grama de água de 1 º F;
17. Uma pessoa bebe 500 g de água a 10 °C. Admitindo que a
temperatura dessa pessoa é de 36 °C, qual a quantidade de
calor que essa pessoa transfere para a água? O calor específico
da água é 1 cal/ g. °C.
18. Determine a quantidade de calor que 200 g de água deve
perder para que sua temperatura diminua de 30 °C para 15 °C.
O calor específico da água é 1 cal/ g. °C.

5. 5
19. Qual a quantidade de calor que 50 g de gelo a –20 °C
precisa receber para se transformar em água a 40 °C?
Dado:
c(gelo) = 0,5 cal/g. °C
c(água) = 1 cal/g. ºC;
Lfusão = 80 cal/g.
20- Têm-se 20 g de gelo a –10 °C. Qual a quantidade de calor
que se deve fornecer ao gelo para que ele se transforme em
água a 20 °C?
Dado:
c(gelo) = 0,5 cal/g. °C
c(água) = 1 cal/g. °C
Lfusão = 80 cal/g.
21. O gráfico abaixo representa a temperatura de uma amostra
de 100g de determinado metal, inicialmente no estado sólido,
em função da quantidade de calor que ela absorve.
Pede-se:
a) a temperatura de fusão do metal;
b) o calor latente de fusão do metal.
22. O gráfico abaixo mostra a temperatura de um pedaço de
gelo, inicialmente a - 10 ºC, que está sendo aquecido. Comente
o que está ocorrendo nas diferentes posições.