fisica 9 ano

1. Evolução do modelo
atómico

2. Evolução do modelo atómico
Átomos
Toda a matéria é constituída por átomos. Os átomos são muito
pequenos: só são visíveis com microscópios especiais.
Núcleo
(+)
Nuvem eletrónica
(-)
Protões
(Carga +1)
Neutrões
(Carga 0)
Eletrões
(Carga -1)
Nucleões
Nº nucleões = Nº protões + Nº neutrões

3. Os protões, neutrões e eletrões são partículas constituintes do átomo,
ou seja partículas subatómicas, com características diferentes e
descobertas em diferentes datas.
Evolução do modelo atómico

4. n.º de protões = n.º eletrões
Os átomos não têm carga elétrica, são eletricamente neutros.
Evolução do modelo atómico
Num átomo …

5. massa do protão = massa do neutrão
A massa dos átomos está praticamente toda concentrada no núcleo.
Evolução do modelo atómico
Num átomo …
>> massa do eletrão

6. Núcleo atómico tem um tamanho
muito menor que a nuvem eletrónica
A nuvem eletrónica é responsável pelo tamanho do átomo..
Evolução do modelo atómico
Num átomo …

7. Evolução do modelo atómico
Resumindo as principais ideias sobre o modelo atómico atual:

8. Evolução do modelo atómico
A descoberta da constituição dos átomos, até à
elaboração do modelo atual, foi um processo lento
que se deveu a vários cientistas.
Modelo da nuvem
eletrónica
Bohr
Séc. V a.C. Início séc. XIX Finais séc. XIX Início séc. XX Atualmente
Dalton Rutherford
Thomson
Demócrito

9. Surgiu na Grécia Antiga, no século V (a.C.).
Toda a matéria seria constituída por pequeníssimos corpúsculos
aos quais chamaram “átomos”, palavra que vem do grego
a + thomos (significa “sem divisão”).
Os seus principais defensores foram Leucipo e Demócrito.
Evolução do modelo atómico
Atomismo
Depois durante muitos séculos esta ideia foi esquecida.

10. Modelo atómico de Dalton
Surgiu em 1803 com o químico inglês John Dalton.
Um átomo seria uma porção esférica de matéria indivisível.
Átomos de elementos químicos diferentes tinham massas diferentes e
propriedades químicas distintas.
As substâncias compostas seriam associações de átomos de
elementos diferentes.
As reações químicas explicavam-se com base na Lei de
Lavoisier.
Rearranjo de átomos, em conformidade com Lei de Lavoisier da
conservação da massa.
Evolução do modelo atómico
Dalton, é considerado o pai da Teoria atómica.

11. Surgiu em 1904 após a descoberta do eletrão
(em 1897), pelo físico inglês Joseph Thomson.
O átomo seria uma esfera de carga positiva onde estavam
mergulhados pequeninas esferas de carga negativa – os
eletrões.
Este modelo ficou conhecido como o modelo do “ bolo de passas”.
Eletrões
(carga -)
Esfera de
carga
positiva
Evolução do modelo atómico
Modelo atómico de Thomson
Contributo de Thomson:
descoberta do eletrão (carga negativa).

12. Modelo atómico de Rutherford
Na experiência de Rutherford «dispararam-se» partículas α (alfa),
provenientes de uma amostra radioativa, contra folhas muito finas de ouro.
Evolução do modelo atómico
Fonte de
partículas 
Detetor de
partículas
Lâmina de
ouro
Átomos de
ouro

13. Rutherford verificou que quase todas as partículas alfa
atravessavam a folha metálica sem se desviarem, enquanto
outras partículas desviavam-se.
Das conclusões da experiência surgiu um modelo que considerava:
 A carga positiva do átomo estava concentrada no seu centro –
núcleo atómico.
 No núcleo estava concentrada quase toda a massa do átomo.
 O tamanho do núcleo era muito pequeno comparado com o
tamanho do átomo.
 À volta do núcleo moviam-se os eletrões em órbitas.
Evolução do modelo atómico
Modelo atómico de Rutherford
(modelo planetário) Núcleo
Eletrão
Contributo de Rutherford (1º modelo nuclear):
descoberta do núcleo do átomo (e dos protões).
 O átomo não é uma esfera compacta, pois tem muito espaço
vazio.

14. Surgiu com o físico dinamarquês Niels Bohr, que adotou parte do
modelo de Rutherford.
Os eletrões descreviam órbitas em torno do núcleo mas só algumas
eram possíveis.
Os eletrões que descreviam órbitas de maior raio tinham maior
energia.
Evolução do modelo atómico
Modelo atómico de Bohr
Núcleo
Eletrão
Energia crescente
Só determinados valores de energia para os eletrões são possíveis.
Contributo de Bohr:
Quantificação da energia dos eletrões.

15. Este modelo surgiu mais tarde por se concluir que a noção de
órbita não era apropriada.
A probabilidade eletrónica por unidade de volume é maior junto ao
núcleo.
Zona onde é mais provável
encontrar os eletrões
Evolução do modelo atómico
Modelo da nuvem eletrónica
(modelo atual)
Núcleo
Nuvem
eletrónica
Os eletrões movem-se, na nuvem eletrónica, de modo desconhecido
com velocidades muito elevadas.
Só determinados valores de energia para os eletrões são possíveis.
Não é possível saber ao mesmo tempo a posição e energia do
eletrão.
É mais provável encontra-lo próximo do núcleo. À zona de
maior probabilidade em encontrar o eletrão chama-se orbital.