PROVA DE QUÍMICA DO VESTIBULAR DA UFT DO DIA 13-11-11. PROFESSOR: José Antônio Pereira Gurupi Tocantins.

1. CORREÇÃO DA QUESTÃO 09
I – VERDADEIRO – O surfactante (ou tensoativo) é um
composto caracterizado pela capacidade de alterar as
propriedades superficiais e tem como tendência formar
agregados chamados micelas que, geralmente, forma-se
a baixas concentrações em água, devidas sua polaridade.
http://ucsnews.ucs.br/ccet/defq/naeq/material_didatico/textos_interativos_27.htm
II – VERDADEIRO - , substituindo:
6
pH = log , pH = log 10 , (aplicando a propriedade
, .
de logaritmo – potência de log) então: log de 10 na base
10 vale 1, então: pH = 6. log 10, pH = 6, sendo
classificado como uma solução ácida, porém fraca.
III – VERDADEIRO – Os surfactantes anfotéricos, cuja
carga depende do pH da água em que são colocados em
solução, são bastante suaves. Assim, são excelentes para
produtos de uso pessoal e de limpeza doméstica. Têm
excelentes propriedades dermatológicas e são usados
frequentemente em xampus, produtos para limpeza da
pele e outros cosméticos.
IV – VERDADEIRO - Os surfactantes aniônicos têm carga
negativa e são mais usados em xampus. Os catiônicos
têm carga positiva e constituem uma das menores
categorias de surfactantes em termos de volume e valor.
São usados principalmente em condicionadores e cremes
para enxágüe de cabelo.

2. CORREÇÃO DA QUESTÃO 10
CaCO3 → CaO + CO2 (Massas molares na Tabela Periódica) CALCULANDO O GRAU DE PUREZA
. ,
100 g ----------- 56 g X= = 4 g de carbonato de cálcio (CaCO3) 5 g (amostra) --------- 100%
X ----------------- 2,24 g 4 g ------------------------ X%
X= = 80%

3. CORREÇÃO DA QUESTÃO 11
Entre as duas semi-reações dos íons de ferro, quem tem maior potencial de redução, reduz (ganhando elétrons) e quem tem
menor potencial de redução oxida (perdendo elétrons).
redução
oxidação
+2 -1
Fe → Fe + 2e EOXIDAÇÃO = + 0,45 V
+ -1
2H + 2e → H2 EREDUÇÃO = - 0,77 V
0 + +2 0
Fe + 2H → Fe + H2 ∆E = + 1,22 V (espontânea)

4. CORREÇÃO DA QUESTÃO 12
Aplicamos a equação geral dos gases:
P1V1 = P2V2 P2 = 3.P1
P1.V1 = 3P1.V2
V1 = 3.V2
Então o volume final do gás irá reduzir em 1/3 do volume inicial.

5. CORREÇÃO DA QUESTÃO 13
CH4 + O2 → CO2 + H2O
3
Como o carbono é tetraédrico, apresenta hibridização sp , ou seja, realiza as 4 ligações simples.
Neste caso, a molécula do gás carbônico apresenta geometria molecular do tipo Linear, ângulo de 180°, com hibridização sp.
Ou seja, toda vez que o carbono realizar duas duplas ligações (que é o caso acima), hibridização do tipo sp, ou quando
também realizar uma tripla ligação.

6. CORREÇÃO DA QUESTÃO 14
Oxidação branda do 3-metil-penteno-2 fornece como produto um álcool vicinal, conforme reação abaixo.
H3C H3C
HO
H3C C CH3
CH CH2 + [O] + H2O H3C
HC
C
CH2
CH3
(2E)-3-methylpent-2-ene OH
3-methylpentane-2,3-diol

7. OZONÓLISE do 3-metil-penteno-2 fornece como produtos aldeído e cetona, conforme reação abaixo.
H3C
H3C C CH3
CH CH2 + O3 H3C
C
H
+ H3C
C
CH2
CH3
O O
acetaldehyde
butan-2-one
OXIDAÇÃO ENÉRGICA do 3-metil-penteno-2 fornece como produto ácido carboxílico e cetona, conforme reação abaixo.
H3C
H3C
CH
C
CH2
CH3
+ [O] H3C
C
OH + H3C
C
CH2
CH3
(2E)-3-methylpent-2-ene O O
acetic acid butan-2-one
COMBUSTÃO COMPLETA do 3-metil-penteno-2 fornece como produto gás carbônico e água, conforme reação abaixo:
H3C
H3C
CH
C
CH2
CH3
+ 9O 2 6CO 2 + 6H2O

9. CORREÇÃO DA QUESTÃO 16
Reação de Deslocamento.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
Íons:
Mg0 H+ Cl- Mg+2 2Cl-1
Reagentes Produtos
Reagentes em uma reação química são consumidos enquanto os produtos são formados, com o passar do tempo, até
que eles possam atingir o equilíbrio químico. Lembrando que os íons dos reagentes se encontram com a mesma proporção
estequiométrica.
O gráfico que melhor representa tal situação acima descrita na reação química é o da alternativa E.
PROFESSOR: JOSÉ ANTÔNIO PEREIRA
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