Apresentação sobre as propriedades das matérias

2. Fotos:
Sérgio
Dotta
Jr.
/
Arquivo
Da
Editora
As embalagens devem indicar a
quantidade dos produtos.
Quais são as propriedades gerais
da matéria? Por quais mudanças
de estado físico ela pode passar?
Como os cientistas distinguem
uma substância de outra?
Na embalagem de diversos produtos utilizados no dia a dia
pode-se ler a indicação de certas medidas, como a massa ou o
volume. Massa e volume são propriedades da matéria, como
você vai ver a seguir.
Propriedades gerais da matéria

3. Massa
Quantidade de matéria que
um corpo possui.
Volume
Espaço ocupado por um corpo.
Impenetrabilidade
Dois corpos não ocupam o
mesmo lugar no espaço ao
mesmo tempo.
Divisibilidade
A matéria pode ser dividida
em partes menores sem
que suas propriedades se
alterem.
Compressibilidade
Sob a ação de uma força a
matéria pode diminuir de
volume.
Elasticidade
Após compressão, a
matéria pode voltar ao seu
volume original.
Matéria é tudo o que tem massa e
ocupa lugar no espaço.
Propriedades gerais da matéria são propriedades que todos os corpos possuem, e
podem ser iguais mesmo em materiais diferentes.
Propriedades gerais da matéria

4. Medidas
Dimitar
Sotirov/Shutterstock/Glow
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Balança de pratos, um instrumento de medida de massas.
A massa, assim como o volume e o comprimento, é uma grandeza, ou seja, é algo
que pode ser medido. Medir uma grandeza é compará-la com outra grandeza tomada
como padrão.
Para facilitar a comunicação, os cientistas preferem usar um único grupo de unidades
de medida: o Sistema Internacional de Unidades (SI). Fazem parte desse sistema o
metro (m), o metro cúbico (m³) e o quilograma (kg).

5. Os estados físicos da matéria
Joyce
Photographics/Photo
Researchers,
Inc./Latinstock
Luís
Moura/Arquivo
Da
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Modelo da organização dos átomos em um sólido, o
silício metálico. (Os átomos não são visíveis a olho nu.
Cores fantasia.)
Toda a matéria é feita de átomos, que são incrivelmente pequenos: em média, têm
cerca de 0,1 nanômetro de diâmetro. A matéria pode se apresentar em três estados
físicos: sólido, líquido e gasoso.
As partículas estão bem próximas
umas das outras e não podem se
movimentar porque há uma
grande força de atração entre
elas.
Estado sólido
Os sólidos têm forma e
volume constantes.

6. Luís
Moura/Arquivo
Da
Editora
Valentyn
Volkov/Shutterstock/Glow
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Modelo da organização das moléculas em um líquido, a água. (Os átomos
e as moléculas não são visíveis a olho nu. Cores fantasia.)
A força de atração entre as partículas é menor, com isso elas podem se movimentar
mais livremente.
Se você despejar toda a água de um copo em outro de formato diferente, vai
perceber que o líquido adquire a forma do recipiente.
Estado líquido
Os líquidos têm, portanto,
forma variável e volume
constante.

7. As partículas do gás ficam mais próximas quando o gás é
comprimido. (Figura sem escala. Cores fantasia.)
partículas de gás
Kln
Artes
Gráficas/Arquivo
Da
Editora
As partículas movimentam-se ainda mais livremente, ficando mais distantes umas das
outras. A força de atração entre elas é quase nula.
Um gás não tem forma nem
volume definidos: ele ocupa todo
o volume do recipiente em que
está contido.
Como o espaço entre as partículas nos líquidos é bem menor que nos gases, é mais
difícil comprimir um líquido ou um sólido do que um gás.
Estado gasoso

8. Calor é a quantidade de energia que passa de
um corpo para outro devido a uma diferença de
temperatura entre eles.
O calor passa sempre do corpo mais quente
(com maior temperatura) para o corpo mais frio
(com menor temperatura), até que os corpos
fiquem com a mesma temperatura.
Quando se fornece calor (energia) para um
corpo, as partículas dele começam a se
movimentar mais rapidamente, pois
passam a ter mais energia. O fornecimento
de energia pode provocar mudanças no
estado físico da matéria.
calor
Corpo com maior temperatura
Corpo com menor temperatura
O calor e a mudança de estado

9. Adilson
Secco/Arquivo
Da
Editora
Luís
Moura/Arquivo
Da
Editora
Abc7/Shutterstock/Glow
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Modelos de moléculas de água no gelo e na água líquida.
(Representação sem escala. Cores fantasia.)
Quando a temperatura do gelo chega a 0
°C, toda a energia fornecida (calor) passa
a ser usada para mudar a organização das
partículas da água e assim promover a
mudança de estado sólido para líquido
(fusão).
Durante a fusão ou a solidificação, a
temperatura da água permanece
constante. Dizemos, então, que o ponto
de fusão — ou a temperatura de fusão
ou de solidificação — da água é de 0°C.
O ponto de fusão é, portanto, uma
propriedade específica da matéria.

10. Modelo de moléculas de água no vapor.
(Representação sem escala. Cores fantasia.)
Luís
Moura/Arquivo
Da
Editora
Focal
Point/Shutterstock/Glow
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Assim como na fusão, durante a ebulição a
temperatura da água e de outras
substâncias não se altera.
Cada substância também tem uma
temperatura de ebulição ou um ponto de
ebulição específico, que ajuda a identificar
uma substância, ou seja, é uma
propriedade específica.
A passagem do estado líquido para o
estado gasoso pode ocorrer também
por evaporação. O termo
vaporização é usado para qualquer
forma de passagem do estado líquido
para o estado gasoso.

11. John
Kasawa
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Shutterstock
/
Glow
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Panela de pressão: a válvula de segurança
deixa o vapor escapar quando a pressão
atinge um valor-limite.
A pressão e a mudança de estado
O aumento de pressão sobre determinado líquido faz aumentar sua
temperatura de ebulição.
É por isso que os alimentos cozinham mais depressa na panela de pressão. O
vapor formado pelo aquecimento de água fica preso dentro da panela e exerce
sobre o líquido uma pressão maior do que a pressão atmosférica, o que
dificulta a vaporização.
Desse modo, a ebulição passa a acontecer a uma temperatura mais alta (pode chegar a
cerca de 120 °C). Como o líquido chega a temperaturas mais altas do que em uma
panela comum (sem pressão), o alimento cozinha mais depressa.

12. Quanto maior for a altitude, menor será a temperatura de ebulição da água.
(Figura sem escala. Cores fantasia.)
Quanto maior for a altitude, menor será a coluna de ar sobre os corpos e menor a
pressão atmosférica.
No alto do monte Everest, a temperatura de ebulição da água é menor que os 100 °C
de cidades como Rio de Janeiro ou Santos, que estão ao nível do mar.
A variação da pressão
influencia também
outras mudanças de
estado.
O mesmo efeito acontece em relação à altitude: quanto maior a altitude, menor será
a temperatura de ebulição da água.
Cláudio
Chiyo/Arquivo
Da
Editora

13. Propriedades específicas da matéria
Dureza
Joel
Arem
/
Photo
Researchers,
Inc.
/
Latiinstock
O quartzo é capaz de arranhar a calcita porque é mais
duro do que ela.
São aquelas que variam de uma
substância para outra, ou seja, são
aquelas que apresentam um valor
característico para cada substância.
É a medida da resistência que uma
substância apresenta ao ser riscada por
outra. Quanto maior for a resistência
ao risco, mais dura será a substância.
O diamante é o mineral mais duro que
se conhece.

14. Densidade
Cláudio Pedroso/Angular
óleo de soja
água
É uma relação entre a massa e o volume de um corpo. Pode ser calculada pela
fórmula:
Se colocarmos em uma balança um recipiente de vidro com água e um recipiente igual
com a mesma quantidade de óleo de soja, a balança vai ficar inclinada para o lado da
água: a água é mais densa do que o óleo, ou seja, tem maior quantidade de massa em
um mesmo volume.
m
d =
v

15. Katrina
Leigh
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Shutterstock
/
Glow
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Giphotostock
/
Photo
Researchers,
Inc.
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Latinstock
O gelo e o óleo flutuam na água porque são menos densos que ela.
A densidade de uma substância pode sofrer alteração com a variação da
temperatura e da pressão, porém não se altera com a variação da massa da
substância.
A densidade também tem relação com a flutuação dos corpos. Para que um
corpo flutue sobre o outro, é necessário que eles não se misturem.

16. Exercícios

17. QUESTÃO 1
Qual das propriedades físicas abaixo é específica da
matéria?
A) Cor
B) Massa
C) Volume
D) Ponto de Fusão
E) Temperatura

18. QUESTÃO 2
Em condições normais, o ponto de ebulição da água é
100 °C. Podemos afirmar que esta é uma propriedade:
a) específica
b) genérica
c) funcional
d) geral
e) organoléptica.

19. QUESTÃO 3
A seguir são apresentadas algumas propriedades do cloreto de sódio (NaCl – sal de cozinha):
I. Sólido;
II. Cristalizado no sistema cúbico com faces centradas;
III. Branco;
IV. Com ponto de fusão a 800,4 °C;
V. Com ponto de ebulição a 1413 °C;
VI. Com solubilidade de 357 g/L a 25 °C;
VII. Com sabor salgado;
VIII. Inodoro;
IX. Em água, origina solução neutra;
X. No estado sólido, reage com ácido sulfúrico concentrado, produzindo gás clorídrico.
São propriedades especificas:
a) somente I, III e VIII.
b) somente IV, V e VI.
c) somente III, V e VII
d) somente I e X.
e) nenhuma das citadas.

20. QUESTÃO 4
(PUC-MG) Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um
contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um estudante
determinou as seguintes propriedades:
1. Ponto de ebulição
2. Massa
3. Volume
4. Densidade
Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a identificação desses líquidos.
a) 1 e 2
b) 1 e 3
c) 2 e 4
d) 1 e 4

21. QUESTÃO 5
(UFMG) Uma amostra de uma substância pura X teve algumas de suas
propriedades determinadas. Todas as alternativas apresentam propriedades que
são úteis para identificar essa substância, exceto:
a) densidade.
b) massa da amostra.
c) solubilidade em água.
d) temperatura de ebulição.
e) temperatura de fusão.

22. QUESTÃO 6
(Fuvest-SP) Quais propriedades a seguir são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa
amostra sólida de uma substância conhecida?
A) Cor e densidade.
B) Cor e dureza.
C) Ponto de fusão e densidade.
D) Cor e ponto de fusão.
E) Densidade e dureza.