O documento apresenta 12 questões sobre química orgânica e inorgânica, com itens sobre estrutura molecular, reações químicas, equilíbrios químicos, propriedades ácidas e básicas de compostos orgânicos e inorgânicos.

1. CRQA QUÍMICA
SUGESTÕES DE GABARITOS PARA
AS QUESTÕES COMPLEMENTARES
QUESTÃO 01.
Item 1 – A ramificação é formada por uma um grupo apolar, o que leva a formação de
interações do dipolo instantâneo –dipolo induzido com solventes apolares.
Item 2 – De acordo com a lei de Coulomb, quanto maior o volume das cargas, menor
será a atração entre elas. A estrutura é formada por íons volumes, além de apresentarem
cargas deslocalizadas.
QUESTÃO 02.
Item 1 –
C6H6 + 15/2 O2 → 6CO2 + 3H2O
Item 2 – -3040KJ/mol
Item 3-Maior. A diferença se deve a maior quantidade de energia necessária para
quebrar as ligações de hidrogênio na evaporação da água, quando comparada com a
quantidade de energia necessária para a evaporação do benzeno, já que este, apresenta
interações dipolo instantâneo –dipolo induzido, que são mais fracas, logo necessitam de
menos energia para serem quebradas.
QUESTÃO 03.
Item 1 – São partículas positivivas, formadas por 2 prótons e 2 nêutrons que saem
aceleradas do núcleo.
Item 2 – Toda a radiação atravessaria a lâmina, podendo até sofre pequenos desvios.
Item 3- A maioria atravessaram sem sofres desvios, algumas sofreram grandes desvios e
pouquíssimas foram repelidas de volta.
Item 4- A maioria atravessou sem sofres desvios, pois o átomo é formado na sua
maioria por espaços vazios. Algumas sofreram grandes desvios pois passaram próximo
ao núcleo e pouquíssimas foram repelidas de volta por terem ido em direção ao núcleo.

2. QUESTÃO 04.
Item a – pH = 1
Item b – maior, por se tratar de um ácido fraco, menor a concentração molar de H+.
Quanto menor a concentração de H+, maior o pH.
Item c- (HCl), como o ácido é fraco, ele estará completamente ionizado.
Item d – igual, reagem na mesma proporção estequiométrica (1:1).
QUESTÃO 05
Item 1 – CH3CHOHCOOH + H2O CH3CHCOHCOO- + H30+
Item 2 – 0,02 mol/L
Item 3- próprio
Item 4 - Por se tratar de um ácido fraco, menor grau de ionização e menor a
concentração molar de H+. Quanto menor a concentração de H+, maior o pH.
QUESTÃO 06.
Item 1 – endotérmica
Item 2 – aumenta
Item 3- maior
Item 4 – igual. O equilíbrio é deslocado no sentido da sublimação do iodo
QUESTÃO 07.
Item 1 – A, a queima ocorreu em menor tempo.
Item 2 – igual, a massa é igual.
QUESTÃO 08.
Item 1 – endotérmica, com o aumento da temperatura, ocorre fornecimento de calor e o
equilíbrio é deslocado no sentido endotérmico, favorecendo a formação da espécie azul.
Item 2 –

3. Item 3 – fica azul. O aumento da concentração do (Cl-), desloca o equilíbrio no sentido
do consumo (Cl-), levando a formação da espécie azul.
QUESTÃO 9
Item 1- CH3(CH2)23CH2COOH e CH3(CH2)26CH2OH
Item 2-
A- carboxilato B- carboxila C- hidroxila
Item 3-
A- ester B- acido carboxílico C- álcool
Item 4-
CH3(CH2)23CH2COOH + NaHCO3 → CH3(CH2)23CH2COONa + H20 + CO2
QUESTÃO 10
Item 1-
CH3(CH2)16COONa e CH2OHCHOHCH2OH
Item 2-
a) Dipolo instantâneo – dipolo induzido
b) íon-dipolo
Item 3- o íon carboxilato é protonado levando a formação da carboxila. O carboxilato
interage mais intensamente com a água pois forma interações do tipo íon-dipolo,
enquanto que a água forma com carboxila interações de ligação de hidrogênio.
QUESTÃO 11
Item 1- NH2-CH(CH2CO2H)-COOH e NH2-CH(COOH)-CH2-C6H5
Item 2- CH3OH. Do grupo carboxilato
QUESTÃO 12
Item a- HCCH3NH2COOH
Item b- HCCH3(NH3+)COO-
Item c-
2HCCH3NH2COOH → HCCH3NH2CONHCHCH3COOH + H20