O documento discute os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, incluindo temperatura, concentração dos reagentes e catalisadores. Também aborda o conceito de equilíbrio químico dinâmico e como ele pode ser deslocado por mudanças nas condições, como temperatura e concentração, de acordo com o princípio de Le Chatelier.

1. EQUILÍBRIOS
QUÍMICOS
ENTENDENDO O EQUILÍBRIO DINÂMICO E SUA
ALTERAÇÃO COM MUDANÇAS DAS
CONDIÇÕES Discentes: Caíque
Viana
Fernando
Roque
Mateus
Coelho

2. VELOCIDADE DAS REAÇÕES
Sabermos os fatores que influenciam a velocidade das reações é
algo muito importante, pois existem reações que queremos que
ocorram mais rápido e também há reações que queremos que
demorem mais tempo entre os fatores que influenciam podem ser
citados a temperatura, a concentração, a superfície de contato e os
catalisadores.
Um dos fatores para a ocorrência de uma reação é que as moléculas
dos reagentes devem colidir de modo efetivo. Quanto maior a
superfície de contato, maior o número de moléculas que irão colidir,
aumentando também a probabilidade de ocorrerem choques efetivos
e, por fim, o aumento da velocidade da reação.

3. FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DAS
REAÇÕES:
Temperatura
A temperatura influencia na velocidade de uma reação por que para
desacelerar a reação de decomposição dos alimentos, costumamos
colocá-los na geladeira, isto é, diminuímos a temperatura.

4. FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DAS
REAÇÕES:
Concentração dos reagentes

5. FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DAS
REAÇÕES:
Catalisadores
Os catalisadores são substâncias capazes de acelerar a velocidade
das reações químicas sem serem consumidos, ou seja, são totalmente
regenerados no final do processo.

6. REAÇÕES NO EQUILÍBRIO
Algumas reações, como a reação explosiva entre o hidrogênio e o
oxigênio, parecem se completar, mas outras aparentemente param
em um estágio inicial.
Todos os equilíbrios químicos são dinâmicos. Os equilíbrios
dinâmicos são equilíbrios ativos, no sentido de reagirem a
mudanças de temperatura e pressão e à adição ou remoção de
uma quantidade de reagente, por menor que seja.
Os critérios que identificam um equilíbrio químico são:
 A reação direta e a reação inversa estão ocorrendo.
 Elas estão fazendo isso na mesma velocidade (logo, não exista
mudança aparente).

7. REVERSIBILIDADE NAS REAÇÕES
QUÍMICAS
Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos:
Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente
100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se
observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala
mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis.

8. EQUILÍBRIO E LEI DA AÇÃO DAS MASSAS
K é característico da composição da mistura de reação no
equilíbrio, em uma dada temperatura. Ele é conhecido como a
constante de equilíbrio da reação. A lei de ação de massas resuma
esse resultado. Ela estabelece que, no equilíbrio químico, a
composição da mistura de reação pode ser expressa em termos de
uma constante de equilíbrio.

9. EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO
Tipos de equilíbrios químicos, que são:
1. Equilíbrio homogêneo: Todos os participantes da reação, quer
sejam reagentes, quer sejam produtos, estão em um mesmo
estado de agregação, e o resultado é um aspecto homogêneo
em todo o sistema.
2. Equilíbrio heterogêneo: São aqueles em que pelo menos umas
das substâncias participantes da reação está em um estado
físico diferente das demais, geralmente no estado sólido.

10. DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO
- Principio de Le Chatelier;
- Variação da pressão;
- Variação da concentração;
- Em função da temperatura;

11. OBRIGADO!