1) O documento apresenta informações sobre a prova do ENEM 2018, incluindo datas e temas cobrados na prova de Química. 2) São fornecidas dicas para a resolução da prova, como ler primeiro a pergunta e identificar o nível da mesma. 3) Os temas mais cobrados em Química incluem estequiometria, equilíbrios químicos e pH.

1. Aulão de Química
ENEM 2018
Prof. Glaucea Warmeling Duarte

2. Dia 4/11: 45 questões de Linguagens, Códigos e suas Tecnologias; 45
questões de Ciências Humanas; Redação.
Dia 11/11: 45 questões de Ciências da Natureza; 45 questões de
Matemática. 5h para realização
da Prova

3. Prova  90 questões
5 horas ou 300 minutos
3,33 minutos/questão
E então,
Como resolver a prova toda
em tão pouco tempo?

4. Dicas para Resolução da Prova
1. Ler primeiro a pergunta e depois o
texto que antecede a mesma.
2. Identificar o conteúdo da questão
3. Verificar o nível da questão
Fácil
* Média
? Difícil

5. Temas mais cobrados na prova
de Química
• Estequiometria
• Termoquímica
• Neutralidade
• Oxidação
• Equilíbrios químicos
• pH
• Funções orgânicas
• Soluções
• Eletroquímica

6. Química é a ciência que estuda a MATÉRIA e suas
TRANSFORMAÇÕES

9. Exemplo Questão – ENEM 2009
O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As
condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a
compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo
hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve o
calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas
das moléculas do líquido podem ter energia necessária para começar a subir
para a atmosfera.
A transformação mencionada no texto é a:
a) Fusão
b) Liquefação
c) Evaporação
a) Solidificação

10. Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre
as principais causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que
perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó
para limpar um banheiro:
A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia
respirar e meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira
insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar
a respirar.
O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem cien�fica, da
seguinte forma:
(A) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.
(B) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.
(C) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar.
(D) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente
gases tóxicos.
(E) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução
de um sólido.
Exemplo Questão – ENEM 2003

21. Propriedades Periódicas
É a energia necessária
para remover um
elétron de um átomo
isolado
a energia necessária
para retirar um
elétron de um átomo
neutro

23. Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula

24. Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula

25. Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula

26. Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula

27. Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula

28. Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula

29. Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula

30. Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula

31. Moléculas – Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula

34. R = 1,4 x 1021 íons de Ca+2

37. (UEPG PR/2001)
ASSINALE O QUE FOR CORRETO:
( ) O número de massa é um número inteiro positivo, definido como a
soma do número de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo
( ) A fórmula molecular indica quais e quantos átomos de cada
elemento constituem uma molécula de determinada substância
( ) 1 mol de átomos de um elemento químico equivale 6,02x1023
átomos desse elemento
( ) A maioria dos elementos químicos é constituída por dois ou mais
isótopos em proporções fixas. Assim, a massa atômica desses elementos é a
média ponderada das massas atômicas de seus isótopos.
( ) Massa molecular é a soma das massa atômicas dos átomos que
formam a molécula.

40. Ligação Iônica

43. Ligação Metálica

45. Polaridade de Ligação

48. (a) Endotérmico, que absorve 6kJ
(b) Exotérmico, que libera 578 kJ
(c) Endotérmico, que libera 6 kJ
(d) Endotérmico, que absorve 578 kJ
(e) Exotérmico, que absorve 6 kJ
Endotérmico – Absorve Energia – ΔH +
Exotérmico – Libera Energia - ΔH –
ΔH = Hp - Hr

51. X = 12 x 10-5
Y = 24 x 10-5

54. (a) O aumento de pressão não interfere na formação do estireno
(b) O aumento de temperatura não interfere na formação do estireno
(c) O aumento de temperatura favorece a formação do estireno
(d) A entalpia de reação diminui com o empreso do catalisador
(e) A entalpia da reação aumento com o emprego do catalisador

58. Balanceamento de Equações
Químicas
Método de Tentativas
Método MACHO
Método ABC
Fe2O3 + CO  Fe + CO2
SO2 + O2  SO3
KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

59. Como resolver um problema
envolvendo estequiometria?
1. Reação
2. Balanceamento
3. Quem?
4. O quê?
5. Cálculos

60. R = 438 g

61. R = 122,4 gramas de gesso

64. Hidróxido de sódio = NaCl
Massa molar = 40 g/mol
R = 0,0375 L ou 37,5 ml

66. (a) Básica e tem [H+] < [OH-]
(b) Ácida e tem [H+] > [OH-]
(c) Ácida e tem [H+] < [OH-]
(d) Neutra e tem [H+] = [OH-]
(e) Básica e tem [H+] > [OH-]

67. (a) pH > 13
(b) pH < 7
(c) pH = 10
(d) pH = 2
(e) pH = 12

70. (a) Como ácido de Bronsted –Lowry
(b) Como base de Bronsted –Lowry
(c) Como ácido de Lewis
(d) Nem como ácido, nem como base
(e) Como base de Lewis

71. Nomenclatura dos Ácidos

73. Reações de Oxirredução

75. Quais metais podem ser
utilizados como eletrodo de
sacrifício para os tanques de
aço???

76. (a) Pt(s)
(b) Al3+
(aq)
(c) Zn2+
(aq)
(d) Cu(s)
(e) Sn(s)