O documento apresenta uma introdução à química, abordando os principais conceitos como matéria, substâncias, transformações da matéria e a metodologia científica. Também resume a evolução dos modelos atômicos, desde o modelo de Dalton, passando por Thomson, Rutherford até chegar no modelo atômico moderno baseado nos princípios da mecânica quântica.
Este documento discute a estrutura atômica, incluindo as partículas subatômicas, números atômicos e de massa, modelos atômicos históricos como os de Rutherford, Bohr e Schrödinger, números quânticos, orbitais atômicos e distribuição eletrônica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisíveis, passando pelas descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre a estrutura nuclear do átomo, até chegar ao modelo quântico de Bohr com os níveis de energia dos elétrons.
O documento discute os conceitos fundamentais da química, incluindo a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também aborda as transformações da matéria, propriedades das substâncias e misturas, e a metodologia científica.
O documento discute a Física Atômica, explicando o que é um átomo, seus componentes e como foram desenvolvidos os principais modelos atômicos ao longo da história, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também aborda as partículas elementares que compõem os átomos, como prótons, nêutrons, elétrons, quarks e léptons, além de radiações e como ocorrem os processos de emissão e absorção.
O documento discute a física de partículas, começando com a estrutura dos átomos e descendo até os níveis subatômicos de quarks e elétrons. Explica as quatro forças fundamentais e como elétrons, neutrinos e quarks interagem através delas. Também aborda questões em aberto como a natureza da matéria escura e por que o universo contém principalmente matéria e não antimatéria.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos, começando com as ideias de Demócrito e Dalton e culminando com a descoberta da estrutura do átomo por Rutherford e Chadwick. Também aborda as propriedades das partículas subatômicas e a natureza quântica da radiação eletromagnética segundo a teoria de Planck.
A física quântica descreve o comportamento da matéria em escalas atômicas e subatômicas. Ela surgiu para explicar fenômenos como o efeito fotoelétrico que não podiam ser explicados pelas leis da física clássica. A física quântica introduziu novos conceitos como a dualidade onda-partícula e o princípio da incerteza de Heisenberg.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era constituída por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar ao modelo atômico de Bohr no início do século XX. O documento explica como cada novo modelo surgiu para explicar novos fenômenos observados e superar limitações dos modelos anteriores.
Este documento discute a estrutura atômica, incluindo as partículas subatômicas, números atômicos e de massa, modelos atômicos históricos como os de Rutherford, Bohr e Schrödinger, números quânticos, orbitais atômicos e distribuição eletrônica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisíveis, passando pelas descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre a estrutura nuclear do átomo, até chegar ao modelo quântico de Bohr com os níveis de energia dos elétrons.
O documento discute os conceitos fundamentais da química, incluindo a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também aborda as transformações da matéria, propriedades das substâncias e misturas, e a metodologia científica.
O documento discute a Física Atômica, explicando o que é um átomo, seus componentes e como foram desenvolvidos os principais modelos atômicos ao longo da história, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também aborda as partículas elementares que compõem os átomos, como prótons, nêutrons, elétrons, quarks e léptons, além de radiações e como ocorrem os processos de emissão e absorção.
O documento discute a física de partículas, começando com a estrutura dos átomos e descendo até os níveis subatômicos de quarks e elétrons. Explica as quatro forças fundamentais e como elétrons, neutrinos e quarks interagem através delas. Também aborda questões em aberto como a natureza da matéria escura e por que o universo contém principalmente matéria e não antimatéria.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos, começando com as ideias de Demócrito e Dalton e culminando com a descoberta da estrutura do átomo por Rutherford e Chadwick. Também aborda as propriedades das partículas subatômicas e a natureza quântica da radiação eletromagnética segundo a teoria de Planck.
A física quântica descreve o comportamento da matéria em escalas atômicas e subatômicas. Ela surgiu para explicar fenômenos como o efeito fotoelétrico que não podiam ser explicados pelas leis da física clássica. A física quântica introduziu novos conceitos como a dualidade onda-partícula e o princípio da incerteza de Heisenberg.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era constituída por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar ao modelo atômico de Bohr no início do século XX. O documento explica como cada novo modelo surgiu para explicar novos fenômenos observados e superar limitações dos modelos anteriores.
Aula 1 do curso capacitação para professores: astronomia no ensino fundamental, modulo II. Esta aula faz um resgate histórico sobre os modelos atômicos desde Demócrito até nosso modelo atual.
Este documento discute as principais teorias atômicas, incluindo as teorias de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr. Ele também descreve as partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons, além de propriedades como número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
Maristela acordou atrasada para o trabalho porque seu despertador quebrou. Ela ficou curiosa para tentar consertá-lo, mas não conseguiu abri-lo, o que a deixou frustrada. No entanto, quebrá-lo poderia ajudá-la a entender seu funcionamento interno.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela ideia inicial de átomo proposta por Leucipo de Mileto. Apresenta os principais modelos: de Dalton como bolas de bilhar, de Thomson com elétrons em uma massa positiva, de Rutherford com descoberta do núcleo atômico, e de Bohr com a proposta de níveis energéticos dos elétrons.
Monografia sobre Atomística
Atomística Quântica;
Níveis e Sub Níveis energéticos;
Spin;
Distribuição eletrônica
Química – Estudo Dirigido ao Curso de Biomedicina.
Este documento fornece um resumo da teoria da estrutura atômica ao longo da história, começando com as ideias dos filósofos gregos antigos sobre a constituição da matéria até as teorias atômicas modernas baseadas na mecânica quântica. Aborda as contribuições de cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld e Schrödinger.
(a) A lâmpada ultravioleta emite mais fótons por segundo, pois sua energia por fóton é maior.
(b) A lâmpada ultravioleta emite 1,6 x 1021 fótons por segundo.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão da estrutura atômica, desde os modelos filosóficos de Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propunham que a matéria era formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton no século XIX, Thomson e Rutherford no início do século XX, até chegar ao modelo atômico moderno com a descoberta do nêutron por Chadwick em 1932 e o desenvolvimento da mecânica quântica.
O documento discute os conceitos fundamentais da radioatividade e da física nuclear, incluindo os tipos de radiação, modelos atômicos, tabela periódica, descoberta das radiações, nomenclatura nuclear, desintegração radioativa, interação das radiações com a matéria, detectores de radiação e produção de radionuclídeos. Também apresenta os principais descobridores no campo como Becquerel, Curie, Thomson, Rutherford, Chadwick e Einstein.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde a ideia de átomos indivisíveis de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Rutherford-Bohr no início do século XX. Explica que o átomo é constituído por um núcleo central com prótons e nêutrons circundado por elétrons, e que estes ocupam níveis de energia quantizados. Também define conceitos como número atômico, número de massa e representação de átomos.
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as teorias filosóficas antigas até o modelo atômico atual. Aborda conceitos como átomo, elétron, próton, nêutron, número atômico, número de massa e configuração eletrônica.
O documento resume conceitos fundamentais da estrutura atômica, incluindo o modelo de Dalton, a descoberta da radioatividade, o experimento de Rutherford que levou ao modelo de Rutherford do átomo, as partículas fundamentais do átomo, isótopos, representação do átomo, massa atômica, unidade de massa atômica, símbolos dos elementos químicos, substâncias simples e compostas, e íons. Ele também lista exercícios em grupo nas páginas 57 e 58.
O documento resume a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford até a descoberta do núcleo atômico e das partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Explica as principais características do átomo como número atômico, número de massa e tipos de átomos como isótopos e íons.
Aulas 01, 02 e 03 como funcionam os átomos e as ondasDeyvid Saints's
Here is a 3 sentence summary of the key points from the document:
[SUMMARY] The document discusses how atoms function. It explains that atoms are composed of electrons, protons, and neutrons. The number of protons determines the element, while atoms of the same element can have different numbers of neutrons, known as isotopes. The document also outlines the historical discoveries that helped develop modern atomic theory.
O documento fornece informações sobre átomos e suas partes constituintes. Explica que átomos são as menores partículas da matéria e são divididos em núcleo e eletrosfera. Detalha as partículas encontradas no núcleo e na eletrosfera, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons, isótopos e reações nucleares.
O documento discute a estrutura do átomo, começando com a evolução do modelo atômico desde a Grécia antiga até o modelo quântico atual. Detalha as partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons e conceitos como número atômico, número de massa e isótopos.
1) O documento descreve a história da teoria atômica e do desenvolvimento da energia nuclear, desde a teoria dos átomos de Demócrito na Grécia Antiga até as descobertas de Rutherford, Bohr, Fermi e outros no século XX.
2) Foi estabelecido que os átomos são constituídos de núcleos e elétrons, e que certos elementos como o urânio emitem radiação.
3) A mecânica quântica permitiu melhor compreender a estrutura atômica e as reações
A tabela periódica surgiu como uma forma de organizar os elementos químicos descobertos ao longo do tempo. Dmitri Mendeleev foi o primeiro a organizar os elementos de forma sistemática com base em suas propriedades periódicas, criando a primeira versão da tabela periódica moderna em 1869. A tabela periódica evoluiu ao longo do tempo com a descoberta de novos elementos e melhor compreensão das propriedades atômicas.
Este documento descreve os elementos químicos do grupo 1 da tabela periódica, incluindo suas propriedades atômicas e quem os descobriu. Detalha hidrogênio, lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio, além de mencionar que o ponto de fusão e ebulição diminui nesse grupo.
Este documento descreve as principais características das células procariotas e eucariotas. Apresenta as principais organelas encontradas nas células eucariotas, como o retículo endoplasmático, complexo de Golgi, mitocôndrias e núcleo. Também discute as estruturas de transporte através da membrana plasmática como difusão, osmose e transporte ativo. Finaliza descrevendo estruturas de união entre células como desmossomos, nexos e plasmodesmos.
Aula 1 do curso capacitação para professores: astronomia no ensino fundamental, modulo II. Esta aula faz um resgate histórico sobre os modelos atômicos desde Demócrito até nosso modelo atual.
Este documento discute as principais teorias atômicas, incluindo as teorias de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr. Ele também descreve as partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons, além de propriedades como número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
Maristela acordou atrasada para o trabalho porque seu despertador quebrou. Ela ficou curiosa para tentar consertá-lo, mas não conseguiu abri-lo, o que a deixou frustrada. No entanto, quebrá-lo poderia ajudá-la a entender seu funcionamento interno.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela ideia inicial de átomo proposta por Leucipo de Mileto. Apresenta os principais modelos: de Dalton como bolas de bilhar, de Thomson com elétrons em uma massa positiva, de Rutherford com descoberta do núcleo atômico, e de Bohr com a proposta de níveis energéticos dos elétrons.
Monografia sobre Atomística
Atomística Quântica;
Níveis e Sub Níveis energéticos;
Spin;
Distribuição eletrônica
Química – Estudo Dirigido ao Curso de Biomedicina.
Este documento fornece um resumo da teoria da estrutura atômica ao longo da história, começando com as ideias dos filósofos gregos antigos sobre a constituição da matéria até as teorias atômicas modernas baseadas na mecânica quântica. Aborda as contribuições de cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld e Schrödinger.
(a) A lâmpada ultravioleta emite mais fótons por segundo, pois sua energia por fóton é maior.
(b) A lâmpada ultravioleta emite 1,6 x 1021 fótons por segundo.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão da estrutura atômica, desde os modelos filosóficos de Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propunham que a matéria era formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton no século XIX, Thomson e Rutherford no início do século XX, até chegar ao modelo atômico moderno com a descoberta do nêutron por Chadwick em 1932 e o desenvolvimento da mecânica quântica.
O documento discute os conceitos fundamentais da radioatividade e da física nuclear, incluindo os tipos de radiação, modelos atômicos, tabela periódica, descoberta das radiações, nomenclatura nuclear, desintegração radioativa, interação das radiações com a matéria, detectores de radiação e produção de radionuclídeos. Também apresenta os principais descobridores no campo como Becquerel, Curie, Thomson, Rutherford, Chadwick e Einstein.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde a ideia de átomos indivisíveis de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Rutherford-Bohr no início do século XX. Explica que o átomo é constituído por um núcleo central com prótons e nêutrons circundado por elétrons, e que estes ocupam níveis de energia quantizados. Também define conceitos como número atômico, número de massa e representação de átomos.
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as teorias filosóficas antigas até o modelo atômico atual. Aborda conceitos como átomo, elétron, próton, nêutron, número atômico, número de massa e configuração eletrônica.
O documento resume conceitos fundamentais da estrutura atômica, incluindo o modelo de Dalton, a descoberta da radioatividade, o experimento de Rutherford que levou ao modelo de Rutherford do átomo, as partículas fundamentais do átomo, isótopos, representação do átomo, massa atômica, unidade de massa atômica, símbolos dos elementos químicos, substâncias simples e compostas, e íons. Ele também lista exercícios em grupo nas páginas 57 e 58.
O documento resume a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford até a descoberta do núcleo atômico e das partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Explica as principais características do átomo como número atômico, número de massa e tipos de átomos como isótopos e íons.
Aulas 01, 02 e 03 como funcionam os átomos e as ondasDeyvid Saints's
Here is a 3 sentence summary of the key points from the document:
[SUMMARY] The document discusses how atoms function. It explains that atoms are composed of electrons, protons, and neutrons. The number of protons determines the element, while atoms of the same element can have different numbers of neutrons, known as isotopes. The document also outlines the historical discoveries that helped develop modern atomic theory.
O documento fornece informações sobre átomos e suas partes constituintes. Explica que átomos são as menores partículas da matéria e são divididos em núcleo e eletrosfera. Detalha as partículas encontradas no núcleo e na eletrosfera, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons, isótopos e reações nucleares.
O documento discute a estrutura do átomo, começando com a evolução do modelo atômico desde a Grécia antiga até o modelo quântico atual. Detalha as partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons e conceitos como número atômico, número de massa e isótopos.
1) O documento descreve a história da teoria atômica e do desenvolvimento da energia nuclear, desde a teoria dos átomos de Demócrito na Grécia Antiga até as descobertas de Rutherford, Bohr, Fermi e outros no século XX.
2) Foi estabelecido que os átomos são constituídos de núcleos e elétrons, e que certos elementos como o urânio emitem radiação.
3) A mecânica quântica permitiu melhor compreender a estrutura atômica e as reações
A tabela periódica surgiu como uma forma de organizar os elementos químicos descobertos ao longo do tempo. Dmitri Mendeleev foi o primeiro a organizar os elementos de forma sistemática com base em suas propriedades periódicas, criando a primeira versão da tabela periódica moderna em 1869. A tabela periódica evoluiu ao longo do tempo com a descoberta de novos elementos e melhor compreensão das propriedades atômicas.
Este documento descreve os elementos químicos do grupo 1 da tabela periódica, incluindo suas propriedades atômicas e quem os descobriu. Detalha hidrogênio, lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio, além de mencionar que o ponto de fusão e ebulição diminui nesse grupo.
Este documento descreve as principais características das células procariotas e eucariotas. Apresenta as principais organelas encontradas nas células eucariotas, como o retículo endoplasmático, complexo de Golgi, mitocôndrias e núcleo. Também discute as estruturas de transporte através da membrana plasmática como difusão, osmose e transporte ativo. Finaliza descrevendo estruturas de união entre células como desmossomos, nexos e plasmodesmos.
O documento apresenta a evolução histórica do modelo atômico, desde as ideias iniciais de Dalton sobre os átomos até as descobertas de Thomson, Rutherford, Bohr, de Broglie e Heisenberg. Explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos, e como os elétrons passaram a ser vistos como ocupando orbitais em vez de órbitas definidas, de acordo com o princípio da incerteza de Heisenberg.
Introdução ao estudo da citologia slidesFabiano Reis
O documento apresenta uma introdução aos conceitos básicos da biologia, incluindo o que é biologia, suas principais divisões, os níveis de organização dos seres vivos com foco na célula. Apresenta também um breve histórico do estudo das células desde os primeiros microscópios até descobertas atuais utilizando microscopia eletrônica.
O documento fornece um resumo sobre citologia, o estudo das células. Ele define citologia e descreve que todas as formas de vida são compostas de células. Além disso, explica os tipos básicos de células, como procarióticas e eucarióticas, e descreve as principais estruturas celulares como a membrana, citoplasma e núcleo.
Este documento fornece um resumo introdutório sobre biologia celular. Apresenta os principais tópicos da disciplina, incluindo a história da biologia celular, características gerais dos seres vivos, tipos de células, organelas celulares e suas funções, e diferenças entre células procarióticas e eucarióticas. O documento também fornece informações sobre avaliação e bibliografia recomendada para o curso.
Este documento fornece um resumo sobre biologia celular. Ele descreve que todas as células são constituídas por membrana plasmática, citoplasma e material genético. Também explica que as células podem ser classificadas como procariotos ou eucariotos dependendo da presença ou ausência de núcleo.
1) A citologia estuda a célula ao nível de sua constituição, estrutura e função.
2) Robert Hooke observou as células pela primeira vez em 1665 ao examinar uma cortiça com um microscópio.
3) A teoria celular estabelece que todo ser vivo é constituído por células, as células só surgem de outras células preexistentes e as reações metabólicas ocorrem dentro das células.
O documento discute as características básicas das células. Existem dois tipos principais de células: procarióticas, encontradas em seres unicelulares simples, e eucarióticas, presentes em seres multicelulares complexos. As células eucarióticas podem ser animais ou vegetais, diferindo na presença de cloroplastos e parede celular.
O documento descreve a evolução histórica da teoria atômica, desde as ideias dos filósofos gregos antigos até as teorias mecânico-quânticas do século XX. Aborda conceitos como a hipótese atômica de Demócrito, as teorias atômicas de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, e o desenvolvimento da mecânica quântica com Schrödinger e outros.
O documento discute a evolução histórica da teoria atômica, começando com as ideias atomistas da Grécia Antiga e passando pelas contribuições de cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Planck e Einstein. Explica os modelos atômicos propostos por esses cientistas e como eles levaram à compreensão moderna da estrutura atômica, incluindo a descoberta do elétron, núcleo e quantização da energia.
O documento descreve as principais partículas subatômicas (próton, neutrão e elétron) e suas características. Também resume a evolução dos modelos atômicos desde Demócrito até Schrödinger, incluindo as contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick. Por fim, apresenta informações sobre a notação de Lewis e a dimensão dos átomos.
02a Modelos Atômicos de Dalton a Rutherford.pptxMarcela de Jesus
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos primeiros modelos de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até o modelo planetário de Rutherford em 1911. Inclui também detalhes sobre as partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons, além de conceitos como número atômico, número de massa e isótopos.
O documento discute a radioatividade, definindo-a como o fenômeno pelo qual núcleos instáveis emitem partículas ou radiação espontaneamente, transformando-se em núcleos mais estáveis. Apresenta também os principais tipos de radiação emitida (alfa, beta e gama) e discute brevemente a história do desenvolvimento dos modelos atômicos e as aplicações da radioatividade.
O documento discute os conceitos de radioatividade, incluindo as descobertas históricas de Becquerel, Rutherford e Chadwick. Também aborda as características e símbolos das partículas alfa, beta e gama, assim como os conceitos de meia-vida e datação radiométrica.
1. O documento apresenta um resumo de um exercício sobre estrutura atômica, abordando conceitos como quarks, prótons, nêutrons e modelos atômicos.
2. São listadas questões sobre a diferenciação entre quarks, prótons e nêutrons, os tipos de quarks existentes e a representação gráfica de modelos atômicos.
3. Também são abordados conceitos como pósitrons, mésons, fótons e os principais cientistas que contribuíram para o entendimento da estrutura atô
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos modernos.
2) Thomson propôs o modelo de "pudim de passas" no qual os átomos eram esferas com carga positiva e elétrons embebidos. Rutherford descobriu o núcleo atômico com seu experimento da "lâmina de ouro".
3) Bohr combinou os conceitos quânticos e clássicos em seu modelo, no qual os el
1. O documento descreve a origem e evolução da teoria atômica, desde as ideias pré-socráticas até os modelos atômicos modernos. Inclui a descoberta do elétron, próton e nêutron e seus papéis no núcleo atômico.
2. Apresenta os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e os orbitais atômicos da mecânica quântica.
3. Detalha experiências cruciais como as de Crookes, Thomson, Millikan e Rutherford que
O documento discute as propriedades e fontes de radiação, incluindo radiação eletromagnética e corpuscular. É apresentada a classificação das radiações em radiação alfa, beta e gama, assim como seus mecanismos de produção e interação com a matéria. Também são descritas as principais fontes naturais e artificiais de radiação, com ênfase em radioisótopos.
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm um núcleo denso e positivo no centro.
3) Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizada.
1) O documento propõe um trabalho sobre conceitos-chave da biologia celular como átomo, molécula, célula, órgão e indivíduo.
2) Deve-se explicar a relação entre células e órgãos e comparar as células e órgãos de seres animais e vegetais.
3) O trabalho deve ser apresentado em PowerPoint com um glossário contendo imagens e explicações dos conceitos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelas primeiras ideias de Demócrito de que a matéria é constituída de átomos indivisíveis em movimento, passando pelos modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, até chegar no modelo atômico moderno de Rutherford-Bohr no qual os elétrons giram em órbitas definidas ao redor do núcleo.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde a proposta inicial de Dalton de que os átomos eram esferas maciças e indivisíveis até os modelos modernos baseados na mecânica quântica. Os principais modelos abordados incluem as descobertas de Thomson, Rutherford, Bohr e de Broglie, que levaram à compreensão do átomo como tendo um núcleo denso cercado por elétrons.
O documento apresenta um sumário de um capítulo sobre corrente contínua e capítulos subsequentes sobre corrente alternada. O sumário inclui tópicos como conceitos básicos de eletricidade, resistência elétrica, leis de Kirchhoff, tensão contínua e alternada e aplicações como transformadores, motores e geração de energia elétrica.
O documento apresenta um sumário de um capítulo sobre corrente contínua e capítulos subsequentes sobre corrente alternada. O sumário inclui tópicos como conceitos básicos de eletricidade, resistência elétrica, leis de Kirchhoff, tensão contínua e alternada e aplicações como transformadores, motores e geração de energia elétrica.
O documento apresenta um sumário de um livro sobre fundamentos de eletroeletrônica. O sumário lista os tópicos dos capítulos sobre corrente contínua e corrente alternada, incluindo conceitos básicos de eletricidade, leis de Kirchhoff, circuitos elétricos e instrumentos de medição.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons distribuídos em diferentes níveis de energia, conhe
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons organizados em um núcleo envolto por uma elet
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Atividades de Inglês e Espanhol para Imprimir - AlfabetinhoMateusTavares54
Quer aprender inglês e espanhol de um jeito divertido? Aqui você encontra atividades legais para imprimir e usar. É só imprimir e começar a brincar enquanto aprende!
2. Viviana Rocha 2
Noções preliminares
Química: O que, Por que e Como?
Metodologia Científica
Matéria
Substâncias
Transformações da matéria
Revisão
3. Viviana Rocha 3
Química: O que, Por que e
Como?
Estudo da natureza, das propriedades da
composição e das transformações da
matéria
Compreensão dos problemas da
sociedade e revertê-los
6. Viviana Rocha 6
Conceitos químicos: revisão
Tipos de substâncias:
1. Puras: substâncias com composição definida e
características e propriedades físico-químicas
definidas;
2. Misturas: Duas ou mais substâncias fisicamente
misturadas. As propriedades físico-químicas
depende da composição da mesma.
7. Viviana Rocha 7
Substâncias puras:
1. Elementos: substância simples, fundamental e
elementar;
2. Compostos: Constituídos de dois ou mais
elementos em uma composição definida.
Misturas:
1. Homogêneas: Apresenta uma única fase.
2. Heterogêneas: Apresenta duas ou mais fases.
Conceitos químicos: revisão
10. Viviana Rocha 10
O Plasma (ou quarto estado da
matéria) trata-se de um gás
ionizado, com átomos ionizados e
elétrons (distribuição quase-neutra).
Está presente principalmente nas
televisões de LCD ou cristal líquido,
ou ainda chamadas de "TVs de
plasma". Neste estado há uma
certa "pastosidade" da substância,
que permite uma maior e melhor
resposta quando recebe
informações decodificadas pelos
feixes de luz emitidos pelos
componentes da TV.
4º Estado da Matéria: Plasma
11. Viviana Rocha 11
Transformações Químicas
Queima do carvão:
As moléculas iniciais do carvão (reagentes) são
quebradas e seus átomos são reagrupados para formar
novas moléculas finais (produtos da reação).
12. Viviana Rocha 12
Modelos atômicos
Evolução dos modelos atômicos:
- Átomo de Dalton
- Átomo de Thomson
- Átomo de Rutherford
- Átomo moderno
- Átomo de Bohr
- Modelo atômico atual
13. Viviana Rocha 13
Pensamento CientíficoPensamento CientíficoPensamento CientíficoPensamento Científico
Limitações desta visão do mundo
Isaac Newton concretizou o sonho de Descartes
Tornar a teoria científica em poder.
Visão mecanicista (Mecânica)
“A natureza funciona como um relógio”
“O mundo é apenas uma máquina”
Descartes
“Não há teoria eterna em ciência” - Albert Einstein
14. Viviana Rocha 14
O átomo Filosófico (450 a.C.)
Por volta de 450 a.C., o filósofo grego Leucipo
afirmou que a matéria podia se dividida em
partículas cada vez menores até um limite.
Demócrito (470 a.C.-380 a.C.), denominou essa
partícula de ÁTOMO (do grego, “indivisível”).
15. Viviana Rocha 15
O Átomo de Dalton
Toda matéria é composta de partículas
fundamentais: os ÁTOMOS
Os átomos são permanentes e indivisíveis, não são
criados nem destruídos
Os elementos são caracterizados por seus átomos
As transformações químicas consistem em uma
combinação, separação ou rearranjo de átomos
Compostos químicos são formados de átomos de
dois ou mais elementos em uma razão fixa
16. Viviana Rocha 16
O Átomo de Dalton
A diferença entre o modelo de Dalton e o modelo filosófico- presença de
dados experimentais
John Dalton, físico inglês, em 1803, foi o primeiro modelo
atômico elaborado (modelo da bola de bilhar).
Este modelo consegue explicar:
- A Lei da Conservação das massas (Lavoiser)
- A Lei da Composição Definida (Proust)
Estímulo ao mundo científico- Química moderna- partículas
subatômicas
17. Viviana Rocha 17
Experiênci
a
Massa da
água
decomposta
Massa de
hidrogênio
obtida
Massa de
oxigênio obtida
1º 18g 2g 16g
2º 72g 8g 64g
3º 90g 10g 80g
Lavoiser
Proust
18. Viviana Rocha 18
Átomo- Modelo de Thomson
Partículas subatômicas:
Fica evidente com os trabalhos de Michel Faraday
que a eletricidade era constituída por partículas
materiais, hipótese confirmada pelos estudos sobre
a capacidade dos gases de conduzir correntes
elétricas.
Nas experiências com tubo de Crookes foi possível
constatar eletricidade.
19. Viviana Rocha 19
Raios catódicos
Em 1875, o físico William
Crookes idealizou um tubo
com dois eletrodos e vácuo
quase perfeito (pressão
interna aprox. 0,0001 atm).
Aplicando uma diferença de
potencial entre os eletrodos e
tendo um vácuo, ocorria
emissão de raio luminoso
entre cátodo e ânodo. Ao
introduzir-se um objeto no
tubo, aparecia uma sombra
nítida. Também pode-se
constatar que a emissão
desse raio sofre desvio ao
passar por um campo elétrico.
20. Viviana Rocha 20
Experimento de Millikan (1908)
Descoberta da carga
do elétron: -1,6 x10-19
C
Todos os elétrons são
idênticos, isto é, todos
têm a mesma massa e
carga.
Razão carga/massa
igual para todos os
elétrons.
21. Viviana Rocha 21
Raios canais
Goldstein demonstrou que, ao perfurar o cátodo de uma ampola de descarga
de gás, aparecia uma luminescência por trás do cátodo. Esses raios eram
positivos e que sua massa e sua carga dependiam da natureza do gás que
ocupava o interior do tubo.
A menor massa, obtida com o H, coincidia com a massa do próton, sendo a
carga também igual à do próton.
22. Viviana Rocha 22
Átomo- Modelo de Thomson
Massa fluida
positiva, com
elétrons (carga
negativa)
dispersos nesta
massa fluida
Pudim de passas
23. Viviana Rocha 23
Átomo-Modelo de Rutherford
Descoberta da radioatividade,
ou seja, que os elementos
químicos se degradam em
partículas menores
Experimento de Rutherford,
Geiger e Mardsen, colocam em
dúvida o modelo atômico
proposto por Thomson
24. Viviana Rocha 24
Experimento de Rutherford
Um fluxo de partículas alfa
(uma carga positiva)
emitidas por um elemento
radioativo é bombardeado
em uma finíssima lâmina de
ouro de aprox. 100 nm de
espessura (1nm = 10-9
m).
Umas poucas se
desviavam, pouquíssimas
ricocheteavam e a maioria
atravessava a lâmina
25. Viviana Rocha 25
Modelo Planetário
Núcleo carregado
positivamente cercado
de elétrons em órbitas
(região extra nuclear)
Átomo-Modelo de Rutherford
26. Viviana Rocha 26
J. Chadwick, em 1932, descobriu o nêutron.
Rutherford tinha ciência de que os prótons não
poderiam compor toda a massa do núcleo
Átomo-Modelo de Rutherford
27. Viviana Rocha 27
O diâmetro do núcleo < 10 mil vezes que o da eletrosfera;
(Z) – número atômico = o número de prótons que compõem um núcleo.
(A) – número de massa = o número de núcleons (prótons + nêutrons).
Estrutura planetária: Elétron estacionário / Elétron em
órbita
29. Viviana Rocha 29
Vamos pensar sobre os
elétrons em átomos?
Existem 2 possibilidades que retratam o estado
de movimento de elétrons em um átomo:
1ª possibilidade: O elétron está parado. O núcleo
positivo e o elétron com carga positiva, o que você
espera que aconteça?
2ª possibilidade: O elétron está em movimento.
Considerando também o modelo planetário, ou
seja, elétrons em órbitas se movendo ao redor do
núcleo. Ocorreria perda de energia?
30. Viviana Rocha 30
Átomo-Modelo de Bohr
Física clássica era inadequada para
explicar a estabilidade do átomo
Niels Bohr, físico dinamarquês, apresentou
a primeira tentativa importante para
desenvolver um novo modelo atômico não-
clássico.
A elucidação da estrutura
atômica seria encontrada na
natureza da luz emitida pelas
substâncias a altas temperaturas
ou sob influência de uma
descarga elétrica.
Origem da luz:
alterações
de energia
31. Viviana Rocha 31
• O primeiro princípio → (estado estacionário)
• O segundo admite apenas certas órbitas
possíveis para o elétron ao redor do núcleo
• O terceiro princípio → variações de energia
são saltos entre órbitas
Átomo-Modelo de Bohr (1913)
36. Viviana Rocha 36
Dispersão da luz
Linha espectral - característica de um átomo, produzida pela luz de um
comprimento de onda discreta
As séries de linhas mostradas são encontradas na região do visível do
espectro e são chamadas de séries de Balmer
Existem outras séries de linhas: Séries de Lyman (ultravioleta) e Séries de
Paschen (infravermelho)
42. Viviana Rocha 42
νhEfóton =
As radiações eletromagnéticas se
comportavam como minúsculos pacotes
de energia chamados fótons. A energia
do fóton é proporcional a frequência da
radiação:
λ
λν
hc
E
c
fóton =
=
h= 6,63 x 10-34
j s
Saltos quânticos:
(E2)elétron – (E1)elétron = Efóton
43. Viviana Rocha 43
O elétron só absorve ou
emite um “pacote” de
energia denominada
quanta.
Átomo de Bohr
44. Viviana Rocha 44
Átomo de Bohr
Falhas do modelo de Bohr:
Cada nível de energia era uma órbita eletrônica
circular onde esta localizado o elétron;
O átomo possui regiões de probabilidade e
densidade eletrônica.
45. Viviana Rocha 45
Átomo- Modelo Moderno
Modelo da mecânica quântica:
• Explica o porquê da quantização da energia eletrônica
• Propriedades atômicas
• Como ocorre as ligações entre átomos
Este modelo apóia-se nos seguintes princípios:
Teoria sobre a dualidade onda-partícula, de Louis De
Broglie;
Princípio da incerteza, enunciado por Werner Heisenberg.
46. Viviana Rocha 46
A dualidade onda-partícula
Partícula ou Onda?
Em 1924, Louis Victor de Broglie estendeu aos
elétrons o caráter dualístico da LUZ, como
comprovado experimentalmente por Albert
Einstein com o Efeito Fotoelétrico.
48. Viviana Rocha 48
Louis Victor de Broglie estendeu aos elétrons o caráter
dualístico da LUZ, como comprovado experimentalmente
por Albert Einstein - Efeito Fotoelétrico.
49. Viviana Rocha 49
Propriedades das ondas
DIFRAÇÃO: espalhamento de ondas quando elas
passam por obstáculos ou aberturas comparáveis, em
tamanho, aos seus comprimentos de onda.
Partícula ou Onda?
50. Viviana Rocha 50
A dualidade onda-partícula
2
mcE = υhE =
c
h
m
λ
=
A expressão da energia de
qualquer partícula de massa m :
Expressão de Planck (energia
de uma onda com frequência, :ʋ
2
c
h
m
υ
= Relação de
De Broglie
51. Viviana Rocha 51
O Princípio da Incerteza de
Heisenberg (1926)
“Quanto mais certeza tivermos quanto a
posição do elétron, tanto menor será a
precisão com que podemos definir sua
velocidade e vice-versa”
“Quanto mais certeza tivermos quanto a
posição do elétron, tanto menor será a
precisão com que podemos definir sua
velocidade e vice-versa”
Não é possível localizar com precisão uma partícula
se ela se comporta como uma onda
Os cálculos requerem informações precisas sobre a
posição e velocidade do elétron.
52. Viviana Rocha 52
O Modelo atômico atual
Proposto por Erwin Schrödinger, de Broglie e Werner
Heisenberg
A mecânica quântica deu origem ao estudo das funções
de onda e dos números quânticos, pois o átomo de
Schrödinger é um modelo matemático.
A equação de função de onda (Ψ) determina
matematicamente a região de máxima probabilidade de
se encontrar um elétron no átomo (Equação de
Schrödinger)
53. Viviana Rocha 53
O modelo atômico atual
Os níveis eletrônicos de energia:
Região de máxima probabilidade onde possa estar
o elétron.
Esta região é chamada orbital, que correspondem
aos estados individuais que podem ser ocupados
pelos elétrons no átomo.
57. Viviana Rocha 57
Números quânticos
1 - Número Quântico Principal (n):
Determina o nível energético principal do elétron, a
energia do átomo. Sempre será um número inteiro positivo
e diferente de zero.
2- Número Quântico do momento angular (secundário) (l):
Determina o momento angular do elétron. Valores mais
altos de l, correspondem a um momento angular maior.
Determina a forma da nuvem eletrônica.
58. Viviana Rocha 58
Números Quânticos
3- Número Quântico Magnético (m)
Determina a orientação de um orbital no espaço.
4- Número Quântico de Spin (s)
Determina o campo magnético intrínseco quando uma
partícula carregada gira em torno do seu próprio eixo.
59. Viviana Rocha 59
Número Quântico de Spin (s)
O número quântico de spin indica a orientação do elétron ao
redor do seu próprio eixo. Como existem apenas dois
sentidos possíveis, este número quântico assume apenas os
valores -1/2 e +1/2, indicando a probabilidade do 50% do
elétron estar girando em um sentido ou no outro.
60. Viviana Rocha 60
Paramagnéticos - são materiais que possuem elétrons desemparelhados
e que quando na presença de um campo magnético os mesmos se
alinham. Ex: o alumínio, o magnésio, o sulfato de cobre, etc.
Diamagnéticos – são materiais que se colocados na presença de um
campo magnético tem seus ímãs elementares orientados no sentido
contrário ao sentido do campo magnético aplicado. Ex: o bismuto, o
cobre, a prata, o chumbo, etc.
Ferromagnéticos – as substâncias que compõem esse grupo
apresentam características bem diferentes dos materiais paramagnéticos
e diamagnéticos. Eles se imantam fortemente se colocados na presença
de um campo magnético. Ex: ferro, o cobalto, o níquel e as ligas que são
formadas por essas substâncias. Os materiais ferromagnéticos são muito
utilizados quando se deseja obter campos magnéticos de altas
intensidades.
61. Viviana Rocha 61
n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
l = 0, 1, 2, 3 (s, p, d, f)
m = -3, -2, -1, 0, + 1, +2, +3
s = - 1/2; + 1/2
Valores dos Números Quânticos
Princípio de Exclusão de PauliPrincípio de Exclusão de Pauli
“Não existem dois elétrons num átomo que possuam os
mesmos valores para todos os números quânticos”.
Cada orbital poderá conter no máximo dois elétrons
Com isso torna-se possível calcular o número máximo de
elétrons com cada nível energético principal.
2, 8, 18, 32, 32, 18, 2
62. Viviana Rocha 62
Distribuição Eletrônica
Linus Pauling
Regras e princípios gerais para distribuição
dos elétrons no átomo:
1. A energia total do elétron é dada por: E = n + l.
2. O elétron, como qualquer sistema da natureza, tende a
ocupar as posições de menor energia.
3. Princípios de Exclusão de Pauling – nenhum átomo
pode conter elétrons com números quânticos iguais.
4. Regra de Hund – os orbitais são preenchidos
parcialmente com elétrons do mesmo spin depois
completados com elétrons de spins contrários.
67. Viviana Rocha 67
Questão
Nos conjuntos de quatro
números quânticos (n, l,
m, s), identifique quais
os que não podem
existir e explique o
porquê:
(a) (4, 2, -1, +1/2)
(b) (5, 0, -1, +1/2)
(c) (4, 4, -1, +1/2)
68. Viviana Rocha 68
Referências Bibliográficas
- RUSSELL, J.B.; Química Geral. McGraw-Hill - 2ª
edição – Vol. I - São Paulo.
- BRADY, J.E.; HUMISTON, G.E.; Química Geral, Livros
Técnicos e Científicos. 2ª edição – Vol. I - Rio de
Janeiro.
- MAHAN, B. Química: um curso universitário. Edgard
Blucher – São Paulo.